2022届高考化学一轮复习规范练3物质的组成性质和分类含解析新人教版202104211198

这是一份2022届高考化学一轮复习规范练3物质的组成性质和分类含解析新人教版202104211198，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列各项中物质的分类正确的是( )。
答案:B
解析:氨水是混合物,A错误。水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物;冰水混合物只含H2O一种分子,是纯净物,C错误。漂白粉是氯化钙、次氯酸钙组成的混合物;氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误。
2.(2020天津卷)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间,使用的“84消毒液”的主要有效成分是( )。
A.NaOHB.NaCl
C.NaClOD.Na2CO3
答案:C
解析:本题是对化学与生活的相关考查。“84消毒液”的主要有效成分是NaClO,属于常识性知识。
3.(2018全国Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )。
A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火
B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性
C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
答案:A
解析:泡沫灭火器不能用于扑灭电器起火,因为水溶液可导电,可用干粉灭火器扑灭电器起火,A项错误。
4.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )。
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
答案:D
解析:判断A项的正误时,需要理解胶体粒子可能带电荷(因胶体粒子具有吸附性,吸附带电粒子),而胶体本身不带电(分散系中所有带电粒子所带正负电荷抵消,不带电)的含义,A项错误。判断B项的正误时,首先需要明确胶体一般是由多种分散质粒子扩散到分散剂中形成的分散系,如将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制得的Fe(OH)3胶体中,实际上既有Fe(OH)3胶体粒子,也有氯离子、铁离子等溶质离子,在电场作用下,Fe(OH)3胶体粒子和铁离子带正电荷,向阴极移动,氯离子带负电荷则向阳极移动;对于非电解质的水溶液,溶质粒子不带电荷,不会向电极移动,如蔗糖溶液,B项错误。判断C项是否正确,需要了解微观粒子热运动的特点(无规则自由移动),无论是溶质粒子还是胶体粒子,都做无规则的布朗运动,C项错误。判断D项的正误时,需要明确胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同,性质上的区别之一是溶液无丁达尔效应,而胶体有丁达尔效应,D项正确。
5.我国有着悠久的文明历史,其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学密切相关。下列说法中正确的是( )。
A.青铜的熔点比纯铜和锡都高
B.陶瓷的主要成分为硅酸盐
C.古代的纸张主要成分为蛋白质
D.黑火药爆炸时,氧化剂只有硝酸钾
答案:B
解析:青铜是铜锡合金,合金的熔点一般比组分金属都低,A项不正确;古代的纸张主要成分是纤维素,C项不正确;黑火药的主要成分是KNO3、S和碳单质,爆炸时发生如下反应:2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑,氧化剂是KNO3和S,D项不正确。
6.下列叙述不正确的是( )。
A.“血液透析”利用了胶体的性质
B.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质
C.低碳生活注重节能减排,应尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放
D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
答案:D
解析:“血液透析”利用胶体的渗析,A项正确;食品包装袋中的硅胶用于吸水防潮,铁粉为脱氧剂,防止食品氧化变质,B项正确;太阳能等代替化石燃料,减少温室气体CO2的排放,C项正确;光导纤维的主要成分是SiO2,高纯度硅是重要的半导体材料,D项错误。
7.古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识,下列对成语、谚语的解释正确的是( )。
A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高
B.“玉不琢,不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味
D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
答案:D
解析:相同质量的同种物质,固态的能量比液态的低,所以水和冰比较,水的能量高,A项错误;“玉不琢,不成器”是物理变化,“百炼方能成钢”是化学变化,B项错误;不是所有的糖类都有甜味,如淀粉、纤维素属于糖类,它们均没有甜味,C项错误。
8.(2018天津理综)以下是中华民族为人类文明进步作出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )。
A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应
B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品
C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土
D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作
答案:A
解析:谷物的主要成分是淀粉,淀粉水解的最终产物为葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成酒精,酒精在微生物作用下被氧化变为醋,A项错误;后(司)母戊鼎属于青铜器,B项正确;瓷器由黏土(高岭土)烧制而成,C项正确;用乙醚提取青蒿素,乙醚属于有机溶剂,因此该过程包括萃取操作,D项正确。
9.化学无处不在,下列与化学有关的说法错误的是( )。
A.金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼
B.古方记载:“青蒿一握,以水二升渍,绞其汁”,所述过程不涉及化学变化
C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
D.通过煤的干馏、气化、液化能获得多种化工原料
答案:A
解析:镁性质活泼,工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼;铝性质活泼,用电解熔融氧化铝(用冰晶石作助熔剂)的方法冶炼;铁性质较活泼,用热还原法冶炼;铜活泼性较弱,用热还原法冶炼,A错误。“青蒿一握,以水二升渍,绞其汁”,没有新物质生成,属于物理变化,B正确。绿色化学的核心是原子利用率达到100%,即从源头上减少或消除工业生产对环境的污染,C正确。通过煤的干馏、气化、液化可获得清洁燃料和多种化工原料,D正确。
10.(2018北京理综)下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是( )。
答案:B
解析:A项,甲烷在低温条件下制氢气有新物质生成,属于化学变化,不符合题意;B项,核聚变不是化学变化,符合题意;C项,偏二甲肼用作火箭燃料燃烧,属于化学变化,不符合题意;D项,可燃冰作燃料燃烧,属于化学变化,不符合题意。
二、非选择题(本题共5个小题,共50分)
11.(8分)铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途,回答下列问题:
(1)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知:
Ⅰ.0.1 ml·L-1 H3PO3溶液的pH=1.7;
Ⅱ.H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3;
Ⅲ.H3PO3与碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成。
①关于H3PO3的说法:a.强酸 b.弱酸 c.二元酸 d.三元酸 e.氧化性酸 f.还原性酸,其中正确的是 ;
A.bdfB.bcf
C.adeD.bce
②写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式: ;
③Na2HPO3为 (填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等。已知:
Ⅰ.铜能与氢碘酸发生置换反应得到氢气和碘化亚铜;
Ⅱ.CuSO4溶液能使淀粉KI试纸变蓝,并产生白色固体;
Ⅲ.碘化亚铜与氢氧化钠作用生成氧化亚铜、碘化钠和水。
①下列关于碘化亚铜的叙述正确的是 。
A.碘化亚铜的化学式为CuI,属于盐类
B.碘化亚铜稳定且难溶于水
C.氧化亚铜是弱酸,比碘化亚铜更难溶
D.铜能与氢碘酸反应,说明氢碘酸是强氧化性的酸
②碘化亚铜与氢氧化钠反应的离子方程式为 。
答案:(1)①B ②H3PO3+OH-H2PO3-+H2O ③正盐 (2)①AB ②2CuI+2OH-Cu2O+2I-+H2O
解析:(1)①由0.1ml·L-1H3PO3溶液的pH=1.7,说明亚磷酸部分电离,则亚磷酸是弱酸;由H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐,则说明亚磷酸是二元酸;由H3PO3与碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成,说明该反应中亚磷酸失电子,作还原剂,所以亚磷酸具有还原性。②H3PO3与少量NaOH溶液反应生成NaH2PO3和H2O。③H3PO3为二元酸,据此判断Na2HPO3为正盐。
(2)①氧化亚铜属于氧化物,C项错误;铜能与氢碘酸反应产生氢气的原因应该是碘化亚铜更难溶,使反应向右进行,D项错误;②注意碘化亚铜与氧化亚铜都是难溶性的物质,书写离子方程式时要保留化学式。
12.(6分)下表有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。
根据上表回答问题:
(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第 组中的所有物质反应,这种物质是 。
(2)不能跟第Ⅰ组任何物质发生反应,但能与第Ⅲ组中所有物质发生反应的是第 组物质中的 ,其化学方程式分别为 ,
, 。
答案:(1)Ⅰ H2SO4
(2)Ⅱ NaOH Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl
解析:(1)能与Fe2O3反应的只能是酸;(2)根据题意分析该物质应在第Ⅱ组,K2SO4溶液与BaCl2溶液反应,排除K2SO4,只有NaOH溶液能与第Ⅲ组所有物质反应。
13.(12分)铜器久置于空气中会与空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质: 。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式: 。
(3)写出转化过程中④⑤的化学方程式:
④ ;
⑤ 。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是 ,属于复分解反应的是 ,属于分解反应的是 。
答案:(1)盐、铜盐、碱式盐(或化合物、碳酸盐等)(答案合理即可)
(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑
(3)④Cu(OH)2CuO+H2O
⑤CuO+H2Cu+H2O
(4)① ②③ ④
14.(12分)A、B、C三只烧杯中分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水,各滴入FeCl3溶液,试根据实验现象回答以下问题。
(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称:
A ,B ,C 。
(2)写出C中形成分散系的化学方程式: 。
(3)若不用化学试剂鉴别,写出两种鉴别滴入FeCl3溶液后的B、C分散系的简单方法:
① ,
② 。
(4)向C中逐滴加入稀硫酸,现象为 。
答案:(1)悬浊液 溶液 胶体
(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(3)①观察颜色,红色的为B,红褐色的为C
②用一束光照射两种分散系,有光亮通路的为C,另一种为B
(4)先生成红褐色沉淀,然后沉淀逐渐溶解至消失,形成棕黄色溶液
解析:(1)NaOH溶液中加入FeCl3溶液,发生反应生成含Fe(OH)3沉淀的悬浊液;KSCN溶液中加入FeCl3溶液,发生络合反应生成Fe(SCN)3溶液;沸水中加入FeCl3溶液,FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体。
(3)加入FeCl3溶液后,B为溶液,C为胶体,不用试剂鉴别,可用观察法,B为红色溶液,C为红褐色液体,也可利用丁达尔效应鉴定胶体。
(4)C[Fe(OH)3胶体]中加入稀硫酸,先发生聚沉生成沉淀,然后H2SO4与Fe(OH)3发生反应使沉淀溶解。
15.(12分)
(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在上表中②③⑥的后面。
(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式: 。
(3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式: 。
(4)实验室制备⑦常用 与 反应,检验该气体的方法是 。
(5)①与⑤反应的离子方程式为 。该反应属于基本反应类型中的 反应。
(6)①与⑨反应的化学方程式为 ,
现象为 。
答案:(1)H2SO4(或HNO3、H2CO3) NaOH(或KOH) Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3)(其他合理答案也可)
(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(其他合理答案也可)
(3)2H2O22H2O+O2↑
(4)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中,若变浑浊即可证明是CO2
(5)2H++CO32-H2O+CO2↑或H++CO32-HCO3- 复分解
(6)HCl+NH3NH4Cl 有白烟生成
解析:常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3等,常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等,常见的盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、K2CO3等。实验室用H2O2制O2发生的反应为2H2O22H2O+O2↑。制备CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,将产生的气体通入澄清石灰水中,若变浑浊即可证明是CO2。HCl与Na2CO3反应的离子方程式为2H++CO32-H2O+CO2↑或H++CO32-HCO3-,属于复分解反应。HCl与NH3反应的化学方程式为HCl+NH3NH4Cl,生成的NH4Cl为固体,可观察到有白烟生成。选项
A
B
C
D
纯净物
纯硫酸
冰醋酸
水玻璃
胆矾
混合物
水煤气
福尔马林
冰水混合物
漂白粉
弱电解质
氨水
氟化氢
氨
水
非电解质
干冰
乙醇
三氧化硫
氯气
A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D.开采可燃冰,将其作为能源使用
物质
第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
甲
BaCl2
Fe
Cu(NO3)2
乙
Fe2O3
K2SO4
H2SO4
丙
Mg
NaOH
MgCl2
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②
③
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2