化学第一节 钠及其化合物第2课时教学设计及反思

课题

第二章  海水中的重要元素——钠和氯

 第一节  钠及其化合物

（第2课时）

教学目标

知识与技能

1、理解碳酸钠与碳酸氢钠性质的异同及相互转化。

2、了解焰色反应的正确操作，能利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。

过程与方法

通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。

情感态度

与价值观

通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性

教学

重点

Na2CO3、NaHCO3的性质

教学

难点

Na2CO3、NaHCO3的相互转化及其鉴别

钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用; Na2CO3、NaHCO3的相互转化及其鉴别是教学的重点.

学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.

关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。

教学环节

教  学  内  容

设计意图

教师活动

学生活动

回顾氧化钠和过氧化钠的性质，以及反应的现象。引入新的钠的两种化物

回答提出的问题，并思考钠的两种化合物碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质

复习就知，引入新知，使学生很快进入学习的角色

一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质

1．探究实验（配视频）

同时教师从三个方面引导学生观察实验：

①外观，滴入几滴水的现象，摸试管的底部，有什么感觉。

②继续向试管内加入10ml水，用力震荡，有什么现象。

③向试管中滴加酚酞的颜色有何变化

1.学生带着问题观察，培养学生的观察能力。

结论:碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠.碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠.

                                        2、 学生通过视频对知识产生了更深刻的印象，从而激起更强烈的学习兴趣，且印象非常深刻。

结论:碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠.         

 让学生带着问题观察，针对性强，目标明确，避免实验的盲目性。并在实践中探索，在活动中体验，在尝试中感悟，从而激发了同学们对探究的热情。

2．探究实验（配视频）

Na2CO3、NaHCO3的热稳定牲以及和酸反应的快慢

二、氧酸钠和碳酸氢钠的比较

碳酸钠的水合及碳酸钠晶体的风化

 Na2CO3 + x H2O === Na2CO3·x H2O   

Na2CO3·x H2O === Na2CO3 + x H2O

三、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。

2NaHCO3 ==  Na2CO3 + H2O + CO2↑

⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。

Na2CO3  + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3

⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。

四.、焰色反应（配烟花图片）

   很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 ，这在化学上叫做焰色反应。此过程属物理变化。

   通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在，可以利用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。

常见金属元素焰色反应的颜色：钠(Na):黄色       钾(K):紫色

操作步骤：

盐酸洗净铂丝→在火焰上灼烧至与火焰颜色相同→蘸取样品→在火焰外焰上灼烧→现象→盐酸洗净→重做

注意事项：

⑴焰色反应为物理变化过程。

⑵焰色现象与金属元素的存在有关，与物质组成无关。如：钠元素的焰色为黄色，包括钠单质以及钠的所有化合物。

⑶K的焰色要通过蓝色钴玻璃片看，目的是滤去黄色的光。

1利用新学知识解决问题，培养学生学以致用，活学活用的能力。                

2、培养学生严密的逻辑思维能力和分析问题的能力，使学生进一步深化认识过程，学会探索知识的方法，提高思维品质和科学素养。

3贯彻物质性质决定物质的存在和用途的基本思想。

板

书

设

计

一、碳酸钠与碳酸氢钠性质

二、碳酸钠与碳酸氢钠的比较(表格)

三、 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠(三种方法)

四 、焰色反应

1、操作过程

2、注意事项