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鲁教版九年级下册第七单元 常见的酸和碱第四节 酸碱中和反应课文配套ppt课件
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这是一份鲁教版九年级下册第七单元 常见的酸和碱第四节 酸碱中和反应课文配套ppt课件，共40页。PPT课件主要包含了酸与碱，盐和水，H+和OH-，H2O，熟石灰等内容，欢迎下载使用。
学习主题 一 中和反应【问题导引】酸和碱之间会发生什么反应?此类反应的实质是什么?1.概念:_______作用生成_______的反应。2.实质:_______结合生成___。3.举例:盐酸与氢氧化钠溶液反应(化学方程式)____________________
HCl+NaOH====NaCl+H2O
凡是生成盐和水的反应一定是中和反应吗?提示:不一定。判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水,最重要的是看反应物是否是酸和碱,只有酸和碱发生的反应,才叫做中和反应。
学习主题 二 中和反应的应用【问题导引】中和反应在实际生产、生活中有哪些应用?1.应用于医药卫生:人的胃液含_____,口服_____药物,可降低胃液中胃酸的含量。2.改变土壤的酸碱性:向土壤里撒_______可改良酸性土壤。3.处理工业废水:当污水中的含酸量超标时,可以利用_______进行中和处理。4.调节溶液的酸碱性:在科学实验里,如果溶液的酸性或碱性太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
考点 1 中和反应的应用【典例】(扬州中考)酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是[提示:Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4↓]( )A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
【解析】选A。本题主要考查中和反应的相关知识,解答本题的关键是明确中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应的反应物是酸和碱,A中熟石灰和硫酸铜分别属于碱和盐,故这两者之间的反应不属于中和反应。
考点 2 中和反应的实验探究【典例1】(苏州中考)向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸,溶液pH变化的曲线合理的是( )
【解析】选A。本题主要借助函数图像考查碱与酸反应溶液pH的变化。NaOH溶液呈碱性,pH大于7,随着不断加入稀盐酸,稀盐酸与NaOH反应,碱性逐渐减弱,pH逐渐减小,当两者恰好完全反应时溶液的pH等于7,再加酸,溶液呈酸性,pH小于7,随着不断加入稀盐酸,酸性增强,pH越来越小,所以A曲线合理。
【典例2】(泸州中考)化学实验常伴随明显的实验现象,但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应,某同学进行了如下实验:(1)取2 mL NaOH溶液于试管中,滴入1～2滴酚酞试剂,振荡。然后,逐滴加入稀硫酸,同时不断振荡试管,观察到的实验现象是 。
(2)上述实验现象说明:随着稀硫酸的滴入,溶液碱性 ,这是由于 ,由此可证明,上述实验过程确实发生了化学反应。
【解析】本题主要考查中和反应的相关知识。NaOH溶液能使酚酞试液变红色,随着不断向溶液中加入稀硫酸,其与氢氧化钠发生反应,氢氧化钠的量不断减少,红色也会逐渐变浅直至消失;该实验说明随着稀硫酸的滴入,溶液碱性减弱,这是由于氢氧化钠与硫酸发生了反应而使溶液中氢氧化钠的质量减少。答案:(1)红色会逐渐变浅直至消失(2)减弱 氢氧化钠与硫酸发生了反应
【拓展归纳】判断中和反应是否发生的方法及注意事项
下图为盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应的微观示意图,请将反应后的产物用微观粒子表示出来。
提示:氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应生成氯化钠和水,反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水的过程,因此反应后的产物中除了水分子之外,还应有氯离子和钠离子。
1.2020年3月12日,兰海高速一硫酸槽罐车发生侧翻,造成32吨浓硫酸泄漏。消防官兵紧急调用某种物质来中和泄漏出的浓硫酸,该物质可能是( )A.食盐 B.熟石灰 C.水 D.石灰石【解析】选B。本题考查中和反应在危险品泄漏事故处理中的应用。熟石灰属于碱,能用来中和泄漏的浓硫酸。
2.(南宁中考)下列反应中,属于中和反应的是( )A.Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2B.NaOH+HCl====NaCl+H2OC.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3D.2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑【解析】选B。本题考查中和反应的识别。酸与碱生成盐和水的反应属于中和反应,故选B。
3.在实验室里,欲使碱性溶液变成中性并能够清楚判断,下列试剂中最好选用哪一种组合( )①NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液A.①或③ B.只有② C.只有① D.②和④【解析】选D。欲使碱性溶液变成中性可加酸,需要借助指示剂变色来判断。
4.下列说法正确的是( )A.紫色的石蕊试液可以使盐酸变红B.中和反应一定生成盐和水C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.测定pH时应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下
【解析】选B。盐酸可以使紫色石蕊试液变红,A项错误;中和反应一定生成盐和水,B项正确;生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑,C项错误;测定pH时如果用蒸馏水润湿则使溶液稀释,D项错误。
5.等质量等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后,滴入紫色石蕊溶液,溶液呈现的颜色是( )A.红色 B.蓝色 C.无色 D.紫色【解析】选A。根据化学方程式NaOH+HCl====NaCl+H2O,参加反应的NaOH与HCl的质量比40∶36.5。等质量等质量分数的烧碱溶液与盐酸所含的溶质的质量相等,二者反应后盐酸有剩余,反应后的溶液显酸性,滴入紫色石蕊溶液后溶液变为红色。
6.(临沂中考)向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的( )A.Mg D.CaCO3
【解析】选C。本题考查学生对常见物质的酸碱性及与pH关系的掌握能力。解答本题的关键应明确两点:(1)pH与溶液酸碱性的关系;(2)酸与其他物质反应溶液的酸碱性变化规律。根据题目的函数图像,加入X物质后溶液的pH变大,直到大于7,向稀盐酸中加入Mg,能与酸反应,pH增大,盐酸完全反应后,pH等于7,不会大于7,A不正确;向盐酸中加水,pH变大,但永远小于7,B不正确;加入NaOH,盐酸完全反应后,再加入NaOH,溶液呈碱性,pH大于7,C正确;加入碳酸钙,与盐酸完全反应后,溶液呈中性,pH不会大于7,D不正确。
7.(咸宁中考)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量,下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系,不正确的是( )
【解析】选D。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,故向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量时,氢氧化钠的质量逐渐减小至零;氢氧化钠溶液呈碱性,加盐酸前pH大于7,加盐酸的过程中,碱性减弱,pH减小,盐酸过量时,溶液呈酸性,pH小于7;反应中生成氯化钠,故氯化钠质量由零逐渐增加,待氢氧化钠反应完时,氯化钠的质量不再增加;盐酸中有水,当盐酸过量时,水的质量也会不断增加。
8.如下图所示实验,将稀盐酸滴到含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中,直至最终烧杯内溶液呈现无色。下列说法错误的是( )
A.当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时,酚酞试液呈无色B.溶液中所有物质以分子或离子的形式存在C.烧杯内溶液显示无色,说明溶液中一定存在大量H+D.烧杯内溶液显示无色,说明溶液中溶质一定有氯化钠,可能有氯化氢
【解析】选C。当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液呈中性,酚酞试液呈无色,A正确;在溶液中,水是以分子形式存在的,反应生成的氯化钠以离子的形式存在,B正确;烧杯内溶液显示无色,有两种可能,一是稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应,此时溶液中溶质为氯化钠,不含H+,另一种可能是稀盐酸有剩余,此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢,故C错误,D正确。
9.(河北中考)在学习“酸碱中和反应”时,老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘:空杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的。请回答下列问题:(1)“空杯子”内涂抹的物质可能是 溶液。(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是 。(3)最终溶液为无色,能否说明该溶液一定呈中性? (填“能”或“不能”),理由是 。
【解析】本题以引人入胜的“魔术”作为命题情境,将中和反应的知识融入魔术揭秘的过程中。(1)根据颜色的变化判断,“空”杯内涂抹的物质可能是碱溶液(如NaOH),无色的“水”是酸溶液和酚酞试液混合而成。(2)此过程中发生的反应是酸和碱的中和反应。注意:发生反应的酸和碱必须都是溶于水的。(3)最终溶液为无色,不能说明该溶液一定呈中性,因为酚酞在酸性溶液中也呈无色,故不能根据溶液为无色,说明该溶液一定呈中性。
答案:(1)碱(如NaOH)(2)NaOH+HCl====NaCl+H2O(答案不唯一)(3)不能 酚酞在酸性溶液中也呈无色
10.(株洲中考)向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:
(1)当加入稀盐酸的体积为 mL时,NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。(2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时,溶液显 色;当加入稀盐酸的体积为14 mL时,溶液显 色。(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质有: 。
【解析】本题考查学生对中和反应的认识和对表格数据的分析能力。由表中数据可知:当加入10 mL稀盐酸时,溶液呈中性,酸碱恰好反应;当加入3 mL稀盐酸时,溶液显碱性,溶液显红色;当加入14 mL稀盐酸时,溶液显酸性,溶液为无色;当加入12 mL稀盐酸时,pH=2.1,盐酸过量,此时溶液中含有氯化钠和氯化氢。答案:(1)10 (2)红 无 (3)氯化钠和氯化氢
11.(桂林中考)如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)根据曲线判断,该反应是将 (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”,下同)滴入 中,理由是 。(3)当滴入溶液的体积为5 mL时,所得溶液中的溶质为_____ (写化学式),若在此溶液中滴入石蕊试液,溶液显____ 色。
【解析】本题结合图示考查酸碱中和反应的有关问题。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水,溶液呈中性,pH=7。(2)由溶液的pH逐渐增大可知该反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中。(3)当滴入溶液的体积为5 mL时,溶液的pH<7,溶液呈酸性,说明盐酸有剩余,此时溶液中的溶质为生成的氯化钠和未反应的氯化氢。
答案:(1)等于(2)氢氧化钠溶液 盐酸 随着滴入溶液的增加,溶液的pH增大(合理表述均可)(3)NaCl、HCl 红
【规律方法】中和反应中溶液pH的变化(1)酸中加入碱溶液,酸中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水,H+的数目减小,酸性逐渐减弱,pH增大;当加入的碱溶液与酸溶液中的H+完全反应时,溶液呈中性,pH=7;加入的碱溶液过量时,溶液呈碱性,pH>7。(2)碱中加入酸溶液时,碱性逐渐减弱,pH减小;恰好反应时,pH=7;加入酸溶液过量时,pH<7。酸碱中和反应中pH的变化如图所示:
学习主题 一 中和反应【问题导引】酸和碱之间会发生什么反应?此类反应的实质是什么?1.概念:_______作用生成_______的反应。2.实质:_______结合生成___。3.举例:盐酸与氢氧化钠溶液反应(化学方程式)____________________
HCl+NaOH====NaCl+H2O
凡是生成盐和水的反应一定是中和反应吗?提示:不一定。判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水,最重要的是看反应物是否是酸和碱,只有酸和碱发生的反应,才叫做中和反应。
学习主题 二 中和反应的应用【问题导引】中和反应在实际生产、生活中有哪些应用?1.应用于医药卫生:人的胃液含_____,口服_____药物,可降低胃液中胃酸的含量。2.改变土壤的酸碱性:向土壤里撒_______可改良酸性土壤。3.处理工业废水:当污水中的含酸量超标时,可以利用_______进行中和处理。4.调节溶液的酸碱性:在科学实验里,如果溶液的酸性或碱性太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
考点 1 中和反应的应用【典例】(扬州中考)酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是[提示:Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4↓]( )A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
【解析】选A。本题主要考查中和反应的相关知识,解答本题的关键是明确中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应的反应物是酸和碱,A中熟石灰和硫酸铜分别属于碱和盐,故这两者之间的反应不属于中和反应。
考点 2 中和反应的实验探究【典例1】(苏州中考)向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸,溶液pH变化的曲线合理的是( )
【解析】选A。本题主要借助函数图像考查碱与酸反应溶液pH的变化。NaOH溶液呈碱性,pH大于7,随着不断加入稀盐酸,稀盐酸与NaOH反应,碱性逐渐减弱,pH逐渐减小,当两者恰好完全反应时溶液的pH等于7,再加酸,溶液呈酸性,pH小于7,随着不断加入稀盐酸,酸性增强,pH越来越小,所以A曲线合理。
【典例2】(泸州中考)化学实验常伴随明显的实验现象,但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应,某同学进行了如下实验:(1)取2 mL NaOH溶液于试管中,滴入1～2滴酚酞试剂,振荡。然后,逐滴加入稀硫酸,同时不断振荡试管,观察到的实验现象是 。
(2)上述实验现象说明:随着稀硫酸的滴入,溶液碱性 ,这是由于 ,由此可证明,上述实验过程确实发生了化学反应。
【解析】本题主要考查中和反应的相关知识。NaOH溶液能使酚酞试液变红色,随着不断向溶液中加入稀硫酸,其与氢氧化钠发生反应,氢氧化钠的量不断减少,红色也会逐渐变浅直至消失;该实验说明随着稀硫酸的滴入,溶液碱性减弱,这是由于氢氧化钠与硫酸发生了反应而使溶液中氢氧化钠的质量减少。答案:(1)红色会逐渐变浅直至消失(2)减弱 氢氧化钠与硫酸发生了反应
【拓展归纳】判断中和反应是否发生的方法及注意事项
下图为盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应的微观示意图,请将反应后的产物用微观粒子表示出来。
提示:氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应生成氯化钠和水,反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水的过程,因此反应后的产物中除了水分子之外,还应有氯离子和钠离子。
1.2020年3月12日,兰海高速一硫酸槽罐车发生侧翻,造成32吨浓硫酸泄漏。消防官兵紧急调用某种物质来中和泄漏出的浓硫酸,该物质可能是( )A.食盐 B.熟石灰 C.水 D.石灰石【解析】选B。本题考查中和反应在危险品泄漏事故处理中的应用。熟石灰属于碱,能用来中和泄漏的浓硫酸。
2.(南宁中考)下列反应中,属于中和反应的是( )A.Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2B.NaOH+HCl====NaCl+H2OC.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3D.2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑【解析】选B。本题考查中和反应的识别。酸与碱生成盐和水的反应属于中和反应,故选B。
3.在实验室里,欲使碱性溶液变成中性并能够清楚判断,下列试剂中最好选用哪一种组合( )①NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液A.①或③ B.只有② C.只有① D.②和④【解析】选D。欲使碱性溶液变成中性可加酸,需要借助指示剂变色来判断。
4.下列说法正确的是( )A.紫色的石蕊试液可以使盐酸变红B.中和反应一定生成盐和水C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.测定pH时应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下
【解析】选B。盐酸可以使紫色石蕊试液变红,A项错误;中和反应一定生成盐和水,B项正确;生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑,C项错误;测定pH时如果用蒸馏水润湿则使溶液稀释,D项错误。
5.等质量等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后,滴入紫色石蕊溶液,溶液呈现的颜色是( )A.红色 B.蓝色 C.无色 D.紫色【解析】选A。根据化学方程式NaOH+HCl====NaCl+H2O,参加反应的NaOH与HCl的质量比40∶36.5。等质量等质量分数的烧碱溶液与盐酸所含的溶质的质量相等,二者反应后盐酸有剩余,反应后的溶液显酸性,滴入紫色石蕊溶液后溶液变为红色。
6.(临沂中考)向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的( )A.Mg D.CaCO3
【解析】选C。本题考查学生对常见物质的酸碱性及与pH关系的掌握能力。解答本题的关键应明确两点:(1)pH与溶液酸碱性的关系;(2)酸与其他物质反应溶液的酸碱性变化规律。根据题目的函数图像,加入X物质后溶液的pH变大,直到大于7,向稀盐酸中加入Mg,能与酸反应,pH增大,盐酸完全反应后,pH等于7,不会大于7,A不正确;向盐酸中加水,pH变大,但永远小于7,B不正确;加入NaOH,盐酸完全反应后,再加入NaOH,溶液呈碱性,pH大于7,C正确;加入碳酸钙,与盐酸完全反应后,溶液呈中性,pH不会大于7,D不正确。
7.(咸宁中考)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量,下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系,不正确的是( )
【解析】选D。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,故向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量时,氢氧化钠的质量逐渐减小至零;氢氧化钠溶液呈碱性,加盐酸前pH大于7,加盐酸的过程中,碱性减弱,pH减小,盐酸过量时,溶液呈酸性,pH小于7;反应中生成氯化钠,故氯化钠质量由零逐渐增加,待氢氧化钠反应完时,氯化钠的质量不再增加;盐酸中有水,当盐酸过量时,水的质量也会不断增加。
8.如下图所示实验,将稀盐酸滴到含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中,直至最终烧杯内溶液呈现无色。下列说法错误的是( )
A.当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时,酚酞试液呈无色B.溶液中所有物质以分子或离子的形式存在C.烧杯内溶液显示无色,说明溶液中一定存在大量H+D.烧杯内溶液显示无色,说明溶液中溶质一定有氯化钠,可能有氯化氢
【解析】选C。当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液呈中性,酚酞试液呈无色,A正确;在溶液中,水是以分子形式存在的,反应生成的氯化钠以离子的形式存在,B正确;烧杯内溶液显示无色,有两种可能,一是稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应,此时溶液中溶质为氯化钠,不含H+,另一种可能是稀盐酸有剩余,此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢,故C错误,D正确。
9.(河北中考)在学习“酸碱中和反应”时,老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘:空杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的。请回答下列问题:(1)“空杯子”内涂抹的物质可能是 溶液。(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是 。(3)最终溶液为无色,能否说明该溶液一定呈中性? (填“能”或“不能”),理由是 。
【解析】本题以引人入胜的“魔术”作为命题情境,将中和反应的知识融入魔术揭秘的过程中。(1)根据颜色的变化判断,“空”杯内涂抹的物质可能是碱溶液(如NaOH),无色的“水”是酸溶液和酚酞试液混合而成。(2)此过程中发生的反应是酸和碱的中和反应。注意:发生反应的酸和碱必须都是溶于水的。(3)最终溶液为无色,不能说明该溶液一定呈中性,因为酚酞在酸性溶液中也呈无色,故不能根据溶液为无色,说明该溶液一定呈中性。
答案:(1)碱(如NaOH)(2)NaOH+HCl====NaCl+H2O(答案不唯一)(3)不能 酚酞在酸性溶液中也呈无色
10.(株洲中考)向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:
(1)当加入稀盐酸的体积为 mL时,NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。(2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时,溶液显 色;当加入稀盐酸的体积为14 mL时,溶液显 色。(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质有: 。
【解析】本题考查学生对中和反应的认识和对表格数据的分析能力。由表中数据可知:当加入10 mL稀盐酸时,溶液呈中性,酸碱恰好反应;当加入3 mL稀盐酸时,溶液显碱性,溶液显红色;当加入14 mL稀盐酸时,溶液显酸性,溶液为无色;当加入12 mL稀盐酸时,pH=2.1,盐酸过量,此时溶液中含有氯化钠和氯化氢。答案:(1)10 (2)红 无 (3)氯化钠和氯化氢
11.(桂林中考)如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)根据曲线判断,该反应是将 (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”,下同)滴入 中,理由是 。(3)当滴入溶液的体积为5 mL时,所得溶液中的溶质为_____ (写化学式),若在此溶液中滴入石蕊试液,溶液显____ 色。
【解析】本题结合图示考查酸碱中和反应的有关问题。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水,溶液呈中性,pH=7。(2)由溶液的pH逐渐增大可知该反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中。(3)当滴入溶液的体积为5 mL时,溶液的pH<7,溶液呈酸性,说明盐酸有剩余,此时溶液中的溶质为生成的氯化钠和未反应的氯化氢。
答案:(1)等于(2)氢氧化钠溶液 盐酸 随着滴入溶液的增加,溶液的pH增大(合理表述均可)(3)NaCl、HCl 红
【规律方法】中和反应中溶液pH的变化(1)酸中加入碱溶液,酸中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水,H+的数目减小,酸性逐渐减弱,pH增大;当加入的碱溶液与酸溶液中的H+完全反应时,溶液呈中性,pH=7;加入的碱溶液过量时,溶液呈碱性,pH>7。(2)碱中加入酸溶液时,碱性逐渐减弱,pH减小;恰好反应时,pH=7;加入酸溶液过量时,pH<7。酸碱中和反应中pH的变化如图所示:
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