2019届甘肃省兰州市高三一诊化学试题

2019年甘肃省兰州市高考化学一诊试卷

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1．（6分）研发汽车尾气转化中催化剂是有效解决汽车尾气污染造成雾霾天气的重大科学议题。某催化剂转化汽车尾气示意图如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

A．转化过程中CO、HC和NO均被氧化 

B．使用催化剂的目的是降低污染物转化反应的活化能，提高反应速率 

C．汽车尾气中的CO、NO都是汽油燃烧的产物 

D．研发催化剂的目的是提高CO、HC和NO的平衡转化率

2．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为环化合物，螺[3，3]庚烷（）是其中的一种。下列有关说法正确的是（　　）

A．螺[3，3]庚烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 

B．与互为同系物，分子中所有碳原子均处于同一平面 

C．螺[3，3]庚烷与氯气发生取代反应的一氯取代物有3种同分异构体（不含立体异构） 

D．1mol螺[3，3]庚烷完全燃烧消耗10molO2

3．（6分）下列实验选项操作、现象、结论均正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

4．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　）

A．一定条件下，3 mol SO2和1.5molO2置于密闭容器中反应后分子总数为3NA 

B．1L 0.1mol•L﹣1的NaHs溶液中HS﹣粒子数目为0.1 NA 

C．25℃时，pH＝1的盐酸溶液，由水电离出的H+个数为10﹣13 NA 

D．1.7g羟基和17gOH﹣中含有质子数都为0.9 NA

5．（6分）新能源汽车使用的电源﹣﹣新型锂一空气二次电池具有能量密度高的优点被广泛使用，其结构如下图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法不正确的是（　　）

A．电池放电时，Li+穿过固体电解质向正极移动得到LiOH溶液 

B．电池充电时，将金属锂电极与外接电源的正极相连，发生反应为Li++e﹣═Li 

C．电池放电时，电路中转移2mol电子，消耗氧气11.2L（标况下） 

D．电池充电时，在右侧电极上发生的反应为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

6．（6分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子半径依次增大，W是短周期主族元意中原子半径最大的元素，Z原子的核外电子数是X的两倍，Z与X同主族，Y与Z同周期。下列说法正确的是（　　）

A．Z的简单氢化物的热稳定性比Y的强 

B．Z的氧化物对应水化物一定为强酸 

C．X与Z形成的化合物可能使品红溶液褪色 

D．X与W形成的化合物可能含离子键

7．（6分）25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数（φ）随溶液pH变化的情况如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．pH＝7时，c（Na+）＝c（Cl﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣） 

B．pH＝10时。c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＝c（HCO3﹣）＞c（H+） 

C．pH＝8和pH＝12相比较，pH＝12的溶液水的电离程度较大 

D．25℃时，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH+的水解平衡常数Kb＝10﹣4mol•L﹣1

三、非选择题：包括必考愿和选考题两部分．第22题-第32）题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题一第38题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）

8．（15分）工业用软锰矿（主要成分是MnO2、SiO2、Al2O3）为原料制备高纯MnO2的工艺流程如下：

已知：25℃时：

注：金属离子的起始浓度为0.01mol•L﹣1

请回答：

（1）步骤①中研磨软锰矿的目的是　                　。

（2）步骤②过滤得到滤渣的主要成分是　                　（填化学式），其中发生氧化还原反应的离子方程式为　                　。

（3）步骤②中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如图所示。

则软锰矿粉酸浸的适宜条件是　                　。

（4）步骤②中，若硫酸初始浓度太小，Mn2+浸出率会降低，反应进行一段时间后有红褐色沉淀析出，其原因是　                　。

（5）步骤③净化除杂MSnO4粗液时，加入适量氧化剂并调节控制pH范围为　                　，过滤所得滤渣的主要成分含　                　（填化学式）。

（6）根据题中信息可知：Fe（OH）3的Ksp＝　                　。

（7）步骤⑤固体产物除MnO2外，还可能存在MnO已知ClO3﹣在步骤⑥的反应条件下的还原产物为Cl﹣，则步骤⑥中发生反应的离子方程式为　                　。

9．（14分）CH4是一种重要的化工原料，被广泛应用在工农业生产中。请运用所学知识解决下列问题：

已知反应：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＝+206kJ•mol﹣1

②C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＝+131kJ•mol﹣1

③CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＝﹣124kJ•mol﹣1

（1）工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。该反应的热化学方程式为　                　。

（2）容积固定为1L的密闭容器内充入2molCO和4molH2，保持250℃发生反应③，用压力计监测反应过程中容器内压强的变化如下表：

则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v（CO）＝　                　。

（3）对于反应①来说：

①800℃时，平衡常数K1＝1.0．T℃测得密闭容器中各物质达到平衡时物质的量浓度分别为：c（CH4）＝4.0mol•L﹣1，c（H2O）＝5.0mol•L﹣1，c（CO）＝1.5mol•L﹣1，c（H2）＝2.0mol•L﹣1，则T℃　                　800℃（填“＞”、“＜”或“＝”），判断依据是　                　。

②下列措施有利于提高反应混合气中H2含量的是　                　。

A．使用催化剂  B．升高温度  C．及时导出CO   D．增大反应体系的压强

③一定条件下，将CH4与H2O按物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是　                　。

A．v（H2）正＝3v （CH4）逆

B．体系中混合气体密度不变

C．CH4与H2O的转化率相等

D．CH4与H2O物质的量之比不再改变

E．反应体系压强不再改变

（4）以甲烷为燃料的新型电池得到广泛应用。下图是甲烷燃料电池工作原理的示意图。

①B极上的电极反应式为　                　。

②以该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到112L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为　                　L（标准状况）

10．（14分）实验室用浓盐酸与氯酸钾固体反应制ClO2时，发现收集的气体中含有Cl2某研究性学习小组拟用下图装置分离混合气体，并探究混合气体的组成。

【资料信息】

1．常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为﹣59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳

2．ClO2具有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO3。

实验1．制备与分离

（1）实验过程中加药品前应进行的操作是　        　。

（2）D中冰水的作用是　        　。

（3）多余的ClO2可用碱溶液吸收，写出ClO2、NaClO3与NaOH溶液反应的离子方程式　        　。

实验2．测量与计算

反应结束后，打开止水夹鼓入过量N2，再测得B、C装置分别增重2.0g和7.1g，将D中试管收集的物质溶于水配成2.5L溶液。取25.00mL该溶液，调节溶液pH＜2.0后加入足量的KI晶体，振荡，静置片刻；再加入指示剂X，用0.400mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

已知：2CO2+8H++10I﹣＝5I2+2Cl﹣+4H2O；2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI

（4）鼓入过量N2的目的是　        　。

（5）指示剂X为　        　，滴定至终点时的实验现象为　        　。

（6）混合气体中ClO2与Cl2物质的量之比为　        　。

【实验反思】

（7）该实验设计存在一定缺陷，改进措施是　        　。

化学一选修3：物质结构与性质

11．（15分）根据下列信息，结合有关物质结构的知识回答：

（1）已知M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表所示：

则M基态原子的电子排布式为　             　，该金属晶体的堆积方式为六方最密堆积，配位数为　             　。

（2）已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且三种离子晶体的晶格能数据如下表所示：

则KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为　             　，原因是　             　。

（3）根据图回答：

①如图1所示，每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一主族元素的简单氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的物质是　             　（填化学式）。判断依据是　             　。

②As4O6的分子结构如图2所示，则该化合物中As的杂化方式是　             　，与AsO43﹣互为等电子体的微粒是　             　（写出一种即可）。

③D的醋酸盐晶体局部结构如图3所示，该晶体中含有的化学键类型有　             　（填字母标号）

A．极性键    B．非极性键    C．配位键    D．金属键

（4）Fe的一种晶体结构如图甲、乙所示，若按甲虚线方向切割乙，得到的截面图A～D中正确的是　             　（填字母标号）。

假设铁原子的半径是rcm，铁的相对原子质量为M，则该晶体的密度为　             　（设阿伏加德罗常数的值为NA）

[化学--选修5：有机化学基础

12．抗倒酯是一种植物生长调节剂，其中间产物G的合成路线如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅱ．

请回答

（1）烃A中所含官能团的名称是　     　，B的结构简式为　     　；G的结构简式为　     　。

（2）D为反式结构，D→F反应的化学方程式为　     　，C→D反应类型为　     　。

（3）同时满足下列条件的C的同分异构体有　     　种，写出它们的结构简式　     　。

①能发生银镜反应和水解反应

②核磁共振氢谐有两组峰，峰面积之比为1：1

（4）选用必要的无机试剂设计完成B→C的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

已知：碳碳双键在加热条件下易被氧气氧化。

2019年甘肃省兰州市高考化学一诊试卷

参考答案

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1．B； 2．D； 3．C； 4．D； 5．B； 6．C； 7．B；

三、非选择题：包括必考愿和选考题两部分．第22题-第32）题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题一第38题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）

8．增大反应物接触面积，加快反应速率；SiO2；2Fe2++MnO2+4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O；2.1mol/L、温度80℃；随反应进行硫酸浓度减小，溶液pH增大，铁离子生成氢氧化铁沉淀；4.7≤pH＜8.2；Al（OH）3、Fe（OH）3；1.0×10﹣38；3MnO+ClO3﹣＝Cl﹣+3MnO2；

9．CH4（g）＝C（s）+2H2（g）△H＝+75 kJ/mol；0.075mol/（L•min）；＜；反应①属于向法院，升高温度K值增大，T℃的K＝0.6＜1，所以T℃＜800℃；BC；AD；CH4﹣8e﹣+4O2﹣＝CO2+2H2O；56L；

10．检查装置气密性；冷却ClO2，使其液化便于收集；2ClO2+2OH﹣＝ClO3﹣+ClO2﹣+H2O；将反应装置中的混合气体尽可能完全赶入B、C、D中吸收或收集，提高实验测定的准确性；淀粉溶液；当锥形瓶中滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变化为无色且半分钟内不恢复；2：1；在D装置后加装一个盛有碱石灰的干燥管；

化学一选修3：物质结构与性质

11．1s22s22p63s2；12；TiN＞CaO＞KCl；KCl、CaO、TiN均为离子晶体，形成它们的离子半径越小、所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高；SiH4；在第IVA族﹣VIIA中的简单氢化物中，只有第IVA族元素所有氢化物分子间只存在范德华力，不存在分子间氢键，所以沸点随相对分子质量增加而升高，且a为第三周期元素氢化物，故a为SiH4；sp3；PO43﹣、SO42﹣、ClO4﹣等；ABC；A；g/cm3；

[化学--选修5：有机化学基础

12．碳碳双键；BrCH2CH＝CHCH2Br；；；酯化反应或取代反应；2；；