备战2022 鲁教版 中考复习 第五单元 定量研究化学反应 同步练习

这是一份备战2022 鲁教版 中考复习 第五单元 定量研究化学反应 同步练习，文件包含备战2022鲁教版中考复习第五单元定量研究化学反应同步练习学生版doc、备战2022鲁教版中考复习第五单元定量研究化学反应同步练习教师版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共47页， 欢迎下载使用。
第五单元　定量研究化学反应


1．(2020·河南中考)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是( )
A.H2　　B．Cl2　　C．NaOH　　D．NaNO3
2．(2019·黔南州中考)化学反应前后肯定没有发生变化的是( )
①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　⑤原子种类　⑥物质的总质量
A.①④⑥　B．①③⑤⑥　C．①②⑥　D．②③⑤
3．(2020·天津中考)现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应，生成16 g C和11 g D，则参加反应的A和B的质量比是( )
A.20∶11　　B．20∶7　　C．5∶4　　D．16∶11
4．(2021·扬州中考)FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为2FeCl3＋Cu
===CuCl2＋2X。X的化学式是( )
A.Fe　B．FeCl2　C．Fe(OH)2　D．Fe(OH)3
5．(2021·衡阳中考)下列化学反应微观示意图中，与表示两种不同元素的原子，则X处的粒子示意图正确的是( )


6．(2021·邵阳中考)为减少汽车尾气污染，目前汽车尾气处理系统中均安装了催化转化器，在催化转换器中，尾气中的有毒气体CO和NO被吸附在催化剂表面发生反应，生成无毒气体CO2和N2后，又从催化剂表面脱离，其过程如下图所示，符合上述反应过程的顺序是( )

A.②⑤④①③　 B．③①④②⑤
C.①③④⑤② D．⑤②④①③
7．(2020·东莞中考)化学方程式2Mg＋O22MgO可读作( )
A.镁加氧气等于氧化镁
B.2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D.镁加氧气点燃等于氧化镁
8．(2021·扬州中考)某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是( )

“”、“”和“”表示不同元素的原子
A.反应有单质生成
B.反应前后原子种类、数目不变
C.反应物和生成物共有8种物质
D.该反应为置换反应
9．(2021·邵阳中考)下列化学反应方程式书写正确的是( )
A.Mg＋O2MgO2
B.2KClO32KCl＋3O2↑
C.CaCO3===CaO＋CO2
D.CO＋Fe2O3Fe＋CO2
10．(2021·济宁中考)下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是( )
A.2FeCl3＋Fe===3FeCl2　化合反应
B.HgOHg＋O2↑　分解反应
C.CuO＋COCu＋CO2　置换反应
D.KCl＋HNO3===KNO3＋HCl　复分解反应
11．(2020·龙东中考)在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
34
2
5
5
反应后质量/g
0
x
5
21
A.该反应是化合反应
B．x的值为18
C．参加反应的乙和丁的质量比为9∶8
D．丙一定是催化剂
12．(2020·绍兴中考)与图示微观变化相符的化学反应是( )

A.2CO＋O22CO2　 B．H2＋CuOH2O＋Cu
C．2H2＋O22H2O　 D．H2CO3H2O＋CO2↑
13．(2020·广元中考)ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为2NaClO3＋X＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是( )
A．X的化学式是SO3
B．该反应属于复分解反应
C．ClO2中氧元素的化合价为－1价　
D．ClO2的名称为二氧化氯
14．(2020·天津中考改编)写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧__ __。
(2)氧化铜与木炭在高温条件下反应__ __。
(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合__ __。
15．(2020·仙桃中考)现有P、CaO、O2、H2O、CO2、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式(每种物质只能选用一次)：
(1)能产生白烟的化合反应__ __；
(2)具有明显放热现象的化合反应__ __；
(3)实验室检验CO2的化学反应__ __；
(4)两种盐溶液发生的复分解反应__ __。
16．(2021·遂宁中考)在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。天然气是广泛使用的燃料，其主要成分还可能发生的化学反应微观示意图如下：

(1)写出乙物质的化学式__ __。
(2)请写出工业上用丙物质从赤铁矿中冶炼铁的反应化学方程式__ __。
17．(2020·毕节中考)定量研究对于化学科学发展有重要意义，因此我们应该掌握有关质量守恒的相关知识。
(1)在化学变化前后一定不变的是__ __(填序号)。
①原子数目　②原子的种类　③分子数目
④分子的种类　⑤元素的种类　⑥物质的总质量
⑦物质的种类
(2)验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中能达到实验目的的是__ __(填序号)。

(3)“”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子。如图形象表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为__ __。

(4)氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源。广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO32X＋3O2↑，则X的化学式为__ __。
18．(2021·乐山中考)电解水时常在水中加入少量的Na2SO4，既可增强溶液导电性，Na2SO4又不参与反应。如图水槽中有86.8 g水，某兴趣小组把4.0 g Na2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2 g气体。回答下列问题：

(1)水的相对分子质量为__ __。
(2)B管中收集到的气体的质量是__ __g。
(3)电解后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？(写出计算过程)










1．(2020·攀枝花中考)“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是( )
A．甲醛(CH2O)　　　　 B．甲醇(CH4O)
C．乙醇(C2H6O) D．乙酸(C2H4O2)
2．(2021·黄石中考)下列反应的化学方程式书写正确的是( )
A．高炉炼铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B．盐酸除铁锈：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2
C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
D．铝制品耐腐蚀：2Al＋3O2===Al2O3
3．(2021·江西中考)二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇(一种燃料)和水，反应的微观示意图如下，有关说法正确的是( )

A.甲醇的化学式为CH3O
B．甲醇中碳元素的质量分数最小
C.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶4
D.利用该反应可减少二氧化碳的排放
4．(2021·常德中考)一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
3.2
16.8
0.8
0.1
反应后的质量/g
x
8.4
3.0
1.0
下列说法不正确的是( )
A.x＝8.5
B.反应中生成丙与丁的质量比为3∶1
C.乙一定是化合物
D.丙和丁的相对分子质量之比可能为22∶9
5．(2021·潍坊中考)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示(例如：丙的质量为5 g，丁的质量为3 g)，充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是( )

A.该反应是化合反应
B.丙一定是催化剂
C.反应后丁的质量为8 g
D.反应生成的乙和丁的质量比为1∶1
6．(2021·宁波中考)如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是( )

A.该反应属于化合反应
B.甲、乙、丙都是有机物
C.该反应中参加反应的甲和乙质量比为1∶1
D.该反应在反应前后原子的种类发生了改变
7．(2021·安徽中考)科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是( )

A.反应最终生成两种分子
B.该过程实现了能量的转化
C.反应前后催化剂的化学性质不变
D.该设计为缓解温室效应提供了新途径
8．(2021·泰安中考)如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是( )

A.反应前后两种化合物的质量比为1∶2
B.反应物中化合物与单质的分子个数比为1∶1
C.此反应属于置换反应
D.反应前后催化剂的物理性质保持不变
9．(2021·连云港中考)NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图：

下列说法正确的是( )
A.表示氢气分子
B.过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C.参加反应的H2与生成的NH3个数比为2∶3
D.反应结束后催化剂的质量增加
10．(2021·扬州中考)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0 g石灰石样品于烧杯中，将20 g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：

第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固体的质量/g
1.5
1.0
0.5
0.3
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是( )
A．第三次实验后碳酸钙无剩余
B．第四次实验后盐酸无剩余
C．盐酸中HCl的质量分数是3.65%
D．样品中碳酸钙的质量分数是85%
11．(2021·怀化中考)已知某纯净物2.3 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是( )
A.只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
12．(2021·天津中考改编)我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约800 ℃可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3ZnO＋CO2↑，②C＋2ZnO2Zn＋X↑，下列说法正确的是( )
A．X的化学式为CO
B．反应①是分解反应，反应②是置换反应
C．反应前后固体的质量不变
D．反应前后碳元素的化合价均发生改变
13．(2021·恩施中考)“宏微结合”是化学学科核心素养之一。某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号
微观示意图
反应前
质量/g
反应后
质量/g
甲

16
0
乙

100
x
丙

1
45
丁

0
y

(1)由构成的物质中，所代表的元素的化合价为__ __。
(2)表中的四种物质，属于有机物的是__ __(填化学式)。
(3)上述反应的化学方程式为__ __。
(4)某同学在计算反应物和生成物之间的质量关系时，可得出x＋y＝__ __。
14．(2021·青海中考)根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。
【猜想假设】
猜想1：相等
猜想2：__ __
【实验探究】
实验
方案
方案一
方案二
实验
装置


实验
过程
分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡
取下烧杯将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象是__ __，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；再将其放回托盘天平，天平的指针__ __(填“向左”或“向右”或“不”)偏转。
取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针__ __(填“向左”或“向右”或“不”)偏转。写出该反应的化学方程式__ __。
【反思评价】
你认为猜想__ __是错误的，其原因是__ __。
15．(2021·遂宁中考)某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100 g样品完全溶解于313.6 g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30 g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入氢氧化钠
溶液的质量/g
30
30
30
30
30
累计生成沉
淀的质量/g
2.9
5.8
8.7
11.6
11.6
(注：发生反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl)
请完成下列各题：
(1)第__ __次恰好完全反应。
(2)样品中MgCl2的质量是__ __g。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
16. (2021·邵阳中考)将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8 g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8 g。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：

(1)反应生成铜的质量是__ __g；
(2)所加稀硫酸的溶质质量分数是__ __；
(3)加热前氧化铜的质量是多少g？(写出计算过程)























一、表格数据分析的变形题
1．(2020·通辽中考)四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是( )

A.甲物质一定是该反应的催化剂
B.反应后x的数值为6%
C.该反应是化合反应
D.反应中乙与丁的质量变化之比为8∶9
2．(2020·自贡中考)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是( )

A.该反应是化合反应
B.甲可能是化合物
C.丙一定是该反应的催化剂
D.反应前后乙和丁变化的质量比为8∶15
二、最新科技背景题
3．(2020·成都中考)北京大学科研团队以炼钢废气为原料，实现了制备油品的新催化过程，反应过程如图所示。相关说法正确的是( )

A.制备的油品为纯净物
B.反应物不用和催化剂接触
C.反应的实质是分子的重新组合
D.可处理有毒气体，具备工业应用价值
三、渗透传统文化题
4．(2020·德州中考)中国古代化学和化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。
(1)东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。叙述的是用硫酸铜和铁反应制取铜，这是湿法炼铜的最早记载，反应的化学方程式为__ __，此反应属于__ __(填反应类型)。
(2)西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气(主要成分是甲烷)燃烧时的现象，请写出甲烷燃烧的化学方程式__ __。








1．下列说法中正确的是( )
A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B.只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律，如果气体参加，就不遵守了
C.镁条在空气中燃烧，生成物的总质量比原来镁条的质量大
D.水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律
2．在化学反应A＋2B===3C＋2D中，已知C和D的相对分子质量之比为16∶9；当32 g A与一定量B恰好完全反应后，生成48 g C，则消耗B的质量为( )
A.27 g　　　B．34 g　　　C．43 g　　　D．54 g
3．(2021·江西样卷)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是( )

A.该反应一定属于置换反应
B.戊一定是该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23
D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27
4．(2021·南充二模)如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是( )

A.该化学反应的化学方程式为CH4＋NO2CO2＋H2O＋N2
B.反应前后原子种类和数目都发生了变化
C.反应前后氮元素的化合价发生了改变
D.反应中甲烷和二氧化氮的质量比为1∶2
5．(2021·哈尔滨二模)下列化学方程式书写正确、符合题意且基本反应类型正确的是( )
A.氢氧化钾与硝酸钠制复合肥：KOH＋NaNO3===NaOH＋KNO3　复分解反应
B.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O　复分解反应
C.氢氧化铜药物治疗胃酸过多：2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O　中和反应
D.除去铜粉中的铁粉用足量稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　置换反应
6．(2021·吉安模拟)实验中有些变化虽然是“＜”或“＞”的，但仍然符合质量守恒定律，其中不符合的是( )
A.铜丝的质量为m g，在火焰上灼烧后的质量为n g，m＜n
B.木炭的质量为m g，在火焰上灼烧后所有灰烬的质量为n g，m＞n
C.澄清石灰水的质量为m g，敞口放置在空气中一段时间后，其质量为n g，m＜n
D.酒精的质量为m g，敞口放置在空气中一段时间后，其质量为n g，m＞n
7．(2021·南宁模拟)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。

(1)用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平一定保持平衡的是__ __(填序号)。
(2)从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律。在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应。经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如表所示。
物质
A
B
C
D

微观示
意图




反应前
质量/g
100
20
x
y
反应后
质量/g
32
140
126
46
①表中A是__ __(选填“反应物”“生成物”或“催化剂”)。
②该反应的化学方程式为__ __。
③根据表格，从原子角度分析，化学反应遵守质量守恒定律的原因是__ __。
8. (2021·泰州模拟)某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数，他们称取6.0 g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸直到不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：
计算：

(1)反应生成的二氧化碳的质量为__ __g。
(2)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。


















1．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项不正确的是( )
A．变化与守恒：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和
B．模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有少量氧气
C．宏观与微观：金刚石和石墨二者物理性质不同，原因是碳原子排列方式不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
2．2021年1月29日，我国在酒泉卫星发射中心用长征四号丙运载火箭，成功将遥感三十一号02组卫星发射升空，卫星进入预定轨道。发射火箭的常用燃料是偏二甲肼，相关反应的化学方程式是C2H8N2＋2N2O43N2＋4H2O＋2X，则X的化学式为( )
A．CO　　　B．CO2　　　C．CH2O　　　D．CH4
3．在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质的质量如图所示，下列说法不正确的是( )

A．该反应是化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．t1时甲的质量是19 g
D．该反应中乙、丁的质量变化之比为7∶5
4．物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律。甲、乙、丙、丁、戊五组同学从不同的角度研究了质量守恒定律。
(1)甲组研究了反应2H2＋O22H2O，他们从该反应中获取的信息有
①该反应的反应物是氢气和氧气；
②该化学反应的条件是点燃；
③反应的生成物是水；
④__ __；
⑤__ __。
(2)乙、丙、丁三组同学设计了如图三个实验装置，回答问题：

①A实验中将两种溶液混合时发生的现象为__ __。
②B实验__ __(选填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是__ __。
③C实验中的现象是__ __。
(3)戊组同学研究了物质W的组成，一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如图所示：

其中x＝__ __，该反应属于__ __(选填“氧化”“化合”或“分解”)反应。
5．在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)吸收人呼出的二氧化碳并产生氧气，以供呼吸之用，其反应原理为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，若潜水艇中携带有8吨含杂质2.5%(杂质不参加反应)的过氧化钠Na2O2，理论上可产生氧气多少吨？