


吉林省榆树市第一高级中学校2021-2022学年高三上学期第二次模拟考试化学【试卷+答案】
展开化学试题
可能用到的相对原子质量:O-16 Na-23 H-1 C-12 Al-27 Fe-56
Cu-64 N-14 S-32 Mg-24
第I卷
一、选择题(本题共17个小题,每小题3分。共51分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
1.中国诗词中包含了丰富的化学知识,下列说法错误的是
A.梨花淡白柳深青,柳絮飞时花满城:柳絮的主要成分属于糖类
B.忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间:句中海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应
C.火树银花不夜天,兄弟姐妹舞翩跹:“火树银花”中的焰火实质上是金属化合物在灼烧时呈现的各种艳丽色彩
D.高堂明镜悲白发,朝如青丝暮成雪:青丝与白发的主要成分均属于蛋白质
2.下列仪器常用于物质分离的是 ( )
A.②③⑤ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①②⑥
3.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A.指南针由天然磁石制成,磁石的主要成分是
B.国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料,其中锂铝合金属于金属材料
C.截止2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里,光纤的主要成分是碳化硅
D.漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂
4.下列有关元素与物质分类说法正确的是( )
A. 既属于碱性氧化物,又属于离子化合物
B. 根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质和弱电解质
C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D. 向沸水中逐滴加入饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热即制得胶体
5.黑火药的爆炸反应为,下列说法正确的是( )
A. 中子数为8的碳原子符号:B.的危险品标志:
C.的电子式:D.的结构式:N—N
6.臭氧已成为夏季空气污染的元凶,地表产生臭氧的机理如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.反应①、②、③都是氧化还原反应
B.16gO3和O2的混合气体,所含质子数为16NA
C.0.5mlNO2溶于水形成1L溶液,可得到0.5ml·L-1的硝酸溶液
D.标准状况下,11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA
7.某实验室需要 1.0 ml/L 的碳酸钠溶液 450 mL,利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是( )
A. 应该用托盘天平称取该碳酸钠晶体128.7 g
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液
C. 应该用托盘天平称取该碳酸钠晶体143 g
D. 定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,应再补加少量水至刻度线
8.下列离子方程式中,正确的是
A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.碳酸钙与盐酸反应:+2H+=H2O+CO2↑
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
9. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得:。下列说法不正确的是( )
A.在反应中得到电子 B.是还原产物
C.发生氧化反应 D.生成1个分子时有2个电子转移
10.Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应,能用Al3++3OH-→Al(OH)3↓表示的是
A.少量氨水B.少量NaOH溶液 C.少量石灰乳 D.少量Ba(OH)2溶液
11.新型镁铝合金()有储氢性能,下列说法正确的是( )
A.该合金应在氮气保护下,将一定比例的Mg、A1单质熔炼而成
B.1 ml 与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为35 ml
C.该合金中存在
D.等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为
12.某学生在学习了检验食品中的铁元素后,设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量,其设计实验流程如下:
下列说法不正确的是( )
A.步骤②可以用新制氯水替代 B.步骤②加入氨水的作用是将Fe3+完全沉淀
C.取步骤①操作后的溶液,滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液可检验补血剂是否已因氧化变质
D.每片补血剂中铁元素的质量为
13.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体,实验装置如图所示:
下列说法正确的是( )
A.实验开始时,先点燃酒精灯,后打开活塞K
B.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
C.装置e的作用是收集一氧化碳气体
D.用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性
14. 下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到MgCl2溶液中 ②过量CO2通入Ca(OH)2溶液
③少量CO2通入CaCl2溶液中 ④Na2O2投入到FeCl2溶液中
⑤向饱和Na2CO3溶液中入足量CO2
A.只有①⑤ B.①②⑥C.只有②③ D. ①③④
15.以下有关流程正确的是
A.侯德榜制碱法的流程:饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
B.除去粗盐中杂质(Mg2+,,Ca2+)加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
C.从海带中提取碘:
D.检验淀粉的水解情况:
16. 能表示一个原子M能层上有10个电子的是
A. 3s10 B. 3d10 C. 3s2 3p6 4s2D. 3s2 3p6 3d2
17.下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
二、非选择题(共49分)
18.某校化学兴趣小组,通过下列装置探究和的热稳定性,设计如下的探究方案,请你参与并完成该探究方案。
(1)提出假设:或加热分解时可能有生成;
(2)设计实验:①利用图装置分别对一定量的和进行加热;②为了检验的生成,试管B中应加入的物质是______________(填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”) ;
(3)现象与结论:同学们发现只有在加热时,试管B中才有气泡产生且有 ____ 沉淀生成(填沉淀的颜色),说明和的热稳定性是: __________(填“ > ”或“ < ”);
(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时,称取了,充分加热,请你计算理论上可产生气体的体积为_______L(标准状况)。
(5)在加热后的A试管中仍留有少量白色固体,冷却后加少量水溶解,再滴加1~2滴酚酞试液,可观察到的现象是______________。
19.铝土矿中的主要成分是,还含有少量等杂质。工业上从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示。
请回答下列问题
(1)“操作1”“操作2”相同,操作的名称为________,实验室进行此项操除使用烧杯外还要使用的玻璃仪器有_____________________________。
(2)向溶液中通入了一种过量气体,这种气体是下列中的________(填字母)。
a. HCI b. c. d.
(3)冶炼铝需要纯度较高的氧化铝,检验得到的氧化铝中不含的化学方法是__________________。
(4)写出电解熔融氧化铝的方程式_______________________。
20.现有一定量含有杂质的试样,用下图所示的实验装置测定试样的纯度。(可供选用的试剂只有固体、6 ml/L盐酸、6 ml/L硫酸和蒸馏水)
请回答下列问题:
(1)装置A中仪器b装有固体,仪器a的名称为___________,a中装的液体试剂选用___________。
(2)装置C的作用是_______________,装置E中碱石灰的作用是____________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是_____________、____________。
(4)若开始时测得样品的质量为5.0 g,反应结束后由装置F和G测得气体体积为448 mL(已折算为标准状况下的体积),则试样的纯度为____________。
21.(每空2分)以水氯镁石(主要成分是MgCl2﹒6H2O)生产碱式碳酸镁
[Mga(CO3)b(OH)c﹒nH2O]的主要流程如下:
(1)溶解时将水氯镁石粉碎的目的是___________。
(2)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,该过程中发生反应的离子方程式___________。
(3)沉淀镁时反应的温度不宜过高,原因是___________。
(4)将上述流程中的滤液浓缩结晶,所得的主要固体物质的化学式为___________。
(5)上述流程中检验“过滤”后碱式碳酸镁洗涤是否干净的操作为___________。
22(每空2分).将一定量的CO2气体通入2 L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).
O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,
O到a点发生反应的离子方程式:
___________________________________________________________________.
标准状况下通入CO2气体的体积为_____L,
NaOH溶液的物质的量浓度为__________________ml·L-1.
化学答案
一选择题(每题3分,共51分)
二、填空
18(10分,每空2分)
.答案:(2)澄清石灰水 (3)白色 , > (4)2.24
(5)酚酞变红(或“溶液成红色”)
19(9分,(2)1分,其余每空2分)
.答案:(1)过滤 ; 漏斗、玻璃棒 (2)c
(3)取样品加入足量的稀盐酸溶解,滴加KSCN溶液,不变血红色,证明不含
(4)
20.(12分,(1)每空1分其余每空2分)
答案:(1)分液漏斗 ; 盐酸
(2)除去气体中的水蒸气 ;吸收装置D中反应剩余的
(3) ; (4)62.4%
21(10分,空每空2分)
(1)提高溶解速率 (2)
(3)碳酸氢铵不稳定,加热易分解 (4)NH4Cl
(5)取最后洗涤液少许于试管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明碱式碳酸镁未洗干净,反之则洗净
22.(8分,每空2分)
(1)NaOH Na2CO3 (2) OH- + H+ = H2O CO32-+ H+ = HCO3-
(3)44.8 2.5
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
CO2为直线形分子
CO2分子中C=O之间的夹角为180°
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体,石墨是共价晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
A
C
D
C
D
B
D
D
10
11
12
13
14
15
16
17
B
B
C
D
A
C
D
A
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