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    吉林省榆树市第一高级中学校2021-2022学年高三上学期第二次模拟考试化学【试卷+答案】

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    这是一份吉林省榆树市第一高级中学校2021-2022学年高三上学期第二次模拟考试化学【试卷+答案】,共10页。试卷主要包含了非选择题等内容,欢迎下载使用。

    化学试题
    可能用到的相对原子质量:O-16 Na-23 H-1 C-12 Al-27 Fe-56
    Cu-64 N-14 S-32 Mg-24
    第I卷
    一、选择题(本题共17个小题,每小题3分。共51分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
    1.中国诗词中包含了丰富的化学知识,下列说法错误的是
    A.梨花淡白柳深青,柳絮飞时花满城:柳絮的主要成分属于糖类
    B.忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间:句中海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应
    C.火树银花不夜天,兄弟姐妹舞翩跹:“火树银花”中的焰火实质上是金属化合物在灼烧时呈现的各种艳丽色彩
    D.高堂明镜悲白发,朝如青丝暮成雪:青丝与白发的主要成分均属于蛋白质
    2.下列仪器常用于物质分离的是 ( )
    A.②③⑤ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①②⑥
    3.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
    A.指南针由天然磁石制成,磁石的主要成分是
    B.国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料,其中锂铝合金属于金属材料
    C.截止2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里,光纤的主要成分是碳化硅
    D.漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂
    4.下列有关元素与物质分类说法正确的是( )
    A. 既属于碱性氧化物,又属于离子化合物
    B. 根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质和弱电解质
    C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
    D. 向沸水中逐滴加入饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热即制得胶体
    5.黑火药的爆炸反应为,下列说法正确的是( )
    A. 中子数为8的碳原子符号:B.的危险品标志:
    C.的电子式:D.的结构式:N—N
    6.臭氧已成为夏季空气污染的元凶,地表产生臭氧的机理如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
    A.反应①、②、③都是氧化还原反应
    B.16gO3和O2的混合气体,所含质子数为16NA
    C.0.5mlNO2溶于水形成1L溶液,可得到0.5ml·L-1的硝酸溶液
    D.标准状况下,11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA
    7.某实验室需要 1.0 ml/L 的碳酸钠溶液 450 mL,利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是( )
    A. 应该用托盘天平称取该碳酸钠晶体128.7 g
    B. 容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液
    C. 应该用托盘天平称取该碳酸钠晶体143 g
    D. 定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,应再补加少量水至刻度线
    8.下列离子方程式中,正确的是
    A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B.碳酸钙与盐酸反应:+2H+=H2O+CO2↑
    C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    9. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得:。下列说法不正确的是( )
    A.在反应中得到电子 B.是还原产物
    C.发生氧化反应 D.生成1个分子时有2个电子转移
    10.Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应,能用Al3++3OH-→Al(OH)3↓表示的是
    A.少量氨水B.少量NaOH溶液 C.少量石灰乳 D.少量Ba(OH)2溶液
    11.新型镁铝合金()有储氢性能,下列说法正确的是( )
    A.该合金应在氮气保护下,将一定比例的Mg、A1单质熔炼而成
    B.1 ml 与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为35 ml
    C.该合金中存在
    D.等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为
    12.某学生在学习了检验食品中的铁元素后,设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量,其设计实验流程如下:
    下列说法不正确的是( )
    A.步骤②可以用新制氯水替代 B.步骤②加入氨水的作用是将Fe3+完全沉淀
    C.取步骤①操作后的溶液,滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液可检验补血剂是否已因氧化变质
    D.每片补血剂中铁元素的质量为
    13.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体,实验装置如图所示:
    下列说法正确的是( )
    A.实验开始时,先点燃酒精灯,后打开活塞K
    B.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
    C.装置e的作用是收集一氧化碳气体
    D.用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性
    14. 下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是
    ①金属钠投入到MgCl2溶液中 ②过量CO2通入Ca(OH)2溶液
    ③少量CO2通入CaCl2溶液中 ④Na2O2投入到FeCl2溶液中
    ⑤向饱和Na2CO3溶液中入足量CO2
    A.只有①⑤ B.①②⑥C.只有②③ D. ①③④
    15.以下有关流程正确的是
    A.侯德榜制碱法的流程:饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
    B.除去粗盐中杂质(Mg2+,,Ca2+)加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    C.从海带中提取碘:
    D.检验淀粉的水解情况:
    16. 能表示一个原子M能层上有10个电子的是
    A. 3s10 B. 3d10 C. 3s2 3p6 4s2D. 3s2 3p6 3d2
    17.下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
    二、非选择题(共49分)
    18.某校化学兴趣小组,通过下列装置探究和的热稳定性,设计如下的探究方案,请你参与并完成该探究方案。
    (1)提出假设:或加热分解时可能有生成;
    (2)设计实验:①利用图装置分别对一定量的和进行加热;②为了检验的生成,试管B中应加入的物质是______________(填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”) ;
    (3)现象与结论:同学们发现只有在加热时,试管B中才有气泡产生且有 ____ 沉淀生成(填沉淀的颜色),说明和的热稳定性是: __________(填“ > ”或“ < ”);
    (4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时,称取了,充分加热,请你计算理论上可产生气体的体积为_______L(标准状况)。
    (5)在加热后的A试管中仍留有少量白色固体,冷却后加少量水溶解,再滴加1~2滴酚酞试液,可观察到的现象是______________。
    19.铝土矿中的主要成分是,还含有少量等杂质。工业上从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示。
    请回答下列问题
    (1)“操作1”“操作2”相同,操作的名称为________,实验室进行此项操除使用烧杯外还要使用的玻璃仪器有_____________________________。
    (2)向溶液中通入了一种过量气体,这种气体是下列中的________(填字母)。
    a. HCI b. c. d.
    (3)冶炼铝需要纯度较高的氧化铝,检验得到的氧化铝中不含的化学方法是__________________。
    (4)写出电解熔融氧化铝的方程式_______________________。
    20.现有一定量含有杂质的试样,用下图所示的实验装置测定试样的纯度。(可供选用的试剂只有固体、6 ml/L盐酸、6 ml/L硫酸和蒸馏水)
    请回答下列问题:
    (1)装置A中仪器b装有固体,仪器a的名称为___________,a中装的液体试剂选用___________。
    (2)装置C的作用是_______________,装置E中碱石灰的作用是____________。
    (3)装置D中发生反应的化学方程式是_____________、____________。
    (4)若开始时测得样品的质量为5.0 g,反应结束后由装置F和G测得气体体积为448 mL(已折算为标准状况下的体积),则试样的纯度为____________。
    21.(每空2分)以水氯镁石(主要成分是MgCl2﹒6H2O)生产碱式碳酸镁
    [Mga(CO3)b(OH)c﹒nH2O]的主要流程如下:
    (1)溶解时将水氯镁石粉碎的目的是___________。
    (2)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,该过程中发生反应的离子方程式___________。
    (3)沉淀镁时反应的温度不宜过高,原因是___________。
    (4)将上述流程中的滤液浓缩结晶,所得的主要固体物质的化学式为___________。
    (5)上述流程中检验“过滤”后碱式碳酸镁洗涤是否干净的操作为___________。
    22(每空2分).将一定量的CO2气体通入2 L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).

    O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,
    O到a点发生反应的离子方程式:
    ___________________________________________________________________.
    标准状况下通入CO2气体的体积为_____L,
    NaOH溶液的物质的量浓度为__________________ml·L-1.
    化学答案
    一选择题(每题3分,共51分)
    二、填空
    18(10分,每空2分)
    .答案:(2)澄清石灰水 (3)白色 , > (4)2.24
    (5)酚酞变红(或“溶液成红色”)
    19(9分,(2)1分,其余每空2分)
    .答案:(1)过滤 ; 漏斗、玻璃棒 (2)c
    (3)取样品加入足量的稀盐酸溶解,滴加KSCN溶液,不变血红色,证明不含
    (4)
    20.(12分,(1)每空1分其余每空2分)
    答案:(1)分液漏斗 ; 盐酸
    (2)除去气体中的水蒸气 ;吸收装置D中反应剩余的
    (3) ; (4)62.4%
    21(10分,空每空2分)
    (1)提高溶解速率 (2)
    (3)碳酸氢铵不稳定,加热易分解 (4)NH4Cl
    (5)取最后洗涤液少许于试管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明碱式碳酸镁未洗干净,反之则洗净
    22.(8分,每空2分)
    (1)NaOH Na2CO3 (2) OH- + H+ = H2O CO32-+ H+ = HCO3-
    (3)44.8 2.5

    选项
    实验事实
    理论解释
    A
    氮原子的第一电离能大于氧原子
    氮原子2p能级半充满
    B
    CO2为直线形分子
    CO2分子中C=O之间的夹角为180°
    C
    金刚石的熔点低于石墨
    金刚石是分子晶体,石墨是共价晶体
    D
    HF的沸点高于HCl
    HF的相对分子质量小于HCl
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    B
    A
    C
    D
    C
    D
    B
    D
    D
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    B
    B
    C
    D
    A
    C
    D
    A
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