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鲁教版九年级下册第三节 海水“制碱“教课ppt课件
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这是一份鲁教版九年级下册第三节 海水“制碱“教课ppt课件，共48页。PPT课件主要包含了石灰石，生产流程，通CO2，侯德榜，白色粉末易，溶于水，小苏打，白色粉末状晶，体能溶于水，有气泡等内容，欢迎下载使用。
学习主题 一 氨碱法制纯碱【问题导引】氨碱法制纯碱需要哪些原料?制备过程的反应原理是什么?1.原料:_____、_______。2.媒介:_____。
4.反应原理:_______________________________;____________________________。5.侯氏制碱法:我国化学家_______在氨碱法的基础上,创立了侯氏制碱法,克服了氨碱法的缺点,促进了制碱技术发展。
NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
6.碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和用途:
实验发现氨气的水溶液更容易吸收二氧化碳,从酸碱性的角度考虑,你认为可能的原因是什么?提示:氨水显碱性,可中和掉二氧化碳溶于水形成的碳酸,从而更易吸收二氧化碳。
学习主题 二 纯碱的性质【问题导引】碳酸钠能与哪些物质发生反应?反应的现象如何?
1.实验探究——纯碱的化学性质:
Na2CO3+2HCl====
2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2SO4====
Na2SO4+CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2====
CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+BaCl2====
BaCO3↓+2NaCl
2.复分解反应的实质:酸、碱、盐电离出的离子相互结合生成_____、_____或___的过程。
“凡能使酚酞试液变红的溶液即为碱溶液”,这种说法是否正确?说出你的理由。提示:不正确。无色酚酞试液遇碱溶液变红色,但能使酚酞试液变红色的不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液也可以使酚酞试液变红,但它是盐溶液,它能使酚酞试液变红是因为其溶液显碱性,即碱性溶液≠碱溶液。
考点 1 氨碱法制纯碱【典例】(双选)(青岛中考)我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如下),促进了世界制碱技术的发展。
下列有关说法正确的是( )A.沉淀池中的反应物共含有六种元素B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C.图中X可能是氨气D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀
【解析】选A、D。本题考查物质的推断方法,主要根据物质之间反应的现象来判断。A选项中沉淀池中主要有碳酸氢钠和氯化铵,共有六种元素,故正确;B选项中母液中主要有氯化铵、碳酸氢钠,还可以有氯化钠等,故错误;C选项中生成X的沉淀是碳酸氢钠,那么X应当是二氧化碳,故错误;D选项中氨气的作用就是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,故正确。故选A、D。
考点 2 纯碱的性质【典例】(鸡西中考)今天是化学实验室开放日,小麦准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验,他先分别取少量这四种溶液于试管中,再分别向这四支试管中,滴入紫色石蕊试液:(1)先被鉴别出来的两种物质是 和 。(2)接着他用现有试剂,将另外两种溶液鉴别出来,写出鉴别时所发生反应的化学方程式:① ;② 。
【解析】本题考查酸、碱、盐的化学性质。(1)石蕊试液遇盐酸变红色,遇氯化钠溶液(中性)不变色,遇氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液(碱性)变蓝色,故先被鉴别出来的两种物质是盐酸和氯化钠溶液。(2)盐酸与碳酸钠溶液反应产生气泡,与氢氧化钠溶液反应无现象,可将两种溶液鉴别开来。答案:(1)HCl NaCl(名称也可)(2)HCl+NaOH====NaCl+H2ONa2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
【拓展归纳】盐的性质(1)大多数盐溶液呈中性,部分盐溶液呈酸性或碱性。(2)能和酸反应。Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O如某种盐加入盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该盐为碳酸盐。
(3)能和碱反应,但要求盐和碱都是可溶的。CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH常用Na2CO3和Ca(OH)2反应来制取NaOH。(4)盐和盐作用,但盐和盐必须都是可溶的。Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
考点 3 复分解反应的实质【典例】(达州中考)下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是( )A.K+、 、Na+、OH-B. 、K+、Cl-、Ca2+C.H+、Ba2+、Cl-、D.K+、OH-、 、Cu2+
【解析】选A。本题考查离子共存的条件。离子间有气体、沉淀、水生成时离子不能共存。B选项中 与Ca2+反应生成CaCO3白色沉淀,故离子不能共存;C选项中会产生BaSO4白色沉淀,故离子不能共存;D选项中会产生Cu(OH)2蓝色沉淀,故离子不能共存;A选项中在碱性条件下没有沉淀、气体、水生成,离子可以共存,因此选A。
【方法平台】复分解反应的应用之一——判断离子共存问题溶液中含有多种离子时,若有两种离子可结合生成水、气体或沉淀之一,则二者不能共存。常见不能共存的情况:(1)H+和OH-可结合生成水。(2)H+和 可结合生成H2CO3而放出CO2气体。(3)OH-和Cu2+、Fe3+、Mg2+可结合生成沉淀。(4)Cl-和Ag+, 和Ca2+、Ba2+, 和Ba2+、Ca2+等都可结合生成沉淀。
请结合所学知识,将下图纯碱的性质及反应规律填写完整。
提示:纯碱溶液显碱性,能使酚酞试液变红,纯碱遇盐酸能生成氯化钠、水、二氧化碳气体,与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
1.(南宁中考)下列说法错误的是( )A.碳酸钙不能用作补钙剂B.氯化钠可用于配制生理盐水C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等【解析】选A。碳酸钙含有钙元素,可用作补钙剂,A错误;氯化钠用于配制生理盐水,B正确;碳酸氢钠是发酵粉的主要成分,C正确;碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,D正确。
【误区警示】(1)食盐的主要成分NaCl属于盐,是一种物质,而盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐。如果把工业用盐(如NaNO2)误作食盐食用,会使人中毒。(2)纯碱不是碱,而是一种盐,其水溶液呈碱性,能使酚酞试液变红。(3)碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多,但不能治疗胃溃疡(易引起胃穿孔)。
2.检验碳酸盐的正确方法是( )A.滴加盐酸,产生使木条火焰熄灭的气体B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C.加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体【解析】选D。碳酸盐能与稀盐酸反应产生气体,该气体为二氧化碳,能使澄清石灰水变浑浊,利用该方法可检验碳酸盐。
【规律方法】有关 的检验与除杂(1)检验 时,一般用稀盐酸,看是否会产生使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。(2)检验 还可以使用Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液等,使 转化为CaCO3或BaCO3沉淀。(3)NaOH溶液在空气中变质后会生成Na2CO3,溶液中会有 。NaOH溶液中混有Na2CO3,若要除去Na2CO3,而又不带进新的杂质,最好用Ca(OH)2溶液,与Na2CO3反应后,生成难溶于水的CaCO3和NaOH溶液,通过过滤,除去CaCO3,得到NaOH溶液。
3.下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是( )A.这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离B.侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保C.所用盐水都是除去杂质后的精盐水D.其产品纯碱是一种用途广泛的碱【解析】选D。纯碱属于盐类,不属于碱。
4.(十堰中考)现有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测,其中合理的是( )A.H2SO4、NaOH、NaCl B.KNO3、NaCl、CuSO4C.AgNO3、NaCl、HCl D.H2SO4、Na2SO4、KNO3【解析】选D。A中H2SO4与NaOH发生反应,无法共存;B中CuSO4呈蓝色,与题目信息不符;C中AgNO3与NaCl、HCl均反应生成白色沉淀,无法共存;D中三者均不发生反应。
5.“NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”过程中的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是( )
【解析】选C。分析制碱原理可知 →确定A、D选项正确;依据溶液结晶知识可知析出固体后的溶液为饱和溶液,由此确定C错误。
NaHCO3的溶解度较小产物含NH4Cl→可得氮肥
6.(天津中考)甲、乙两化工厂分布如图所示,箭头代表水流方向,如果在a处取水样检测,水中含有少量NaOH、Na2SO4;在c处取水样检测,pH=7且水中只含有少量NaCl。则b处水中含有的一组物质是( )A.MgSO4 NaClB.H2SO4 Ba(NO3)2C.BaCl2 HClD.H2SO4 MgCl2
【解析】选C。本题考查学生判断酸碱盐反应的能力。解答本题的关键应明确两点:(1)题干中的关键信息:在c处取水样检测,pH=7且水中只含有少量NaCl。(2)b处的水样中含有的物质要除去OH-和 。由此分析,A选项中只能除去OH-;B选项中的两种物质不能共存;C选项中的BaCl2能除去 ,HCl能除去OH-;D选项只能除去OH-。故选C。
7.(梅州中考)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示:
(1)NH3溶于水得到氨水,将无色酚酞溶液滴入氨水中,溶液显 色。(2)写出反应Ⅰ的化学方程式 ;该反应的基本类型为 。(3)操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤。(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 。
【解析】氨水溶液呈碱性,能使无色酚酞变红;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水与二氧化碳,由此写出化学方程式,该反应的反应物为一种,生成物为三种,属于分解反应;含氯化铵的溶液经过蒸发浓缩后溶液达到饱和,饱和溶液继续蒸发后氯化铵结晶析出,析出的晶体经过滤后得到氯化铵晶体;该工艺流程中可以循环利用的物质是二氧化碳。
答案:(1)红(2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 分解反应(3)结晶(4)二氧化碳
8.(重庆中考)某小组为了验证复分解反应发生的条件,选用了下列部分药品进行实验。①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生,某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外,还需增加的一种试剂是 。(2)选择 (填序号)两种物质进行实验,能验证有沉淀生成的复分解反应能发生,其化学方程式为 。
(3)下列反应中,能验证有气体生成的复分解反应能发生的是 (填序号)。A.锌与稀硫酸反应 B.天然气燃烧C.石灰石与稀盐酸反应D.过氧化氢分解
【解析】本题考查复分解反应的条件和应用。(1)①和③之间能发生复分解反应,但由于反应无明显现象,故无法判断反应是否发生,可借助于反应中溶液pH的变化引起的指示剂颜色的变化,判断该反应是否发生。(2)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠,故可用此反应验证有沉淀生成的复分解反应能发生。(3)复分解反应的反应物是两种化合物,锌与稀硫酸反应和天然气燃烧的反应物中均有一种是单质,过氧化氢分解的反应物只有一种,故A、B、D不属于复分解反应。
答案:(1)酚酞试液(或石蕊试液)(2)①②2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4(3)C
9.不同类别的物质间存在着一定的关系,如图甲、图乙所示。(“-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示某种物质可转化为另一种物质)
(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图甲所示,回答下列问题:①甲物质是 ,它的一种用途是 。②写出“甲——乙”的化学方程式 。
(2)图乙中能体现某些物质间变化关系的是 。(填标号)
【解析】本题考查了酸与碱、盐、氧化物等物质间的相互反应,明确这几类物质的化学性质或通性是答题关键。(1)由乙能转化为丙可以判断,乙为NaOH(或Na2CO3),丙为Na2CO3(或NaOH),则甲为盐酸,其用途之一是除铁锈。(2)酸能与活泼金属(如Mg、Zn等)、金属氧化物(如Fe2O3)反应,金属与氧气等反应可生成金属氧化物,A正确;碱能与非金属氧化物(如CO2)、某些盐[如Ca(OH)2与Na2CO3]反应,某些盐分解(如CaCO3高温分解)或与酸反应能生成氧化物,B正确;酸与碱能发生中和反应,酸能与某些盐(如稀盐酸与Na2CO3)反应生成氧化物(二氧化碳)、碱能与酸或非金属氧化物反应生成氧化物(水),C正确。
学习主题 一 氨碱法制纯碱【问题导引】氨碱法制纯碱需要哪些原料?制备过程的反应原理是什么?1.原料:_____、_______。2.媒介:_____。
4.反应原理:_______________________________;____________________________。5.侯氏制碱法:我国化学家_______在氨碱法的基础上,创立了侯氏制碱法,克服了氨碱法的缺点,促进了制碱技术发展。
NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
6.碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和用途:
实验发现氨气的水溶液更容易吸收二氧化碳,从酸碱性的角度考虑,你认为可能的原因是什么?提示:氨水显碱性,可中和掉二氧化碳溶于水形成的碳酸,从而更易吸收二氧化碳。
学习主题 二 纯碱的性质【问题导引】碳酸钠能与哪些物质发生反应?反应的现象如何?
1.实验探究——纯碱的化学性质:
Na2CO3+2HCl====
2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2SO4====
Na2SO4+CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2====
CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+BaCl2====
BaCO3↓+2NaCl
2.复分解反应的实质:酸、碱、盐电离出的离子相互结合生成_____、_____或___的过程。
“凡能使酚酞试液变红的溶液即为碱溶液”,这种说法是否正确?说出你的理由。提示:不正确。无色酚酞试液遇碱溶液变红色,但能使酚酞试液变红色的不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液也可以使酚酞试液变红,但它是盐溶液,它能使酚酞试液变红是因为其溶液显碱性,即碱性溶液≠碱溶液。
考点 1 氨碱法制纯碱【典例】(双选)(青岛中考)我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如下),促进了世界制碱技术的发展。
下列有关说法正确的是( )A.沉淀池中的反应物共含有六种元素B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C.图中X可能是氨气D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀
【解析】选A、D。本题考查物质的推断方法,主要根据物质之间反应的现象来判断。A选项中沉淀池中主要有碳酸氢钠和氯化铵,共有六种元素,故正确;B选项中母液中主要有氯化铵、碳酸氢钠,还可以有氯化钠等,故错误;C选项中生成X的沉淀是碳酸氢钠,那么X应当是二氧化碳,故错误;D选项中氨气的作用就是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,故正确。故选A、D。
考点 2 纯碱的性质【典例】(鸡西中考)今天是化学实验室开放日,小麦准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验,他先分别取少量这四种溶液于试管中,再分别向这四支试管中,滴入紫色石蕊试液:(1)先被鉴别出来的两种物质是 和 。(2)接着他用现有试剂,将另外两种溶液鉴别出来,写出鉴别时所发生反应的化学方程式:① ;② 。
【解析】本题考查酸、碱、盐的化学性质。(1)石蕊试液遇盐酸变红色,遇氯化钠溶液(中性)不变色,遇氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液(碱性)变蓝色,故先被鉴别出来的两种物质是盐酸和氯化钠溶液。(2)盐酸与碳酸钠溶液反应产生气泡,与氢氧化钠溶液反应无现象,可将两种溶液鉴别开来。答案:(1)HCl NaCl(名称也可)(2)HCl+NaOH====NaCl+H2ONa2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
【拓展归纳】盐的性质(1)大多数盐溶液呈中性,部分盐溶液呈酸性或碱性。(2)能和酸反应。Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O如某种盐加入盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该盐为碳酸盐。
(3)能和碱反应,但要求盐和碱都是可溶的。CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH常用Na2CO3和Ca(OH)2反应来制取NaOH。(4)盐和盐作用,但盐和盐必须都是可溶的。Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
考点 3 复分解反应的实质【典例】(达州中考)下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是( )A.K+、 、Na+、OH-B. 、K+、Cl-、Ca2+C.H+、Ba2+、Cl-、D.K+、OH-、 、Cu2+
【解析】选A。本题考查离子共存的条件。离子间有气体、沉淀、水生成时离子不能共存。B选项中 与Ca2+反应生成CaCO3白色沉淀,故离子不能共存;C选项中会产生BaSO4白色沉淀,故离子不能共存;D选项中会产生Cu(OH)2蓝色沉淀,故离子不能共存;A选项中在碱性条件下没有沉淀、气体、水生成,离子可以共存,因此选A。
【方法平台】复分解反应的应用之一——判断离子共存问题溶液中含有多种离子时,若有两种离子可结合生成水、气体或沉淀之一,则二者不能共存。常见不能共存的情况:(1)H+和OH-可结合生成水。(2)H+和 可结合生成H2CO3而放出CO2气体。(3)OH-和Cu2+、Fe3+、Mg2+可结合生成沉淀。(4)Cl-和Ag+, 和Ca2+、Ba2+, 和Ba2+、Ca2+等都可结合生成沉淀。
请结合所学知识,将下图纯碱的性质及反应规律填写完整。
提示:纯碱溶液显碱性,能使酚酞试液变红,纯碱遇盐酸能生成氯化钠、水、二氧化碳气体,与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
1.(南宁中考)下列说法错误的是( )A.碳酸钙不能用作补钙剂B.氯化钠可用于配制生理盐水C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等【解析】选A。碳酸钙含有钙元素,可用作补钙剂,A错误;氯化钠用于配制生理盐水,B正确;碳酸氢钠是发酵粉的主要成分,C正确;碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,D正确。
【误区警示】(1)食盐的主要成分NaCl属于盐,是一种物质,而盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐。如果把工业用盐(如NaNO2)误作食盐食用,会使人中毒。(2)纯碱不是碱,而是一种盐,其水溶液呈碱性,能使酚酞试液变红。(3)碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多,但不能治疗胃溃疡(易引起胃穿孔)。
2.检验碳酸盐的正确方法是( )A.滴加盐酸,产生使木条火焰熄灭的气体B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C.加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体【解析】选D。碳酸盐能与稀盐酸反应产生气体,该气体为二氧化碳,能使澄清石灰水变浑浊,利用该方法可检验碳酸盐。
【规律方法】有关 的检验与除杂(1)检验 时,一般用稀盐酸,看是否会产生使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。(2)检验 还可以使用Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液等,使 转化为CaCO3或BaCO3沉淀。(3)NaOH溶液在空气中变质后会生成Na2CO3,溶液中会有 。NaOH溶液中混有Na2CO3,若要除去Na2CO3,而又不带进新的杂质,最好用Ca(OH)2溶液,与Na2CO3反应后,生成难溶于水的CaCO3和NaOH溶液,通过过滤,除去CaCO3,得到NaOH溶液。
3.下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是( )A.这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离B.侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保C.所用盐水都是除去杂质后的精盐水D.其产品纯碱是一种用途广泛的碱【解析】选D。纯碱属于盐类,不属于碱。
4.(十堰中考)现有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测,其中合理的是( )A.H2SO4、NaOH、NaCl B.KNO3、NaCl、CuSO4C.AgNO3、NaCl、HCl D.H2SO4、Na2SO4、KNO3【解析】选D。A中H2SO4与NaOH发生反应,无法共存;B中CuSO4呈蓝色,与题目信息不符;C中AgNO3与NaCl、HCl均反应生成白色沉淀,无法共存;D中三者均不发生反应。
5.“NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”过程中的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是( )
【解析】选C。分析制碱原理可知 →确定A、D选项正确;依据溶液结晶知识可知析出固体后的溶液为饱和溶液,由此确定C错误。
NaHCO3的溶解度较小产物含NH4Cl→可得氮肥
6.(天津中考)甲、乙两化工厂分布如图所示,箭头代表水流方向,如果在a处取水样检测,水中含有少量NaOH、Na2SO4;在c处取水样检测,pH=7且水中只含有少量NaCl。则b处水中含有的一组物质是( )A.MgSO4 NaClB.H2SO4 Ba(NO3)2C.BaCl2 HClD.H2SO4 MgCl2
【解析】选C。本题考查学生判断酸碱盐反应的能力。解答本题的关键应明确两点:(1)题干中的关键信息:在c处取水样检测,pH=7且水中只含有少量NaCl。(2)b处的水样中含有的物质要除去OH-和 。由此分析,A选项中只能除去OH-;B选项中的两种物质不能共存;C选项中的BaCl2能除去 ,HCl能除去OH-;D选项只能除去OH-。故选C。
7.(梅州中考)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示:
(1)NH3溶于水得到氨水,将无色酚酞溶液滴入氨水中,溶液显 色。(2)写出反应Ⅰ的化学方程式 ;该反应的基本类型为 。(3)操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤。(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 。
【解析】氨水溶液呈碱性,能使无色酚酞变红;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水与二氧化碳,由此写出化学方程式,该反应的反应物为一种,生成物为三种,属于分解反应;含氯化铵的溶液经过蒸发浓缩后溶液达到饱和,饱和溶液继续蒸发后氯化铵结晶析出,析出的晶体经过滤后得到氯化铵晶体;该工艺流程中可以循环利用的物质是二氧化碳。
答案:(1)红(2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 分解反应(3)结晶(4)二氧化碳
8.(重庆中考)某小组为了验证复分解反应发生的条件,选用了下列部分药品进行实验。①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生,某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外,还需增加的一种试剂是 。(2)选择 (填序号)两种物质进行实验,能验证有沉淀生成的复分解反应能发生,其化学方程式为 。
(3)下列反应中,能验证有气体生成的复分解反应能发生的是 (填序号)。A.锌与稀硫酸反应 B.天然气燃烧C.石灰石与稀盐酸反应D.过氧化氢分解
【解析】本题考查复分解反应的条件和应用。(1)①和③之间能发生复分解反应,但由于反应无明显现象,故无法判断反应是否发生,可借助于反应中溶液pH的变化引起的指示剂颜色的变化,判断该反应是否发生。(2)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠,故可用此反应验证有沉淀生成的复分解反应能发生。(3)复分解反应的反应物是两种化合物,锌与稀硫酸反应和天然气燃烧的反应物中均有一种是单质,过氧化氢分解的反应物只有一种,故A、B、D不属于复分解反应。
答案:(1)酚酞试液(或石蕊试液)(2)①②2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4(3)C
9.不同类别的物质间存在着一定的关系,如图甲、图乙所示。(“-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示某种物质可转化为另一种物质)
(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图甲所示,回答下列问题:①甲物质是 ,它的一种用途是 。②写出“甲——乙”的化学方程式 。
(2)图乙中能体现某些物质间变化关系的是 。(填标号)
【解析】本题考查了酸与碱、盐、氧化物等物质间的相互反应,明确这几类物质的化学性质或通性是答题关键。(1)由乙能转化为丙可以判断,乙为NaOH(或Na2CO3),丙为Na2CO3(或NaOH),则甲为盐酸,其用途之一是除铁锈。(2)酸能与活泼金属(如Mg、Zn等)、金属氧化物(如Fe2O3)反应,金属与氧气等反应可生成金属氧化物,A正确;碱能与非金属氧化物(如CO2)、某些盐[如Ca(OH)2与Na2CO3]反应,某些盐分解(如CaCO3高温分解)或与酸反应能生成氧化物,B正确;酸与碱能发生中和反应,酸能与某些盐(如稀盐酸与Na2CO3)反应生成氧化物(二氧化碳)、碱能与酸或非金属氧化物反应生成氧化物(水),C正确。
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初中化学鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“课前预习课件ppt： 这是一份初中化学鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“课前预习课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了动动手，海水晒盐，蒸发池，结晶池，－－蒸发结晶法，硫酸铜晶体，明矾晶体，古代盐民在海边煮盐，思考交流，课外延伸等内容，欢迎下载使用。
