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2020-2021学年第八单元 海水中的化学第二节 海水“晒盐“第2课时导学案
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这是一份2020-2021学年第八单元 海水中的化学第二节 海水“晒盐“第2课时导学案，文件包含第八单元第二节海水“晒盐”第2课时学案学生版2020-2021学年九年级化学鲁教版下册doc、第八单元第二节海水“晒盐”第2课时学案教师版2020-2021学年九年级化学鲁教版下册doc等2份学案配套教学资源，其中学案共33页， 欢迎下载使用。
溶解度
1．固体物质的溶解度
(1)概念：在__ __下，某固体物质在__ __ __
溶剂(通常为水)里达到__ __状态时所溶解的质量。
(2)影响因素。
①内因：溶质、溶剂的性质。
②外因：__ __。
2．气体的溶解度
(1)概念：一定压强、一定温度下__ __水中最多溶解气体的__ __。
(2)影响因素：气体的溶解度与压强和温度有关，随压强增大而__ __，随温度升高而__ __。
溶解度曲线
1．概念：用纵坐标表示__ __，横坐标表示__ __，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。
2．意义：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化情况。
3．应用
(1)可以查出某物质在一定温度时的溶解度。
(2)确定物质的溶解度受温度影响的大小。
①陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显__ __，如
__ __。
②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响__ __，如__ __。
③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而__ __，如__ __。
4．溶解度与溶解性的关系(20 ℃)
5.降温结晶
对于溶解度受温度的影响__ __的物质，可以通过__ __的方法，使溶质从溶液中结晶析出。
【易错导思】
(1)“固态物质溶于水时，搅拌可增加溶质的溶解度”，这种说法是否正确？
(2)“溶质溶于水时，溶质的溶解度随溶剂量的增大而增大”， 这种说法是否正确？
【漫画助学】
列表法和曲线法都可以表示物质的溶解度。列表法，数据准确、来源可靠；曲线法，能直观地表示出物质的溶解度随温度变化的趋势。
粗盐的提纯
1．除去粗盐中难溶性杂质的方法
粗盐加水__ __后得到浑浊液体，过滤后得到固体杂质和滤液，将滤液通过__ __结晶，得到NaCl晶体。
2．除去粗盐中可溶性杂质的方法
(1)流程图
(2)加入试剂的作用
②氯化钡——除去__ __，化学方程式为__ __。
③氢氧化钠——除去__ __，化学方程式为__ __。
④碳酸钠——除去__ __，化学方程式为__ __。
⑥盐酸——除去过量的__ __，化学方程式为__ __。
3．食盐的用途：是重要的__ __和食品添加剂、化工原料。
【见多识广】
习惯上把“难溶”称为“不溶”，但是绝对不溶的物质是没有的，如碳酸钙习惯上称为不溶，但仍然有极少量的碳酸钙溶于水中。
探究点一 溶解度曲线的意义及作用
结合a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，探究相关问题：
【探究问题】
(1)t3 ℃时，a、b、c三种固体物质溶解度由大到小的顺序为__ __；该温度下配制等质量的a、b、c的饱和溶液，需要水的质量关系为__ __。
(2)图中的P点表示__ __ __。
(3)如果使固体c的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的措施有__ __。
(4)b中混有少量的a，可采用__ __的方法进行分离；如果a中混有少量的b，可采用__ __法进行分离。(易错点)
【拓展创新】(证据推理与模型认知)
欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取什么措施？
【探究归纳】
根据溶解度曲线解题要善于“看”
一看“点”，溶解度曲线上的每一点表示某温度下该物质的溶解度，可通过溶解度计算一定量的溶剂中最多溶解的溶质质量，比较溶解度的大小，定量判断溶液是否饱和；
二看“线”，根据线可推断：
(1)温度变化→溶解度变化→溶液的变化，如温度升高，固体物质的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液。
(2)结晶方式，若溶解度受温度变化影响较小，则可采用蒸发结晶，如海水晒盐；若溶解度受温度变化影响较大，则采用降温结晶。
【典例1】 (2021·株洲中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．10 ℃时，甲的溶解度最大
B．图中P点表示10 ℃时丙的饱和溶液
C．20 ℃时，向130 g乙的饱和溶液中加入20 g水，乙的质量分数变为20%
D．50 ℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10 ℃，丙溶液中析出固体最多
【变式训练】
1．(2020·哈尔滨中考)如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.t2 ℃时，甲的溶解度为70
B．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
C．t2 ℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1 ℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t2 ℃时，甲的溶液降温到t1 ℃，一定能得到甲的饱和溶液
2. (2021·巴中模拟)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线(1)t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是__ __。
(2)如果b点表示的是t2 ℃时物质甲的某溶液，该溶液是__ __溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)乙中含有少量甲，提纯乙的方法是__ __。
(4)将溶剂质量相等甲、乙两种物质的饱和溶液分别从t2 ℃降温至t1 ℃，对所得溶液的叙述正确的是__ __。
A．都是饱和溶液
B．析出固体质量：甲＞乙
C．溶液质量：甲＞乙
探究点二 除去食盐中可溶性杂质的方法
1．在除去食盐中可溶性杂质的过程中，加入的氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液应过量，以确保杂质离子全部转化为沉淀。
2．在除杂过程中，加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液的步骤不能颠倒，若加入两种溶液的顺序颠倒，会导致过量的氯化钡溶液无法除去，从而形成新的杂质；在加入盐酸调节溶液的pH之前必须进行过滤操作，否则生成的沉淀会再次溶解形成杂质。
3．理论上最终所得氯化钠的质量比除杂前要多，这是因为在反应过程中生成了氯化钠。
【典例2】(2021·重庆中考B)重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__ __。
(2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和__ __。
(3)物质X是__ __。
(4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为__ __。
(5)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到【实验目的】的有__ __。
A．Ba(OH)2 B．K2CO3 C．Na2SO4 D．KCl
【变式训练】
1．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水】
(1)写出以上操作的合理顺序__ __(数字序号不能重复使用)。
(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式__ __。
(3)上述试剂中的Na2CO3溶液不能用K2CO3代替，请说明原因__ __。
2．(2020·攀枝花中考)某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分，设计了以下实验：
回答下列问题：
(1)步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是__ __。
(2)步骤③中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是__ __，发生此现象的化学方程式是__ __。
(3)此氯化钠样品中含有的杂质是__ __。
1．20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，20 ℃时将38 g NaCl放入100 g水中充分溶解后，所得食盐溶液的质量为( )
A．138 g B．136 g C．100 g D．38 g
2．生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是( )
A．夏季鱼儿常常会浮在水面呼吸
B．烧水时，沸腾前水中有气泡产生
C．打开碳酸饮料的瓶盖，会有大量气泡冒出
D．喝了可乐常常会打嗝
3．(2020·舟山中考)某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是( )
A．变大 不变 B．变大 变小
C．不变 变大 D．不变 不变
4．下列关于溶解度的说法正确的是( )
A．在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大
B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中溶解了26.5 g氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为26.5 g
C．搅拌可以使固体物质的溶解度增大
D．20 ℃时将31.6 g硝酸钾放入100 g水中，形成硝酸钾的饱和溶液，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g
5．(2021·恩施中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.t1 ℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯
D．t2 ℃时，在100 g水中加入25 g甲，形成甲的不饱和溶液
6．(2021·济宁泗水一模)重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Ca2＋、Mg2＋的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是( )
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
7．(2021·长沙中考)从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度__ __(填“相等”或“不相等”)。
(2)两种物质中，__ __的溶解度受温度的影响较大。
(3)要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有__ __(写一种即可)。
1．下列关于硝酸钾溶解度的说法，正确的是( )
A．搅拌可以加快硝酸钾的溶解速率，故搅拌可以增大硝酸钾的溶解度
B．加水越多，溶解的硝酸钾越多，故加水越多，硝酸钾的溶解度就越大
C．升高温度，溶解的硝酸钾明显增多，故升高温度可以增大硝酸钾的溶解度
D．搅拌、加水、升高温度都可以增大硝酸钾的溶解度
2．(2020·苏州中考)K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是( )
A.K2CO3的溶解度大于KNO3
B．乙代表K2CO3的溶解度曲线
C．t应在50～60 ℃之间
D．40 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含63.9 g KNO3
3．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是( )
A.不溶性杂质主要是泥沙
B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度
C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
4．(2021·济宁任城区一模)甲、乙试管中各盛有10.0 g水，向其中一支中加入3.0 g KNO3固体，另一支中加入3.0 g NaCl固体，按图1进行实验(KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2)，下列说法正确的是( )
A.甲中加入的固体是KNO3
B．0 ℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C．40 ℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
D．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
5．溶解度可表示物质溶解性的大小。
(1)图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，20 ℃时分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至50 ℃，有晶体析出的是__ __。
(2)①打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越__ __。
②不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40 ℃，则t2对应的温度__ __(填字母代号)。
A．大于40 ℃ B．小于40 ℃ C．无法确定
6. (2021·广安中考)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t1 ℃时，甲物质的溶解度__ __(填“＞”“＜”或“＝”)丙物质的溶解度；
(2)将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是__ __(任写一种)；
(3)t2 ℃时，将一定质量的甲物质加入100 g水中完全溶解，再降温到t1 ℃，析出甲物质15 g，则t2 ℃时，加入甲物质的质量为__ __g；
(4)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__ __。
7．从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)，小明利用下图流程进行除杂，得到精盐。
①操作1需要在__ __(填字母序号)中进行。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶
②操作2的步骤为溶解、过滤、__ __、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是__ __。
③操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质)，过滤、烘干，对“盐洗”溶液应选用NaCl的__ __(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，小明称取实验制得的精盐16 g，加入盛有84 mL蒸馏水的烧杯里(实验条件下，水的密度为1 g·mL－1)，完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是__ __。
⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液；BaCl2溶液、__ __(填化学式)溶液、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。
8．(2021·福州模拟)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是__ __(填名称)。
(2)NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是__ __ __ __。
(3)60 ℃时，按图示操作：
A中溶液是__ __(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是__ __g。
(4)50 ℃时，将两种物质的饱和溶液各100 g，分别加热蒸发10 g水后，再恢复到50 ℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液__ __(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
9．(2021·宝鸡一模)图1所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)图1中溶解度随温度升高而减小的物质是__ __(填“甲”或“乙”)。
(2)图中P点表示的乙溶液为__ __(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)若甲中混有少量的乙，可采取__ __的方法提纯甲物质。
(4)某同学进行了如图2所示实验，得到相应的溶液A、B、C，则溶液C的质量为__ __g。
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1)t1 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为__ __。
(2)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时为不饱和溶液的是__ __。
(3)现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙(甲与乙不发生反应)，现有下列实验步骤可供选择：
①取一定量的水将固体溶解； ②充分冷却后过滤；③趁热过滤；④加热蒸发至大部分晶体析出；⑤加热蒸发至溶液接近饱和；⑥停止加热用余热将溶液蒸干；⑦用少量水洗涤晶体并烘干。
合理的操作顺序为__ __(按顺序填编号)。
(4)t3 ℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水(析出的晶体均不含结晶水)，析出晶体的质量关系为甲＝乙<丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为__ __。
(5)t2 ℃时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是__ __(填字母)。
A．溶质质量 B. 溶剂质量 C．溶解度
溶解性
易溶物
可溶物
微溶物
难溶物
溶解度
__ __ __
__ __ __
__ __ __
__ __ __
温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
117
121
126
139
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
溶解度
1．固体物质的溶解度
(1)概念：在__ __下，某固体物质在__ __ __
溶剂(通常为水)里达到__ __状态时所溶解的质量。
(2)影响因素。
①内因：溶质、溶剂的性质。
②外因：__ __。
2．气体的溶解度
(1)概念：一定压强、一定温度下__ __水中最多溶解气体的__ __。
(2)影响因素：气体的溶解度与压强和温度有关，随压强增大而__ __，随温度升高而__ __。
溶解度曲线
1．概念：用纵坐标表示__ __，横坐标表示__ __，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。
2．意义：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化情况。
3．应用
(1)可以查出某物质在一定温度时的溶解度。
(2)确定物质的溶解度受温度影响的大小。
①陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显__ __，如
__ __。
②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响__ __，如__ __。
③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而__ __，如__ __。
4．溶解度与溶解性的关系(20 ℃)
5.降温结晶
对于溶解度受温度的影响__ __的物质，可以通过__ __的方法，使溶质从溶液中结晶析出。
【易错导思】
(1)“固态物质溶于水时，搅拌可增加溶质的溶解度”，这种说法是否正确？
(2)“溶质溶于水时，溶质的溶解度随溶剂量的增大而增大”， 这种说法是否正确？
【漫画助学】
列表法和曲线法都可以表示物质的溶解度。列表法，数据准确、来源可靠；曲线法，能直观地表示出物质的溶解度随温度变化的趋势。
粗盐的提纯
1．除去粗盐中难溶性杂质的方法
粗盐加水__ __后得到浑浊液体，过滤后得到固体杂质和滤液，将滤液通过__ __结晶，得到NaCl晶体。
2．除去粗盐中可溶性杂质的方法
(1)流程图
(2)加入试剂的作用
②氯化钡——除去__ __，化学方程式为__ __。
③氢氧化钠——除去__ __，化学方程式为__ __。
④碳酸钠——除去__ __，化学方程式为__ __。
⑥盐酸——除去过量的__ __，化学方程式为__ __。
3．食盐的用途：是重要的__ __和食品添加剂、化工原料。
【见多识广】
习惯上把“难溶”称为“不溶”，但是绝对不溶的物质是没有的，如碳酸钙习惯上称为不溶，但仍然有极少量的碳酸钙溶于水中。
探究点一 溶解度曲线的意义及作用
结合a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，探究相关问题：
【探究问题】
(1)t3 ℃时，a、b、c三种固体物质溶解度由大到小的顺序为__ __；该温度下配制等质量的a、b、c的饱和溶液，需要水的质量关系为__ __。
(2)图中的P点表示__ __ __。
(3)如果使固体c的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的措施有__ __。
(4)b中混有少量的a，可采用__ __的方法进行分离；如果a中混有少量的b，可采用__ __法进行分离。(易错点)
【拓展创新】(证据推理与模型认知)
欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取什么措施？
【探究归纳】
根据溶解度曲线解题要善于“看”
一看“点”，溶解度曲线上的每一点表示某温度下该物质的溶解度，可通过溶解度计算一定量的溶剂中最多溶解的溶质质量，比较溶解度的大小，定量判断溶液是否饱和；
二看“线”，根据线可推断：
(1)温度变化→溶解度变化→溶液的变化，如温度升高，固体物质的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液。
(2)结晶方式，若溶解度受温度变化影响较小，则可采用蒸发结晶，如海水晒盐；若溶解度受温度变化影响较大，则采用降温结晶。
【典例1】 (2021·株洲中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．10 ℃时，甲的溶解度最大
B．图中P点表示10 ℃时丙的饱和溶液
C．20 ℃时，向130 g乙的饱和溶液中加入20 g水，乙的质量分数变为20%
D．50 ℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10 ℃，丙溶液中析出固体最多
【变式训练】
1．(2020·哈尔滨中考)如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.t2 ℃时，甲的溶解度为70
B．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
C．t2 ℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1 ℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t2 ℃时，甲的溶液降温到t1 ℃，一定能得到甲的饱和溶液
2. (2021·巴中模拟)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线(1)t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是__ __。
(2)如果b点表示的是t2 ℃时物质甲的某溶液，该溶液是__ __溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)乙中含有少量甲，提纯乙的方法是__ __。
(4)将溶剂质量相等甲、乙两种物质的饱和溶液分别从t2 ℃降温至t1 ℃，对所得溶液的叙述正确的是__ __。
A．都是饱和溶液
B．析出固体质量：甲＞乙
C．溶液质量：甲＞乙
探究点二 除去食盐中可溶性杂质的方法
1．在除去食盐中可溶性杂质的过程中，加入的氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液应过量，以确保杂质离子全部转化为沉淀。
2．在除杂过程中，加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液的步骤不能颠倒，若加入两种溶液的顺序颠倒，会导致过量的氯化钡溶液无法除去，从而形成新的杂质；在加入盐酸调节溶液的pH之前必须进行过滤操作，否则生成的沉淀会再次溶解形成杂质。
3．理论上最终所得氯化钠的质量比除杂前要多，这是因为在反应过程中生成了氯化钠。
【典例2】(2021·重庆中考B)重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__ __。
(2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和__ __。
(3)物质X是__ __。
(4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为__ __。
(5)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到【实验目的】的有__ __。
A．Ba(OH)2 B．K2CO3 C．Na2SO4 D．KCl
【变式训练】
1．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水】
(1)写出以上操作的合理顺序__ __(数字序号不能重复使用)。
(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式__ __。
(3)上述试剂中的Na2CO3溶液不能用K2CO3代替，请说明原因__ __。
2．(2020·攀枝花中考)某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分，设计了以下实验：
回答下列问题：
(1)步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是__ __。
(2)步骤③中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是__ __，发生此现象的化学方程式是__ __。
(3)此氯化钠样品中含有的杂质是__ __。
1．20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，20 ℃时将38 g NaCl放入100 g水中充分溶解后，所得食盐溶液的质量为( )
A．138 g B．136 g C．100 g D．38 g
2．生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是( )
A．夏季鱼儿常常会浮在水面呼吸
B．烧水时，沸腾前水中有气泡产生
C．打开碳酸饮料的瓶盖，会有大量气泡冒出
D．喝了可乐常常会打嗝
3．(2020·舟山中考)某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是( )
A．变大 不变 B．变大 变小
C．不变 变大 D．不变 不变
4．下列关于溶解度的说法正确的是( )
A．在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大
B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中溶解了26.5 g氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为26.5 g
C．搅拌可以使固体物质的溶解度增大
D．20 ℃时将31.6 g硝酸钾放入100 g水中，形成硝酸钾的饱和溶液，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g
5．(2021·恩施中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.t1 ℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯
D．t2 ℃时，在100 g水中加入25 g甲，形成甲的不饱和溶液
6．(2021·济宁泗水一模)重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Ca2＋、Mg2＋的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是( )
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
7．(2021·长沙中考)从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度__ __(填“相等”或“不相等”)。
(2)两种物质中，__ __的溶解度受温度的影响较大。
(3)要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有__ __(写一种即可)。
1．下列关于硝酸钾溶解度的说法，正确的是( )
A．搅拌可以加快硝酸钾的溶解速率，故搅拌可以增大硝酸钾的溶解度
B．加水越多，溶解的硝酸钾越多，故加水越多，硝酸钾的溶解度就越大
C．升高温度，溶解的硝酸钾明显增多，故升高温度可以增大硝酸钾的溶解度
D．搅拌、加水、升高温度都可以增大硝酸钾的溶解度
2．(2020·苏州中考)K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是( )
A.K2CO3的溶解度大于KNO3
B．乙代表K2CO3的溶解度曲线
C．t应在50～60 ℃之间
D．40 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含63.9 g KNO3
3．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是( )
A.不溶性杂质主要是泥沙
B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度
C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
4．(2021·济宁任城区一模)甲、乙试管中各盛有10.0 g水，向其中一支中加入3.0 g KNO3固体，另一支中加入3.0 g NaCl固体，按图1进行实验(KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2)，下列说法正确的是( )
A.甲中加入的固体是KNO3
B．0 ℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C．40 ℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
D．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
5．溶解度可表示物质溶解性的大小。
(1)图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，20 ℃时分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至50 ℃，有晶体析出的是__ __。
(2)①打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越__ __。
②不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40 ℃，则t2对应的温度__ __(填字母代号)。
A．大于40 ℃ B．小于40 ℃ C．无法确定
6. (2021·广安中考)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t1 ℃时，甲物质的溶解度__ __(填“＞”“＜”或“＝”)丙物质的溶解度；
(2)将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是__ __(任写一种)；
(3)t2 ℃时，将一定质量的甲物质加入100 g水中完全溶解，再降温到t1 ℃，析出甲物质15 g，则t2 ℃时，加入甲物质的质量为__ __g；
(4)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__ __。
7．从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)，小明利用下图流程进行除杂，得到精盐。
①操作1需要在__ __(填字母序号)中进行。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶
②操作2的步骤为溶解、过滤、__ __、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是__ __。
③操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质)，过滤、烘干，对“盐洗”溶液应选用NaCl的__ __(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，小明称取实验制得的精盐16 g，加入盛有84 mL蒸馏水的烧杯里(实验条件下，水的密度为1 g·mL－1)，完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是__ __。
⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液；BaCl2溶液、__ __(填化学式)溶液、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。
8．(2021·福州模拟)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是__ __(填名称)。
(2)NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是__ __ __ __。
(3)60 ℃时，按图示操作：
A中溶液是__ __(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是__ __g。
(4)50 ℃时，将两种物质的饱和溶液各100 g，分别加热蒸发10 g水后，再恢复到50 ℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液__ __(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
9．(2021·宝鸡一模)图1所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)图1中溶解度随温度升高而减小的物质是__ __(填“甲”或“乙”)。
(2)图中P点表示的乙溶液为__ __(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)若甲中混有少量的乙，可采取__ __的方法提纯甲物质。
(4)某同学进行了如图2所示实验，得到相应的溶液A、B、C，则溶液C的质量为__ __g。
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1)t1 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为__ __。
(2)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时为不饱和溶液的是__ __。
(3)现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙(甲与乙不发生反应)，现有下列实验步骤可供选择：
①取一定量的水将固体溶解； ②充分冷却后过滤；③趁热过滤；④加热蒸发至大部分晶体析出；⑤加热蒸发至溶液接近饱和；⑥停止加热用余热将溶液蒸干；⑦用少量水洗涤晶体并烘干。
合理的操作顺序为__ __(按顺序填编号)。
(4)t3 ℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水(析出的晶体均不含结晶水)，析出晶体的质量关系为甲＝乙<丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为__ __。
(5)t2 ℃时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是__ __(填字母)。
A．溶质质量 B. 溶剂质量 C．溶解度
溶解性
易溶物
可溶物
微溶物
难溶物
溶解度
__ __ __
__ __ __
__ __ __
__ __ __
温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
117
121
126
139
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
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