高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第1节 元素与物质分类教案

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第1节 元素与物质分类教案，共7页。教案主要包含了知识与能力目标，过程与方法目标，情感态度价值观目标，教学重点，教学难点等内容，欢迎下载使用。

教材分析
在前面几节介绍非金属元素及其化合物的基础上，拓展学生对元素化合物知识的认识，让他们认识元素在自然界中的广泛存在；另一方面是让他们认识开发海水化学资源的重要意义。
教学目标
【知识与能力目标】
1．了解海水中微量元素的存在和应用
2．认识镁单质的还原性和主要用途
【过程与方法目标】
1．通过对金属镁的化学性质的研究，是学生熟练研究物质性质的方法和程序
2．通过对“化学与技术”中氯碱工业的认识，和对海水提镁流程的了解，使学生学会如何全面认识问题。
【情感态度价值观目标】
1．通过对海水中微量元素的了解和海水提镁工艺流程的了解，使学生认识综合开发利用海水化学资源的重要意义
2．使学生认识海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
教学重难点
【教学重点】
1.海水提镁的工艺流程
2.金属镁的还原性
3.通过海水提镁全面认识工业生产。
【教学难点】
海水提镁的工艺流程。
课前准备

多媒体、实验、常规。
教学过程
一、海水——化学元素的宝库
1．海水中的元素
eq \a\vs4\al(元素)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(常量元素11种：如氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、, 锶、溴、硼、氟,微量元素：锂、碘、铀等))
2．海水中元素对人体的重要性
(1)食盐是人体的必需物质，并对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。
(2)幼儿缺碘易患呆小症，成人缺碘可引起甲状腺肿瘤。碘过量也能引起甲状腺肿大。
(3)在食用盐中必须加入一定量的碘酸钾(KIO3)以确保人体对碘的摄入量。
二、镁及海水提镁
1．海水提镁
(1)工业流程步骤：①加碱沉淀；②过滤、加盐酸；③结晶、过滤、干燥；④电解。
(2)主要反应：
①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。
②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。
③MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up11(通电),\s\d4( ))Mg＋Cl2↑。
2．镁的性质
(1)物理性质：
(2)化学性质：
[重点剖析]
1．原料：苦卤(晒盐后的母液)、贝壳、盐酸。
2．生产流程
3．反应的化学方程式或离子方程式
(1)制碱：CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑，
CaO＋H2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀：Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH)2↓。
(3)酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。
(4)蒸发、结晶、脱水：
MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O。
(5)电解熔融MgCl2：MgCl2eq \(=====,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑。
[典例印证]
[例题] 工业“海水提镁”的流程图如图所示：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg。
请回答以下问题：
(1)步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有________、玻璃棒、酒精灯、铁架台等。
(2)请写出步骤②、⑤中发生反应的化学方程式：
②____，
⑤______。
(3)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是________。
A．分解反应 B．化合反应
C．复分解反应 D．置换反应
(4)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点。___________________。
[解析] (1)蒸发一般是在蒸发皿中进行的。(2)从题中步骤来看②发生的反应是石灰乳[Ca(OH)2]与MgCl2发生复分解反应，⑤发生的是分解反应，生成了镁与氯气；(3)①为分解反应、化合反应，②为复分解反应，③为复分解反应，④为分解反应，⑤为分解反应。
[答案] (1)蒸发皿
(2)Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
MgCl2eq \(=====,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑ (3)D (4)①电解产生的Cl2用于制HCl；②利用贝壳分解生成的CaO制石灰乳，降低成本(答一点即可，其他合理答案都给分)
(1)解答化工流程题的一般程序：明确生产目的、看清物料流向(出线、进线、回转的循环线)与相关反应。主产物与副产物，关注安全问题、环境问题、循环利用问题，从实际因素综合考虑经济效益问题。
(2)海水提镁提高经济效益所采取的措施：
①海水提镁工厂设在海边，利用海水和贝壳为原料，就地取材，节省运输等费用。
②循环利用，提高原料利用率。电解MgCl2可得Cl2，Cl2用于制盐酸，盐酸再与Mg(OH)2反应进入循环。
从海水中提取镁，正确的方法是( )
A．海水eq \(――→,\s\up7(NaOH))Mg(OH)2eq \(――→,\s\up7(通电))Mg
B．海水eq \(――→,\s\up7(盐酸))MgCl2溶液―→MgCl2晶体eq \(――→,\s\up7(通电))Mg
C．海水eq \(――→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq \(――→,\s\up7(灼烧))MgOeq \(――→,\s\up7(通电))Mg
D．海水eq \(――→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq \(――→,\s\up7(HCl))MgCl2溶液―→
MgCl2(熔融)eq \(――→,\s\up7(通电))Mg
解析：选D 从海水中提取镁的方法中，有以下几点需要注意：(1)镁应由电解熔融的MgCl2得到，而不能由电解MgO得到，因MgO的熔点比MgCl2高得多。(2)往海水中加入的碱应是石灰乳[即Ca(OH)2]而不是NaOH，因石灰乳可由海边贝壳来制取，比NaOH便宜得多。海水中的Mg2＋与盐酸不反应。
教学反思
1.这节课涉及到两个主要知识点，即海水中的常量元素和微量元素，镁和海水提镁。第一部分多数是需要学生了解的内容，所以以学生的自主学习为主。后面海水提镁是重点也是难点，其中，学生回顾以前学过的有关镁的性质的时候，可适当提醒。不少学生认为Mg与稀硝酸反应生成氢气。
2.对“从海水提镁的过程中，采取了哪些措施，对你有什么启示”讨论的不够，应该尽量发挥学生的能量。真正让学生体会化工生产与资源、能源、环境之间的关系。
3.金属镁在氮气中燃烧可以作为了解内容，不必让学生掌握。
4.金属镁在二氧化碳中燃烧，要强调让学生注意反应的剧烈程度，注意观察反应结束后集气瓶壁上的附着物，让学生根据现象分析生成的产物，并让学生尝试书写化学方程式。颜色
密度
硬度
熔、沸点
银白色
较小
较小
较低