2021年湖北省武汉市中考化学真题（解析版）

这是一份2021年湖北省武汉市中考化学真题（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2021年湖北省武汉市中考化学试卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）
1．下列成语涉及化学变化的是（　　）
A．滴水成冰 B．木已成舟 C．风吹草动 D．钻木取火
2．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
3．下列说法错误的是（　　）
A．人体缺铁会引起贫血
B．油锅着火最好用水浇灭
C．肥皂水可用于鉴别硬水和软水
D．棕叶飘香说明分子在不断运动
4．下列有关化学用语的说法中，正确的是（　　）
A．2H表示2个氢分子
B．硝酸铵中的阳离子是NH3﹣
C．五氧化二磷的化学式为P2O5
D．Al3+的结构示意图为
5．将氯化氢转化为氯气的技术是当今研究的热点。一定条件下，甲与乙反应生成丙和丁，相关物质的分子模型如下表所示（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）。
物质
甲
乙
丙
丁
分子模型




下列说法正确的是（　　）
A．该反应体现了甲的氧化性
B．上表中涉及两种含氧化合物
C．该反应中乙、丁的质量比为73：36
D．该反应中所有元素的化合价均发生了改变
6．利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，各图装置气密性均良好。

下列说法正确的是（　　）
A．图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小
B．图2向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低
C．图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热
D．图4氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应
7．某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a点气体中一定含有N2和CO2，可能含有O2
B．b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1
C．b点气体可能由三种分子构成
D．该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应
8．实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实验。

下列说法正确的是（　　）
A．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质
B．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物
C．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色
D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子
二、非选择题
9．（4分）化学与生活息息相关，如图为生活中的常见物品。

请回答下列问题：
（1）碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为 　 　。
（2）淀粉的化学式为（C6H10O5）n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为 　 　。
（3）天然气的主要成分是甲烷（化学式为CH4），甲烷燃烧的化学方程式为 　 　。
10．（4分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
请回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为 　 　。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 　 　。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为 　 　。
（4）下列有关说法正确的是 　 　（填标号）。
A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等

11．（6分）有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。
实验操作及现象
实验结论及分析
取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A
（1）固体样品中一定含有 　 　，一定不含有 　 　。
向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液C
（2）固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为 　 　。滤液C中一定含有的阳离子是 　 　（写离子符号）。
（3）为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是 　 　。
12．（6分）实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。
【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量
如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。

（1）a点溶液呈 　 　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为 　 　（写一个即可）。
（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有 　 　。
【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积
如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL（该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。
（4）结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为 　 　（精确到0.1%）。
（5）下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是 　 　（填标号）。
A.探究一中加入的稀盐酸量不足
B.探究一中蒸发时有液体溅出
C.探究二中俯视读取量筒中水的体积
D.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留
13．（6分）某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图。

（1）上述制取氧气的反应属于 　 　（填基本反应类型）。
（2）计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。

2021年湖北省武汉市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）
1．下列成语涉及化学变化的是（　　）
A．滴水成冰 B．木已成舟 C．风吹草动 D．钻木取火
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、滴水成冰，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、木已成舟，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、风吹草动，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、钻木取火的过程中，发生了燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】A、根据点燃酒精灯的方法考虑；
B、根据倾倒液体的注意事项考虑；
C、根据胶头滴管的使用方法考虑；
D、根据量筒的读数方法考虑。
【解答】解：A、点燃酒精灯的方法：用火柴点燃，故A操作正确；
B、倾倒液体时：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故B操作错误；
C、胶头滴管要垂悬在试管口上方，故C操作错误；
D、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故D操作错误。
故选：A。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
3．下列说法错误的是（　　）
A．人体缺铁会引起贫血
B．油锅着火最好用水浇灭
C．肥皂水可用于鉴别硬水和软水
D．棕叶飘香说明分子在不断运动
【分析】A、根据化学元素与人体健康的关系进行分析；
B、根据灭火剂的选择依据进行分析；
C、根据硬水软水的鉴别方法进行分析；
D、根据分子的基本性质进行分析。
【解答】解：A、人体缺铁会引起缺铁性贫血，选项正确；
B、由于油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，选项错误；
C、加入肥皂水后，泡沫少，浮渣多的是硬水，泡沫多，浮渣少的是软水，选项正确；
D、粽叶飘香说明分子在永不停歇的做不规则运动，选项正确；
故选：B。
【点评】此题考查范围广，但难度不大，依据所学知识便能解答。
4．下列有关化学用语的说法中，正确的是（　　）
A．2H表示2个氢分子
B．硝酸铵中的阳离子是NH3﹣
C．五氧化二磷的化学式为P2O5
D．Al3+的结构示意图为
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A.元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2H表示2个氢原子，不能表示2个氢分子，故选项错误；
B.硝酸铵中的阳离子是铵根离子。离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根离子表示为NH4+，故选项错误；
C.由氧化物的化学式读法和写法可知，五氧化二磷的化学式为P2O5，故选项正确；
D.Al3+的质子数为13，核外有两个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，所以Al3+的结构示意图为：，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
5．将氯化氢转化为氯气的技术是当今研究的热点。一定条件下，甲与乙反应生成丙和丁，相关物质的分子模型如下表所示（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）。
物质
甲
乙
丙
丁
分子模型




下列说法正确的是（　　）
A．该反应体现了甲的氧化性
B．上表中涉及两种含氧化合物
C．该反应中乙、丁的质量比为73：36
D．该反应中所有元素的化合价均发生了改变
【分析】A、氧气具有氧化性；
B、上表中涉及1种含氧化合物，即水；
C、根据反应的化学方程式及其相对分子质量可以计算物质之间的质量比；
D、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
【解答】解：A、该反应体现了甲（氧气）的氧化性，该选项说法正确；
B、上表中涉及1种含氧化合物，即水，该选项说法不正确；
C、反应的化学方程式及其质量关系：
O2+4HCl＝2Cl2+2H2O，
146 36
该反应中乙、丁的质量比为73：18，该选项说法不正确；
D、反应前后氢元素化合价都是+1，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，各图装置气密性均良好。

下列说法正确的是（　　）
A．图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小
B．图2向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低
C．图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热
D．图4氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应
【分析】A、根据测定空气中氧气含量实验的注意事项，进行分析判断。
B、根据氧化钙与水反应放出大量的热，进行分析判断。
C、根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析判断。
D、根据通入二氧化碳后，碳酸钠溶液被压入氢氧化钡溶液中，进行分析判断。
【解答】解：A、图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，反应放出大量的热，装置内压强大，有空气逸出，因此进入的是水多，使测定结果偏大，故选项说法错误。
B、图2向试管中加入氧化钙后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低，故选项说法正确。
C、图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，也可能是氢氧化钠固体溶于水放热造成的，故选项说法错误。
D、图4通入二氧化碳后，碳酸钠溶液被压入氢氧化钡溶液中，碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，不说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7．某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a点气体中一定含有N2和CO2，可能含有O2
B．b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1
C．b点气体可能由三种分子构成
D．该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应
【分析】气体通过焦炭分子数目增加，说明碳与二氧化碳发生了反应，最后得到的气体是纯净物，属于氮气，分子数目是n，再进行分析即可。
【解答】解：A、由图示可知最后得到的气体是纯净物，属于氮气，分子数目是n；a到b的过程分子数目增加，是因为C+CO22CO气体分子数目增加一倍，由图示可知气体数目增加了n，所以设二氧化碳原来数目为x则：C+CO22CO
1 2 分子数目增加1
x 分子数目增加n
根据：解得：x＝n，因为氮气是n个，二氧化碳是n个，a点气体总数目是2n，所以a点气体中一定含有N2和CO2，不含有O2，故A错；
B、b点气体中CO和N2的总分子数目是3n，氮气占n个，所以一氧化碳是2n个，所以b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1，故B正确；
C、b点气体由氮分子、一氧化碳分子两种分子构成，故C错；
D、碳与二氧化碳反应，生成一氧化碳，属于化合反应，一氧化碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，不属于基本反应类型，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉碳与二氧化碳反应后分子数目增加，这是解该题的关键。
8．实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实验。

下列说法正确的是（　　）
A．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质
B．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物
C．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色
D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子
【分析】根据金属活动性顺序的意义及其应用来分析。
【解答】解：将一定质量的锌粉、铝粉加入到含Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的废液中，则铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，铝与硝酸锌反应生成硝酸铝和锌。
A、若滤液呈无色，则无硫酸铜（蓝色），无硝酸银，因为硝酸银反应完全后才与硫酸铜反应，有硝酸铝，可能有硝酸锌，则滤液中可能含有二种溶质，故A错误；
B、若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤液中有硝酸银，铝和锌都没有，因为铝和锌都能与硝酸银反应，硝酸银先反应，硝酸银反应完全，硝酸铜才反应，所以滤渣中无铜，则滤渣中只有银，则滤渣是纯净物，故B错误；
C、若滤渣由三种金属组成，则滤渣肯定有银和铜，铝和锌中有一种，则滤液不可能呈蓝色，因为铝和锌能与硫酸铜继续反应，故C错误；
D、若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤渣中无锌和铝，滤液中有硝酸铝，可能有硝酸锌，则滤液中可能含有两种阳离子，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行。所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用。
二、非选择题
9．（4分）化学与生活息息相关，如图为生活中的常见物品。

请回答下列问题：
（1）碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为 　CaCO3　。
（2）淀粉的化学式为（C6H10O5）n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为 　6：10：5　。
（3）天然气的主要成分是甲烷（化学式为CH4），甲烷燃烧的化学方程式为 　CH4+2O2CO2+2H2O　。
【分析】（1）碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显﹣2价，进行分析解答。
（2）根据1个淀粉分子的构成，进行分析解答。
（3）甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显﹣2价，其化学式为CaCO3。
（2）1个淀粉分子中含有6n个碳原子、10n个氢原子和5n个氧原子，则C、H、O三种元素的原子个数比为6n：10n：5n＝6：10：5。
（3）甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：
（1）CaCO3；
（2）6：10：5；
（3）CH4+2O2CO2+2H2O。
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化学式的含义与书写方法是正确解答本题的关键。
10．（4分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
请回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为 　45.8g　。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 　加溶剂（或“升温”“加KNO3的不饱和溶液”等）　。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为 　18.5g　。
（4）下列有关说法正确的是 　ABD　（填标号）。
A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等

【分析】（1）由表格查出某温度下某物质的溶解度；
（2）由表格查出硝酸钾溶解度随温度变化，并结合饱和溶液、不饱和溶液的转化措施分析解答；
（3）根据溶解度和图像数据分析解答；
（4）A.根据表中氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度分析；
B.一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离；
C.根据溶解度求算该温度下饱和溶液中溶质质量分数；
D.根据溶质质量分数计算公式分析；
【解答】解：（1）由表格可以看出，30℃时，氯化钠的溶解度为45.8g。
（2）要使得硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法有加入溶剂或升高温度或加KNO3的不饱和溶液。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，由图像所示，a点溶液恰好饱和，50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，设a点溶液中溶质的质量为x，则
，x＝18.5g。
（4）A.由表格可知，与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，正确；
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，可采用降温结晶的方法，正确；
C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质质量分数为，所以向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液，错误；
D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，所得溶液的质量分数可能相等，正确；
故选：ABD。
故答案：
（1）45.8g；
（2）加溶剂（或“升温”“加KNO3的不饱和溶液”等）；
（3）18.5g；
（4）ABD。
【点评】本题考查固体物质的溶解度的含义，结晶方法及溶液中各量的变化情况，要注意分析思路的严密性。
11．（6分）有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。
实验操作及现象
实验结论及分析
取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A
（1）固体样品中一定含有 　硫酸铜　，一定不含有 　碳酸钾、氯化钡　。
向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液C
（2）固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为 　Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2　。滤液C中一定含有的阳离子是 　Cu2+、Ba2+、Na+、H+　（写离子符号）。
（3）为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是 　另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH　。
【分析】硫酸铜溶液是蓝色溶液，和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铜；
稀硝酸和碳酸钾反应生成硝酸钾、水和二氧化碳；
硝酸钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜；
氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
【解答】解：实验方案：
实验操作及现象
实验结论及分析
取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，说明固体中不含有碳酸钾，固体全部溶解，得到蓝色溶液A，说明固体中含有硫酸铜，则不含有氯化钡，是因为氯化钡能和硫酸铜反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡
（1）固体样品中一定含有硫酸铜，一定不含有碳酸钾、氯化钡。
向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲（硝酸钡溶液），产生白色沉淀，是因为硝酸钡和硫酸铜反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铜，充分反应后过滤，得到滤液B，再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，过滤，得到滤液C
（2）固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2；
滤液C中一定含有的阳离子是硝酸铜中的Cu2+、过量的硝酸钡中的Ba2+、不能和其它离子结合的Na+、过量的稀硝酸中的H+。
故填：硫酸铜；碳酸钾、氯化钡；Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2；Cu2+、Ba2+、Na+、H+。
（3）为进一步确定该固体的组成，可采用的方法：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，则说明样品中含有NaOH。
故填：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（6分）实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。
【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量
如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。

（1）a点溶液呈 　碱性　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为 　NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　（写一个即可）。
（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有 　玻璃棒、酒精灯　。
【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积
如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL（该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。
（4）结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为 　38.0%　（精确到0.1%）。
（5）下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是 　C　（填标号）。
A.探究一中加入的稀盐酸量不足
B.探究一中蒸发时有液体溅出
C.探究二中俯视读取量筒中水的体积
D.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留
【分析】（1）a点溶液pH大于7，呈碱性。
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有玻璃棒、酒精灯。
（4）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
（5）A.探究一中加入的稀盐酸量不足，导致固体质量增大幅度减小，进一步导致计算的氯化钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏大；
B.探究一中蒸发时有液体溅出，导致部分氯化钠损失，导致固体质量增大幅度减小，进一步导致计算的氯化钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏大；
C.探究二中俯视读取量筒中水的体积，导致二氧化碳体积偏大，进一步导致碳酸钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏小；
D.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留，不影响氯化钠质量分数，是因为残留的二氧化碳体积与排入图2中的空气体积相等。
【解答】解：（1）a点溶液pH大于7，呈碱性。
故填：碱性。
（2）ab段溶液pH降低，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有玻璃棒、酒精灯。
故填：玻璃棒、酒精灯。
（4）设碳酸钠质量为x，与稀盐酸反应生成氯化钠质量为y，氢氧化钠质量为z，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 44
x 2.00g/L×0.22L
＝，
x＝1.06g，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117
1.06g y
＝，
y＝1.17g，
固体质量增大：1.17g﹣1.06g＝0.11g，
则氢氧化钠和稀盐酸反应后固体质量增大：3.48g﹣3.00g﹣0.11g＝0.37g，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，固体质量增大
40 58.5﹣40＝18.5
z 0.37g
＝，
z＝0.8g，
样品中氯化钠的质量分数为：×100%＝38.0%。
故填：38.0%。
（5）A.探究一中加入的稀盐酸量不足，导致固体质量增大幅度减小，进一步导致计算的氯化钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏大；
B.探究一中蒸发时有液体溅出，导致部分氯化钠损失，导致固体质量增大幅度减小，进一步导致计算的氯化钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏大；
C.探究二中俯视读取量筒中水的体积，导致二氧化碳体积偏大，进一步导致碳酸钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏小；
D.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留，不影响氯化钠质量分数，是因为残留的二氧化碳体积与排入图2中的空气体积相等。
故填：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（6分）某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图。

（1）上述制取氧气的反应属于 　分解反应　（填基本反应类型）。
（2）计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。
【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，是分解反应。
故填：分解反应。
（2）设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑，
245 149
x 100.0g×14.9%
＝，
x＝24.5g，
加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量＝24.5g+8.0g＝32.5g，
答：加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5g。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。