浙江省S9联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题含答案

这是一份浙江省S9联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
绝密★考试结束前
浙江省S9联盟2021-2022学年高二上学期期中联考
化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Al：27　S：32　Cl：35.5　K:39 Ca：40 Cu：64 Mn:55
选择题部分
一、选择题（共25小题，每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分）
1．下列物质属于强电解质的是
A．CH3COOH B．H2SO4溶液 C．Na2SO4固体 D．C2H5OH(乙醇)
2.下列外界因素中不可能会引起化学平衡移动的是
A．催化剂 B．反应物浓度 C．压强 D．温度
3.下列图示表示灼烧操作的是

4.下列化学用语的表述错误的是
A．重铬酸钾的化学式：K2Cr2O7 B．NH3分子的球棍模型：
+13
2
8
3


C．铝原子的结构示意图： D．N2的电子式：
5．下列反应属于吸热反应的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．NaOH与HCl反应
6.下列电离方程式错误的是
A．H2CO32H+ +CO32− B．2H2OH3O+ +OH−
C．NaHCO3＝Na++HCO3− D．CH3COOHCH3COO−+ H+
7. 利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是
A．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢
B．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失
C．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计
第7题图
D．测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度
8.化学与科学技术的发展密切相关，技术的进步为化学的研究奠定了基础。下列说法错误的是
A．就化工生产与技术的发展而言，催化剂往往成为技术改造和更新的关键
B．酸碱中和滴定时只能用石蕊试液作终点指示剂，没有其他更好的办法
C．利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域
D．利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率
9. 如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键
B．过程Ⅱ可表示为O3＋ Cl===ClO ＋ O2
C．过程Ⅲ中O＋O===O2是吸热过程
第9题图
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

10.甲烷消除NO2的污染原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是
A．正(CH4)=2逆(NO2) B．容器中混合气体的平均密度不再变化
C．容器中混合气体总压强不再发生变化 D．单位时间内，消耗1mol CH4同时生成1mol CO2
11. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是
A．1 mol CH4(g)＜1 mol H2(g) B．1 mol H2O(g)＜2 mol H2O(g)
C．1 mol H2O(s)＞1 mol H2O(l) D．1 mol干冰 ＞1 mol CO2(g)
12.合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=－90.8 kJ· mol−1。一定条件下，将1mol CO和3mol H2通入2 L的恒容密闭容器中，5 min时测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是
A．0~5 min，反应放出的热量为27.24kJ
B．第5 min时，H2的反应速率为0.06 mol· L−1min−1
C．其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数
D．反应到5min时，生成0.6 mol CH3OH
13. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，2.24L 氧气中含有原子的数目为0.2NA
B．1L 0.1mo/L Na2SO4溶液中，含有Na+的数目为0.2NA
C．常温常压下，18g 水中含有氢氧键的数目为NA
D．0. lmol Cl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2NA
14.实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
④2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)
A．②④ B．①②③④ C．②③④ D．④
15. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．t1 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正=v逆
第15题图
B．4 min内，CO2的转化率为71.4%
C．CO的反应速率v(CO)=0.125 mol·L-1·s-1
D．保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变
16.下列说法不正确的是
A．HBr分子中存在极性共价键
B．KOH晶体中既有离子键又有共价键
C．NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂
D．NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
17.中科院大连化物所的材料化学研究团队在催化合成氨的研究过程中，开发了过渡金属-氢化锂复合催化剂，实现了氨的低温催化合成。下列说法正确的是
A．优良的催化剂能使正、逆反应速率显著增大，能提高氨气的平衡产率
B．催化剂主要的功能是降低了反应所需的活化能，改变了反应的焓变
C．合成气中含有的杂质可能影响过渡金属-氢化锂复合催化剂的催化效果，引起催化剂中毒
D．合成氨时，使用过渡金属-氢化锂复合催化剂不能起到节能的效果
18.在氨水中，存在着电离平衡：NH3· H2ONH4++ OH−。下列说法正确的是
A. 温度不变时，加水稀释，电离平衡常数Kb增大
B. 加入NaOH溶液，平衡一定向逆反应方向移动
C. 加入NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH4+)减小
D. 加入冰醋酸，平衡向正反应方向移动
19. 下列说法不正确的是
A．实验未用完的钠可放回原试剂瓶
B．可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气
C．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水
D．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度
20.一定温度下，在100 mL N2O5/CCl4溶液中发生分解反应：2N2O54NO2＋O2。
在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表，下列说法正确的是
t/s
0
600
1200
1710
2220
2820
x
c(N2O5)/(mol·L－1)
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
A．600～1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4 mol·L－1·s－1
B．反应2220s时，放出的O2体积为11.8 L (标准状况)
C．反应达到平衡时，v正(N2O5)＝2 v逆(NO2)
D．由600s、1710s、2820s推测上表中的x为3930
21.醋酸铅[(CH3COO)2Pb]因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb易溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-=(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是
A. 0.1mol·L-1的“铅糖”溶液中c（Pb2+）d>c（2分） （3）cd（2分） （4）b（2分）
29. (10分)
（1）CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) DH=－50.4kJ· mol−1（2分）
（2）保证醋酸完全被NaOH中和（2分）
（3）保温效果差或测温不准（2分）
（4）DH1（2分） 因弱酸CH3COOH电离要吸热（2分）
30. (14分)
（1）①3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O （2分） ②C （2分）
(2)提高K2MnO4的浸取率（2分） (3)KCl（1分）和K2CO3或KHCO3或两者都有（1分）
(4) ①产物Mn2+对反应本身有催化作用 （2分）
②当最后一滴KMnO4溶液加入时，溶液由无色变为紫红色，且30s内不褪色（2分）
③×100% （2分）
t2
31. (8分)
（1）高温(2分) 升高体系温度(2分)
（2）80 (2分)
（3）图见右(2分；在趋势正确的基础上，先达平衡，得1分，
平衡浓度比原来大但比原来的2倍小，得1分。)