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吉林省延吉市第一高级中学2021-2022年学年高二上学期期中考试化学【试卷+答案】
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这是一份吉林省延吉市第一高级中学2021-2022年学年高二上学期期中考试化学【试卷+答案】，共25页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
延吉市第一高级中学2021-2022年学年度上学期期中考试
高二化学试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）满分100分，考试时间90分钟
第一部分（选择题共50分）
一、单选题
1．已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
①C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395.4 kJ·mol－1
③C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1
关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是( )
A．石墨转化成金刚石是自发的过程 B．金刚石转化成石墨是放热过程
C．石墨比金刚石能量高 D．金刚石比石墨稳定
2．下列说法正确的是（ ）
A．燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1molS（s）和2molS（s）的燃烧热不相等
B．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ/mol，则a＞b
C．H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol
D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol，在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行
3．已知反应的，（假定、ΔS不随温度变化），下列叙述正确的是（ ）
A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C．任何温度下均为非自发过程
D．任何温度下均为自发过程
4．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经2min该反应达到平衡状态，生成0.8molD，测得C的浓度为0.8mol/L。则下列判断错误的是（ ）
A．x=4
B．2min内B的反应速率为0.1mol·L-1·min-1
C．B的转化率为40％
D．该温度下平衡常数的值为1.2
5．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑨
6．某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＜0
B．②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线
D．④是表示Cl2通入H2S溶液中pH变化
7．某酸碱指示剂HIn是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现的颜色相关： HIn(aq)（红色）⇌H＋(aq)＋In－(aq)（黄色），有浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①HCl ②NaOH溶液 ③NaHCO3溶液 ④NaHSO4溶液。其中能使指示剂变红色的是（ ）
A．③④ B．②④ C．①④ D．①③
8．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，，。则下列关于纯水的叙述正确的是（ ）
A．随着温度升高而减小
B．在时，
C．时水的电离程度大于时水的电离程度
D．水的电离是吸热的
9．在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，达到平衡后改变某一条件，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
B．升高温度可提高N2转化率
C．增加H2的浓度，可提高N2转化率
D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
反应Ⅰ：2A(s)+B(g) 2C(g)
反应Ⅱ：2A(s) C(g)
反应Ⅲ：3A(g)+B(g) 2C(g)
反应Ⅳ：A(g)+B(g) 2C(g)
A．反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P 1
B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T 2
C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T 2＞T 1；或ΔH＜0，T 2＜T 1
D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T 2＞T 1
11．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
D．在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．c水(H+)=1×10-12 mol ·L -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-
B．=1×10-13mol·L -1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-
D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-
13．浓度均为0.1mol·L-1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．HX比HY易电离
B．常温下，由水电离出的c(H+)：a
D．未稀释时两溶液的导电能力相同
14．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．Q点时，Y的转化率最大
B．升高温度，平衡常数增大
C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D．平衡时，再充入Z，达到平衡时Z的体积分数一定增大
15．常温下，向20.0mL0.10mol·L-1NaOH溶液中滴入0.10mol·L-1的醋酸，溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，lg6=0.8.下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的醋酸体积大于20.0mL
C．M点处的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)
D．恰好中和时，溶液的pH约为8.7
16．pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是（ ）
A．某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)
B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大
C．0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)
D．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐渐减小
17．常温下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．该滴定过程既能用甲基橙又能用酚酞作指示剂
B．点①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)
C．点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)
D．水的电离程度随着NaOH溶液的滴入不断增大
18．在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的△H>0
B．气体压强P2 >P1
C．平衡后再加入Fe2O3，则NH3转化率增大
D．M点的平衡常数Kp=
19．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向氨水中加少量的NH4Cl固体，则溶液pH减小
20．用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是（ ）
A．V1>V2>V3 B．V1V3 D．V1=V2
第二部分卷（非选择题50分）
21．已知下列十种物质：①液态HCl ；②FeCl3溶液； ③盐酸 ；④NH4Cl晶体 ；⑤蔗糖溶液； ⑥铜； ⑦碳酸钙； ⑧淀粉溶液 ；⑨熔融NaOH； ⑩CO2。根据上述提供的物质，回答下列问题：
（1）能够导电的是____，属于强电解质的是____，属于非电解质的是___。(填序号)
（2）如图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________。
（3）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a：________________________；图b：_________________________。
（4）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：① H2O(l)＝H2O(g) △H=+44 kJ/mol
② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol
③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol
请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式________。
22． 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（一）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达平衡后测得各组分浓度如下：
物质
CO
H2
CH3OH
浓度(mol•L-1)
0.9
1.0
0.6
①混合气体的平均相对分子质量___________。
②列式并计算平衡常数K=___________。
③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是___________。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正___________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
（二）已知化学反应①Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) ，其平衡常数为K1；
②Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g) ，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1．K2的值分别如下：
温度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g) ：根据反应①与② 可推导出K1、K2、K3的关系式为_____________________
(3)据此关系和上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。
23．物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序号）。
a.加水稀释 b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度
（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。
①该温度下，若PH=3的H2SO4溶液中，由水电离出来的氢离子浓度为：
②该温度下，若10ml PH=2的HCl溶液加水稀释到1000ml，则该溶液的PH=
③该温度下，若100ml PH=a的H2SO4溶液与1ml PH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=
（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．H2CO3；b．HClO；c．CH3COOH。（已知25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）
①三种酸由强到弱的顺序为：_______________________________（填序号）。
②足量的次氯酸与碳酸钠的反应离子方程式为：
③碳酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显弱碱性，请结合方程式进行解释
24．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：
①向溶液中加入2～3滴酚酞做指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点
④重复以上操作
⑤配制250 mL盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(1)实验过程中正确的操作顺序是______(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要____，滴定终点的标志是
(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：
滴定次数
1
2
3
4
V(HCl)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)/mL(初读数)
0.10
0.30
0.00
0.20
V(NaOH)/mL(终读数)
20.08
20.30
20.80
20.22
V(NaOH)/mL(消耗)
19.98
20.00
20.80
20.02
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL＝20.20 mL。他的计算________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a________(填“＞”“＜”或“＝”)20.02。
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是__。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸
B.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数
参考答案
1．B
【详解】
A．石墨较软，分子排布很不均匀，所以它的熵比较大!金刚石很硬，分子排布很均匀，它的熵比较小，所以金刚石转化为石墨为熵增反应，依据△G=△H-T△S可得△G<0，所以金刚石转化成石墨是自发进行的过程，故A错误；
B．根据C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石转化成石墨是放热过程，故B正确；
C．根据C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，石墨能量低于金刚石，故C错误；
D．根据C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，石墨能量低于金刚石，物质能量越低越稳定，故D错误；
故选B。
2．D
【详解】
A．燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量，对于某一物质，条件一定，燃烧热为定值，与物质的量无关，故A错误；
B．CO燃烧生成二氧化碳放出热量，则等物质的量的C完全燃烧生成CO2要比不完全燃烧生成CO放出的热量多，放热反应焓变小于零，所以a
D．△H=+185.57 kJ•mol-1＞0，由反应前后化学计量数可知△S＞0，高温下可满足△H-T△S＜0，反应可自发进行，故D正确；
故答案为D。
3．B
【详解】
时，反应能自反进行，，，只有T很大，即高温时，才能保证时，即高温下该反应为自发过程，低温下该反应为非自发进行，B满足题意。
答案选B。
4．D
【详解】
根据题意可知：（单位为mol/L）
3A(g)
B(g)
xC(g)
2D(g)
开始
1.5
0.5
0
0
转化
0.6
0.2
0.8
0.4
平衡
0.9
0.3
0.8
0.4
A.由上表可知：，解得x=4，A项正确；
B.v(B)=== 0.1mol·L-1·min-1，B项正确；
C.B的转化率为=40%，C项正确；
D. 该温度下平衡常数K==≈0.3，D项错误；
故选D。
5．B
【详解】
①反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故①正确；②该反应前后都是气体，混合气体总质量不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故②错误；③B的物质的量浓度不变时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故③正确；④该反应为气体体积缩小的反应，混合气体的物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故④正确；⑤混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明各组分的浓度不再变化，达到平衡状态，故⑤正确；⑥v(C)与v (D)的比值不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态，故⑥错误；⑦反应前后都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态，故⑦错误；⑧容器容积不变，则混合气体的总体积为定值，不能根据混合气体总体积判断平衡状态，故⑧错误；⑨C、D的分子数之比为1 : 1 ，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断平衡状态，故⑨错误。
故选B。
6．C
【详解】
A.由图知，在v正等于v逆之后，v正大于v逆，则随着温度升高，反应平衡向正方向移动，可得△H＞0，A项错误；
B.该反应实质为Fe3+ + 3SCN－ ⇌ Fe(SCN)3，在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体，对该反应无任何影响，B项错误；
C. 由图知，a、b曲线中A的体积分数不变，说明改变条件不发生平衡移动，且a情况下，化学反应速率更快，则a是使用催化剂时的曲线，C项正确；
D. 由Cl2 + H2S = 2HCl +S↓知：溶液由弱酸H2S逐渐变为强酸HCl，溶液pH值从开始反应起会越来越小，D项错误；
故选C。
7．C
【详解】
①加入HCl，溶液氢离子浓度变大，则平衡左移，指示剂变红色，正确；
②加入NaOH溶液，氢离子与氢氧根反应，氢离子浓度变小，则平衡右移，指示剂变黄色，错误；
③加入NaHCO3溶液，氢离子与碳酸氢根反应，氢离子浓度变小，则平衡右移，指示剂变黄色，错误；
④加入NaHSO4溶液，溶液氢离子浓度变大，则平衡左移，指示剂变红色，正确；
则①④正确；
故选C。
8．D
【详解】
A．水在不同温度下的离广积常数不同，，则随温度的升高而增大，A错误；
B．升高温度，促进水的电离，但水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等，B错误；
C．升高温度，促进水的电离，故35℃时水的电离程度大于25℃时水的电离程度，C错误；
D．，说明升高温度，水的电离程度增大，则水的电离为吸热过程，D正确；
答案选D。
9．C
【分析】
正反应是体积减小的放热的可逆反应，结合外界条件对反应速率和平衡状态的影响分析解答。
【详解】
A．升高温度，正反应速率、逆反应速率均增加，平衡逆向移动，A错误；
B．升高温度，平衡逆向移动，降低N2转化率，B错误；
C．增加H2的浓度，平衡正向移动，可提高N2转化率，C正确；
D．改用高效催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡常数不变，D错误。
答案选C。
10．C
【详解】
A．反应Ⅰ，由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，ΔH＜0；由方程式中气体的计量数关系可知增大压强平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则P2＜P 1，A项错误；
B．反应Ⅱ，由到达平衡所用时间可知T1＞T 2，升高温度C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，ΔH＜0，B项错误；
C．反应Ⅲ，若ΔH＞0，反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，T 2＞T1；若ΔH＜0，反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，T 2＜T 1，C项正确；
D．反应Ⅳ，若ΔH＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的平衡转化率减小，则T 2＜T1，D项错误。
故选C。
11．A
【详解】
A．醋酸溶液和盐酸pH相同，则溶液中c(H+)相同，因此分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，这不能证明醋酸是弱电解质，A符合题意；
B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4，c(H+)=10-4 mol/L＜0.1 mol/L，因此可证明醋酸是弱酸，存在电离平衡，B不符合题意；
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，若醋酸是强酸，则稀释后c(H+)=10-4 mol/L，pH=4，现在测得pH＜4，c(H+)＞10-4 mol/L，说明又有一部分醋酸分子发生电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，故可以证明醋酸是弱酸，C不符合题意；
D．在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸溶液中电离产生的自由移动的离子浓度比HCl小，因此可以说明醋酸是弱酸，D不符合题意；
故合理选项是A。
12．B
【详解】
A、c水(H+)=1×10-12mol ·L -1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；若溶液呈碱性，Al3+、Fe3+不能大量存在；A不符合题意；
B、=1×10-13mol·L -1，则c(H+)==0.1mol·L-1，则溶液呈酸性，该组离子可以大量共存，B符合题意；
C、MnO4-呈紫色，与题中“无色”矛盾，C不符合题意；
D、和Al反应放出H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性；若溶液呈酸性，Al和H+、NO3-反应不会放出H2，与题干矛盾，D不符合题意；
故选B。
【点睛】
①和Al反应放出H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性；②任何金属和HNO3反应都不会放出H2。
13．B
【分析】
由图可知，lg=0时，0.1mol/LHY溶液的pH为1，说明HY在溶液中完全电离，是一元强酸，0.1mol/LHX溶液的pH大于1，说明HX在溶液中部分电离，是一元弱酸。
【详解】
A．由分析可知，HY是一元强酸、HX是一元弱酸，则HY比HX易电离，故A错误；
B．溶液中氢离子浓度越大，抑制水电离的程度越大，水电离出的氢离子浓度越小，由图可知，a点氢离子浓度大于b点，则a点水电离出的氢离子浓度小于b点，故B正确；
C．电离常数是温度函数，温度不变，电离常数不变，则相同温度下，a点和b点的电离常数相等，故C错误；
D．未稀释时，等浓度的强酸HY溶液中的离子浓度大于弱酸HX溶液，导电能力强于HX溶液，故D错误；
故选B。
14．A
【详解】
在Q对应温度之前，升高温度，X的含量减小，在Q对应温度之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。
A．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故A正确；
B．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故B错误；
C．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，故C错误；
D．反应前后气体的物质的量不变，在一定温度下，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
图象问题解题步骤：(1)看懂图象：①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化趋势)；③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；⑤看定量图象中有关量的多少；(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
15．C
【详解】
A．强碱弱酸相互滴定时，由于生成强碱弱酸盐使溶液显碱性，所以应选择在碱性环境中变色的指示剂酚酞，故A正确；
B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致该点溶液应该呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以醋酸体积大于20.0mL，故B正确；
C．M处溶液pH=7呈中性， c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，由于反应后混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故C错误；
D．20.0mL0.10mol·L-1NaOH溶液中滴入0.10mol·L-1的醋酸20.0mL时恰好中和，溶液为0.05mol·L-1醋酸钠溶液，水解呈碱性，水解常数，，则(OH-)=10-4.5mol/L，c(H+)=6×10-9.5mol/L，可得pH约为8.7，故D正确；
答案为C。
16．B
【分析】
根据题意，pC类似pH，不同温度下水的电解程度不同，对应的离子的物质的量浓度不同；氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，钙离子浓度逐步降低；氯化钡是强电解质，能完全电离；盐酸滴定氢氧化钠，发生中和反应，氢氧根浓度降低。
【详解】
A、常温下电解质的稀溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14，不是任何温度，A错误；
B、0.01mol/L的氯化钙溶液中，加入碳酸钠溶液，则碳酸根离子与钙离子结合为碳酸钙沉淀，钙离子的物质的量浓度逐渐减小，则其负对数逐渐增大，B正确；
C、0.01mol/L的氯化钡溶液中，氯离子物质的量浓度是钡离子物质的量浓度的2倍，则pC(Cl-)=-lg[2C(Ba2+)]，C错误；
D、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，氢氧根离子的物质的量浓度逐渐减少，则氢氧根离子的pC值逐渐增大，D错误。
答案为B。
17．B
【详解】
A.结合“用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液”，恰好完全反应时消耗NaOH溶液20mL，由图知反应后溶液pH大于7，常温下，溶液显碱性，推知用酚酞作指示剂，A项错误；
B.由题可知点①溶质为等量的HA和NaA，由图知溶液显酸性（c(H＋) >c(OH－)），则HA的电离程度大于A－的水解程度，则c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)，B项正确；
C.由电荷守恒知c(Na＋)+c(H＋) =c(OH－)+ c(A－)，又点②pH=7，则c(H＋) =c(OH－)，推知c(Na＋) = c(A－)，则c(Na＋) ＜c(HA) ＋c(A－)，C项错误；
D.加入NaOH溶液生成NaA，则A－的水解促进水的电离，当酸碱恰好完全反应后，继续滴加NaOH溶液，则OH－会抑制水的电离，D项错误；
故选B。
18．C
【详解】
分析：A、随温度升高，氨的体积分数降低，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应；B、气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大；C、Fe2O3是固体，增加量对平衡没有影响；D、先写出三段式，由图可知M点时氨气的体积分数为25%，算出平衡时氮气的物质的量，再算出气体总物质的量，图中M点的平衡常数Kp=生成物平衡分压幂次方乘积/反应物平衡分压幂次方乘积。
详解：A、由图可知，随温度升高，氨的体积分数降低，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，该反应的△H>0，故A正确；B、由于Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大，气体压强P2 >P1，故B正确；C、Fe2O3是固体，增加量对平衡没有影响，平衡后再加入Fe2O3，则NH3转化率不变，故C错误；D、
Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)
起始量（mol） 2 0 0
变化量（mol） 2x x 3x
平衡量（mol） 2-2x x 3x
由图可知M点时氨气的体积分数为25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，气体总物质的量=2+2x=3.2mol，图中M点的平衡常数Kp= =，故D正确。
点睛：难点：平衡移动原理的理解应用和图象分析，D选项，先写出三段式，由图可知M点时氨气的体积分数为25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，算出平衡时氮气的物质的量，再算出气体总物质的量，图中M点的平衡常数Kp=生成物平衡分压幂次方乘积/反应物平衡分压幂次方乘积，M点的平衡常数Kp=。
19．D
【详解】
A．Ka=，加水虽然促进电离，增大，但减小，Ka保持不变，则溶液中增大，故A错误；
B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大，则溶液中=，故B错误；
C．向盐酸中加入氨水至中性，则，由电荷守恒可知，溶液中=1，故C错误；
D．向氨水中加少量的NH4Cl固体，抑制氨水的电离，会使溶液pH减小，故D正确；
答案选D。
20．D
【详解】
试题分析：硫酸和盐酸均是强酸，醋酸是一元弱酸，因此在pH相等的条件下醋酸溶液的浓度最大，消耗碱液的体积增大，而硫酸和盐酸溶液中氢离子浓度相等，消耗碱液的体积相同，答案选D。
考点：考查酸碱中和反应计算
21． （1）②③⑥⑨ ①④⑦⑨ ⑩
（2）．减小 不变 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ/mol
（3）△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 △H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6
（4）CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-955kJ/mol
【详解】
(1)①液态HCl是由HCl分子构成，不含自由电子或者离子，不导电；溶于水能发生电离而导电，该物质是化合物，属于电解质；
②FeCl3溶液含有自由移动的离子，能导电，但该物质是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③盐酸是HCl的水溶液，含有自由移动的离子，能导电，但物质是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④NH4Cl晶体是离子化合物，不含自由电子或者离子，不导电；物质在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，为电解质；
⑤蔗糖溶液不含自由电子或者离子，不导电；该物质是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥铜中含有自由移动的电子，能导电；但金属铜是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑦碳酸钙是盐，含有离子但不自由移动，因此不导电；在熔融状态能够发生电离而导电，物质是化合物，为电解质；
⑧淀粉溶液中不含自由电子或者离子，不导电；物质是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；
⑨熔融NaOH中含有自由移动的离子，能导电；在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；
⑩CO2是由分子构成的化合物，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；在水溶液和熔融状态下都不能发生电离作用，为非电解质；
综上所述可知：能够导电的物质序号是②③⑥⑨，属于强电解质的物质序号是①④⑦⑨，属于非电解质的物质序号是⑩；
（2）若在反应体系中加入催化剂，活化能降低，则E1减小；由图可以知道，ΔH =E1－E2=134kJ/mol－368kJ/mol=-234kJ/mol；1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO，则NO2和CO反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ/mol；
（3）图a：以A为起点，最终回到A，整个过程没有能量变化，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；图b：变化有两个途径A→F，A→B→C→D→E→F，两个途径的热效应相同，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6；
（4）① H2O(l)＝H2O(g) △H=+44 kJ/mol
② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol
③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol
则－2×①－×②＋×③，得：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)，且△H=－2×(+44 kJ/mol)－×(+1160 kJ/mol)＋×(-574 kJ/mol)= -955kJ/mol，则CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式为CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-955kJ/mol。
22.（一）①18.56②L2•moL-2(或0.67L2•moL-2)③1mol•L-1＜c(H2)＜2mol•L-1④=
（二）．（1）吸热 （2） K3=K1/K2 （3） 吸热
（一）【解析】
①图表数据分析可知，n(CO)=2L×0.9mol/L=1.8mol；n(H2)=2L×1.0mol/L=2mol；n(CH3OH)=2L×0.6mol/L=1.2mol；
混合气体的平均摩尔质量=，因此平均相对分子质量为18.56 ；
②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，由图表中物质平衡浓度可知，K= L2•moL-2；
③CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，若将容器体积压缩为1L，个物质浓度应变为原来的2倍，但压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行，反应正向进行，平衡浓度小于2mol/L，所以氢气的平衡浓度应1 mol•L-1＜c(H2)＜2 mol•L-1；
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，则各物质浓度为c(CO)=0.9+0.3=1.2mol/L，c(CO)=1.0mol/L，c(CH3OH)=0.6+0.2=0.8mol/L，此时浓度商Q=，说明费用达到的平衡和原来的平衡状态相同，则V正=V逆。
（二）【详解】
(1)由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，故答案为：吸热；
(2)已知：①Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)；
②Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)；
利用盖斯定律将①-②可得：③H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)；则K3=K1/K2；
(3)依据图表平衡常数数据分析，温度升高 K3=K1/K2增大，说明平衡正向进行，反应是吸热反应；
23．（1）a、d、f
（2）①1.0×10-9mol/L
②4
③a+b=14
（3） ①c，a，b
②HClO+CO32-=ClO-+HCO3-
③HCO3-+H20H2CO3+OH-;Kh
HCO3-H++CO32- Ka2
Kh=2.2×10-8>Ka2=4.7×10-11，碳酸氢根水解能力强
【详解】
（1）a.加水稀释醋酸，c(H+)、c(CH3COOH)均减小，但由于促进了醋酸的电离，c(CH3COOH)减少量大于c(H+)，所以值增大，a项正确；
b.加CH3COONa固体，由于CH3COO－对CH3COOH的电离起着抑制作用，则值减小，b项错误；
c. 加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则值减小，c项错误；
d. 通入少量HCl气体，溶液中的c(H+)明显增大，平衡左移，c(CH3COOH)略微增大，则值增大，d项正确；
e. 加少量烧碱溶液，溶液中的c(H+)明显减小，平衡右移，c(CH3COOH)略微减小，则值减小，e项错误；
f. 升高温度，平衡右移，则c(H+)增大，c(CH3COOH)减小，所以值增大，f项正确；
故选adf；
（2） ①PH=3的硫酸溶液中c（H+）=10-3，水电离出的c(OH-)=1.0×10-9，水电离出的c(OH-)和c(H+)相等。
②10ml到1000ml稀释了100倍，PH=2+2=5
③若100体积pH=a的H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为10-amol/L，1体积pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为10b-12mol/L，混合溶液呈中性，则n(H+)=n(OH－)，即100×10-amol/L=1×10b-12mol/L，所以a+b=14；
（3）①根据Ka越大，酸性越强可知，酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；
②根据强酸制备弱酸原则HClO+CO32-=ClO-+HCO3-
③略
26． （1） ⑤②①③④⑥ 酸式滴定管 滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s内不褪色 （2） 不合理 第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去 ＜ （3）AB
【详解】
(1) 用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度时，先配制盐酸标准溶液，取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，向溶液中加入1～2滴指示剂，用待测氢氧化钠溶液滴定至终点，重复以上操作2~3次，根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度，故实验过程中正确的操作顺序是：⑤②①③④⑥；上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用酸式滴定管，
(2)根据表中数据可知，第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去；NaOH溶液的体积平均值为：mL=20.00mL，结合图象可知，a点对应的pH=7，因NaOH溶液的体积平均值等于盐酸的体积，NaOH和HCl反应时物质的量相等，所以a<20.02mL。
(3)A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸，标准液被稀释，记录的标准液体积偏大，使测定的氢氧化钠溶液浓度偏大，故A选；
B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，记录的标准液体积偏大，使测定的氢氧化钠溶液浓度偏大，故B选；
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥对待测液中溶质的物质的量没有影响，所以对测定结果无影响，故C不选；
D．读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数，记录的标准液体积偏小，使测定的氢氧化钠溶液浓度偏小，故D不选；
综上所述选AB。
延吉市第一高级中学2021-2022年学年度上学期期中考试
高二化学试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）满分100分，考试时间90分钟
第一部分（选择题共50分）
一、单选题
1．已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
①C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395.4 kJ·mol－1
③C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1
关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是( )
A．石墨转化成金刚石是自发的过程 B．金刚石转化成石墨是放热过程
C．石墨比金刚石能量高 D．金刚石比石墨稳定
2．下列说法正确的是（ ）
A．燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1molS（s）和2molS（s）的燃烧热不相等
B．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ/mol，则a＞b
C．H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol
D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol，在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行
3．已知反应的，（假定、ΔS不随温度变化），下列叙述正确的是（ ）
A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C．任何温度下均为非自发过程
D．任何温度下均为自发过程
4．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经2min该反应达到平衡状态，生成0.8molD，测得C的浓度为0.8mol/L。则下列判断错误的是（ ）
A．x=4
B．2min内B的反应速率为0.1mol·L-1·min-1
C．B的转化率为40％
D．该温度下平衡常数的值为1.2
5．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑨
6．某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＜0
B．②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线
D．④是表示Cl2通入H2S溶液中pH变化
7．某酸碱指示剂HIn是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现的颜色相关： HIn(aq)（红色）⇌H＋(aq)＋In－(aq)（黄色），有浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①HCl ②NaOH溶液 ③NaHCO3溶液 ④NaHSO4溶液。其中能使指示剂变红色的是（ ）
A．③④ B．②④ C．①④ D．①③
8．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，，。则下列关于纯水的叙述正确的是（ ）
A．随着温度升高而减小
B．在时，
C．时水的电离程度大于时水的电离程度
D．水的电离是吸热的
9．在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，达到平衡后改变某一条件，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
B．升高温度可提高N2转化率
C．增加H2的浓度，可提高N2转化率
D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
反应Ⅰ：2A(s)+B(g) 2C(g)
反应Ⅱ：2A(s) C(g)
反应Ⅲ：3A(g)+B(g) 2C(g)
反应Ⅳ：A(g)+B(g) 2C(g)
A．反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P 1
B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T 2
C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T 2＞T 1；或ΔH＜0，T 2＜T 1
D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T 2＞T 1
11．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
D．在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．c水(H+)=1×10-12 mol ·L -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-
B．=1×10-13mol·L -1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-
D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-
13．浓度均为0.1mol·L-1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．HX比HY易电离
B．常温下，由水电离出的c(H+)：a
D．未稀释时两溶液的导电能力相同
14．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．Q点时，Y的转化率最大
B．升高温度，平衡常数增大
C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D．平衡时，再充入Z，达到平衡时Z的体积分数一定增大
15．常温下，向20.0mL0.10mol·L-1NaOH溶液中滴入0.10mol·L-1的醋酸，溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，lg6=0.8.下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的醋酸体积大于20.0mL
C．M点处的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)
D．恰好中和时，溶液的pH约为8.7
16．pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是（ ）
A．某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)
B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大
C．0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)
D．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐渐减小
17．常温下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．该滴定过程既能用甲基橙又能用酚酞作指示剂
B．点①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)
C．点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)
D．水的电离程度随着NaOH溶液的滴入不断增大
18．在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的△H>0
B．气体压强P2 >P1
C．平衡后再加入Fe2O3，则NH3转化率增大
D．M点的平衡常数Kp=
19．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向氨水中加少量的NH4Cl固体，则溶液pH减小
20．用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是（ ）
A．V1>V2>V3 B．V1
第二部分卷（非选择题50分）
21．已知下列十种物质：①液态HCl ；②FeCl3溶液； ③盐酸 ；④NH4Cl晶体 ；⑤蔗糖溶液； ⑥铜； ⑦碳酸钙； ⑧淀粉溶液 ；⑨熔融NaOH； ⑩CO2。根据上述提供的物质，回答下列问题：
（1）能够导电的是____，属于强电解质的是____，属于非电解质的是___。(填序号)
（2）如图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________。
（3）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a：________________________；图b：_________________________。
（4）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：① H2O(l)＝H2O(g) △H=+44 kJ/mol
② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol
③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol
请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式________。
22． 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（一）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达平衡后测得各组分浓度如下：
物质
CO
H2
CH3OH
浓度(mol•L-1)
0.9
1.0
0.6
①混合气体的平均相对分子质量___________。
②列式并计算平衡常数K=___________。
③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是___________。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正___________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
（二）已知化学反应①Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) ，其平衡常数为K1；
②Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g) ，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1．K2的值分别如下：
温度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g) ：根据反应①与② 可推导出K1、K2、K3的关系式为_____________________
(3)据此关系和上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。
23．物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序号）。
a.加水稀释 b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度
（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。
①该温度下，若PH=3的H2SO4溶液中，由水电离出来的氢离子浓度为：
②该温度下，若10ml PH=2的HCl溶液加水稀释到1000ml，则该溶液的PH=
③该温度下，若100ml PH=a的H2SO4溶液与1ml PH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=
（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．H2CO3；b．HClO；c．CH3COOH。（已知25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）
①三种酸由强到弱的顺序为：_______________________________（填序号）。
②足量的次氯酸与碳酸钠的反应离子方程式为：
③碳酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显弱碱性，请结合方程式进行解释
24．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：
①向溶液中加入2～3滴酚酞做指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点
④重复以上操作
⑤配制250 mL盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(1)实验过程中正确的操作顺序是______(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要____，滴定终点的标志是
(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：
滴定次数
1
2
3
4
V(HCl)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)/mL(初读数)
0.10
0.30
0.00
0.20
V(NaOH)/mL(终读数)
20.08
20.30
20.80
20.22
V(NaOH)/mL(消耗)
19.98
20.00
20.80
20.02
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL＝20.20 mL。他的计算________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a________(填“＞”“＜”或“＝”)20.02。
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是__。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸
B.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数
参考答案
1．B
【详解】
A．石墨较软，分子排布很不均匀，所以它的熵比较大!金刚石很硬，分子排布很均匀，它的熵比较小，所以金刚石转化为石墨为熵增反应，依据△G=△H-T△S可得△G<0，所以金刚石转化成石墨是自发进行的过程，故A错误；
B．根据C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石转化成石墨是放热过程，故B正确；
C．根据C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，石墨能量低于金刚石，故C错误；
D．根据C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，石墨能量低于金刚石，物质能量越低越稳定，故D错误；
故选B。
2．D
【详解】
A．燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量，对于某一物质，条件一定，燃烧热为定值，与物质的量无关，故A错误；
B．CO燃烧生成二氧化碳放出热量，则等物质的量的C完全燃烧生成CO2要比不完全燃烧生成CO放出的热量多，放热反应焓变小于零，所以a
D．△H=+185.57 kJ•mol-1＞0，由反应前后化学计量数可知△S＞0，高温下可满足△H-T△S＜0，反应可自发进行，故D正确；
故答案为D。
3．B
【详解】
时，反应能自反进行，，，只有T很大，即高温时，才能保证时，即高温下该反应为自发过程，低温下该反应为非自发进行，B满足题意。
答案选B。
4．D
【详解】
根据题意可知：（单位为mol/L）
3A(g)
B(g)
xC(g)
2D(g)
开始
1.5
0.5
0
0
转化
0.6
0.2
0.8
0.4
平衡
0.9
0.3
0.8
0.4
A.由上表可知：，解得x=4，A项正确；
B.v(B)=== 0.1mol·L-1·min-1，B项正确；
C.B的转化率为=40%，C项正确；
D. 该温度下平衡常数K==≈0.3，D项错误；
故选D。
5．B
【详解】
①反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故①正确；②该反应前后都是气体，混合气体总质量不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故②错误；③B的物质的量浓度不变时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故③正确；④该反应为气体体积缩小的反应，混合气体的物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故④正确；⑤混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明各组分的浓度不再变化，达到平衡状态，故⑤正确；⑥v(C)与v (D)的比值不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态，故⑥错误；⑦反应前后都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态，故⑦错误；⑧容器容积不变，则混合气体的总体积为定值，不能根据混合气体总体积判断平衡状态，故⑧错误；⑨C、D的分子数之比为1 : 1 ，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断平衡状态，故⑨错误。
故选B。
6．C
【详解】
A.由图知，在v正等于v逆之后，v正大于v逆，则随着温度升高，反应平衡向正方向移动，可得△H＞0，A项错误；
B.该反应实质为Fe3+ + 3SCN－ ⇌ Fe(SCN)3，在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体，对该反应无任何影响，B项错误；
C. 由图知，a、b曲线中A的体积分数不变，说明改变条件不发生平衡移动，且a情况下，化学反应速率更快，则a是使用催化剂时的曲线，C项正确；
D. 由Cl2 + H2S = 2HCl +S↓知：溶液由弱酸H2S逐渐变为强酸HCl，溶液pH值从开始反应起会越来越小，D项错误；
故选C。
7．C
【详解】
①加入HCl，溶液氢离子浓度变大，则平衡左移，指示剂变红色，正确；
②加入NaOH溶液，氢离子与氢氧根反应，氢离子浓度变小，则平衡右移，指示剂变黄色，错误；
③加入NaHCO3溶液，氢离子与碳酸氢根反应，氢离子浓度变小，则平衡右移，指示剂变黄色，错误；
④加入NaHSO4溶液，溶液氢离子浓度变大，则平衡左移，指示剂变红色，正确；
则①④正确；
故选C。
8．D
【详解】
A．水在不同温度下的离广积常数不同，，则随温度的升高而增大，A错误；
B．升高温度，促进水的电离，但水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等，B错误；
C．升高温度，促进水的电离，故35℃时水的电离程度大于25℃时水的电离程度，C错误；
D．，说明升高温度，水的电离程度增大，则水的电离为吸热过程，D正确；
答案选D。
9．C
【分析】
正反应是体积减小的放热的可逆反应，结合外界条件对反应速率和平衡状态的影响分析解答。
【详解】
A．升高温度，正反应速率、逆反应速率均增加，平衡逆向移动，A错误；
B．升高温度，平衡逆向移动，降低N2转化率，B错误；
C．增加H2的浓度，平衡正向移动，可提高N2转化率，C正确；
D．改用高效催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡常数不变，D错误。
答案选C。
10．C
【详解】
A．反应Ⅰ，由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，ΔH＜0；由方程式中气体的计量数关系可知增大压强平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则P2＜P 1，A项错误；
B．反应Ⅱ，由到达平衡所用时间可知T1＞T 2，升高温度C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，ΔH＜0，B项错误；
C．反应Ⅲ，若ΔH＞0，反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，T 2＞T1；若ΔH＜0，反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，T 2＜T 1，C项正确；
D．反应Ⅳ，若ΔH＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的平衡转化率减小，则T 2＜T1，D项错误。
故选C。
11．A
【详解】
A．醋酸溶液和盐酸pH相同，则溶液中c(H+)相同，因此分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，这不能证明醋酸是弱电解质，A符合题意；
B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4，c(H+)=10-4 mol/L＜0.1 mol/L，因此可证明醋酸是弱酸，存在电离平衡，B不符合题意；
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，若醋酸是强酸，则稀释后c(H+)=10-4 mol/L，pH=4，现在测得pH＜4，c(H+)＞10-4 mol/L，说明又有一部分醋酸分子发生电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，故可以证明醋酸是弱酸，C不符合题意；
D．在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸溶液中电离产生的自由移动的离子浓度比HCl小，因此可以说明醋酸是弱酸，D不符合题意；
故合理选项是A。
12．B
【详解】
A、c水(H+)=1×10-12mol ·L -1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；若溶液呈碱性，Al3+、Fe3+不能大量存在；A不符合题意；
B、=1×10-13mol·L -1，则c(H+)==0.1mol·L-1，则溶液呈酸性，该组离子可以大量共存，B符合题意；
C、MnO4-呈紫色，与题中“无色”矛盾，C不符合题意；
D、和Al反应放出H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性；若溶液呈酸性，Al和H+、NO3-反应不会放出H2，与题干矛盾，D不符合题意；
故选B。
【点睛】
①和Al反应放出H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性；②任何金属和HNO3反应都不会放出H2。
13．B
【分析】
由图可知，lg=0时，0.1mol/LHY溶液的pH为1，说明HY在溶液中完全电离，是一元强酸，0.1mol/LHX溶液的pH大于1，说明HX在溶液中部分电离，是一元弱酸。
【详解】
A．由分析可知，HY是一元强酸、HX是一元弱酸，则HY比HX易电离，故A错误；
B．溶液中氢离子浓度越大，抑制水电离的程度越大，水电离出的氢离子浓度越小，由图可知，a点氢离子浓度大于b点，则a点水电离出的氢离子浓度小于b点，故B正确；
C．电离常数是温度函数，温度不变，电离常数不变，则相同温度下，a点和b点的电离常数相等，故C错误；
D．未稀释时，等浓度的强酸HY溶液中的离子浓度大于弱酸HX溶液，导电能力强于HX溶液，故D错误；
故选B。
14．A
【详解】
在Q对应温度之前，升高温度，X的含量减小，在Q对应温度之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。
A．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故A正确；
B．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故B错误；
C．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，故C错误；
D．反应前后气体的物质的量不变，在一定温度下，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
图象问题解题步骤：(1)看懂图象：①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化趋势)；③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；⑤看定量图象中有关量的多少；(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
15．C
【详解】
A．强碱弱酸相互滴定时，由于生成强碱弱酸盐使溶液显碱性，所以应选择在碱性环境中变色的指示剂酚酞，故A正确；
B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致该点溶液应该呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以醋酸体积大于20.0mL，故B正确；
C．M处溶液pH=7呈中性， c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，由于反应后混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故C错误；
D．20.0mL0.10mol·L-1NaOH溶液中滴入0.10mol·L-1的醋酸20.0mL时恰好中和，溶液为0.05mol·L-1醋酸钠溶液，水解呈碱性，水解常数，，则(OH-)=10-4.5mol/L，c(H+)=6×10-9.5mol/L，可得pH约为8.7，故D正确；
答案为C。
16．B
【分析】
根据题意，pC类似pH，不同温度下水的电解程度不同，对应的离子的物质的量浓度不同；氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，钙离子浓度逐步降低；氯化钡是强电解质，能完全电离；盐酸滴定氢氧化钠，发生中和反应，氢氧根浓度降低。
【详解】
A、常温下电解质的稀溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14，不是任何温度，A错误；
B、0.01mol/L的氯化钙溶液中，加入碳酸钠溶液，则碳酸根离子与钙离子结合为碳酸钙沉淀，钙离子的物质的量浓度逐渐减小，则其负对数逐渐增大，B正确；
C、0.01mol/L的氯化钡溶液中，氯离子物质的量浓度是钡离子物质的量浓度的2倍，则pC(Cl-)=-lg[2C(Ba2+)]，C错误；
D、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，氢氧根离子的物质的量浓度逐渐减少，则氢氧根离子的pC值逐渐增大，D错误。
答案为B。
17．B
【详解】
A.结合“用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液”，恰好完全反应时消耗NaOH溶液20mL，由图知反应后溶液pH大于7，常温下，溶液显碱性，推知用酚酞作指示剂，A项错误；
B.由题可知点①溶质为等量的HA和NaA，由图知溶液显酸性（c(H＋) >c(OH－)），则HA的电离程度大于A－的水解程度，则c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)，B项正确；
C.由电荷守恒知c(Na＋)+c(H＋) =c(OH－)+ c(A－)，又点②pH=7，则c(H＋) =c(OH－)，推知c(Na＋) = c(A－)，则c(Na＋) ＜c(HA) ＋c(A－)，C项错误；
D.加入NaOH溶液生成NaA，则A－的水解促进水的电离，当酸碱恰好完全反应后，继续滴加NaOH溶液，则OH－会抑制水的电离，D项错误；
故选B。
18．C
【详解】
分析：A、随温度升高，氨的体积分数降低，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应；B、气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大；C、Fe2O3是固体，增加量对平衡没有影响；D、先写出三段式，由图可知M点时氨气的体积分数为25%，算出平衡时氮气的物质的量，再算出气体总物质的量，图中M点的平衡常数Kp=生成物平衡分压幂次方乘积/反应物平衡分压幂次方乘积。
详解：A、由图可知，随温度升高，氨的体积分数降低，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，该反应的△H>0，故A正确；B、由于Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大，气体压强P2 >P1，故B正确；C、Fe2O3是固体，增加量对平衡没有影响，平衡后再加入Fe2O3，则NH3转化率不变，故C错误；D、
Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)
起始量（mol） 2 0 0
变化量（mol） 2x x 3x
平衡量（mol） 2-2x x 3x
由图可知M点时氨气的体积分数为25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，气体总物质的量=2+2x=3.2mol，图中M点的平衡常数Kp= =，故D正确。
点睛：难点：平衡移动原理的理解应用和图象分析，D选项，先写出三段式，由图可知M点时氨气的体积分数为25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，算出平衡时氮气的物质的量，再算出气体总物质的量，图中M点的平衡常数Kp=生成物平衡分压幂次方乘积/反应物平衡分压幂次方乘积，M点的平衡常数Kp=。
19．D
【详解】
A．Ka=，加水虽然促进电离，增大，但减小，Ka保持不变，则溶液中增大，故A错误；
B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大，则溶液中=，故B错误；
C．向盐酸中加入氨水至中性，则，由电荷守恒可知，溶液中=1，故C错误；
D．向氨水中加少量的NH4Cl固体，抑制氨水的电离，会使溶液pH减小，故D正确；
答案选D。
20．D
【详解】
试题分析：硫酸和盐酸均是强酸，醋酸是一元弱酸，因此在pH相等的条件下醋酸溶液的浓度最大，消耗碱液的体积增大，而硫酸和盐酸溶液中氢离子浓度相等，消耗碱液的体积相同，答案选D。
考点：考查酸碱中和反应计算
21． （1）②③⑥⑨ ①④⑦⑨ ⑩
（2）．减小 不变 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ/mol
（3）△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 △H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6
（4）CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-955kJ/mol
【详解】
(1)①液态HCl是由HCl分子构成，不含自由电子或者离子，不导电；溶于水能发生电离而导电，该物质是化合物，属于电解质；
②FeCl3溶液含有自由移动的离子，能导电，但该物质是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③盐酸是HCl的水溶液，含有自由移动的离子，能导电，但物质是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④NH4Cl晶体是离子化合物，不含自由电子或者离子，不导电；物质在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，为电解质；
⑤蔗糖溶液不含自由电子或者离子，不导电；该物质是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥铜中含有自由移动的电子，能导电；但金属铜是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑦碳酸钙是盐，含有离子但不自由移动，因此不导电；在熔融状态能够发生电离而导电，物质是化合物，为电解质；
⑧淀粉溶液中不含自由电子或者离子，不导电；物质是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；
⑨熔融NaOH中含有自由移动的离子，能导电；在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；
⑩CO2是由分子构成的化合物，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；在水溶液和熔融状态下都不能发生电离作用，为非电解质；
综上所述可知：能够导电的物质序号是②③⑥⑨，属于强电解质的物质序号是①④⑦⑨，属于非电解质的物质序号是⑩；
（2）若在反应体系中加入催化剂，活化能降低，则E1减小；由图可以知道，ΔH =E1－E2=134kJ/mol－368kJ/mol=-234kJ/mol；1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO，则NO2和CO反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ/mol；
（3）图a：以A为起点，最终回到A，整个过程没有能量变化，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；图b：变化有两个途径A→F，A→B→C→D→E→F，两个途径的热效应相同，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6；
（4）① H2O(l)＝H2O(g) △H=+44 kJ/mol
② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol
③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol
则－2×①－×②＋×③，得：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)，且△H=－2×(+44 kJ/mol)－×(+1160 kJ/mol)＋×(-574 kJ/mol)= -955kJ/mol，则CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式为CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-955kJ/mol。
22.（一）①18.56②L2•moL-2(或0.67L2•moL-2)③1mol•L-1＜c(H2)＜2mol•L-1④=
（二）．（1）吸热 （2） K3=K1/K2 （3） 吸热
（一）【解析】
①图表数据分析可知，n(CO)=2L×0.9mol/L=1.8mol；n(H2)=2L×1.0mol/L=2mol；n(CH3OH)=2L×0.6mol/L=1.2mol；
混合气体的平均摩尔质量=，因此平均相对分子质量为18.56 ；
②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，由图表中物质平衡浓度可知，K= L2•moL-2；
③CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，若将容器体积压缩为1L，个物质浓度应变为原来的2倍，但压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行，反应正向进行，平衡浓度小于2mol/L，所以氢气的平衡浓度应1 mol•L-1＜c(H2)＜2 mol•L-1；
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，则各物质浓度为c(CO)=0.9+0.3=1.2mol/L，c(CO)=1.0mol/L，c(CH3OH)=0.6+0.2=0.8mol/L，此时浓度商Q=，说明费用达到的平衡和原来的平衡状态相同，则V正=V逆。
（二）【详解】
(1)由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，故答案为：吸热；
(2)已知：①Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)；
②Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)；
利用盖斯定律将①-②可得：③H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)；则K3=K1/K2；
(3)依据图表平衡常数数据分析，温度升高 K3=K1/K2增大，说明平衡正向进行，反应是吸热反应；
23．（1）a、d、f
（2）①1.0×10-9mol/L
②4
③a+b=14
（3） ①c，a，b
②HClO+CO32-=ClO-+HCO3-
③HCO3-+H20H2CO3+OH-;Kh
HCO3-H++CO32- Ka2
Kh=2.2×10-8>Ka2=4.7×10-11，碳酸氢根水解能力强
【详解】
（1）a.加水稀释醋酸，c(H+)、c(CH3COOH)均减小，但由于促进了醋酸的电离，c(CH3COOH)减少量大于c(H+)，所以值增大，a项正确；
b.加CH3COONa固体，由于CH3COO－对CH3COOH的电离起着抑制作用，则值减小，b项错误；
c. 加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则值减小，c项错误；
d. 通入少量HCl气体，溶液中的c(H+)明显增大，平衡左移，c(CH3COOH)略微增大，则值增大，d项正确；
e. 加少量烧碱溶液，溶液中的c(H+)明显减小，平衡右移，c(CH3COOH)略微减小，则值减小，e项错误；
f. 升高温度，平衡右移，则c(H+)增大，c(CH3COOH)减小，所以值增大，f项正确；
故选adf；
（2） ①PH=3的硫酸溶液中c（H+）=10-3，水电离出的c(OH-)=1.0×10-9，水电离出的c(OH-)和c(H+)相等。
②10ml到1000ml稀释了100倍，PH=2+2=5
③若100体积pH=a的H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为10-amol/L，1体积pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为10b-12mol/L，混合溶液呈中性，则n(H+)=n(OH－)，即100×10-amol/L=1×10b-12mol/L，所以a+b=14；
（3）①根据Ka越大，酸性越强可知，酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；
②根据强酸制备弱酸原则HClO+CO32-=ClO-+HCO3-
③略
26． （1） ⑤②①③④⑥ 酸式滴定管 滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s内不褪色 （2） 不合理 第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去 ＜ （3）AB
【详解】
(1) 用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度时，先配制盐酸标准溶液，取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，向溶液中加入1～2滴指示剂，用待测氢氧化钠溶液滴定至终点，重复以上操作2~3次，根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度，故实验过程中正确的操作顺序是：⑤②①③④⑥；上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用酸式滴定管，
(2)根据表中数据可知，第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去；NaOH溶液的体积平均值为：mL=20.00mL，结合图象可知，a点对应的pH=7，因NaOH溶液的体积平均值等于盐酸的体积，NaOH和HCl反应时物质的量相等，所以a<20.02mL。
(3)A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸，标准液被稀释，记录的标准液体积偏大，使测定的氢氧化钠溶液浓度偏大，故A选；
B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，记录的标准液体积偏大，使测定的氢氧化钠溶液浓度偏大，故B选；
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥对待测液中溶质的物质的量没有影响，所以对测定结果无影响，故C不选；
D．读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数，记录的标准液体积偏小，使测定的氢氧化钠溶液浓度偏小，故D不选；
综上所述选AB。
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