陕西省咸阳市2021届高三上学期高考模拟检测（一）化学试题

咸阳市2021年高考模拟检测(一)

化学试题

注意事项：

1.本试卷共8页全卷满分100分，答题时间90分钟；

2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；

3.第Ⅰ卷选择题必须使用铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；

4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。

可能用到的相对原子质量：

第Ⅰ卷(选择题  共48分)

一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是

A. 纯碱去除油污时发生了水解反应

B. 火法炼铜的矿石原料主要含

C. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源

D. 体积分数为95%的酒精溶液可以更有效地灭活新型冠状病毒

【答案】D

2. 下列对化学用语的描述中正确的是

A. 水晶的分子式为： B. 用于考古断代的一种核素的符号为：

C. 次氯酸的结构式为： D. 氯化铵的电子式为：

【答案】C

3. 勤劳智慧的中国人民探索未知世界的过程凝结在传统文化之中。下列说法从化学视角理解，错误的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 澄清透明溶液中：

B. 的溶液中

C. 能使甲基橙变黄的溶液中：

D. 能溶解的溶液中：

【答案】A

5. 离子方程式能表示化学反应的本质。下列离子方程式书写正确的是

A. 用小苏打洽疗胃酸过多：

B. 将固体溶于溶液：

C. 重铬酸钾固体溶于蒸馏水：

D. 用溶液吸收少量

【答案】C

6. 某学生以铁丝和原料进行如图所示三个实验。从分类的角度来分析，下列说法正确的是

A. 实验①、③制得的物质均为纯净物 B. 实验②、③均未发生氧化还原反应

C. 实验①、②、③均发生了放热反应 D. 实验①、②所涉及的物质均为电解质

【答案】B

7. 某实验小组用稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如图所示，下列说法错误的是

A. 可用溶液代替步骤①中的溶液

B. 步骤②发生反应的离子方程式为：

C. 步骤③包含过滤洗涤等操作

D. 溶液1和溶液2的主要成分相同，但浓度不同

【答案】A

8. 如图所示化合物是一种常用的分析试剂，其中为原子序数依次增大的同一短周期元素，且原子序数依次相差2，元素的阴离子与具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是

A. 气态氢化物的稳定性： B. 的溶液，

C. 与形成的二元化合物与水反应，元素的化合价不变 D. 与同族且相邻的元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性

【答案】D

9. 肼是火箭常用的高能燃料，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 标准状况下，中所含电子总数为

B. 标准状况下，中所含原子总数为

C. 标准状况下，中含有共价键的总数为

D. 若生成，则上述反应转移电子的数目为

【答案】D

10. 在Pd-Mg/SiO2催化下利用Sabatierf反应可实现CO2“甲烷化”，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A. 整个变化过程所有反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应

B. 反应a中，MgO→MgOCO2只有共价键的断裂与形成

C. 总反应可表示为：CO2+4H2CH4+2H2O

D. 反应过程中Pd的作用是使H—H断裂活化

【答案】B

11. 下列实验操作能达到实验目的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

12. 利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是

A. 该过程将化学能转化为电能

B. 电流流向：B电极→用电器→A电极

C. A电极上发生氧化反应，电极反应式为：

D. 若有机物为乙酸，处理有机物，透过质子交换膜移动到右室

【答案】D

13. 氨的工业合成对工农业生产具有划时代意义。在容积固定的密闭容器中充入一定量的和，一定条件下发生反应。下列有关叙述正确的是

A. 相同条件下，

B. 温度不变时，向容器中充入氦气，反应速率加快

C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D. 增大的浓度，能提高的转化率

【答案】D

14. 下列关于有机化合物的说法正确的是

A. CHCH和CH2=CHCH=CH2互为同系物

B. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

C. 丙烯和苯分别与溴水混合后充分振荡、静置，其水层褪色原理相同

D. 分子式为C4H8BrCl的有机物(不考虑立体异构)共有12种

【答案】D

15. 已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：

a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)⇌4H2(g)+2CO(g) △H1=+256.6kJ·mol-1

b．2CH3CH2OH(g)+O2(g)⇌6H2(g)+4CO(g) △H2=+27.6kJ·mol-1

则下列说法正确的是

A. 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大

B. 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol-1

C. 对反应b来说，增大O2浓度可使△H2的值增大

D. 以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同

【答案】A

16. 下列说法正确的是

A. 常温下，将的酸溶液与的溶液等体积混合，则混合溶液的一定等于7

B. 在的溶液中存在：

C. 向粉末中滴加硼酸溶液，有产生

D. 当溶液遇到闪锌矿和方铅矿时，可转变为铜蓝，说明的溶度积小于

【答案】D

第Ⅱ卷(非选择题  共52分)

二、非选择题(本题共5小题，共52分)

17. 有八种短周期主族元素，其中随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息回答下列问题：

(1)g在元素周期表中的位置是___________。

(2)比较的简单离子半径大小为___________<___________<___________(用离子符号表示)；的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(用化学式表示)。

(3)下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是___________(填字母)。

A．测等浓度相应氯化物水溶液的    B．测两种元素单质的硬度和熔、沸点

C．比较单质作还原剂时失去电子数目的多少    D．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

(4)由元素组成的剧毒化合物不慎泄露时，通常用过氧化氢溶液处理，以减少污染，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为___________。

【答案】    (1). 第三周期第ⅥA族    (2).     (3).     (4).     (5).     (6). AD    (7).

18. 是中学常见的几种化合物，相关物质间的转化关系如图所示：

已知：是生活中常见的金属单质，都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列问题：

(1)单质X与A反应的化学方程式是___________。

(2)若试剂1和试剂2均为强电解质。

①若试剂1为强碱，则试剂1与B反应的离子方程式为___________。

②若试剂1和试剂2为同种物质，则C溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(3)若试剂2是稀硝酸。

①写出单质Y与稀硝酸反应生成E的离子方程式___________。

②可用于检验D的阳离子的试剂是___________。

【答案】    (1).     (2). 或    (3). 酸性    (4).     (5). 溶液(或其他合理答案)

19. 为了防止氮氧化物对空气的污染，人们采取了很多措施。

(1)已知，在时：

i：

ii：

①写出与反应生成两种无毒气体的热化学方程式___________。

②请根据以上相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除尾气污染___________(要求写出分析过程)。

(2)如用催化还原可以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下：。

①下列有关说法正确的是___________(填字母)。

A．在容器中充入和，当体系比值不随时间变化时，反应达到平衡状态

B．恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态

C．体系达到平衡后，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大

D．恒温恒压时，充入有利于提高氮氧化物的转化率

②在时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，时刻达到新的平衡状态。请在图中画出从到时刻随时间的变化曲线____。

(3)用催化还原也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：。试写出该反应平衡常数的表达式___________[用各组分的平衡分压表示，如为的平衡分压]。

(4)用间接电化学法对大气污染物进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许和通过)，电极上的反应式为___________。

【答案】    (1).     (2). 能,，该反应正向进行的趋势很大，使用合适的催化剂能大大加快反应速率，基本上可以除去污染气体    (3). CD    (4).     (5).     (6).

20. 三氯氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂。

已知：①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3；

②Ksp(AgCl) > Ksp(AgSCN)；

③磷酸银可溶于硝酸；

④PCl3和POCl3的相关信息如下表：

实验室制取POCl3并测定产品纯度的实验过程如下：

Ⅰ.制备POCl3可用氧气氧化液态PCl3的方法。实验装置（加热及夹持装置省略）如下：

（1）装置C中盛装PCl3的仪器名称为_______________________；氧气氧化PCl3的化学方程式为_______________________________。

（2）仪器组装完成后，检查装置B气密性的方法是_______________________________。

（3）装置B的作用有________________________________（回答两点）。

（4）装置C的反应温度控制在60-65℃之间，原因是____________________________________。

Ⅱ.测定产品中POCl3纯度的实验步骤：

①实验Ⅰ结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取1.3300 g的POCl3粗产品（杂质不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3标准溶液；

③加入少量硝基苯，用力摇动，静置；

④加入指示剂，用0.1000 mol·L-1KSCN溶液滴定过量AgNO3溶液，到达终点时共用去12.00mLKSCN溶液。

（5）滴定过程中选择的指示剂为___________溶液。

（6）步骤③的目的是___________________________________________________。

（7）测得产品中POCl3的纯度为__________%。

【答案】    (1). 三颈烧瓶    (2). 2PCl3+O22POCl3    (3). 关闭K1、K2，向装置B中的长颈漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间后若水柱高度不再变化，则装置B的气密性良好    (4). 干燥氧气、观察氧气流速、平衡气压等    (5). 温度过低，反应速率小；温度过高，三氧化磷会挥发，影响产品的产量    (6). 硫酸铁    (7). 使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加KSCN时，将AgC1沉淀转化为AgSCN沉淀    (8). 92.33

21. 锂离子电池已被人们广泛使用，对其高效回收利用具有重要意义。某锂离子电池正极是涂覆在铝箔上的活性物质，利用该种废旧锂离子电池正极材料制备的工艺流程如图所示：

已知：①微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的离子生成而溶解。②浸出液A含有大量及少量金属离子。

(1)在过程①中，用溶液溶解铝箔时的离子方程式为___________。

(2)在过程②中，难溶于水的转化为的离子反应方程式为___________。此过程中也可用浓盐酸代替和的混合溶液，缺点是：除了浓盐酸具有挥发性，利用率降低以外，更为主要的原因是___________。

(3)在过程③中，将浸出液A适当稀释加入碱后，不同下金属离子的去除效果如图所示。该过程中加碱调节在的理由是___________。

(4)在过程④中，加入量、沉淀反应的温度与钻的沉淀率的关系如图1、图2所示：

①用化学用语和适当的文字说明：随比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因是___________。

②沉淀反应时间为，温度在以下时，随着温度升高，钻的沉淀率升高的可能原因是___________。

(5)过程⑤中，转化为的化学反应方程式为___________。

【答案】    (1).     (2).     (3). 盐酸可被氧化为氯气，污染环境    (4). pH在5.5～6.0，Fe3+、Al3+、Cu2+金属离子几乎被完全沉淀，而Co2+离子损失率较小    (5). 溶液中存在化学平衡： (aq)+Co2+(aq)+2H2O(l)⇌CoC2O4•2H2O(s)，c()增大，化学平衡正向进行有利于晶体析出，当达到n()：n(Co2+)=1.15以后，随草酸根离子增多，会发生副反应CoC2O4•2H2O+(n-1)=，使晶体部分溶解    (6). 升高温度，加快反应速率    (7). 3CoC2O4•2H2O+2O2Co3O4+6CO2↑+6H2O