河南省三门峡市2022届高三上学期11月阶段性检测化学试题含答案

这是一份河南省三门峡市2022届高三上学期11月阶段性检测化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，下列装置能达到实验目的的是，下列热化学方程式中，错误的是等内容，欢迎下载使用。
★2021年11月三门峡市2021−2022学年度高三阶段性考试化学注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H﹕1 O﹕16 C﹕12 N﹕14 Na﹕23 Fe﹕56 Ba﹕137                            S﹕32              C﹕35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是（    ）A．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白，青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术B．75%（体积分数）的酒精、含氯消毒剂均可以有效灭活新型冠状病毒C．中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度D．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的、、2．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（    ）A．的结构示意图： B．的结构式：C．的电子式： D．与互为同位素3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A．0.5mol熔融的中含有的离子数目为B．中键数目与（）键数目不相同C．5.6g Fe与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为D．标准状况下，2.24L NO和的混合气体中分子数目为4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）A．溶液：、、、B．的溶液：、、、C．能溶解的溶液：、、、D．的溶液中：、、、5．不能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）A．少量三氧化硫通入氨水中：B．溶液使酸性溶液褪色：C．Na与水溶液反应：D．将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中：6．下列装置能达到实验目的的是（    ）A．熔化 B．验证氧化性C．测定中和反应反应热 D．制备氢氧化铁胶体7．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（    ）A．除去中的HCl气体：通过饱和食盐水，洗气B．除去中的：将混合物在氧气中加热C．除去气体中的HCl：通过饱和溶液，洗气D．除去中的：将混合气体通入饱和溶液8．可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：（未配平），下列说法不正确的是（    ）A．被氧化的元素是N，被还原的元素是FeB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．的氧化性强于的氧化性D．若生成，转移电子0.2mol9．下列热化学方程式中，错误的是（    ）A．已知 ，由此推知红磷更稳定B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：  C．500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为：              D．用溶液和NaOH溶液反应测定中和热： 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是（    ）A．化合物M中W不都满足8电子稳定结构B．Y单质的熔点高于X单质C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高D．W、X、Z简单离子半径最小的是X11．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）选项实验操作和现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不滴落金属铝的熔点较高B向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色溶液中含有或C向溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红原溶液中，只有部分被Fe还原D向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色的氧化性强于12．某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法错误的是（    ）A．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸仅表现强氧化性B．验证产物的正确连接顺序为：Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→ⅣC．装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同D．若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无13．已知在酸性或碱性条件下，单质铝均可与溶液中的发生反应，转化关系如图，已知：气体乙能使酚酞溶液变红。下列说法不正确的是：（    ）A．乙溶液中含有大量B．气体乙→气体甲反应为C．甲溶液→乙溶液可以加入过量的氨水D．碱性条件下，参加反应的14．下列相关图象不合理的是（    ）ABCD向含等物质的量NaOH、混合溶液中滴加盐酸将通入、和混合溶液中向、、混合溶液中逐渐加入铁粉向溶液中滴加NaOH溶液15．某兴趣小组以含少量Fe、Al杂质的单质钴制取的一种实验流程如图所示：下列说法错误的是（    ）A．“酸浸”所得溶液中主要含有的离子有、、、、B．为降低成本，试剂X可选用碱石灰C．“净化除杂”过程中作氧化剂，滤渣的主要成分为和D．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架16．某溶液可能含有、、、、、和。取该溶液10mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列叙述正确的是（    ）A．、一定存在，可能存在B．一定不存在，可能存在C．至少存在5种离子D．一定存在且第Ⅱ卷 （非选择题共52分）二、非选择题（本题包含4道小题，共52分）17．（11分）X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示： XYZW原子半径/（nm）0.0740.0990.0750.102最高或最低化合价 +7+5+6−2−1−3−2M的焰色反应为黄色；X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。（1）Y元素在周期表中的位置是______；构成化合物的化学键类型是______。（2）写出X、Y、R按原子个数之比为1：1：1形成的化合物的电子式______。（3）Y与W相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______（选填字母序号）。a．常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态b．Y与W形成的化合物中W呈正价c．Y和M反应时，lmolY原子所得电子数少于1molW原子所得电子d．Y的气态氢化物比W的气态氢化物稳定（4）Q单质能与NaOH溶液反应放出，请写出该反应的离子方程式__________________。（5）为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为____________。18．（12分）（1）处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在、、、（C为+4价）、等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式____________。（2）已知：① ② ③ ④ 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：____________________________________。（3）在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的物质的量之比为1：16，则的值为____________。（4）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，将这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是______mL。（5）次磷酸是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：①是一元中强酸，写出其电离方程式：______________________________。②及均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出化学镀银反应的离子方程式__________________。19．（14分）平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含、、等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示。已知：具有强氧化性，一般不与常见的无机酸反应。（1）检验滤液A中主要存在的金属阳离子方法：______________________________。（2）滤渣B的主要成分化学式____________，说出该物质的主要应用____________。（3）步骤②的离子方程式____________，为了加快步骤②的反应速率，有人提出在较高温度下进行，你认为是否恰当并解释理由____________________________________。（4）将固体与混合真空加热可得无水，其加入的作用是____________________________________________________________。（5）第④步反应的化学方程式是________________________________________________。（6）最后过滤洗涤得到纯净的，请写出洗涤的方法：__________________。20．（15分）氯化亚砜是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：，部分装置如图所示，回答以下问题：（1）实验室制取在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是：⑥→______→①②←______（用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用。⑥装置中制取氯气）。（2）冷凝管上连接的干燥管的作用是：①吸收逸出的，防污染②____________。（3）该实验制取氯气的离子方程式为______________________________。（4）与水反应的化学方程式为______________________________。（5）右图所示的装置的名称是______，实验室中______（填“能”或“不能”）反使用右图所示的装置来制备。实验室对尾气进行处理，下列装置最合适的是____________（填标号）。（6）已知的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是____________。若反应中消耗的的体积为896mL（已转化为标准状况，足量），最后得到纯净的，则的产率为______（保留二位有效数字）2021—2022学年度上学期阶段考高三化学参考答案一、选择题（48分）1−5 DBCBA 6−10 BCDCA 11−16 DDCDBB二、非选择题（52分）17．（11分，除标注外，其余每空2分）（1）第三周期第ⅦA族（1分）  离子键、共价键（或非极性共价键）（2） （1分）（3）C1（1分） bd（4）（5）18．（12分，每空2分）（1）（2） （3）5（4）50（5） 19．（共14分，除标注外，其余每空2分）（1）取少量滤液A于试管中，加入KSCN溶液，若产生血红色溶液，则证明滤液A中存在，反之没有（答案合理即可给分）（2）（1分）光导纤维（1分）（3）  不恰当，高温下，易分解（4）固体受热分解生成的HCl抑制水解（5）（6）沿玻璃棒缓慢向过滤器中加蒸馏水，浸没沉淀，自然沥干，重复操作2−3次20．（共15分，除标注外，其余每空2分）（1）⑫→⑪→⑨→⑩（1分）  ←⑩←⑨←⑦（1分）（2）防止空气中的水蒸气进入反应装置而与反应（3）（4）（5）启普发生器（1分） 不能（1分）  ③（6）蒸馏（1分）  75%