吉林省榆树市第一高级中学校2021-2022学年高三上学期第二次模拟考试化学【试卷+答案】

这是一份吉林省榆树市第一高级中学校2021-2022学年高三上学期第二次模拟考试化学【试卷+答案】，共10页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。

化学试题
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 H-1 C-12 Al-27 Fe-56
Cu-64 N-14 S-32 Mg-24
第I卷
一、选择题（本题共17个小题，每小题3分。共51分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．中国诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是
A．梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类
B．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间：句中海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应
C．火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹：“火树银花”中的焰火实质上是金属化合物在灼烧时呈现的各种艳丽色彩
D．高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：青丝与白发的主要成分均属于蛋白质
2．下列仪器常用于物质分离的是 ( )
A．②③⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥
3.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是
B.国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料
C．截止2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅
D．漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂
4.下列有关元素与物质分类说法正确的是（ ）
A. 既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D. 向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得胶体
5.黑火药的爆炸反应为，下列说法正确的是( )
A. 中子数为8的碳原子符号：B.的危险品标志：
C.的电子式：D.的结构式：N—N
6．臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．反应①、②、③都是氧化还原反应
B．16gO3和O2的混合气体,所含质子数为16NA
C．0.5mlNO2溶于水形成1L溶液,可得到0.5ml·L-1的硝酸溶液
D．标准状况下,11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA
7.某实验室需要 1.0 ml/L 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是（ ）
A. 应该用托盘天平称取该碳酸钠晶体128.7 g
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
C. 应该用托盘天平称取该碳酸钠晶体143 g
D. 定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线
8．下列离子方程式中，正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
9． 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是（ ）
A．在反应中得到电子 B．是还原产物
C．发生氧化反应 D．生成1个分子时有2个电子转移
10．Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用Al3++3OH-→Al(OH)3↓表示的是
A．少量氨水B．少量NaOH溶液 C．少量石灰乳 D．少量Ba(OH)2溶液
11.新型镁铝合金（）有储氢性能，下列说法正确的是( )
A.该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、A1单质熔炼而成
B.1 ml 与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为35 ml
C.该合金中存在
D.等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积（同温同压）由大到小的顺序为
12.某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素（+2价）含量，其设计实验流程如下：
下列说法不正确的是( )
A.步骤②可以用新制氯水替代 B.步骤②加入氨水的作用是将Fe3+完全沉淀
C.取步骤①操作后的溶液，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液可检验补血剂是否已因氧化变质
D.每片补血剂中铁元素的质量为
13．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体，实验装置如图所示：
下列说法正确的是( )
A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K
B．b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
C．装置e的作用是收集一氧化碳气体
D．用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性
14. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到MgCl2溶液中 ②过量CO2通入Ca(OH)2溶液
③少量CO2通入CaCl2溶液中 ④Na2O2投入到FeCl2溶液中
⑤向饱和Na2CO3溶液中入足量CO2
A．只有①⑤ B．①②⑥C．只有②③ D． ①③④
15．以下有关流程正确的是
A．侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
B．除去粗盐中杂质(Mg2+，，Ca2+)加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
C．从海带中提取碘：
D．检验淀粉的水解情况：
16. 能表示一个原子M能层上有10个电子的是
A. 3s10 B. 3d10 C. 3s2 3p6 4s2D. 3s2 3p6 3d2
17．下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
二、非选择题（共49分）
18.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究和的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。
（1）提出假设：或加热分解时可能有生成；
（2）设计实验：①利用图装置分别对一定量的和进行加热；②为了检验的生成，试管B中应加入的物质是______________（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”） ；
（3）现象与结论：同学们发现只有在加热时，试管B中才有气泡产生且有 ____ 沉淀生成（填沉淀的颜色），说明和的热稳定性是： __________（填“ > ”或“ < ”）；
（4）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了，充分加热，请你计算理论上可产生气体的体积为_______L（标准状况）。
（5）在加热后的A试管中仍留有少量白色固体，冷却后加少量水溶解，再滴加1～2滴酚酞试液，可观察到的现象是______________。
19.铝土矿中的主要成分是，还含有少量等杂质。工业上从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示。
请回答下列问题
（1）“操作1”“操作2”相同，操作的名称为________，实验室进行此项操除使用烧杯外还要使用的玻璃仪器有_____________________________。
（2）向溶液中通入了一种过量气体，这种气体是下列中的________（填字母）。
a. HCI b. c. d.
（3）冶炼铝需要纯度较高的氧化铝，检验得到的氧化铝中不含的化学方法是__________________。
（4）写出电解熔融氧化铝的方程式_______________________。
20.现有一定量含有杂质的试样，用下图所示的实验装置测定试样的纯度。(可供选用的试剂只有固体、6 ml/L盐酸、6 ml/L硫酸和蒸馏水)
请回答下列问题：
(1)装置A中仪器b装有固体，仪器a的名称为___________，a中装的液体试剂选用___________。
(2)装置C的作用是_______________，装置E中碱石灰的作用是____________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是_____________、____________。
(4)若开始时测得样品的质量为5.0 g，反应结束后由装置F和G测得气体体积为448 mL(已折算为标准状况下的体积)，则试样的纯度为____________。
21．（每空2分）以水氯镁石(主要成分是MgCl2﹒6H2O)生产碱式碳酸镁
[Mga(CO3)b(OH)c﹒nH2O]的主要流程如下：
（1）溶解时将水氯镁石粉碎的目的是___________。
（2）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，该过程中发生反应的离子方程式___________。
（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是___________。
（4）将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得的主要固体物质的化学式为___________。
（5）上述流程中检验“过滤”后碱式碳酸镁洗涤是否干净的操作为___________。
22（每空2分）.将一定量的CO2气体通入2 L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).

O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,
O到a点发生反应的离子方程式：
___________________________________________________________________.
标准状况下通入CO2气体的体积为_____L,
NaOH溶液的物质的量浓度为__________________ml·L-1.
化学答案
一选择题（每题3分，共51分）
二、填空
18（10分，每空2分）
.答案：（2）澄清石灰水 （3）白色 ， > （4）2.24
（5）酚酞变红（或“溶液成红色”）
19（9分，(2)1分，其余每空2分）
.答案：（1）过滤 ； 漏斗、玻璃棒 （2）c
（3）取样品加入足量的稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液，不变血红色，证明不含
（4）
20.（12分，(1)每空1分其余每空2分）
答案：(1)分液漏斗 ； 盐酸
(2)除去气体中的水蒸气 ；吸收装置D中反应剩余的
(3) ; (4)62.4%
21（10分，空每空2分）
（1）提高溶解速率 （2）
（3）碳酸氢铵不稳定，加热易分解 （4）NH4Cl
（5）取最后洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明碱式碳酸镁未洗干净，反之则洗净
22．（8分，每空2分）
（1）NaOH Na2CO3 (2) OH- + H+ = H2O CO32-+ H+ = HCO3-
（3）44.8 2.5

选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
CO2为直线形分子
CO2分子中C=O之间的夹角为180°
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
A
C
D
C
D
B
D
D
10
11
12
13
14
15
16
17
B
B
C
D
A
C
D
A