课题		第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第3课时
教学目标		知识与技能	1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算 2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
		过程与方法	1、初步学会对比分析的学习方法 2、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力
		情感态度与价值观	1、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。 2、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。
教学重点		物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法
教学难点		物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法
教学设想	教材分析	人教版高中化学必修1、第一章第二节“化学计量在实验中的应用”主要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系；物质的量浓度概念以及相关计算
	学情分析	学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子，对这些粒子有了基本的了解；同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。同时由于上节内容的讲解，学生对化学实验有了更进一步的认识，利于本节课学习过程中的实验探究。
	教法设计	“教无定法，贵在得法”。为了使学生顺利掌握教材，解决重难点，我采用了设问、类比、实验等综合性启发式教学方法去启迪学生思维，以力求落实“在体验中成长，在探究中发展”教学目标，同时，我还利用了板书、课件、观看实验视频的手段，增大课容量，增加学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。
教学环节		教学内容			设计意图
		教师活动		学生活动
		〖提问〗我们学习了气体摩尔体积和物质的量浓度的有关概念，请同学用公式表达出他们与物质的量的关系来? 〖学生回答〗V= n•Vm cB=nB/V 〖板书〗1、物质的量浓度〖练习〗1）11.2 g NaCl 溶于水配成250 ml 溶液,溶液的物质的量浓度为。 2）5.85 g 食盐晶体溶于水配成 ml 食盐溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.8 mol/L。 3）0.8mol/L NaCl溶液250ml中溶质NaCl的质量为 _____g。〖讲述〗这两个公式也与物质的量建立了起了关系，这样物质的质量、微粒数、气体的体积和溶液中溶质的物质的物质的量浓度之间建立起了联系。起到了一个桥梁的作用。〖过渡〗我们知道了物质的量与质量的关系，以及物质的量和溶液的体积，就可以在实验室中配置一定物质的量浓度的溶液了。〖板书〗2、一定物质的量浓度溶液的配置〖讲述〗用固体和液体配置一定物质的量浓度的溶液，主要用到一种容积精确的仪器-----容量瓶。〖板书〗（1）容量瓶〖讲述〗容量瓶的结构特点：有一个细长的瓶颈、在其颈上有一条刻度线；在球部标有温度和容积。球部底段是平的。〖讲述〗常见的容量瓶的规格有100ml、250ml、500ml 、1000ml等几种。〖讲述〗现在我们来配置100ml0.1mol/l的NaCl的溶液。大家请注意观察我所用到的仪器和操作步骤。每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题是什么？为什么要这么做？〖讨论〗配置上述溶液需氯化钠的质量是多少克呢？怎样计算？〖计算〗学生计算：氯化钠的质量为5.85克〖讲述〗用托盘天平称量时，由于托盘天平的精确度为0.1克，所以不能称出5.85克的固体。应用分析天平进行称量。分析天平的精确度比托盘天平的高。		思考回答解题回顾容量瓶的相关知识	通过试题的解决，可以将不同的公式建立起联系，为以后解题更方便让学生掌握一定物质的量浓度溶液的配置方法的过程
		〖讲述〗根据溶液的体积为100ml应选择100ml的容量瓶。〖演示〗现在我们将天平称量的5.85克氯化钠固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，玻璃棒搅拌，冷却至室温。〖提问〗为何要将烧杯中的溶液冷却到室温？〖学生回答〗容量瓶的容积是在规定的温度下标定的。而绝大多数的物质溶解时都会伴随着吸热和放热的发生，而引起温度的变化，从而影响溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。〖演示〗将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流注入到容量瓶中。〖强调〗玻璃棒的下端要靠在容量瓶的刻度线以下。〖演示〗用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶中。轻轻地晃动容量瓶，使溶液混合均匀。〖提问〗为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，而且每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶中。〖学生回答〗因为烧杯的内壁和玻璃棒上附有少量的NaCl溶液，如不洗涤，溶液中的NaCl的质量就会减少影响实验的准确度。〖演示〗将蒸馏水缓慢注入到容量瓶，直到瓶中的液面接近容量瓶刻度线1—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。把配置好的溶液转移到试集瓶中，贴上标签。至此我们就配好了100ml0.1mol/l的NaCl的溶液。〖提问〗哪一位同学能够归纳一下配置一定物质的量的浓度溶液的操作步骤。〖板书〗（2）步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→保存〖板书〗（3）注意事项〖讨论〗1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？ 2、为什么要将洗涤烧杯后的溶液注人容量瓶中？〖学与问〗见课本P16 〖板书〗（4）实验误差分析：〖思考〗下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生怎样的影响？（偏高、偏低、还是无影响）		讨论思考回答总结步骤	讲解过程中逐渐引导学生思考、讨论，从而达到教学的目的培养学生分析问题和解决问题的能力
		1、引流时有少许液体溅出容量瓶外是。 2、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施是。 3、定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出是。 4、用于溶解的小烧杯未洗涤是。 5、定容时如果仰视读数时溶液的浓度是。 6、定容时如果俯视读数时溶液的浓度是。〖阅读〗课本P16第二段〖思考与交流〗见课本P16 〖板书〗3有关溶液稀释的计算〖讲解〗稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算： 〖板书〗 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 〖结课〗这节课我们学习了配置一定物质的量浓度的溶液的操作。大家要掌握此操作的操作步骤、注意事项和误差分析。		分析回答偏低无影响偏低偏低偏低偏高	培养学生解决问题的能力
作业设计		导学案相应习题
板书设计		一、一定物质的量浓度溶液的配制 1、所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 2、步骤：1）计算 2）称量 3）溶解 4）冷却 5）转移 6）洗涤 7）振荡 8）定容 9）摇匀 10）装瓶（贴标签） 3、误差分析 c = n / V(aq) 二、有关溶液稀释的计算相关公式：1）稀释公式：c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀) （溶质的物质的量不变） 2）已知质量分数求物质的量浓度