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2021年湖南省娄底市中考化学试卷（解析版）
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这是一份2021年湖南省娄底市中考化学试卷（解析版），共29页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年湖南省娄底市中考化学试卷
一、选择题（本大题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）
1．（2分）“端午时节，粽香飘入千家万户”。从分子的角度解释，这是因为（ ）
A．分子总是在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子可以分成原子 D．分子不带电
2．（2分）下列物质中含金属元素的是（ ）
A．CO B．H2O2 C．HClO D．AgCl
3．（2分）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，K2MnO4是其分解产物之一。K2MnO4中锰元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．+6 D．+7
4．（2分）化学实验操作要注重规范性和安全性，这是实验成败的关键，同时也体现了实验者的化学素养。下列实验操作中不正确的是（ ）
5．（2分）下列化学用语及其表示的意义，正确的是（ ）
A．H2O—水分子中含有氢分子和氧原子
B．3C—3个碳元素
C．Mg2+—镁元素的化合价为+2价
D．2CH4—两个甲烷分子
6．（2分）以习近平同志为核心的党中央把粮食安全作为治国理政的头等大事，提出了“确保谷物基本自给、口粮绝对安全”的新粮食安全观。化学肥料的合理使用对粮食增产起着重要作用，下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．KCl B．NH4NO3 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
7．（2分）无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是（ ）
A．生铁 B．黄铜 C．铝合金 D．纯铝
8．（2分）化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是（ ）
A．CuSO4 B．MgCl2 C．KMnO4 D．FeCl3
9．（2分）认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
10．（2分）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．金刚石硬度大，可制造钻头
B．铜有优良的导电性，可用作电线
C．稀有气体通常状况下为气态，常用作保护气
D．一氧化碳气体高温时具有还原性，可用于冶炼铁等金属
11．（2分）治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代Al（OH）3，最不科学的理由是（ ）
A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水
C．KOH有强烈的腐蚀性 D．Al（OH）3的来源更广泛
12．（2分）乙烯（C2H4）是一种可燃性气体，常做水果催熟剂。乙烯完全燃烧的微观示意图如图所示，下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应前后原子总数不变
B．图示中X的数值为3
C．乙烯属于有机物
D．反应中甲和乙两物质的质量比为7：8
13．（2分）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度为50克
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
14．（2分）在抗击新冠肺炎的战役中，中华民族取得了举世闻名的成就，中药发挥了重要作用。某中药的主要成分是金银花、石膏、板蓝根、鱼腥草等，金银花的有效成分是绿原酸和异绿原酸。下列对异绿原酸（化学式为C25H24O12）描述错误的是（ ）
A．异绿原酸中碳元素的质量分数最大
B．异绿原酸中氢、氧元素的质量比是2：1
C．异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
D．一个异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成
15．（2分）在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（ ）
A．操作①中粗盐没有充分溶解
B．操作④中有液体溅出
C．操作⑤中水分没有完全蒸干
D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
二、填空题（本大题共5个小题，每空2分，共40分。选择填空题多选少选均不计分）
16．（10分）“五一”假期，振华同学和妈妈一起看望了住在美丽龙山脚下的奶奶，体验了丰富多彩的农村生活，收获了浓浓的亲情。
（1）振华同学在妈妈的指导下做了美味的中餐，有：①小炒黄牛肉②水煮活鱼③红薯粳米饭④清炒苋菜。其中富含蛋白质的食品是 。（填序号）
（2）振华同学炒菜时菜锅中出现了较大火苗，可以采取的有效措施是 。
A．盖上锅盖
B．倒入一瓢水
C．倒入较多量的生冷蔬菜
D．让它自然熄灭
（3）奶奶家饮用的是清澈甘甜的山泉水，振华同学想探究此山泉水是硬水还是软水，可以采用的方法是加入 ，振荡，观察产生泡沫的情况。振华同学发现奶奶家烧开水的铝质水壶外表面有一层致密的薄膜，薄膜形成的原因是因为铝在空气中被氧化生成了氧化铝，该反应的基本反应类型是 。
（4）振华同学用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的 功能。
17．（6分）如图为氧、硫、硒三种元素的原子结构示意图：
（1）氧原子的核电荷数为 。
（2）硒元素与氧、硫元素原子的 相同，这三种元素化学性质相似，在元素周期表中位于同一族。
（3）硫与钠两种元素形成的化合物其化学式为 。
18．（8分）做好“碳达峰、碳中和”工作是2021年全国经济工作重点任务之一。“碳达峰”是指某个地区或行业年度二氧化碳排放量达到历史最高值，然后经历平台期进入持续下降的过程，是二氧化碳排放量由增转降的历史拐点，标志着碳排放与经济发展实现脱钩。“碳中和”是指某个地区在一定时间内人为活动直接和间接排放的二氧化碳，与其通过植树造林等吸收的二氧化碳相互抵消，实现二氧化碳“净零排放”。
请结合所学知识回答下列问题：
（1）二氧化碳排放的增多主要是化石燃料的燃烧引起的。下列不属于化石燃料的是 。
A．天然气
B．酒精
C．煤
D．石油
（2）要解决“碳达峰”，实现“碳中和”的目标，我们可以采取的措施是 （任写一点，言之有理即可）。
（3）我国化学家已研发出一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气高效转化为甲醇（CH3OH）和水，这对我国节能减排和开发新能源具有重要的意义。该反应的化学方程式为 。
（4）在经济建设进程中，我国必须对初级加工产业进行升级，这有利于减轻我国对国际原材料市场的过度依赖，也能减少二氧化碳的排放。面对铁矿石价格疯涨的问题，我们更应该加强对金属资源的保护，请写出一条可以采取的保护措施 。
19．（8分）某化学课外学习小组在化学实验室进行了酸碱盐有关的实验操作。
（1）欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验”的实验。该实验除了烧杯、试管和玻璃棒外，还需要用到一种取用少量液体试剂的仪器，其名称是 。
（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即 ，再涂上硼酸溶液。
（3）雯雯同学对护发素的pH很感兴趣，于是用pH试纸测定了该物质的pH。以下操作或结论不合理的是 。
A.用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上
B.将pH试纸用水润湿再进行测定
C.与标准比色卡对照，得出护发素的pH＝5.8
（4）浩浩同学进行了醋酸溶液（主要成分CH3COOH）和氢氧化钠溶液反应的实验，请帮他写出反应的化学方程式 。（提示：醋酸钠的化学式为CH3COONa）
20．（8分）1921年，侯德榜先生放弃美国优厚待遇，毅然回国，经过探索和研究发明了制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法工艺流程如图1：
【查阅资料】
a．利用物质溶解度的差异可将溶解度小的物质从饱和溶液中析出，有关物质溶解度曲线如图2。
b．煅烧炉中发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
c．Ag2CO3不溶于水，AgCl是既不溶于水也不溶于酸的白色物质，HNO3是一种强酸。
请分析解决下列问题：
（1）结合工艺流程，将提取副产品后的母液（含NaCl）变成饱和食盐水，最合理的做法是 。
（2）沉淀池中发生的主要反应用化学方程式表示为：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+R，物质R可用化学式 表示，该物质可用作氮肥。
（3）上述流程中可循环利用的物质除NaCl溶液外还有 （用化学式表示）。
（4）检验产品Na2CO3中是否含有NaCl有多种方法，你采用的方法是：用试管取少量样品加水溶解， （请把你的方法补充完整）。
三、实验探究题（本题共2个小题，每空2分，共24分。选择填空题多选少选均不计分）
21．（10分）在实验室制取气体的研究活动中，实验员提供了如图所示的实验仪器，供同学们设计制取气体的装置，请你参与他们的研究。
（1）小华选择用氯酸钾和二氧化锰进行实验，制取并收集较纯净的氧气，你认为他应该选择的仪器组合中除了①②⑥⑧⑪外还必需的两种仪器是 （选填图中的仪器编号），反应原理用化学方程式表示为 。收集完气体后，应将装满气体的集气瓶 （选填“正放”或“倒立”）在桌面上。
（2）小明做实验室制取二氧化碳的实验时，选择③⑦⑨仪器组合作为发生装置，老师提醒他操作过程中长颈漏斗应伸入液面以下，理由是 ；用向上排空气法收集气体，检验气体是否集满的方法是 。
22．（14分）某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。
【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？
【查阅资料】
（1）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。
（2）SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO2和CO2化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。
（3）相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。
【提出猜想】
猜想一：气球内的气体为SO2；
猜想二：气球内的气体为SO2和H2；
猜想三：气球内的气体为H2。
【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去），分别用不同气球内的气体进行探究。
（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是 。
（2）甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是 。
（3）乙同学观察到 ，说明猜想二正确。
（4）丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。
【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。
【拓展反思】
（1）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是 。
A、Al2（SO4）3
B、Fe2（SO4）3
C、MgSO4
D、ZnSO4
（2）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的 有关（填序号）。
A．溶质的质量分数
B．溶液的质量
C．溶液的体积
D．溶质的相对分子质量
（3）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是 。
（4）实验中下沉的气球内一定含有的气体是 。（填化学式）
四、计算题（本大题1个小题，共6分）
23．（6分）某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中，产生了很多还含有盐酸的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。（其他物质不参加反应）
（1）用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是 g。
（2）取50g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
2021年湖南省娄底市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）
1．（2分）“端午时节，粽香飘入千家万户”。从分子的角度解释，这是因为（ ）
A．分子总是在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子可以分成原子 D．分子不带电
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：“端午时节，粽香飘入千家万户”，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽香。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
2．（2分）下列物质中含金属元素的是（ ）
A．CO B．H2O2 C．HClO D．AgCl
【分析】根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
【解答】解：A、CO中含有碳元素和氧元素，均属于非金属元素，故选项错误。
B、H2O2中含有氢元素和氧元素，均属于非金属元素，故选项错误。
C、HClO中含有氢元素、氯元素和氧元素，均属于非金属元素，故选项错误。
D、AgCl中含有银元素和氯元素，其中银带“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解元素的简单分类是正确解答本题的关键。
3．（2分）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，K2MnO4是其分解产物之一。K2MnO4中锰元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．+6 D．+7
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合锰酸钾（K2MnO4）的化学式进行解答本题．
【解答】解：钾元素显+1，氧元素显﹣2，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
4．（2分）化学实验操作要注重规范性和安全性，这是实验成败的关键，同时也体现了实验者的化学素养。下列实验操作中不正确的是（ ）
【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（2分）下列化学用语及其表示的意义，正确的是（ ）
A．H2O—水分子中含有氢分子和氧原子
B．3C—3个碳元素
C．Mg2+—镁元素的化合价为+2价
D．2CH4—两个甲烷分子
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A.由化学式的微观意义可知，H2O可以表示1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，选项说法错误；
B.原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3C表示3个碳原子，选项说法错误；
C.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Mg2+表示1个镁离子带2个单位正电荷，选项说法错误；
D.分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；2CH4表示两个甲烷分子，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
6．（2分）以习近平同志为核心的党中央把粮食安全作为治国理政的头等大事，提出了“确保谷物基本自给、口粮绝对安全”的新粮食安全观。化学肥料的合理使用对粮食增产起着重要作用，下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．KCl B．NH4NO3 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法判断。
7．（2分）无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是（ ）
A．生铁 B．黄铜 C．铝合金 D．纯铝
【分析】根据题意，制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，进行分析判断。
【解答】解：A、生铁的密度较大、化学性质也不稳定，容易生锈，不适合做无人机框架，故选项错误。
B、黄铜的密度较大，不适合做无人机框架，故选项错误。
C、铝合金的密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好，适合做无人机框架，故选项正确。
D、纯铝强度小，硬度较小，不适合做无人机框架，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确制无人机框架材料具有的性质（密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好）、了解常见合金的性质是正确解答本题的关键。
8．（2分）化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是（ ）
A．CuSO4 B．MgCl2 C．KMnO4 D．FeCl3
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子、亚铁离子和高锰酸根离子等。
【解答】解：A、CuSO4易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显蓝色，故选项错误。
B、MgCl2易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，能形成无色溶液，故选项正确。
C、KMnO4易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫红色，故选项错误。
D、FeCl3易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显黄色，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键，要注意溶液的颜色。
9．（2分）认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
D、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
10．（2分）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．金刚石硬度大，可制造钻头
B．铜有优良的导电性，可用作电线
C．稀有气体通常状况下为气态，常用作保护气
D．一氧化碳气体高温时具有还原性，可用于冶炼铁等金属
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、金刚石硬度大，可制造钻头，故选项说法正确。
B、铜有优良的导电性，可用作电线，故选项说法正确。
C、稀有气体的化学性质很不活泼，常用作保护气，故选项说法错误。
D、一氧化碳气体高温时具有还原性，可用于冶炼铁等金属，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
11．（2分）治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代Al（OH）3，最不科学的理由是（ ）
A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水
C．KOH有强烈的腐蚀性 D．Al（OH）3的来源更广泛
【分析】根据氢氧化钾与氢氧化钠的性质相似，具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。
【解答】解：治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代Al（OH）3，是因为氢氧化钾具有强烈的腐蚀性。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确氢氧化钾具有强烈的腐蚀性是正确解答本题的关键。
12．（2分）乙烯（C2H4）是一种可燃性气体，常做水果催熟剂。乙烯完全燃烧的微观示意图如图所示，下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应前后原子总数不变
B．图示中X的数值为3
C．乙烯属于有机物
D．反应中甲和乙两物质的质量比为7：8
【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，分析反应生成物，写出反应的方程式，根据方程式回答有关的问题。
【解答】解：由微观示意图可知，反应物是乙烯和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：C2H4+3O22CO2+2H2O；
A.由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的总数不变，故A正确；
B.由化学方程式可知，图示中X的数值为3，故B正确；
C.乙烯（C2H4）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故C正确；
D.由化学方程式可知，参加反应甲和乙两物质的质量比为：（12×2+1×4）：（16×2×3））＝7：24，故D错误。
故选：D。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
13．（2分）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度为50克
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
【解答】解：A、不知道温度范围，不能确定物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
B、不知道温度范围，不能比较物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
C、t2℃时甲的溶解度是50g，在100g饱和溶液中含有：甲物质，该选项说法不正确；
D、t1℃时甲和乙的溶解度都是30g，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
14．（2分）在抗击新冠肺炎的战役中，中华民族取得了举世闻名的成就，中药发挥了重要作用。某中药的主要成分是金银花、石膏、板蓝根、鱼腥草等，金银花的有效成分是绿原酸和异绿原酸。下列对异绿原酸（化学式为C25H24O12）描述错误的是（ ）
A．异绿原酸中碳元素的质量分数最大
B．异绿原酸中氢、氧元素的质量比是2：1
C．异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
D．一个异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成
【分析】A、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据异绿原酸化学式的含义、有机物的特征，进行分析判断。
D、根据一个异绿原酸分子的构成，进行分析判断。
【解答】解：A、异绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×25）：（1×24）：（16×12）＝75：6：48，则异绿原酸中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
B、异绿原酸中氢、氧元素的质量比是（1×24）：（16×12）≠2：1，故选项说法错误。
C、异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
D、一个异绿原酸分子是由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成的，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
15．（2分）在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（ ）
A．操作①中粗盐没有充分溶解
B．操作④中有液体溅出
C．操作⑤中水分没有完全蒸干
D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
【分析】制得的精盐的产率偏高，则说明所得到精盐的质量偏大，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、操作①中粗盐没有充分溶解，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，故选项错误。
B、操作④中有液体溅出，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误。
C、操作⑤中水分没有完全蒸干，会导致蒸发得到的精盐中含有水分，质量偏大，导致产率偏高，故选项正确。
D、操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌，会造成液滴飞溅，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握影响制得的精盐的产率偏高的因素是正确解答本题的关键。
二、填空题（本大题共5个小题，每空2分，共40分。选择填空题多选少选均不计分）
16．（10分）“五一”假期，振华同学和妈妈一起看望了住在美丽龙山脚下的奶奶，体验了丰富多彩的农村生活，收获了浓浓的亲情。
（1）振华同学在妈妈的指导下做了美味的中餐，有：①小炒黄牛肉②水煮活鱼③红薯粳米饭④清炒苋菜。其中富含蛋白质的食品是 ①② 。（填序号）
（2）振华同学炒菜时菜锅中出现了较大火苗，可以采取的有效措施是 AC 。
A．盖上锅盖
B．倒入一瓢水
C．倒入较多量的生冷蔬菜
D．让它自然熄灭
（3）奶奶家饮用的是清澈甘甜的山泉水，振华同学想探究此山泉水是硬水还是软水，可以采用的方法是加入 肥皂水 ，振荡，观察产生泡沫的情况。振华同学发现奶奶家烧开水的铝质水壶外表面有一层致密的薄膜，薄膜形成的原因是因为铝在空气中被氧化生成了氧化铝，该反应的基本反应类型是 化合反应 。
（4）振华同学用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的 乳化 功能。
【分析】（1）牛肉、鱼中富含蛋白质。
（2）可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点，因此隔绝氧气、降温至可燃物着火点以下可以灭火。
（3）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
铝和氧气反应生成氧化铝，该反应的基本反应类型是化合反应。
（4）用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的乳化功能。
【解答】解：（1）其中富含蛋白质的食品是小炒黄牛肉、水煮活鱼。
故填：①②。
（2）振华同学炒菜时菜锅中出现了较大火苗，可以采取的有效措施是盖上锅盖（隔绝氧气）、倒入较多量的生冷蔬菜（降温至可燃物着火点以下）。
故填：AC。
（3）振华同学想探究此山泉水是硬水还是软水，可以采用的方法是加入肥皂水，振荡，如果产生大量浮渣，说明是硬水，如果产生大量泡沫，说明是软水；
铝和氧气反应生成氧化铝，该反应的基本反应类型是化合反应。
故填：肥皂水；化合反应。
（4）振华同学用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的乳化功能。
故填：乳化。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（6分）如图为氧、硫、硒三种元素的原子结构示意图：
（1）氧原子的核电荷数为 8 。
（2）硒元素与氧、硫元素原子的 最外层电子数 相同，这三种元素化学性质相似，在元素周期表中位于同一族。
（3）硫与钠两种元素形成的化合物其化学式为 Na2S 。
【分析】（1）根据原子中的质子数＝核电荷数来分析；
（2）根据原子结构以及决定元素化学性质的因素来分析；
（3）根据元素的化合价以及化学式的写法来分析。
【解答】解：（1）由氧原子结构示意图可知，氧原子的质子数为8，因此氧原子的核电荷数为8；故填：8；
（2）由原子结构示意图可知，氧、硫、硒三种元素的原子最外层电子数相同，所以硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，故填：最外层电子数；
（3）在化合物中，钠元素显+1价，硫元素显﹣2价，所以硫与钠两种元素形成的化合物的化学式为Na2S；故填：Na2S。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
18．（8分）做好“碳达峰、碳中和”工作是2021年全国经济工作重点任务之一。“碳达峰”是指某个地区或行业年度二氧化碳排放量达到历史最高值，然后经历平台期进入持续下降的过程，是二氧化碳排放量由增转降的历史拐点，标志着碳排放与经济发展实现脱钩。“碳中和”是指某个地区在一定时间内人为活动直接和间接排放的二氧化碳，与其通过植树造林等吸收的二氧化碳相互抵消，实现二氧化碳“净零排放”。
请结合所学知识回答下列问题：
（1）二氧化碳排放的增多主要是化石燃料的燃烧引起的。下列不属于化石燃料的是 。
A．天然气
B．酒精
C．煤
D．石油
（2）要解决“碳达峰”，实现“碳中和”的目标，我们可以采取的措施是 减少化石燃料的使用 （任写一点，言之有理即可）。
（3）我国化学家已研发出一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气高效转化为甲醇（CH3OH）和水，这对我国节能减排和开发新能源具有重要的意义。该反应的化学方程式为 3H2+CO2CH3OH+H2O 。
（4）在经济建设进程中，我国必须对初级加工产业进行升级，这有利于减轻我国对国际原材料市场的过度依赖，也能减少二氧化碳的排放。面对铁矿石价格疯涨的问题，我们更应该加强对金属资源的保护，请写出一条可以采取的保护措施 防止金属制品锈蚀（合理即可） 。
【分析】（1）根据化石燃料的种类来分析；
（2）根据减少二氧化碳的排放与增大二氧化碳吸收的方法来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据保护金属资源的措施来分析。
【解答】解：（1）煤、石油和天然气是常见的三大化石燃料，而酒精不属于化石燃料；故填：B；
（2）要解决“碳达峰”，实现“碳中和”的目标，我们可以采取的措施是减少化石燃料的使用、开发和利用新能源、植树造林等；故填：减少化石燃料的使用；
（3）二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O；故填：3H2+CO2CH3OH+H2O；
（4）保护金属资源的措施有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属代用品等。故填：防止金属制品锈蚀（合理即可）。
【点评】本题难度不大，掌握化石燃料的种类、化学方程式的书写、保护金属资源的有效措施等即可正确解答本题。
19．（8分）某化学课外学习小组在化学实验室进行了酸碱盐有关的实验操作。
（1）欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验”的实验。该实验除了烧杯、试管和玻璃棒外，还需要用到一种取用少量液体试剂的仪器，其名称是 胶头滴管 。
（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即 用大量水冲洗 ，再涂上硼酸溶液。
（3）雯雯同学对护发素的pH很感兴趣，于是用pH试纸测定了该物质的pH。以下操作或结论不合理的是 BC 。
A.用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上
B.将pH试纸用水润湿再进行测定
C.与标准比色卡对照，得出护发素的pH＝5.8
（4）浩浩同学进行了醋酸溶液（主要成分CH3COOH）和氢氧化钠溶液反应的实验，请帮他写出反应的化学方程式 CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O 。（提示：醋酸钠的化学式为CH3COONa）
【分析】（1）胶头滴管一种取用少量液体试剂的仪器。
（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。
（4）醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
【解答】解：（1）欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验”的实验。该实验除了烧杯、试管和玻璃棒外，还需要用到一种取用少量液体试剂的仪器，其名称是胶头滴管。
故填：胶头滴管。
（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
故填：用大量水冲洗。
（3）A.用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，该选项方法正确；
B.不能将pH试纸用水润湿再进行测定，是因为稀释后，如果溶液不显中性，则导致实验结果不正确，该选项方法不正确；
C.与标准比色卡对照，不能得出护发素的pH＝5.8，是因为利用pH试纸测定的数值是整数值，该选项结论不正确。
故填：BC。
（4）醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。
故填：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（8分）1921年，侯德榜先生放弃美国优厚待遇，毅然回国，经过探索和研究发明了制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法工艺流程如图1：
【查阅资料】
a．利用物质溶解度的差异可将溶解度小的物质从饱和溶液中析出，有关物质溶解度曲线如图2。
b．煅烧炉中发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
c．Ag2CO3不溶于水，AgCl是既不溶于水也不溶于酸的白色物质，HNO3是一种强酸。
请分析解决下列问题：
（1）结合工艺流程，将提取副产品后的母液（含NaCl）变成饱和食盐水，最合理的做法是 蒸发溶剂 。
（2）沉淀池中发生的主要反应用化学方程式表示为：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+R，物质R可用化学式 NH4Cl 表示，该物质可用作氮肥。
（3）上述流程中可循环利用的物质除NaCl溶液外还有 CO2 （用化学式表示）。
（4）检验产品Na2CO3中是否含有NaCl有多种方法，你采用的方法是：用试管取少量样品加水溶解， 加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，如果没有白色沉淀，说明不含有氯化钠 （请把你的方法补充完整）。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度影响不大回答本题；
（2）根据质量守恒定律回答本题；
（3）根据循环利用的物质的特点回答本题；
（4）根据氯离子的检验方法回答本题。
【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，使母液（含NaCl）变成饱和食盐水，最合理的做法是蒸发溶剂；
（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个氮原子、5个氢原子、1个钠原子、1个氯原子、1个碳原子、3个氧原子，生成物中含有1个氢原子、1个钠原子、1个碳原子、3个氧原子；还少：1个氮原子、4个氢原子、1个氯原子，所以R的化学式是：NH4Cl：
（3）循环利用的物质在前边的反应中属于反应物，到了后面的反应中成了生成物，可以拿回来再用，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以可循环利用的物质除NaCl溶液外还有CO2；
（4）用试管取少量样品加水溶解，加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，如果没有白色沉淀，说明不含有氯化钠。
故答案为：（1）蒸发溶剂；
（2）NH4Cl；
（3）CO2；
（4）加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，如果没有白色沉淀，说明不含有氯化钠。
【点评】本题易氨气、纯碱的合成为载体考查化学平衡的计算等问题，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，题目难度较大，注意把握反应的原理。
三、实验探究题（本题共2个小题，每空2分，共24分。选择填空题多选少选均不计分）
21．（10分）在实验室制取气体的研究活动中，实验员提供了如图所示的实验仪器，供同学们设计制取气体的装置，请你参与他们的研究。
（1）小华选择用氯酸钾和二氧化锰进行实验，制取并收集较纯净的氧气，你认为他应该选择的仪器组合中除了①②⑥⑧⑪外还必需的两种仪器是 ⑤⑫ （选填图中的仪器编号），反应原理用化学方程式表示为 2KClO32KCl+3O2↑ 。收集完气体后，应将装满气体的集气瓶 正放 （选填“正放”或“倒立”）在桌面上。
（2）小明做实验室制取二氧化碳的实验时，选择③⑦⑨仪器组合作为发生装置，老师提醒他操作过程中长颈漏斗应伸入液面以下，理由是 防止生成的气体由长颈漏斗下端逸出 ；用向上排空气法收集气体，检验气体是否集满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满 。
【分析】（1）根据反应物的状态与反应的条件确定制备气体所需仪器、根据气体的性质确定收集气体的方法、根据化学反应的原理来书写化学方程式；
（2）根据防止漏气的做法以及二氧化碳的性质与验满方法来分析。
【解答】解：（1）在二氧化锰的催化作用下，加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，该反应属于固体加热型，选择仪器①②⑤⑪来组装氧气的发生装置，氧气不易溶于水，可用排水法来收集较为纯净氧气，所需仪器为⑥⑧⑫；氧气的密度比空气大，所以收集完气体后，应将装满气体的集气瓶正放在桌面上；故填：⑤⑫；2KClO32KCl+3O2↑；正放；
（2）为防止生成的气体由长颈漏斗下端逸出，所以操作过程中长颈漏斗应伸入液面以下；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，因此用向上排空气法收集气体，检验二氧化碳气体是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；故填：防止生成的气体由长颈漏斗下端逸出；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满。
【点评】解答此题的关键是熟知实验室氧气和二氧化碳的制取原理和发生装置收集装置的选取原则。以及常用的气体验满方法。
22．（14分）某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。
【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？
【查阅资料】
（1）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。
（2）SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO2和CO2化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。
（3）相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。
【提出猜想】
猜想一：气球内的气体为SO2；
猜想二：气球内的气体为SO2和H2；
猜想三：气球内的气体为H2。
【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去），分别用不同气球内的气体进行探究。
（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是 排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸 。
（2）甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是 吸收二氧化硫 。
（3）乙同学观察到 A中品红溶液褪色，C中黑色固体变红色 ，说明猜想二正确。
（4）丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。
【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。
【拓展反思】
（1）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是 。
A、Al2（SO4）3
B、Fe2（SO4）3
C、MgSO4
D、ZnSO4
（2）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的 A 有关（填序号）。
A．溶质的质量分数
B．溶液的质量
C．溶液的体积
D．溶质的相对分子质量
（3）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是 铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，当浓硫酸变成稀硫酸时，铜不能和稀硫酸，确保了制取的二氧化硫气体中不含有氢气 。
（4）实验中下沉的气球内一定含有的气体是 SO2 。（填化学式）
【分析】【实验探究】
（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。
（2）D瓶中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境。
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色。
加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水。
【拓展反思】
（1）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（2）某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的溶质的质量分数有关。
（3）铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，当浓硫酸变成稀硫酸时，铜不能和稀硫酸，确保了制取的二氧化硫气体中不含有氢气。
（4）二氧化硫密度比空气大。
【解答】解：【实验探究】
（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。
故填：排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。
（2）D瓶中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境。
故填：吸收二氧化硫。
（3）乙同学观察到A中品红溶液褪色（气体中含有二氧化硫），C中黑色固体变红色（气体中含有氢气），说明猜想二正确。
故填：A中品红溶液褪色，C中黑色固体变红色。
【拓展反思】
（1）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是B。
故填：B。
（2）某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的溶质的质量分数有关。
故填：A。
（3）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，当浓硫酸变成稀硫酸时，铜不能和稀硫酸，确保了制取的二氧化硫气体中不含有氢气。
故填：铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，当浓硫酸变成稀硫酸时，铜不能和稀硫酸，确保了制取的二氧化硫气体中不含有氢气。
（4）实验中下沉的气球内一定含有的气体是二氧化硫，是因为二氧化硫密度比空气大。
故填：SO2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（本大题1个小题，共6分）
23．（6分）某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中，产生了很多还含有盐酸的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。（其他物质不参加反应）
（1）用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是 54 g。
（2）取50g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【分析】（1）根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量进行分析；
（2）根据氢氧化钠盐酸反应生成氯化钠和水，依据氢氧化钠的质量进行计算。
【解答】解：（1）需要水的质量是60g﹣60g×10%＝54g；
（2）设该废液中盐酸的溶质质量分数为x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
20g×10% x×50g
x＝3.65%
故答案为：（1）54；
（2）该废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%。
【点评】本题主要考查了溶液的配制和化学方程式的计算，难度不大，需要认真理解题意，然后进行解答。
2021年湖南省娄底市中考化学试卷
一、选择题（本大题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）
1．（2分）“端午时节，粽香飘入千家万户”。从分子的角度解释，这是因为（ ）
A．分子总是在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子可以分成原子 D．分子不带电
2．（2分）下列物质中含金属元素的是（ ）
A．CO B．H2O2 C．HClO D．AgCl
3．（2分）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，K2MnO4是其分解产物之一。K2MnO4中锰元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．+6 D．+7
4．（2分）化学实验操作要注重规范性和安全性，这是实验成败的关键，同时也体现了实验者的化学素养。下列实验操作中不正确的是（ ）
5．（2分）下列化学用语及其表示的意义，正确的是（ ）
A．H2O—水分子中含有氢分子和氧原子
B．3C—3个碳元素
C．Mg2+—镁元素的化合价为+2价
D．2CH4—两个甲烷分子
6．（2分）以习近平同志为核心的党中央把粮食安全作为治国理政的头等大事，提出了“确保谷物基本自给、口粮绝对安全”的新粮食安全观。化学肥料的合理使用对粮食增产起着重要作用，下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．KCl B．NH4NO3 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
7．（2分）无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是（ ）
A．生铁 B．黄铜 C．铝合金 D．纯铝
8．（2分）化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是（ ）
A．CuSO4 B．MgCl2 C．KMnO4 D．FeCl3
9．（2分）认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
10．（2分）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．金刚石硬度大，可制造钻头
B．铜有优良的导电性，可用作电线
C．稀有气体通常状况下为气态，常用作保护气
D．一氧化碳气体高温时具有还原性，可用于冶炼铁等金属
11．（2分）治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代Al（OH）3，最不科学的理由是（ ）
A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水
C．KOH有强烈的腐蚀性 D．Al（OH）3的来源更广泛
12．（2分）乙烯（C2H4）是一种可燃性气体，常做水果催熟剂。乙烯完全燃烧的微观示意图如图所示，下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应前后原子总数不变
B．图示中X的数值为3
C．乙烯属于有机物
D．反应中甲和乙两物质的质量比为7：8
13．（2分）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度为50克
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
14．（2分）在抗击新冠肺炎的战役中，中华民族取得了举世闻名的成就，中药发挥了重要作用。某中药的主要成分是金银花、石膏、板蓝根、鱼腥草等，金银花的有效成分是绿原酸和异绿原酸。下列对异绿原酸（化学式为C25H24O12）描述错误的是（ ）
A．异绿原酸中碳元素的质量分数最大
B．异绿原酸中氢、氧元素的质量比是2：1
C．异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
D．一个异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成
15．（2分）在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（ ）
A．操作①中粗盐没有充分溶解
B．操作④中有液体溅出
C．操作⑤中水分没有完全蒸干
D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
二、填空题（本大题共5个小题，每空2分，共40分。选择填空题多选少选均不计分）
16．（10分）“五一”假期，振华同学和妈妈一起看望了住在美丽龙山脚下的奶奶，体验了丰富多彩的农村生活，收获了浓浓的亲情。
（1）振华同学在妈妈的指导下做了美味的中餐，有：①小炒黄牛肉②水煮活鱼③红薯粳米饭④清炒苋菜。其中富含蛋白质的食品是 。（填序号）
（2）振华同学炒菜时菜锅中出现了较大火苗，可以采取的有效措施是 。
A．盖上锅盖
B．倒入一瓢水
C．倒入较多量的生冷蔬菜
D．让它自然熄灭
（3）奶奶家饮用的是清澈甘甜的山泉水，振华同学想探究此山泉水是硬水还是软水，可以采用的方法是加入 ，振荡，观察产生泡沫的情况。振华同学发现奶奶家烧开水的铝质水壶外表面有一层致密的薄膜，薄膜形成的原因是因为铝在空气中被氧化生成了氧化铝，该反应的基本反应类型是 。
（4）振华同学用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的 功能。
17．（6分）如图为氧、硫、硒三种元素的原子结构示意图：
（1）氧原子的核电荷数为 。
（2）硒元素与氧、硫元素原子的 相同，这三种元素化学性质相似，在元素周期表中位于同一族。
（3）硫与钠两种元素形成的化合物其化学式为 。
18．（8分）做好“碳达峰、碳中和”工作是2021年全国经济工作重点任务之一。“碳达峰”是指某个地区或行业年度二氧化碳排放量达到历史最高值，然后经历平台期进入持续下降的过程，是二氧化碳排放量由增转降的历史拐点，标志着碳排放与经济发展实现脱钩。“碳中和”是指某个地区在一定时间内人为活动直接和间接排放的二氧化碳，与其通过植树造林等吸收的二氧化碳相互抵消，实现二氧化碳“净零排放”。
请结合所学知识回答下列问题：
（1）二氧化碳排放的增多主要是化石燃料的燃烧引起的。下列不属于化石燃料的是 。
A．天然气
B．酒精
C．煤
D．石油
（2）要解决“碳达峰”，实现“碳中和”的目标，我们可以采取的措施是 （任写一点，言之有理即可）。
（3）我国化学家已研发出一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气高效转化为甲醇（CH3OH）和水，这对我国节能减排和开发新能源具有重要的意义。该反应的化学方程式为 。
（4）在经济建设进程中，我国必须对初级加工产业进行升级，这有利于减轻我国对国际原材料市场的过度依赖，也能减少二氧化碳的排放。面对铁矿石价格疯涨的问题，我们更应该加强对金属资源的保护，请写出一条可以采取的保护措施 。
19．（8分）某化学课外学习小组在化学实验室进行了酸碱盐有关的实验操作。
（1）欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验”的实验。该实验除了烧杯、试管和玻璃棒外，还需要用到一种取用少量液体试剂的仪器，其名称是 。
（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即 ，再涂上硼酸溶液。
（3）雯雯同学对护发素的pH很感兴趣，于是用pH试纸测定了该物质的pH。以下操作或结论不合理的是 。
A.用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上
B.将pH试纸用水润湿再进行测定
C.与标准比色卡对照，得出护发素的pH＝5.8
（4）浩浩同学进行了醋酸溶液（主要成分CH3COOH）和氢氧化钠溶液反应的实验，请帮他写出反应的化学方程式 。（提示：醋酸钠的化学式为CH3COONa）
20．（8分）1921年，侯德榜先生放弃美国优厚待遇，毅然回国，经过探索和研究发明了制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法工艺流程如图1：
【查阅资料】
a．利用物质溶解度的差异可将溶解度小的物质从饱和溶液中析出，有关物质溶解度曲线如图2。
b．煅烧炉中发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
c．Ag2CO3不溶于水，AgCl是既不溶于水也不溶于酸的白色物质，HNO3是一种强酸。
请分析解决下列问题：
（1）结合工艺流程，将提取副产品后的母液（含NaCl）变成饱和食盐水，最合理的做法是 。
（2）沉淀池中发生的主要反应用化学方程式表示为：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+R，物质R可用化学式 表示，该物质可用作氮肥。
（3）上述流程中可循环利用的物质除NaCl溶液外还有 （用化学式表示）。
（4）检验产品Na2CO3中是否含有NaCl有多种方法，你采用的方法是：用试管取少量样品加水溶解， （请把你的方法补充完整）。
三、实验探究题（本题共2个小题，每空2分，共24分。选择填空题多选少选均不计分）
21．（10分）在实验室制取气体的研究活动中，实验员提供了如图所示的实验仪器，供同学们设计制取气体的装置，请你参与他们的研究。
（1）小华选择用氯酸钾和二氧化锰进行实验，制取并收集较纯净的氧气，你认为他应该选择的仪器组合中除了①②⑥⑧⑪外还必需的两种仪器是 （选填图中的仪器编号），反应原理用化学方程式表示为 。收集完气体后，应将装满气体的集气瓶 （选填“正放”或“倒立”）在桌面上。
（2）小明做实验室制取二氧化碳的实验时，选择③⑦⑨仪器组合作为发生装置，老师提醒他操作过程中长颈漏斗应伸入液面以下，理由是 ；用向上排空气法收集气体，检验气体是否集满的方法是 。
22．（14分）某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。
【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？
【查阅资料】
（1）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。
（2）SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO2和CO2化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。
（3）相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。
【提出猜想】
猜想一：气球内的气体为SO2；
猜想二：气球内的气体为SO2和H2；
猜想三：气球内的气体为H2。
【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去），分别用不同气球内的气体进行探究。
（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是 。
（2）甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是 。
（3）乙同学观察到 ，说明猜想二正确。
（4）丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。
【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。
【拓展反思】
（1）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是 。
A、Al2（SO4）3
B、Fe2（SO4）3
C、MgSO4
D、ZnSO4
（2）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的 有关（填序号）。
A．溶质的质量分数
B．溶液的质量
C．溶液的体积
D．溶质的相对分子质量
（3）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是 。
（4）实验中下沉的气球内一定含有的气体是 。（填化学式）
四、计算题（本大题1个小题，共6分）
23．（6分）某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中，产生了很多还含有盐酸的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。（其他物质不参加反应）
（1）用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是 g。
（2）取50g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
2021年湖南省娄底市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）
1．（2分）“端午时节，粽香飘入千家万户”。从分子的角度解释，这是因为（ ）
A．分子总是在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子可以分成原子 D．分子不带电
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：“端午时节，粽香飘入千家万户”，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽香。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
2．（2分）下列物质中含金属元素的是（ ）
A．CO B．H2O2 C．HClO D．AgCl
【分析】根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
【解答】解：A、CO中含有碳元素和氧元素，均属于非金属元素，故选项错误。
B、H2O2中含有氢元素和氧元素，均属于非金属元素，故选项错误。
C、HClO中含有氢元素、氯元素和氧元素，均属于非金属元素，故选项错误。
D、AgCl中含有银元素和氯元素，其中银带“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解元素的简单分类是正确解答本题的关键。
3．（2分）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，K2MnO4是其分解产物之一。K2MnO4中锰元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．+6 D．+7
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合锰酸钾（K2MnO4）的化学式进行解答本题．
【解答】解：钾元素显+1，氧元素显﹣2，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
4．（2分）化学实验操作要注重规范性和安全性，这是实验成败的关键，同时也体现了实验者的化学素养。下列实验操作中不正确的是（ ）
【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（2分）下列化学用语及其表示的意义，正确的是（ ）
A．H2O—水分子中含有氢分子和氧原子
B．3C—3个碳元素
C．Mg2+—镁元素的化合价为+2价
D．2CH4—两个甲烷分子
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A.由化学式的微观意义可知，H2O可以表示1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，选项说法错误；
B.原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3C表示3个碳原子，选项说法错误；
C.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Mg2+表示1个镁离子带2个单位正电荷，选项说法错误；
D.分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；2CH4表示两个甲烷分子，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
6．（2分）以习近平同志为核心的党中央把粮食安全作为治国理政的头等大事，提出了“确保谷物基本自给、口粮绝对安全”的新粮食安全观。化学肥料的合理使用对粮食增产起着重要作用，下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．KCl B．NH4NO3 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法判断。
7．（2分）无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是（ ）
A．生铁 B．黄铜 C．铝合金 D．纯铝
【分析】根据题意，制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，进行分析判断。
【解答】解：A、生铁的密度较大、化学性质也不稳定，容易生锈，不适合做无人机框架，故选项错误。
B、黄铜的密度较大，不适合做无人机框架，故选项错误。
C、铝合金的密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好，适合做无人机框架，故选项正确。
D、纯铝强度小，硬度较小，不适合做无人机框架，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确制无人机框架材料具有的性质（密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好）、了解常见合金的性质是正确解答本题的关键。
8．（2分）化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是（ ）
A．CuSO4 B．MgCl2 C．KMnO4 D．FeCl3
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子、亚铁离子和高锰酸根离子等。
【解答】解：A、CuSO4易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显蓝色，故选项错误。
B、MgCl2易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，能形成无色溶液，故选项正确。
C、KMnO4易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫红色，故选项错误。
D、FeCl3易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显黄色，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键，要注意溶液的颜色。
9．（2分）认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
D、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
10．（2分）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．金刚石硬度大，可制造钻头
B．铜有优良的导电性，可用作电线
C．稀有气体通常状况下为气态，常用作保护气
D．一氧化碳气体高温时具有还原性，可用于冶炼铁等金属
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、金刚石硬度大，可制造钻头，故选项说法正确。
B、铜有优良的导电性，可用作电线，故选项说法正确。
C、稀有气体的化学性质很不活泼，常用作保护气，故选项说法错误。
D、一氧化碳气体高温时具有还原性，可用于冶炼铁等金属，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
11．（2分）治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代Al（OH）3，最不科学的理由是（ ）
A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水
C．KOH有强烈的腐蚀性 D．Al（OH）3的来源更广泛
【分析】根据氢氧化钾与氢氧化钠的性质相似，具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。
【解答】解：治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代Al（OH）3，是因为氢氧化钾具有强烈的腐蚀性。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确氢氧化钾具有强烈的腐蚀性是正确解答本题的关键。
12．（2分）乙烯（C2H4）是一种可燃性气体，常做水果催熟剂。乙烯完全燃烧的微观示意图如图所示，下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应前后原子总数不变
B．图示中X的数值为3
C．乙烯属于有机物
D．反应中甲和乙两物质的质量比为7：8
【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，分析反应生成物，写出反应的方程式，根据方程式回答有关的问题。
【解答】解：由微观示意图可知，反应物是乙烯和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：C2H4+3O22CO2+2H2O；
A.由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的总数不变，故A正确；
B.由化学方程式可知，图示中X的数值为3，故B正确；
C.乙烯（C2H4）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故C正确；
D.由化学方程式可知，参加反应甲和乙两物质的质量比为：（12×2+1×4）：（16×2×3））＝7：24，故D错误。
故选：D。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
13．（2分）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度为50克
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
【解答】解：A、不知道温度范围，不能确定物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
B、不知道温度范围，不能比较物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
C、t2℃时甲的溶解度是50g，在100g饱和溶液中含有：甲物质，该选项说法不正确；
D、t1℃时甲和乙的溶解度都是30g，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
14．（2分）在抗击新冠肺炎的战役中，中华民族取得了举世闻名的成就，中药发挥了重要作用。某中药的主要成分是金银花、石膏、板蓝根、鱼腥草等，金银花的有效成分是绿原酸和异绿原酸。下列对异绿原酸（化学式为C25H24O12）描述错误的是（ ）
A．异绿原酸中碳元素的质量分数最大
B．异绿原酸中氢、氧元素的质量比是2：1
C．异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
D．一个异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成
【分析】A、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据异绿原酸化学式的含义、有机物的特征，进行分析判断。
D、根据一个异绿原酸分子的构成，进行分析判断。
【解答】解：A、异绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×25）：（1×24）：（16×12）＝75：6：48，则异绿原酸中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
B、异绿原酸中氢、氧元素的质量比是（1×24）：（16×12）≠2：1，故选项说法错误。
C、异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
D、一个异绿原酸分子是由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成的，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
15．（2分）在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（ ）
A．操作①中粗盐没有充分溶解
B．操作④中有液体溅出
C．操作⑤中水分没有完全蒸干
D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
【分析】制得的精盐的产率偏高，则说明所得到精盐的质量偏大，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、操作①中粗盐没有充分溶解，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，故选项错误。
B、操作④中有液体溅出，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误。
C、操作⑤中水分没有完全蒸干，会导致蒸发得到的精盐中含有水分，质量偏大，导致产率偏高，故选项正确。
D、操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌，会造成液滴飞溅，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握影响制得的精盐的产率偏高的因素是正确解答本题的关键。
二、填空题（本大题共5个小题，每空2分，共40分。选择填空题多选少选均不计分）
16．（10分）“五一”假期，振华同学和妈妈一起看望了住在美丽龙山脚下的奶奶，体验了丰富多彩的农村生活，收获了浓浓的亲情。
（1）振华同学在妈妈的指导下做了美味的中餐，有：①小炒黄牛肉②水煮活鱼③红薯粳米饭④清炒苋菜。其中富含蛋白质的食品是 ①② 。（填序号）
（2）振华同学炒菜时菜锅中出现了较大火苗，可以采取的有效措施是 AC 。
A．盖上锅盖
B．倒入一瓢水
C．倒入较多量的生冷蔬菜
D．让它自然熄灭
（3）奶奶家饮用的是清澈甘甜的山泉水，振华同学想探究此山泉水是硬水还是软水，可以采用的方法是加入 肥皂水 ，振荡，观察产生泡沫的情况。振华同学发现奶奶家烧开水的铝质水壶外表面有一层致密的薄膜，薄膜形成的原因是因为铝在空气中被氧化生成了氧化铝，该反应的基本反应类型是 化合反应 。
（4）振华同学用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的 乳化 功能。
【分析】（1）牛肉、鱼中富含蛋白质。
（2）可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点，因此隔绝氧气、降温至可燃物着火点以下可以灭火。
（3）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
铝和氧气反应生成氧化铝，该反应的基本反应类型是化合反应。
（4）用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的乳化功能。
【解答】解：（1）其中富含蛋白质的食品是小炒黄牛肉、水煮活鱼。
故填：①②。
（2）振华同学炒菜时菜锅中出现了较大火苗，可以采取的有效措施是盖上锅盖（隔绝氧气）、倒入较多量的生冷蔬菜（降温至可燃物着火点以下）。
故填：AC。
（3）振华同学想探究此山泉水是硬水还是软水，可以采用的方法是加入肥皂水，振荡，如果产生大量浮渣，说明是硬水，如果产生大量泡沫，说明是软水；
铝和氧气反应生成氧化铝，该反应的基本反应类型是化合反应。
故填：肥皂水；化合反应。
（4）振华同学用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的乳化功能。
故填：乳化。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（6分）如图为氧、硫、硒三种元素的原子结构示意图：
（1）氧原子的核电荷数为 8 。
（2）硒元素与氧、硫元素原子的 最外层电子数 相同，这三种元素化学性质相似，在元素周期表中位于同一族。
（3）硫与钠两种元素形成的化合物其化学式为 Na2S 。
【分析】（1）根据原子中的质子数＝核电荷数来分析；
（2）根据原子结构以及决定元素化学性质的因素来分析；
（3）根据元素的化合价以及化学式的写法来分析。
【解答】解：（1）由氧原子结构示意图可知，氧原子的质子数为8，因此氧原子的核电荷数为8；故填：8；
（2）由原子结构示意图可知，氧、硫、硒三种元素的原子最外层电子数相同，所以硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，故填：最外层电子数；
（3）在化合物中，钠元素显+1价，硫元素显﹣2价，所以硫与钠两种元素形成的化合物的化学式为Na2S；故填：Na2S。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
18．（8分）做好“碳达峰、碳中和”工作是2021年全国经济工作重点任务之一。“碳达峰”是指某个地区或行业年度二氧化碳排放量达到历史最高值，然后经历平台期进入持续下降的过程，是二氧化碳排放量由增转降的历史拐点，标志着碳排放与经济发展实现脱钩。“碳中和”是指某个地区在一定时间内人为活动直接和间接排放的二氧化碳，与其通过植树造林等吸收的二氧化碳相互抵消，实现二氧化碳“净零排放”。
请结合所学知识回答下列问题：
（1）二氧化碳排放的增多主要是化石燃料的燃烧引起的。下列不属于化石燃料的是 。
A．天然气
B．酒精
C．煤
D．石油
（2）要解决“碳达峰”，实现“碳中和”的目标，我们可以采取的措施是 减少化石燃料的使用 （任写一点，言之有理即可）。
（3）我国化学家已研发出一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气高效转化为甲醇（CH3OH）和水，这对我国节能减排和开发新能源具有重要的意义。该反应的化学方程式为 3H2+CO2CH3OH+H2O 。
（4）在经济建设进程中，我国必须对初级加工产业进行升级，这有利于减轻我国对国际原材料市场的过度依赖，也能减少二氧化碳的排放。面对铁矿石价格疯涨的问题，我们更应该加强对金属资源的保护，请写出一条可以采取的保护措施 防止金属制品锈蚀（合理即可） 。
【分析】（1）根据化石燃料的种类来分析；
（2）根据减少二氧化碳的排放与增大二氧化碳吸收的方法来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据保护金属资源的措施来分析。
【解答】解：（1）煤、石油和天然气是常见的三大化石燃料，而酒精不属于化石燃料；故填：B；
（2）要解决“碳达峰”，实现“碳中和”的目标，我们可以采取的措施是减少化石燃料的使用、开发和利用新能源、植树造林等；故填：减少化石燃料的使用；
（3）二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O；故填：3H2+CO2CH3OH+H2O；
（4）保护金属资源的措施有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属代用品等。故填：防止金属制品锈蚀（合理即可）。
【点评】本题难度不大，掌握化石燃料的种类、化学方程式的书写、保护金属资源的有效措施等即可正确解答本题。
19．（8分）某化学课外学习小组在化学实验室进行了酸碱盐有关的实验操作。
（1）欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验”的实验。该实验除了烧杯、试管和玻璃棒外，还需要用到一种取用少量液体试剂的仪器，其名称是 胶头滴管 。
（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即 用大量水冲洗 ，再涂上硼酸溶液。
（3）雯雯同学对护发素的pH很感兴趣，于是用pH试纸测定了该物质的pH。以下操作或结论不合理的是 BC 。
A.用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上
B.将pH试纸用水润湿再进行测定
C.与标准比色卡对照，得出护发素的pH＝5.8
（4）浩浩同学进行了醋酸溶液（主要成分CH3COOH）和氢氧化钠溶液反应的实验，请帮他写出反应的化学方程式 CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O 。（提示：醋酸钠的化学式为CH3COONa）
【分析】（1）胶头滴管一种取用少量液体试剂的仪器。
（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。
（4）醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
【解答】解：（1）欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验”的实验。该实验除了烧杯、试管和玻璃棒外，还需要用到一种取用少量液体试剂的仪器，其名称是胶头滴管。
故填：胶头滴管。
（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
故填：用大量水冲洗。
（3）A.用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，该选项方法正确；
B.不能将pH试纸用水润湿再进行测定，是因为稀释后，如果溶液不显中性，则导致实验结果不正确，该选项方法不正确；
C.与标准比色卡对照，不能得出护发素的pH＝5.8，是因为利用pH试纸测定的数值是整数值，该选项结论不正确。
故填：BC。
（4）醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。
故填：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（8分）1921年，侯德榜先生放弃美国优厚待遇，毅然回国，经过探索和研究发明了制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法工艺流程如图1：
【查阅资料】
a．利用物质溶解度的差异可将溶解度小的物质从饱和溶液中析出，有关物质溶解度曲线如图2。
b．煅烧炉中发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
c．Ag2CO3不溶于水，AgCl是既不溶于水也不溶于酸的白色物质，HNO3是一种强酸。
请分析解决下列问题：
（1）结合工艺流程，将提取副产品后的母液（含NaCl）变成饱和食盐水，最合理的做法是 蒸发溶剂 。
（2）沉淀池中发生的主要反应用化学方程式表示为：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+R，物质R可用化学式 NH4Cl 表示，该物质可用作氮肥。
（3）上述流程中可循环利用的物质除NaCl溶液外还有 CO2 （用化学式表示）。
（4）检验产品Na2CO3中是否含有NaCl有多种方法，你采用的方法是：用试管取少量样品加水溶解， 加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，如果没有白色沉淀，说明不含有氯化钠 （请把你的方法补充完整）。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度影响不大回答本题；
（2）根据质量守恒定律回答本题；
（3）根据循环利用的物质的特点回答本题；
（4）根据氯离子的检验方法回答本题。
【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，使母液（含NaCl）变成饱和食盐水，最合理的做法是蒸发溶剂；
（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个氮原子、5个氢原子、1个钠原子、1个氯原子、1个碳原子、3个氧原子，生成物中含有1个氢原子、1个钠原子、1个碳原子、3个氧原子；还少：1个氮原子、4个氢原子、1个氯原子，所以R的化学式是：NH4Cl：
（3）循环利用的物质在前边的反应中属于反应物，到了后面的反应中成了生成物，可以拿回来再用，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以可循环利用的物质除NaCl溶液外还有CO2；
（4）用试管取少量样品加水溶解，加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，如果没有白色沉淀，说明不含有氯化钠。
故答案为：（1）蒸发溶剂；
（2）NH4Cl；
（3）CO2；
（4）加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，如果没有白色沉淀，说明不含有氯化钠。
【点评】本题易氨气、纯碱的合成为载体考查化学平衡的计算等问题，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，题目难度较大，注意把握反应的原理。
三、实验探究题（本题共2个小题，每空2分，共24分。选择填空题多选少选均不计分）
21．（10分）在实验室制取气体的研究活动中，实验员提供了如图所示的实验仪器，供同学们设计制取气体的装置，请你参与他们的研究。
（1）小华选择用氯酸钾和二氧化锰进行实验，制取并收集较纯净的氧气，你认为他应该选择的仪器组合中除了①②⑥⑧⑪外还必需的两种仪器是 ⑤⑫ （选填图中的仪器编号），反应原理用化学方程式表示为 2KClO32KCl+3O2↑ 。收集完气体后，应将装满气体的集气瓶 正放 （选填“正放”或“倒立”）在桌面上。
（2）小明做实验室制取二氧化碳的实验时，选择③⑦⑨仪器组合作为发生装置，老师提醒他操作过程中长颈漏斗应伸入液面以下，理由是 防止生成的气体由长颈漏斗下端逸出 ；用向上排空气法收集气体，检验气体是否集满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满 。
【分析】（1）根据反应物的状态与反应的条件确定制备气体所需仪器、根据气体的性质确定收集气体的方法、根据化学反应的原理来书写化学方程式；
（2）根据防止漏气的做法以及二氧化碳的性质与验满方法来分析。
【解答】解：（1）在二氧化锰的催化作用下，加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，该反应属于固体加热型，选择仪器①②⑤⑪来组装氧气的发生装置，氧气不易溶于水，可用排水法来收集较为纯净氧气，所需仪器为⑥⑧⑫；氧气的密度比空气大，所以收集完气体后，应将装满气体的集气瓶正放在桌面上；故填：⑤⑫；2KClO32KCl+3O2↑；正放；
（2）为防止生成的气体由长颈漏斗下端逸出，所以操作过程中长颈漏斗应伸入液面以下；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，因此用向上排空气法收集气体，检验二氧化碳气体是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；故填：防止生成的气体由长颈漏斗下端逸出；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满。
【点评】解答此题的关键是熟知实验室氧气和二氧化碳的制取原理和发生装置收集装置的选取原则。以及常用的气体验满方法。
22．（14分）某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。
【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？
【查阅资料】
（1）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。
（2）SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO2和CO2化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。
（3）相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。
【提出猜想】
猜想一：气球内的气体为SO2；
猜想二：气球内的气体为SO2和H2；
猜想三：气球内的气体为H2。
【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去），分别用不同气球内的气体进行探究。
（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是 排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸 。
（2）甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是 吸收二氧化硫 。
（3）乙同学观察到 A中品红溶液褪色，C中黑色固体变红色 ，说明猜想二正确。
（4）丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。
【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。
【拓展反思】
（1）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是 。
A、Al2（SO4）3
B、Fe2（SO4）3
C、MgSO4
D、ZnSO4
（2）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的 A 有关（填序号）。
A．溶质的质量分数
B．溶液的质量
C．溶液的体积
D．溶质的相对分子质量
（3）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是 铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，当浓硫酸变成稀硫酸时，铜不能和稀硫酸，确保了制取的二氧化硫气体中不含有氢气 。
（4）实验中下沉的气球内一定含有的气体是 SO2 。（填化学式）
【分析】【实验探究】
（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。
（2）D瓶中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境。
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色。
加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水。
【拓展反思】
（1）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（2）某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的溶质的质量分数有关。
（3）铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，当浓硫酸变成稀硫酸时，铜不能和稀硫酸，确保了制取的二氧化硫气体中不含有氢气。
（4）二氧化硫密度比空气大。
【解答】解：【实验探究】
（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。
故填：排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。
（2）D瓶中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境。
故填：吸收二氧化硫。
（3）乙同学观察到A中品红溶液褪色（气体中含有二氧化硫），C中黑色固体变红色（气体中含有氢气），说明猜想二正确。
故填：A中品红溶液褪色，C中黑色固体变红色。
【拓展反思】
（1）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是B。
故填：B。
（2）某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的溶质的质量分数有关。
故填：A。
（3）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，当浓硫酸变成稀硫酸时，铜不能和稀硫酸，确保了制取的二氧化硫气体中不含有氢气。
故填：铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，当浓硫酸变成稀硫酸时，铜不能和稀硫酸，确保了制取的二氧化硫气体中不含有氢气。
（4）实验中下沉的气球内一定含有的气体是二氧化硫，是因为二氧化硫密度比空气大。
故填：SO2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（本大题1个小题，共6分）
23．（6分）某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中，产生了很多还含有盐酸的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。（其他物质不参加反应）
（1）用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是 54 g。
（2）取50g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【分析】（1）根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量进行分析；
（2）根据氢氧化钠盐酸反应生成氯化钠和水，依据氢氧化钠的质量进行计算。
【解答】解：（1）需要水的质量是60g﹣60g×10%＝54g；
（2）设该废液中盐酸的溶质质量分数为x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
20g×10% x×50g
x＝3.65%
故答案为：（1）54；
（2）该废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%。
【点评】本题主要考查了溶液的配制和化学方程式的计算，难度不大，需要认真理解题意，然后进行解答。
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