四川省邻水实验学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学【试卷+答案】

这是一份四川省邻水实验学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学【试卷+答案】，共12页。试卷主要包含了0%，5kJ/ml、285，3×10－7；Ka2＝5等内容，欢迎下载使用。

第一卷（选择题，共48分）
本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1、中国政府承诺“努力争取2060年前实现碳中和”，“碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。为了实现碳中和，从实际出发，以下措施不可行的是（ ）
A.鼓励拼车或乘坐公共交通出行
B.推广垃圾分类处理，加强资源回收利用
C.禁止使用煤、石油等化石能源
D.采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳
2、最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一，下列关于水的说法中正确的是( )
A．水的电离过程需要通电
B．加入电解质一定会破坏水的电离平衡
C．pH=7的水一定呈中性
D．升高温度，纯水的pH值变小
3、下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业合成氨选择500℃
B．SO2氧化成SO3，需要使用催化剂
C．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅
D．由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深
4、室温下，往0.1 ml·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，溶液红色会变深的是( )
A．往溶液中滴入稀硫酸
B．往溶液中加入NH4Cl晶体
C．把溶液加热至沸腾
D．往溶液中加入NaOH固体
5、催化剂又称触媒,下列关于催化剂的说法正确的是( )
A. 催化剂能加快反应速率是因为能改变反应热
B. 催化剂反应前后的质量和性质不变
C. 对可逆反应使用合适的催化剂能同等程度改变正、逆反应速率
D. 催化剂通过参与化学反应并改变化学反应路径来起催化作用，但反应的活化能不变
6、下列关于活化分子和活化能的说法错误的是( )
A. 活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞
B. 能够发生有效碰撞的分子称为活化分子
C. 普通分子获得活化能后就成为了活化分子
D. 活化能的作用在于使反应物活化来启动反应
7、下列说法中正确的是（ ）
A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替
B．向 5mL 0.02ml/LKMnO4酸性溶液中加入2mL 0.1ml/L草酸，溶液紫红色褪去
C．重铬酸钾溶液中滴加硫酸，溶液由黄色变橙色
D．用pH试纸测定溶液的pH值时，先把试纸放在待测液中，然后比色
8、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
9、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）
A．0～10 s内，Z的反应速率为0.158 ml·L–1·s–1
B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
C．0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 ml·L–1
D．反应的化学方程式为X(g) + Y(g) Z(g)
10、在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/ml、285.8kJ/ml、870.3kJ/ml。则2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)的反应热为（ ）
A．-488.3kJ/ml B．+488.3kJ/ml C．-191kJ/ml D．+191kJ/ml
11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为 0.2NA
B.标准状况下,2.24 L CH3Cl中含有共价键的数目为0.4NA
C.25℃，pH=13的NaOH溶液中Na+数目为0.1NA
D.0.1 ml FeI2与 0.1 ml Cl2反应时转移电子的数目为0.3NA
12、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-
B. 使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-
C. 由水电离出的c(H+)=1×10-12ml·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
D. = 1×1012的溶液中：Al3+、K+、S2-、ClO－
13、已知下列反应：O2(g)+C(s)CO2(g) K1；2C(s)+O2(g)2CO(g) K2。则反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数为（ ）
A.K12/K2 B.2K1-K2 D.2K1+K2
14、在体积固定的2L密闭容器中进行反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，已知某一反应时刻SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3ml、0.2ml、0.3ml，则达到平衡时物质的量浓度可能正确的是（ ）
A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度分别为0.1ml·L-1、0.1ml·L-1、0.5 ml·L-1
B.SO2、SO3的物质的量浓度均为0.3 ml·L-1
C. SO2、O2的物质的量浓度分别为0.1ml·L-1、0.075 ml·L-1
D. SO3的物质的量浓度的取值范围是： 0 ≤ c(SO3）≤0.15 ml·L-1
15、某化学反应速率,在t1时刻升高温度或増大压强，都符合下图所示变化的反应是（ ）
A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0
B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
C．H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0
D．CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH>0
16、在一定温度下，用水逐渐稀释 0.2ml·L- 1HF 溶液的过程中，溶液中随着水量的加入而减小的是（ ）
17、下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（ ）

A．测定中和热 B．比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响

C．比较醋酸和硼酸的酸性强弱 D．比较温度对化学反应速率的影响
18、氮及其化合物的转化过程如图1所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是（ ）
A．图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线
B．催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
C．在反应②中，若有1.25 ml电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 L
D．反应①的热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92kJ·ml–1
19、常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体体积忽略不计）发生反应：
H2NCOONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g) ∆H>0，达到平衡时测得c(CO2) = a ml·L–1。温度不变，达到平衡后压缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(NH3) = x ml·L–1。下列说法正确的是（ ）
A．该反应∆S>0，任何温度下都能自发进行
B．新平衡时，∆H变为原来的2倍
C．新平衡的平衡常数K = 4a3 ml3·L–3
D．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变
20、以[PdCl4]2–作催化剂合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
[PdCl4]2 –
A．总反应是H2 + O2 ======= H2O2
B．该催化循环中Pd元素的化合价有0，+2，+4价
C．反应③中Pd的成键数目保持不变
D．适当升温可加快反应速率，但温度过高可能会导致产物产率降低
21、反应2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v = k·cm(NO)·cn(H2)（k、m、n待测），其反应包含下列两步：
① 2NO + H2 === N2 + H2O2 (慢)② H2O2 + H2 === 2H2O (快)
T ℃时测得有关实验数据如下：
下列说法错误的是（ ）
A．整个反应速率由第①步反应决定
B．正反应的活化能一定是① < ②
C．该反应速率表达式：v = 5 000 c2(NO)·c(H2)
D．该反应的热化学方程式为2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH = – 664 kJ·ml–1
22、设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
①CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1=a kJ·ml–1
②CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2=b kJ·ml–1
下列说法正确的是（ ）
A．上表中x=(1796+b)/2
B．H2O(g) = H2O(l) ΔH=(a-b)kJ·ml–1
C．当有4 NA个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为 |a| kJ
D．a > b且甲烷燃烧热b kJ·ml–1
23、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s) + 2NO(g)CO2(g) + N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是（ ）
A．该反应的ΔH > 0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 < K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正D．向C点的反应体系中再充入一定量NO(g)，保持温度不变，达到平衡后NO体积分数与C点相同
24、在某温度时，N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g) ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g) 现向容积为2L的密闭容器中充入5ml N2O5，达到平衡状态后O2为5ml，N2O3为1ml．则此温度时反应②的平衡常数为( )
A．10 B．2.5 C．5 D．0.5
第二卷（非选择题，共52分）
填空题
25、（11分）有以下几种物质∶①液态HI ②硫酸氢钠溶液 ③亚硫酸 ④蔗糖 ⑤乙醇 ⑥氯水 ⑦NH3 ⑧氨水 ⑨碳酸氢钠 ⑩稀硫酸
（1）属于电解质的是________，属于弱电解质的是是_________，能导电的是___________。
（2）碳酸氢钠的电离方程式为___________，硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式 。
（3）常温下，当①③⑩三种酸溶液的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是______；若①③⑩三种酸溶液的pH相等，则中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需酸溶液的体积由大到小的顺序是______。
（4）已知298K时，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=1.8×10-5，求0.1m/L氨水的c(OH-)=______ml/L。（注∶平衡时的NH3·H2O浓度可近似等于0.1ml/L，=1.34）
26、（14分）水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。
（1）25℃时，有pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液中由水电离出的c(H+)之比为
在常温下，将pH=5的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH= （lg2=0.3）
现有常温下的四份溶液∶①0.01ml·L-1CH3COOH溶液；②0.01ml·L-1HCl溶液；③0.005ml·L-1H2SO4溶液 ④c(OH-)=0.01ml/L的氨水；⑤c(OH-)=0.01ml/L的NaOH溶液;
其中水的电离程度最大的是_____（填序号，下同），水的电离程度相同的是_____，若将⑤分别加入等体积的①和②中，使酸恰好完全反应，则消耗⑤的体积∶①______②（填“>”或“<”或“=”）。（4）已知：H2CO3：Ka1＝4.3×10－7；Ka2＝5.6×10－11 ，HCN：Ka= 4.9×10－10，
①你认为H2CO3的Ka1远大于Ka2的原因是： 。
②则将少量CO2气体通入足量的NaCN溶液中的离子反应方程式为：__________________
27、（14分） (1) 某研究性学习小组利用Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液的反应探究浓度和温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
①写出该反应的离子方程式：___________________________________。
②V1 = ___________、T1 = ___________；V2 = ___________。
（2）在微生物作用的条件下，NHeq \\al(＋,4)经过两步反应被氧化成NOeq \\al(－,3)。两步反应的能量变化示意图如下：
1 ml NHeq \\al(＋,4)(aq)全部氧化成NOeq \\al(－,3)(aq)的热化学方程式是__________________________。
（3）有人用图3进行H2O2与MnO2反应的速率测定实验。
导气管

①检查该装置气密性的方法是____________________________________。
②有人认为可将装置改进为图4，你认为是否合理_______（选填“合理”或“不合理”）。
28、（13分）（1）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(ml)随时间t（min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①该反应的化学方程式为 ，此反应平衡常数表达式为K= 。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②该反应的△H 0（填“＞”“＜”或“＝”）。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示：根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是 。在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是 （填标号）。
a．体系压强不变b．气体的平均摩尔质量保持不变
c．气体的密度保持不变d．A的消耗速率等于B的生成速率
（2）习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。 NO2和CO是常见的环境污染气体，汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可以发生反应：4CO(g) + 2NO2(g) 4CO2(g) + N2(g) kJ·ml–1。在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①从反应开始到10 min的平衡状态，N2的平均反应速率为_______。从11 min起，其他条件不变，压缩容器的容积为1 L，则n(NO2)的变化曲线可能为图中的__________（填字母）。
②对于该反应，温度不同（T2 > T1）、其他条件相同时，下列图像表示正确的是________（填序号）。
(3）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，在开发和应用方面具有广阔前景。在一容积为2 L的密闭容器内，充入0.2 ml CO与0.4 ml H2发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1 ___________ p2（填“>”“<”或“=”）。
②在p1、T1℃时，该反应的压强平衡常数Kp = __________。
③相同温度下，在两个相同的体积可变的容器a、b中分别投入容器 CO(g)，0.2 ml H2(g)；容器b. 0.2 ml CO(g)，0.4 ml H2(g)，0.1 ml CH3OH(g)，则达到平衡后a、b容器的体积比为_____________。
邻水实验学校2021年秋季高二中期考试答案
化 学
选择题
填空题
25、（11分）除标注外每空1分
（1）①③⑨，③，②⑥⑧⑩。
（2）NaHCO3=Na++HCO3-，NaHSO4=Na++HSO4-
（3）⑩>①>③（2分）；⑩=①>③（2分）。
（4）1.34×10-3ml/L（2分）
（14分）每空2分
（1）1:10
11.7
①,②③④⑤,=
（4）①电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；上一级电离出的氢离子对下一级电离有抑制作用
②CO2+H2O+CN-=HCN+HCO3-
（14分）每空2分
(1) ①S2O32-+2H++=S↓+SO2↑+H2O ②1、298；4
(2)NHeq \\al(＋,4)(aq)+2O2(g)=NOeq \\al(－,3)(aq)+H2O(l)+2H+(l) ∆H= -346KJ/ml
(3)①关闭分液漏斗活塞，向外拉动针筒活塞，松手后针筒活塞复原（答案合理即可）
②合理
（13分）除标注外每空1分
（1） = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①A+2B2C，K= = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②＜ = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③升高温度,ab
（2）①0.0075ml/(L·min)（2分）,d ②乙
(3）①< ②4/p12 （2分） ③1:3
A
B
C
D
验证氨气的水溶性
验证X溶液为浓硫酸
用于吸收尾气NH3
实验室制少量氨气
序号
c(NO)/ (ml·L–1)
c(H2)/ (ml·L–1)
速率/(ml·L–1·min–1)
Ⅰ
0.006 0
0.001 0
1.8×10 – 4
Ⅱ
0.006 0
0.002 0
3.6×10 – 4
Ⅲ
0.001 0
0.006 0
3.0×10 – 5
Ⅳ
0.002 0
0.006 0
1.2×10 – 4
化学键
C＝O
O＝O
C—H
O—H
键能/( kJ·ml–1)
798
x
413
463
实验序号
实验温度/K
有关物质
浑浊所需时间/s
稀硫酸溶液
Na2S2O3溶液
H2O
V/mL
c/ml·L–1
V/mL
c/ml·L–1
V/mL
A
298
2
0.1
5
0.1
0
t1
B
T1
2
0.1
4
0.1
V1
8
C
313
2
0.1
V2
0.1
1
t2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
D
C
D
C
A
C
A
B
A
B
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
A
C
B
B
C
D
C
B
B
A
D
C