山东省莱芜市第四中学2021-2022学年高二上学期第一次质量检测化学【试卷+答案】

莱芜四中高二第一次质量检测

化学试题        

可能用到的相对原子质量：H 1  Li7   C 12  O 16  Na 23  S 32  Fe 56  Cu 64

第I卷

一、选择题：本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意

1.已知：C(s) + H2O(g) ===CO(g) + H2(g)　  ΔH＝a kJ·mol-1

2C(s) +O2(g) ===2CO(g)　       ΔH＝－220 kJ·mol-1

H-H、O＝O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为（    ）

A．+130          B．+118           C．+350           D．+332

2.已知热化学方程式 N 2 (g) +3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H= — Q kJ·mol－ 1 （Q＞0），下列说法中正确的是（   ）

A．1mol N 2 (g)和 3mol H 2 (g)具有的能量之和低于2 molNH 3 (g)具有的能量

B．将一定量 N 2(g)和 H 2(g)置于某密闭容器中充分反应后放出热量 Q kJ，则此过程中有 3molH 2 被氧化

C．扩大体积，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的 Q 值减小

D．将 1molN 2(g)和 3molH 2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出 Q kJ 的热量

3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（    ）

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当有镀层的铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

4. 在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.4mol/L，则下列说法正确的是（ ）

A．平衡向正反应方向移动   B．物质A的转化率增大

C物质B的质量分数增大     D．a＞b

5. 硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是

A. a与电源的正极相连接

B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. [B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

D. 当电路中通过3 mol 电子时，可得到1 mol H3BO3

6.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（   ）

A．用装置①精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液

B．装置②的总反应式是：Cu＋2Fe3＋ = Cu2＋ ＋2Fe2＋

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

7.浙江大学成功研制出Li-SOCl2电池，该电池是迄今具有最高能量比的电池其成本只有传统锂电池的一半。若电解液为LiAlCl4﹣SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列说法不正确的（　  　）

A．放电时，负极反应式为：Li – e- = Li+

B．若用该电池作为外接电源电镀铜，当阴极质量增加64 g时，理论上将消耗14g Li

C．放电时，电解液中Li+向负极迁移

D．充电时，阳极反应式为：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl2

8. 一定温度下，恒容密闭容器中反应A (g)+B (g) 2C(g)+ D(s)不能说明该反应已达到平衡的是

A. 容器内混合气体密度不再变化

B. 容器内总压强不随时间的变化而变化

C. 单位时间内生成2nmolC同时生成nmolA

D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化

9. ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。工业上可在较大电压下电解氯化钠先得到NaClO3再制备ClO2，其工艺原理示意图如下图，下列说法正确的是（     ）

A. a气体是氯气，b气体是氢气

B. 该装置中氯化钠电解槽阳极的电极方程式为：2Cl- - 2e- == Cl2↑

C. ClO2发生器中发生的反应：

2ClO3- + 4H+ + 2Cl-2ClO2↑ + Cl2↑ +2H2O

D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1mol ClO2需要补充44.8L b气体(标准状况)

10. 已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）  △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（     ）

A．b点的操作是拉伸注射器      

B．d点：v(正) > v(逆)

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小      

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度T(c) > T(d)

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)　ΔH=-632 kJ·mol-1.H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(  )

A. 电极a为电池的负极

B. 电极b上的电极反应式为

O2＋4H＋＋4e-=2H2O

C. 若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H＋经质子膜进入负极区

D. 若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能

12.在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：

2X(g)＋Y(g)3Z(g)　 <0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（　 　）

A.升高温度，平衡常数减小        

B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 

13.已知 A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

830℃时，向一个 2 L 的密闭容器中充入 0.2mol 的 A 和 0.8mol 的 B，反应 4 s 时测得 C的物质的量 n(C)=0.04 mol 。下列说法正确的是（    ）

A．4 s 时 c(B)为 0.76 mol·L－ 1

B．830℃达平衡时，A 的转化率为 80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 2.5

14. 汽车尾气(含烃类、CO、NO、SO2等)是城市主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。在298 K、101 kPa下，该反应ΔH＝－113 kJ·mol－1，ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列说法错误的是 (　  　)

A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．该反应在常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件

C．该反应在常温下能自发进行，高温和催化剂条件能加快反应的速率

D．汽车尾气中NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒

15. 一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，下列说法正确的是(　 　)

A．x的值为1                            B．A的平衡转化率为40%  

C．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5    D．A和B的平衡转化率相等

第II卷

三、非选择题：本题共4小题，共50分。

16.I: ⑴已知反应：H2(g)+O2(g)==H2O(g)  △H1    

N2(g)+2O2==2NO2(g)  △H2

N2(g)+H2(g)==NH3(g)   △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为

__________  (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

(2)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)      ΔH＝＋180.5 kJ/mol；

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)              ΔH＝－221.0 kJ/mol；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)               ΔH＝－393.5 kJ/mol。

尾气转化的反应之一为NO和CO生成N2和CO2，则该反应的热化学方程式为：

_________________________________________________________________

II: 二甲醚（CH3-O-CH3）代替氟利昂作为制冷剂可减少臭氧空洞。若用二甲醚-O2燃料电池作为电源，利用电解法制备纳米Cu2O，其装置如下图所示。

①上述装置中D电极应连接二甲醚燃料电池中通             （“CH3-O-CH3”

或“O2”）的一极，该电解池中离子交换膜为         离子交换膜（填“阴”或“阳”）。

②该电解池的阳极反应式为          。

17. 探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ.    

Ⅱ.      

Ⅲ.     

回答下列问题：

（1）。

（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑ mol,CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为           mol﹒L-1（用含a、b、V的代数式表示）

（3）不同压强下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO2的平衡转化率=

CH3OH的平衡产率=

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图        （填“甲”或“乙”）；压强P1、P2、P3由大到小的顺序为         ；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是          。

为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件

为        （填标号）。

A.低温、高压    B．高温、低压   C．低温、低压  D．高温、高压

18. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

请回答下列问题：

(1)高铁电池的负极材料是________，放电时负极反应式为_____________。

(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；正极反应式为___________________________________________________________。

放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

(3)充电时，阳极反应式为________________________________，阳极附近溶液的碱性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

19. (1)氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。试回答下列问题：

①离子交换膜的作用为________________、________________。

②精制饱和食盐水从图中________________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)处补充，氢氧化钠溶液从图中________处收集。

(2)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式为

___________________________________________________________

___________________________________________________________。

(3)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一。将吸收H2S后的烧碱溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解，电解过程中阳极区发生如下反应：

S2－－2e－===S　(n－1)S＋S2－===S

①写出电解时阴极的电极反应式：

___________________________________________________________。

②用稀硫酸酸化电解后阳极区的溶液可得到硫单质，其离子方程式为

___________________________________________________________。

答案

1-15 ABCDD   BCBCD   CD  AC  BD  B  C

非选择题每空2分

16.I

（1）6△H1 + 2△H2－ 4△H3 

（2）NO （g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）  △H=-746.5 kJ/mol，

II. O2（2分）；阴（2分）；2Cu++2OH--2e-=Cu2O+H2O（2分）。

17. （1）+40.9         （2）

（3）乙；p1、p2、p3；T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 

（4）A

18. (1)Zn　Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2

(2)还原　FeO42-＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－    正　

(3)Fe(OH)3＋5OH－－3e－=== FeO42-＋4H2O　减弱

19. 　(1)①得到纯度较高的NaOH溶液　避免Cl2与H2混合发生反应而爆炸　②a　d

(2)Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋

(3)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－　②S＋2H＋===(n－1)S↓＋H2S↓