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初中化学鲁教版九年级下册第九单元 金属综合与测试备课ppt课件
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这是一份初中化学鲁教版九年级下册第九单元 金属综合与测试备课ppt课件，共52页。PPT课件主要包含了金属的化学性质，加入足量的稀盐酸搅拌等内容，欢迎下载使用。
一、常见的金属材料1.铁生锈及防护(1)铁生锈的条件。铁与氧气、水等物质作用即在潮湿的空气中铁易生锈。(2)防锈的方法。①保持表面的洁净与干燥；②“穿外衣”——涂油、刷油漆、覆盖搪瓷、塑料、镀金属等；③“改善体质”——改变金属的内部组成结构(制成合金)。
2.合金(1)合金具有金属特性，属于混合物。(2)生铁和钢的区别：含碳量不同。生铁：含碳2%～4.3%钢：含碳0.03%～2%
(3)生铁的冶炼。重要考点：①装置图②现象红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊。③原理3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2。
二、金属活动性顺序1.内容及说明(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。(2)不同金属与氧气、酸、盐等反应时，金属活动性越强，反应速度越快，反应越剧烈。
2.应用(1)金属与酸的反应规律。只有位于氢前面的金属才能置换出酸中的氢。即排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
(2)金属与盐的反应规律。①位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。②金属与混合盐溶液发生置换反应的先后顺序是：排序越靠后的金属越容易被从它们的盐溶液中置换出来，即金属首先置换活动性最弱的金属。
【专题1】常见的金属材料
主要考点：金属的物理性质，合金的性质，一氧化碳还原三氧化二铁实验的原理、现象及注意事项。
(武汉中考)实验室里用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是( )
A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
【解析】选C。A项中，澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。B项中，实验结束后，如果生成四氧化三铁或者氧化亚铁，都是黑色的固体。C项中，反应后固体质量减少，不一定有铁生成，如果生成氧化亚铁，固体质量也会减轻。D项中，因为一氧化碳有毒，所以要进行尾气处理。故选C。
【专题2】金属的化学性质
答案：①盐和氢气 ②另一种金属和另一种盐 ③金属活动性顺序
主要考点：金属与氧气、酸、盐溶液的反应，金属活动性顺序表的内容及应用。
(大庆中考)同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是( )
【解析】选C。锌的活动性大于银，所以将锌片放入硝酸银溶液中，锌的表面有固体析出，故A选项错误；虽然金属活动性Zn>Fe，但放入的是锌粉和铁丝，条件不同，无法通过反应速率判断金属活动性；镁的活动性大于铝，所以将铝丝放入硫酸镁溶液中，无现象，故D选项错误。
【专题3】钢铁的锈蚀与防护
答案：①保护环境 ②保护金属资源 ③节约能源
主要考点：钢铁锈蚀的条件及防护措施、废旧金属回收利用的意义。
(娄底中考)钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。(1)钢铁属于________(填“纯净物”或“混合物”)；(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：___________________________________________________________________________；
(3)每年世界上钢铁的产量很高，而钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________和________共同作用的结果；(4)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用___________________________________________________________________________________________________________________________________的方法(任写一种)来达到目的。
【解析】(1)钢铁属于合金，而合金属于混合物；(3)铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的结果；(4)保持铁制品表面干燥及表面涂覆保护层等是防止钢铁生锈的常用方法。答案：(1)混合物 (2)3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2(3)氧气(O2) 水蒸气(H2O)(4)喷漆(合理答案均可)
【专题1】常见的金属材料1.(娄底中考)下列与金属有关的说法正确的是( )A.生铁和钢都是铁的合金B.废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C.银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D.铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
【解析】选A。废旧电池含有大量对人体有害的重金属，如汞、镉、锰、铅等，随意丢弃会对环境造成污染；银的导电性比铜强，但一般不选银作电线，是因银的价格远高于铜；矿物的储量有限，而且不能再生，应合理开发，不能随意开采。
2.(潼南中考)下列关于“大佛穿金”的说法中不正确的是( )A.金不易被腐蚀 B.金不易被氧化C.大佛更“显灵” D.增加大佛的观赏性【解析】选C。金的活动性较弱，不易被氧化，也不易被腐蚀；金的颜色比较鲜艳，能够增加大佛的观赏性；人能改造世界，大佛是不能动的，不能改造世界，也不能为人预示什么，所谓的“显灵”是少数人骗人的手段之一，因此选项C的说法是错误的。
3.(佛山中考)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图：对实验进行分析并回答：(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其________(填“外焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。
(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是____________，观察到澄清石灰水的现象是____________________________。(3)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是________________________________________________________________；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是______________________________________________________________。(4)实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是_____________________________________________________________。
【解析】本题考查铁的冶炼原理，解题时要注意分析仪器的作用、操作顺序、尾气处理等问题。(1)酒精喷灯的外焰温度最高，故应用外焰加热；(2)氧化铁粉末被还原为铁，可观察到粉末由红色变为黑色，生成的二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；(3)实验开始时要先通入一氧化碳，以排净玻璃管中的空气，避免加热时发生爆炸，然后再加热；实验结束时应先停止加热，继续通入一氧化碳至冷却至室温，防止高温的铁被氧化；(4)由于一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因此必须有尾气处理装置，装置末端a处的酒精灯所起的作用是点燃未反应的一氧化碳气体，防止污染空气。
答案：(1)外焰 (2)由红色变为黑色 变浑浊(3)先通入CO，再开始加热 先停止加热，后停止通入CO (4)除去尾气中的CO，防止造成空气污染
4.(宁夏中考)下表列出的是一种金属的部分性质：(1)根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造__________，因为它既________________又_______________。由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要材料。要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在________方面与它的纯金属相比较要有明显提高。
(2)把这种金属放入稀盐酸中，可产生一种无色可燃性的气体。这说明该金属还可以与__________溶液(写一种)反应，生成金属单质__________。如果要证明其金属活动性比锌强，则它应可以与__________溶液反应，生成单质__________。【解析】(1)该金属导电性、延展性优良，可用于制导线，导热性优良、熔点较高，可用于制炊具；若用它作制飞机的材料，必须具有较高的硬度；(2)该金属能和盐酸作用，表明在金属活动性顺序中排在氢之前，肯定能和氢之后的金属的盐溶液反应；若证明其活动性比锌强，可与锌的盐溶液反应。
答案：(1)导线 具有优良的导电性 具有优良的延展性(其他合理答案均可) 硬度(2)硫酸铜(铜、银、汞可溶性盐都对) 铜(银、汞) 硫酸锌(锌的可溶性盐都对) 锌
【专题2】金属的化学性质5.(株洲中考)已知：2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe，该反应放出大量的热量使得生成的铁熔化，可以用于野外焊接钢轨，该反应的基本类型属于( )A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应
【解析】选C。本题考查学生对化学反应类型掌握的能力。解答本题的关键应明确两点：(1)四种化学基本反应类型的概念；(2)单质与化合物的判断。因为反应物是一种单质与化合物，生成物是另一种单质与化合物，符合置换反应的概念，从而可判断反应类型是置换反应。所以选项C正确。
6.(温州中考)金属活动性顺序在科学研究中有重要作用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn＋FeSO4====ZnSO4＋Fe Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu，则三种金属的活动性从强到弱的排列顺序是( )A.Zn＞Fe＞Cu B.Cu＞Fe＞Zn C.Fe＞Cu＞Zn D.Cu＞Zn＞Fe
【解析】选A。本题考查金属活动性顺序的判断。在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。由Zn＋FeSO4====ZnSO4＋Fe知，Zn比Fe活泼；由Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu知，Fe比Cu活泼，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn>Fe>Cu，故选A。
7.(黄冈中考)锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是( )A.Zn＋Sn(NO3)2====Zn(NO3)2＋SnB.Sn＋2HCl====SnCl2＋H2↑C.Sn＋2AgNO3====Sn(NO3)2＋2AgD.Sn＋MgSO4====SnSO4＋Mg
【解析】选D。本题考查的是金属的活动性与金属的化学性质，解题的关键是理解金属活动性顺序的应用。在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来，K、Ca、Na除外。位于H前面的金属可以和酸反应产生H2。Zn在Sn的前面，可以置换Sn，A正确；Sn位于H的前面，可以与盐酸反应，B正确；Sn在Ag的前面，可以置换Ag，C正确；Sn在Mg的后面，不能置换Mg，D错。
8.(铜仁中考)请写出下列反应的化学方程式，并注明反应的类型(化合、分解、置换、复分解)。(1)铝和氧气的反应____________________________________，反应类型________；(2)实验室用锌和稀盐酸制取氢气_______________________________________________________________，反应类型________。
【解析】本题考查化学方程式的书写及反应类型的判断。掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。铝和氧气反应生成氧化铝(化学式为Al2O3)，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；锌和稀盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气。答案：(1)4Al＋3O2====2Al2O3 化合反应(2)Zn＋2HCl====ZnCl2＋H2↑ 置换反应
9.(武汉中考)探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支盛有稀盐酸的质量和质量分数均相等的试管中。
(1)该实验的目的是_____________________、__________________________________________________________________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是_____________________________________________________________________。(2)若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________(选填“多”“少”或“相等”)。
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。A：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量B：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
加入足量的硫酸铜溶液搅拌
(3)两种方案，你认为不能达到目的的是________(选填“A”或“B”)，理由是____________________________________________________________________________________________。(4)在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________(选填“偏大”“偏小”“不变”或“无法判断”)。
【解析】(1)通过实验的装置图可判断实验的目的。将镁条和铁片同时放入相同质量和质量分数的稀盐酸中，目的是比较它们与稀盐酸反应的速率快慢；将长颈漏斗伸入红墨水中，目的是通过红墨水在长颈漏斗内上升的高低来比较它们反应过程中释放热量的多少；镁的活动性比铁强，反应更为剧烈，相同时间内放出的热量也更多，故甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高。(2)在两种实验方案中，B不能达到目的，因为在铁与硫酸铜溶液的反应过程中，部分铁被置换出的铜所覆盖，不能被完全除去，致使测得的铁的质量分数偏低。(4)若采用加热烘干的方式干燥滤渣，金属铜会与氧气发生反应导致质量偏大，则计算得到的铁的质量分数偏小。
答案：(1)比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度、比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少 甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高(2)相等 (3)B 铁未被完全除尽 (4)偏小
【专题3】钢铁的锈蚀与防护10.(株洲中考)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的________和________等发生化学反应的过程。据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法_____________________________________________________________________________________________。
【解析】本题以考查铁制品的生锈及防护为主题，主要考查学生对金属生锈的条件及常用的防护方法的掌握能力。铁生锈是与空气中的氧气和水等发生反应的过程，在金属表面涂一层油漆、镀一层耐腐蚀的金属等都能防止金属生锈。答案：氧气(或O2) 水(或H2O)在金属表面涂一层油漆(或在金属表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭金属表面等)
11.(绥化中考)乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，发现厨房的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。请回答：(1)产生这一现象的原因：_____________________________。(2)在不拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？_____________________________________________________。(3)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议(答一点即可)？_____________________________________________________。
【解析】(1)铁制品锈蚀的条件是与水和氧气接触，厨房的钢窗锈蚀严重是由于厨房中的水蒸气含量高。(2)防止钢窗进一步锈蚀的方法很多，但应首先打磨掉铁锈，然后在钢窗上刷油漆等。(3)本问答案具有开放性，答有计划、合理地开采矿物、废旧金属的回收利用、寻找金属的替代品等合理答案均可。
一、常见的金属材料1.铁生锈及防护(1)铁生锈的条件。铁与氧气、水等物质作用即在潮湿的空气中铁易生锈。(2)防锈的方法。①保持表面的洁净与干燥；②“穿外衣”——涂油、刷油漆、覆盖搪瓷、塑料、镀金属等；③“改善体质”——改变金属的内部组成结构(制成合金)。
2.合金(1)合金具有金属特性，属于混合物。(2)生铁和钢的区别：含碳量不同。生铁：含碳2%～4.3%钢：含碳0.03%～2%
(3)生铁的冶炼。重要考点：①装置图②现象红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊。③原理3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2。
二、金属活动性顺序1.内容及说明(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。(2)不同金属与氧气、酸、盐等反应时，金属活动性越强，反应速度越快，反应越剧烈。
2.应用(1)金属与酸的反应规律。只有位于氢前面的金属才能置换出酸中的氢。即排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
(2)金属与盐的反应规律。①位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。②金属与混合盐溶液发生置换反应的先后顺序是：排序越靠后的金属越容易被从它们的盐溶液中置换出来，即金属首先置换活动性最弱的金属。
【专题1】常见的金属材料
主要考点：金属的物理性质，合金的性质，一氧化碳还原三氧化二铁实验的原理、现象及注意事项。
(武汉中考)实验室里用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是( )
A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
【解析】选C。A项中，澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。B项中，实验结束后，如果生成四氧化三铁或者氧化亚铁，都是黑色的固体。C项中，反应后固体质量减少，不一定有铁生成，如果生成氧化亚铁，固体质量也会减轻。D项中，因为一氧化碳有毒，所以要进行尾气处理。故选C。
【专题2】金属的化学性质
答案：①盐和氢气 ②另一种金属和另一种盐 ③金属活动性顺序
主要考点：金属与氧气、酸、盐溶液的反应，金属活动性顺序表的内容及应用。
(大庆中考)同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是( )
【解析】选C。锌的活动性大于银，所以将锌片放入硝酸银溶液中，锌的表面有固体析出，故A选项错误；虽然金属活动性Zn>Fe，但放入的是锌粉和铁丝，条件不同，无法通过反应速率判断金属活动性；镁的活动性大于铝，所以将铝丝放入硫酸镁溶液中，无现象，故D选项错误。
【专题3】钢铁的锈蚀与防护
答案：①保护环境 ②保护金属资源 ③节约能源
主要考点：钢铁锈蚀的条件及防护措施、废旧金属回收利用的意义。
(娄底中考)钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。(1)钢铁属于________(填“纯净物”或“混合物”)；(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：___________________________________________________________________________；
(3)每年世界上钢铁的产量很高，而钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________和________共同作用的结果；(4)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用___________________________________________________________________________________________________________________________________的方法(任写一种)来达到目的。
【解析】(1)钢铁属于合金，而合金属于混合物；(3)铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的结果；(4)保持铁制品表面干燥及表面涂覆保护层等是防止钢铁生锈的常用方法。答案：(1)混合物 (2)3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2(3)氧气(O2) 水蒸气(H2O)(4)喷漆(合理答案均可)
【专题1】常见的金属材料1.(娄底中考)下列与金属有关的说法正确的是( )A.生铁和钢都是铁的合金B.废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C.银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D.铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
【解析】选A。废旧电池含有大量对人体有害的重金属，如汞、镉、锰、铅等，随意丢弃会对环境造成污染；银的导电性比铜强，但一般不选银作电线，是因银的价格远高于铜；矿物的储量有限，而且不能再生，应合理开发，不能随意开采。
2.(潼南中考)下列关于“大佛穿金”的说法中不正确的是( )A.金不易被腐蚀 B.金不易被氧化C.大佛更“显灵” D.增加大佛的观赏性【解析】选C。金的活动性较弱，不易被氧化，也不易被腐蚀；金的颜色比较鲜艳，能够增加大佛的观赏性；人能改造世界，大佛是不能动的，不能改造世界，也不能为人预示什么，所谓的“显灵”是少数人骗人的手段之一，因此选项C的说法是错误的。
3.(佛山中考)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图：对实验进行分析并回答：(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其________(填“外焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。
(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是____________，观察到澄清石灰水的现象是____________________________。(3)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是________________________________________________________________；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是______________________________________________________________。(4)实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是_____________________________________________________________。
【解析】本题考查铁的冶炼原理，解题时要注意分析仪器的作用、操作顺序、尾气处理等问题。(1)酒精喷灯的外焰温度最高，故应用外焰加热；(2)氧化铁粉末被还原为铁，可观察到粉末由红色变为黑色，生成的二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；(3)实验开始时要先通入一氧化碳，以排净玻璃管中的空气，避免加热时发生爆炸，然后再加热；实验结束时应先停止加热，继续通入一氧化碳至冷却至室温，防止高温的铁被氧化；(4)由于一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因此必须有尾气处理装置，装置末端a处的酒精灯所起的作用是点燃未反应的一氧化碳气体，防止污染空气。
答案：(1)外焰 (2)由红色变为黑色 变浑浊(3)先通入CO，再开始加热 先停止加热，后停止通入CO (4)除去尾气中的CO，防止造成空气污染
4.(宁夏中考)下表列出的是一种金属的部分性质：(1)根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造__________，因为它既________________又_______________。由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要材料。要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在________方面与它的纯金属相比较要有明显提高。
(2)把这种金属放入稀盐酸中，可产生一种无色可燃性的气体。这说明该金属还可以与__________溶液(写一种)反应，生成金属单质__________。如果要证明其金属活动性比锌强，则它应可以与__________溶液反应，生成单质__________。【解析】(1)该金属导电性、延展性优良，可用于制导线，导热性优良、熔点较高，可用于制炊具；若用它作制飞机的材料，必须具有较高的硬度；(2)该金属能和盐酸作用，表明在金属活动性顺序中排在氢之前，肯定能和氢之后的金属的盐溶液反应；若证明其活动性比锌强，可与锌的盐溶液反应。
答案：(1)导线 具有优良的导电性 具有优良的延展性(其他合理答案均可) 硬度(2)硫酸铜(铜、银、汞可溶性盐都对) 铜(银、汞) 硫酸锌(锌的可溶性盐都对) 锌
【专题2】金属的化学性质5.(株洲中考)已知：2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe，该反应放出大量的热量使得生成的铁熔化，可以用于野外焊接钢轨，该反应的基本类型属于( )A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应
【解析】选C。本题考查学生对化学反应类型掌握的能力。解答本题的关键应明确两点：(1)四种化学基本反应类型的概念；(2)单质与化合物的判断。因为反应物是一种单质与化合物，生成物是另一种单质与化合物，符合置换反应的概念，从而可判断反应类型是置换反应。所以选项C正确。
6.(温州中考)金属活动性顺序在科学研究中有重要作用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn＋FeSO4====ZnSO4＋Fe Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu，则三种金属的活动性从强到弱的排列顺序是( )A.Zn＞Fe＞Cu B.Cu＞Fe＞Zn C.Fe＞Cu＞Zn D.Cu＞Zn＞Fe
【解析】选A。本题考查金属活动性顺序的判断。在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。由Zn＋FeSO4====ZnSO4＋Fe知，Zn比Fe活泼；由Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu知，Fe比Cu活泼，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn>Fe>Cu，故选A。
7.(黄冈中考)锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是( )A.Zn＋Sn(NO3)2====Zn(NO3)2＋SnB.Sn＋2HCl====SnCl2＋H2↑C.Sn＋2AgNO3====Sn(NO3)2＋2AgD.Sn＋MgSO4====SnSO4＋Mg
【解析】选D。本题考查的是金属的活动性与金属的化学性质，解题的关键是理解金属活动性顺序的应用。在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来，K、Ca、Na除外。位于H前面的金属可以和酸反应产生H2。Zn在Sn的前面，可以置换Sn，A正确；Sn位于H的前面，可以与盐酸反应，B正确；Sn在Ag的前面，可以置换Ag，C正确；Sn在Mg的后面，不能置换Mg，D错。
8.(铜仁中考)请写出下列反应的化学方程式，并注明反应的类型(化合、分解、置换、复分解)。(1)铝和氧气的反应____________________________________，反应类型________；(2)实验室用锌和稀盐酸制取氢气_______________________________________________________________，反应类型________。
【解析】本题考查化学方程式的书写及反应类型的判断。掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。铝和氧气反应生成氧化铝(化学式为Al2O3)，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；锌和稀盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气。答案：(1)4Al＋3O2====2Al2O3 化合反应(2)Zn＋2HCl====ZnCl2＋H2↑ 置换反应
9.(武汉中考)探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支盛有稀盐酸的质量和质量分数均相等的试管中。
(1)该实验的目的是_____________________、__________________________________________________________________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是_____________________________________________________________________。(2)若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________(选填“多”“少”或“相等”)。
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。A：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量B：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
加入足量的硫酸铜溶液搅拌
(3)两种方案，你认为不能达到目的的是________(选填“A”或“B”)，理由是____________________________________________________________________________________________。(4)在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________(选填“偏大”“偏小”“不变”或“无法判断”)。
【解析】(1)通过实验的装置图可判断实验的目的。将镁条和铁片同时放入相同质量和质量分数的稀盐酸中，目的是比较它们与稀盐酸反应的速率快慢；将长颈漏斗伸入红墨水中，目的是通过红墨水在长颈漏斗内上升的高低来比较它们反应过程中释放热量的多少；镁的活动性比铁强，反应更为剧烈，相同时间内放出的热量也更多，故甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高。(2)在两种实验方案中，B不能达到目的，因为在铁与硫酸铜溶液的反应过程中，部分铁被置换出的铜所覆盖，不能被完全除去，致使测得的铁的质量分数偏低。(4)若采用加热烘干的方式干燥滤渣，金属铜会与氧气发生反应导致质量偏大，则计算得到的铁的质量分数偏小。
答案：(1)比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度、比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少 甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高(2)相等 (3)B 铁未被完全除尽 (4)偏小
【专题3】钢铁的锈蚀与防护10.(株洲中考)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的________和________等发生化学反应的过程。据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法_____________________________________________________________________________________________。
【解析】本题以考查铁制品的生锈及防护为主题，主要考查学生对金属生锈的条件及常用的防护方法的掌握能力。铁生锈是与空气中的氧气和水等发生反应的过程，在金属表面涂一层油漆、镀一层耐腐蚀的金属等都能防止金属生锈。答案：氧气(或O2) 水(或H2O)在金属表面涂一层油漆(或在金属表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭金属表面等)
11.(绥化中考)乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，发现厨房的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。请回答：(1)产生这一现象的原因：_____________________________。(2)在不拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？_____________________________________________________。(3)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议(答一点即可)？_____________________________________________________。
【解析】(1)铁制品锈蚀的条件是与水和氧气接触，厨房的钢窗锈蚀严重是由于厨房中的水蒸气含量高。(2)防止钢窗进一步锈蚀的方法很多，但应首先打磨掉铁锈，然后在钢窗上刷油漆等。(3)本问答案具有开放性，答有计划、合理地开采矿物、废旧金属的回收利用、寻找金属的替代品等合理答案均可。
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