2021年湖北省黄冈市中考化学试题（原卷+解析）

2021年湖北省黄冈市中考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~7小题，每题1分，8~9小题，每题2分，共12分）

1. 2021年5月30日5时01分，我国天舟二号货运飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接，引起世界关注，下列过程中一定发生化学变化的是

A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接

【答案】C

【解析】

【分析】根据物理变化和化学变化的定义来解答此题。

【详解】A、火箭转场，是从一个地方转换到另一个地方，没有任何变化，所以A错误；

B、燃料加注，是往火箭里面加燃料，没有任何变化，所以B错误；

C、点火发射，火箭里面的燃料燃烧，助推火箭升空，有新物质生成，一定产生化学变化，所以C正确；

D、自动对接，对接是部件与部件之间连接成一个整体，没有化学变化，所以D错误；

故选：C。

【点睛】本题考查物理变化和化学变化的区分，熟练掌握即可。

2. 规范实验操作是保证安全和实验成败的关键，下列实验操作正确的是

A. 稀释浓硫酸 B. 仪器连接

C. 点燃酒精灯 D. 测定溶液pH

【答案】A

【解析】

【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。

B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；

C、禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易引起失火，点燃酒精灯时应该用火柴点燃，图中所示操作错误；

D、用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选A。

3. 关于下列符号或图示的说法正确的是

①2H    ②Al3+ ③    ④

A. ①表示2个氢分子

B. ②表示铝元素的化合价为+3价

C. ③表示镁原子结构示意图

D. 由④可知铕的原子序数为63

【答案】D

【解析】

【分析】本题考查元素符号的概念。

【详解】A、化学式或元素符号前面的数字表示微粒的个数，所以2H表示的是两个氢原子，故A不符合题意；

B、数字在前，正负号在后写在元素符号的右上角表示的是离子，Al3+表示的是铝离子，故B不符合题意；

C、③中质子数是12，电子数是10，表示的是镁离子，故C不符合题意；

D、元素周期表中开头的数字表示质子数，即原子序数，所以铕的原子序数为63，故D符合题意；

故选D。

【点睛】本题难度不大，熟记常见物质的符号书写。

4. 下列对某一主题知识的整理，不正确的一组是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【分析】本题考查生活常识的判断。

【详解】A、家用电器着火，不能用水浇灭，错误；煤气泄漏不能打开电源开关，会导致爆炸，错误，故A符合题意；

B、水是由氢氧两种元素组成，正确；微粒都在不停地运动，正确，故B不符合题意；

C、垃圾分类有利于环境保护和资源再利用，正确；工业废水中含有有毒物质，任意排放会导致环境污染，正确，故C不符合题意；

D、患佝偻病是儿童体内缺钙元素的表现，正确；聚乙烯塑料是有机合成材料，正确，故D不符合题意；

故选A。

【点睛】本题难度不大，注意生活常识的积累。

5. 为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是

A. 丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1

B. 甲、丙、丁均为氧化物

C. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：1

D. 生成丙和丁的质量比为16：9

【答案】D

【解析】

【分析】本题考查微粒模型图的识别和计算。

【详解】A、丙是甲醇，其化学式为CH3OH，氢、氧元素质量比为，故A不符合题意；

B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，甲、丁均属于氧化物，丙是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B不符合题意；

C、由图示，结合质量守恒定律，反应前后原子个数不变，或根据反应的化学方程式：，则参加反应的甲和乙分子个数比应为1:3，故C不符合题意；

D、生成丙和丁的分子个数比为1:1，根据反应的化学方程式，则生成丙和丁的质量比为32:18=16:9，故D符合题意；

故选D。

【点睛】根据反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳与氢气反应甲醇和水，结合题意进行分析判断。

6. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A. 由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的

B. 某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该物质一定含有碳、氢两种元素

C. 燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火

D. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

【答案】B

【解析】

【详解】A、由不同种分子构成的物质是混合物，混合物也可以是两种或两种以上由原子组成的物质例如稀有气体，故选项错误；

B、物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定可知，该物质一定含有碳、氢两种元素，故选项正确；

C、燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏一个条件即可，故选项错误；

D、置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，比如一氧化碳和二氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，有单质生成，不属于置换反应。

故选：B。

7. 如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是

A. t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙

B. t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%

C. 甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲

D. t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，说法正确；

B、t1℃时，甲、乙固体物质的溶解度为30g，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数=，说法错误；

C、固体物质甲的溶解度随温度升高而增大，且增大幅度较大，固体物质乙的溶解度随温度升高而增大，增大幅度较小，甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，说法正确；

D、t2℃时，固体物质甲的溶解度为50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50g固体甲物质，t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解，此时溶质是25g，溶剂是50g，形成75g溶液，说法正确；

答案：B。

8. 下列实验方案可以达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A、除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳，一氧化碳不能被点燃，故不能用点燃的方法除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳，A错误；

B、将4g浓硫酸加入到46g水中，硫酸的质量小于4g，故此方法配置的稀硫酸中溶质的质量分数小于8%，B错误；

C、鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体，取样，分别滴加稀盐酸，碳粉不与盐酸反应，铁粉与盐酸反应生成气体，氧化铜与盐酸反应后溶液变为蓝色，现象均不同，故此方法可达到鉴别的目的，C正确；

D、检验NaOH溶液变质程度，取样，滴加石灰水，由于氢氧化钙本身属于碱，溶液显碱性，滴加酚酞溶液后溶液变红，不清楚是氢氧化钙引起还是氢氧化钠引起，D错误。

故选C。

9. 将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是

A. 若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜

B. 若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子

C. 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质

D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌

【答案】D

【解析】

【分析】锌、铁的金属活动性比铜强，且锌的金属活动性比铁强，将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待锌粉反应完，若还有硫酸铜，铁才能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

【详解】A、若滤液为无色，说明硫酸铜完全反应（硫酸铜是蓝色），则没有发生铁和硫酸铜的反应（硫酸亚铁是浅绿色），锌能置换出铜，可以证明锌的金属活动性大于铜，此选项正确；

B、若滤液为有色溶液，可能是硫酸铜有剩余，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，滤液中含有锌离子和铜离子；或者铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，且硫酸铜有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子、铜离子；或者铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，硫酸铜恰好完全反应，此时硫酸铜没有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子；所以，滤液中至少含有2种金属离子，此选项正确；

C、若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中不含锌、铁，硫酸铜可能有剩余，则滤液中可能含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜三种溶质，此选项正确；

D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，可能是锌完全反应，铁没有参加反应，或铁反应后有剩余，则滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌，此选项错误。

故选D。

10. 向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，下列说法正确的是

A. 样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有2种溶质

B. 样品中钙元素的质量分数可能为75%

C. 样品中钙元素的质量一定为2g

D. 产生二氧化碳的质量一定为2.2g

【答案】C

【解析】

【详解】A、向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，推出生石灰干燥剂中含有碳酸钙，则生石灰干燥剂成分为CaO和CaCO3或CaO、Ca（OH）2、CaCO3或CaCO3等，则样品加水溶解，静置，上层清液中溶质为Ca（OH）2，故选项错误；

B、分析CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可得如下关系，设样品中钙元素的质量为x，

x=2g，

若生石灰没变质，则CaO的质量为2g÷×100%=2.8g，则钙元素的质量分数为×100%≈71%，若生石灰变质，则钙元素的质量分数一定小于71%，故选项错误；

C、通过以上分析可知，样品中钙元素的质量为2g，故选项正确；

D、设样品都为碳酸钙，与盐酸反应产生二氧化碳的质量为y，

y=2.2g，

若样品部分变质，产生二氧化碳的质量小于2.2g，故选项错误。

故选C。

二、填空简答题（本题包括3小题，共15分）

11. （1）化学与我们的生产、生活息息相关，请用下列物质的字母序号填空。

A．活性炭        B．KNO3 C．葡萄糖

能为人体提供能量的是______；可用作冰箱除味剂的是______；可用作复合肥料的是______。

（2）“水是生命之源”。生活中硬水软化常用的方法是______；高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效水处理剂，其中铁元素的化合价是______。

【答案】    ①. C    ②. A    ③. B    ④. 煮沸    ⑤. +6价

【解析】

【详解】（1）能为人体提供能量的是葡萄糖，可用作冰箱除味剂的是活性炭，可用作复合肥料的是硝酸钾；

（2）生活中硬水软化常用的方法是煮沸，高铁酸钠（Na2FeO4）中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，2×1+（-2×4）+x=0，x=6，可知铁元素的化合价是+6价。

故答案为：①C；②A；③B；④煮沸；⑤+6价。

12. 煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：

【资料】

①SiO2既不溶于水也不溶于酸

②煅烧时发生的反应为：2AlCl3•6H2OAl2O3+6HCl+9H2O

（1）操作Ⅰ是______。

（2）写出“酸浸”步骤中盐酸与A12O3发生反应的化学方程式______。

（3）“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=3NH4Cl+X↓+3CO2↑，X的化学式为______。

（4）流程中可循环利用的物质为______。

（5）高温烧结的Al2O3，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知Al2O3性质为______（任写一种）。

【答案】    ①. 过滤    ②.     ③.     ④. 盐酸    ⑤. 熔点高（或硬度大）

【解析】

【详解】（1）操作Ⅰ后得到溶液和二氧化硅等不容物，故操作Ⅰ是分离固体和液体的操作，故操作Ⅰ为过滤；

（2）“酸浸”步骤中盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为；

（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个铁原子，3个氯原子，3个氮原子，15个氢原子，3个碳原子，9个氧原子，反应后有1个X，3个氮原子，12个氢原子，3个氯原子，3个碳原子，6个氧原子，故X中含有1个铁原子、3个氢原子和3个氧原子，故X为;

（4）根据流程图可知，在煅烧时会产生副产品盐酸，盐酸可用于酸浸，故流程中可循环利用的物质为盐酸；

（5）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝性质为硬度大、熔点高等性质。

13. 有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。

（1）常用作冶炼金属的还原剂是______（任写一种物质的化学式）。

（2）能使紫色石蕊溶液变红的有机物是______（写化学式）。

（3）战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式______。

（4）甲、乙、丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质，其中甲为氧化物，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。

①若丙为黑色固体，则乙→丙发生反应的化学方程式为______。

②下列推断正确的是______（填序号）。

a．甲只能为H2O或CO2

b．乙可以为氧化物或碱、盐

c．乙和丙不可能为同种类别的物质

d．丙→甲发生的反应可能是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应

【答案】    ①. CO或C或H2    ②. CH3COOH    ③.     ④.     ⑤. bd

【解析】

【分析】本题考查物质推断。

【详解】（1）常用作冶炼金属的还原剂是：CO或C或H2；

（2）酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以能使紫色石蕊溶液变红的有机物是：CH3COOH；

（3）战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱，蛎房烧成灰的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：；

（4）①若丙为黑色固体，乙→丙发生的反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：；②a、丙是碳时，甲可以是一氧化碳，乙是二氧化碳，也满足题中的转化关系，所以甲不是只能为H2O或CO2，故a错误；

b、乙可以是二氧化碳，二氧化碳和镁会转化成碳和二氧化碳；乙可以是氢氧化钙，丙可以是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；乙可以是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，所以乙可以为氧化物或碱、盐，故b正确；

c、乙是碳酸钠时，丙可以是碳酸钙，碳酸钙会转化成二氧化碳，二氧化碳会转化成碳酸钠，所以甲是二氧化碳，所以乙和丙可能为同种类别的物质，故c错误；

d、丙→甲发生的反应可能是碳和氧气点燃生成一氧化碳，可能是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，可能是氧化铜和氢气加热生成铜和水，可能是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，所以可以是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应，故d正确。

故选bd。

【点睛】本题难度较难，需要根据不同物质进行分析。

三、计算题（本题包括1小题，共3分）

14. 某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（写出计算过程）

【答案】解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x

=

解得x=4.9g

答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9g。

【解析】

【分析】

【详解】解析见答案

四、实验与探究题（本题包括2小题，共10分）

15. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。

（1）装置D中仪器a的名称是______。

（2）实验室用装置B制取氧气，反应的化学方程式为______。

（3）实验室制取氢气选用的装置组合是______。

（4）若用F装置收集二氧化碳。气体应从______（填“m”或“n”）端通入。

【答案】    ①. 水槽    ②.     ③. BD（或BE）    ④. m

【解析】

【详解】（1）根据图示信息，仪器a的名称是：水槽。

（2）装置B是固体和液体不需要加热的发生装置，可以选择过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。

（3）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应物固体和液体，不需要加热，应该用装置B作为发生装置；氢气密度比空气小，选择向下排空气法收集氢气，可以用装置E收集；氢气不溶于水，选择排水法收集氢气，可以用装置D收集。故填：BD（或BE）。

（4）若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应该“长进短出”，即气体应从m端通入。故填：m。

16. 兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。

【提出问题】白色不溶物是什么物质？

【猜想与假设】

猜想①是Mg(OH)2

猜想②MgCO3

猜想③是Mg(OH)2和MgCO3的混合物

【查阅资料】

①MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。

②白色无水硫酸铜遇水变蓝。

③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。

【实验现象】装置A中______，装置B中______

【实验结论】猜想③正确。请写出Mg(OH)2受热分解的化学方程式______。

【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量______，也能检验MgCO3的存在。

同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究；

称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。

【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。

【实验结论】若上述白色不溶物的组成用xMg(OH)2•yMgCO3表示，则x：y＝______。

【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是______（填序号）。

①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量

②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量

③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量

【答案】    ①. 变成蓝色    ②. 澄清的石灰水变浑浊    ③.     ④. 稀盐酸    ⑤. 2:3    ⑥. ③

【解析】

【分析】碱式碳酸镁受热分解成氧化镁、水和二氧化碳，氢氧化镁受热分解成氧化镁和水。

【详解】实验现象：实验结论是猜想③正确，白色固体是Mg(OH)2和MgCO3的混合物，所以装置A中变成蓝色，装置B中澄清的石灰水变浑浊；

实验结论：Mg(OH)2受热分解氧化镁和水，反应的化学方程式为；

拓展探究：直接向白色不溶物中滴加足量稀盐酸，也能检验MgCO3的存在，稀盐酸和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳；

实验结论：碱石灰增加的质量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为13.2g，设生成13.2g二氧化碳需要碳酸镁的质量为x，

解得x=25.2g，所以含有氢氧化镁的质量为36.8g-25.2g=11.6g，碳酸镁和氢氧化镁物质的量之比为：，白色不溶物的化学式为：2Mg(OH)2•3MgCO3，则x：y＝2:3；

反思评价：①只称量装置C、D增重的质量，可以计算出白色不溶物的质量，故选项正确；

②去掉装置D，根据水增加的质量计算出氢氧化镁的质量，再根据白色不溶物的质量计算出碳酸镁的质量，故选项正确；

③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量，装置D既能吸收水分，又能吸收二氧化碳，不能计算出氢氧化镁或碳酸镁，故选项不正确；

故选③。