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    2021年江苏省宿迁市中考化学试题(原卷+解析)
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    2021年江苏省宿迁市中考化学试题(原卷+解析)

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    这是一份2021年江苏省宿迁市中考化学试题(原卷+解析),文件包含2021年江苏省宿迁市中考化学试题原卷版doc、2021年江苏省宿迁市中考化学试题解析版doc等2份试卷配套教学资源,其中试卷共18页, 欢迎下载使用。

    化学部分

    可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  Fe-56  Cu-64  Zn-65

    一、选择题(10小题,每小题2分,计20分。每题只有一个选项符合题意)

    1. 下列变化过程中,不属于缓慢氧化的是

    A. 塑料老化 B. 食物腐败 C. 镁条燃烧 D. 动植物呼吸

    【答案】C

    【解析】

    【详解】A、塑料老化是塑料与氧气发生的缓慢氧化,不符合题意;

    B、食物腐败进行的很慢,属于缓慢氧化,不符合题意;

    C、镁条燃烧是剧烈的氧化反应,符合题意;

    D、动植物呼吸进行的很慢,属于缓慢氧化,不符合题意。

    故选C

    2. 下列物质溶于水,会导致溶液温度明显降低的是

    A. 硝酸铵 B. 蔗糖 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠

    【答案】A

    【解析】

    【详解】A、硝酸铵溶于水吸热, 溶液温度明显降低,符合题意;

    B、蔗糖溶于水,温度变化不大,不符合题意;

    C、浓硫酸溶于水,放出大量的热,溶液温度升高,不符合题意;

    D、氢氧化钠溶于水,放出大量的热,溶液温度升高,不符合题意。

    故选A

    3. 下列实验操作正确的是

    A. 加热液体 B. 检查气密性

    C. 点燃酒精灯 D. 氧气验满

    【答案】B

    【解析】

    【详解】A、给液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的1/3,图中所示操作错误;

    B、检查装置的气密性是,用手握住试管,如果导管口有气泡冒出证明装置气密性良好,图中所示操作正确;

    C、使用酒精灯时要注意两查、两禁、一不可,点燃酒精灯要用火柴点燃,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误;

    D、氧气验满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作错误。

    故选:B

    4. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是

    A. 铜丝具有导电性,用作导线 B. 活性炭具有吸附性,用作除味剂

    C. 氧气可支持燃烧,用作燃料 D. 小苏打能与盐酸反应,用于治疗胃酸过多

    【答案】C

    【解析】

    【详解】A、铜具有良好的导电性,可作导线,不符合题意;

    B、活性炭具有吸附性,可以吸附异味,用作除味剂,不符合题意;

    C、氧气具有助燃性,不具有可燃性,不能作燃料,符合题意;

    D、小苏打是碳酸氢钠的俗称,碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,可用于治疗胃酸过多,不符合题意。

    故选C

    5. 北斗三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的信息如图所示,下列有关铷的说法错误的是

    A. 属于金属元素 B. Rb+核外电子数为36

    C. 原子核内有37个质子 D. 相对原子质量为85.47g

    【答案】D

    【解析】

    【详解】A、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是铷,带“钅”字旁,属于金属元素,,此选项表述正确;

    B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,该元素的原子序数为37;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核内质子数为37Rb+是铷原子失去1个电子得到的,核外电子数37-1=36,此选项表述正确;

    C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,该元素的原子序数为37;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核内质子数为37,此选项表述正确;

    D、该元素的相对原子质量为85.47,相对原子质量的单位不是“g”,此选项表述不正确。

    故选D

    6. 如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是

    A. t1℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

    B. t2℃时,等质量的甲、乙溶液中,溶质的质量一定相等

    C. 加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液

    D. 甲中混有少量乙,可用蒸发结晶法提纯甲

    【答案】C

    【解析】

    【详解】A、根据图中可知,t1时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度,故选项错误;

    Bt2时,等质量的甲、乙饱和溶液中,溶质的质量一定相等,没有指明是饱和溶液,故选项错误;

    CM点是甲的饱和溶液,N点是甲的不饱和溶液,加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液,故选项正确;

    D、由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知,甲的溶解度受温度的影响较大,乙物质的溶解度受温度的影响不大,甲物质中含有少量的乙,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲,故选项错误。

    故选:C

    7. 下列说法正确的是

    A. 50mL酒精与50mL水混合得到100mL酒精溶液

    B. 水是由氢原子和氧原子构成的

    C. 由不同种元素组成的物质一定是化合物

    D. 人体长期缺乏铁元素会引发缺铁性贫血

    【答案】D

    【解析】

    【详解】A、分子之间存在间隔,故50mL酒精与50mL水混合得到的酒精溶液小于100mL,不符合题意;

    B、水是由氢元素和氧元素组成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的,不符合题意;

    C、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物,由不同种元素组成的物质不一定是化合物,如空气是由NOC等元素组成,属于混合物,不符合题意;

    D、人体长期缺乏铁元素会引发缺铁性贫血,符合题意。

    故选D

    8. 科学家发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放甲醛,其反应微观示意图如下。下列说法正确的是

    A. 该反应中两种生成物的分子个数比为11

    B. 该反应属于置换反应

    C. 该反应前后元素的化合价都没有发生变化

    D. 甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为121

    【答案】A

    【解析】

    分析】

    【详解】A、根据反应示意图可知,反应的化学方程式为:,两种生成物的分子个数比为1:1,此选项正确;

    B、根据反应方程式可知生成物是两种化合物,故该反应不属于置换反应,此选项不正确;

    C、氧气中氧元素的化合价为零,反应后化合物中氧元素显-2价,此选项不正确;

    D、甲醛的化学式为CH2O,故甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为12:(1×2:16=6118,此选项不正确。

    故选A

    9. XZ两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中,仅X的表面有Y单质析出,则XYZ三种金属的活动性顺序是

    A. Z>X>Y B. X>Y>Z C. X>Z>Y D. Y>X>Z

    【答案】B

    【解析】

    【详解】将XZ两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中,仅X的表面有Y单质析出,说明X能将Y从其盐溶液中置换出来,XY活泼,ZY(NO3)2不反应,说明YZ活泼,故三种金属的活动性顺序是:X>Y>Z

    故选B

    10. 下图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是

    A. 向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液

    B. 等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应

    C. 甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应

    D. 电解一定质量的水

    【答案】A

    【解析】

    【详解】A、向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液,氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡,硫酸钡难溶于酸,故一开始硫酸钠就开始逐渐减少至零,符合题意;

    B、等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应,锌比铁活泼,反应速率快,金属过量,酸不足,最后生成氢气的质量相同,不符合题意;

    C、甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应,甲烷和氧气反应:,由化学方程式可知,反应后,分子总数不变,不符合题意;

    D、电解一定质量的水,生成氢气和氧气的体积比约为2:1,不是质量比,不符合题意。

    故选A

    二、填空、简答题(2小题,第116分,第126分,计12)

    11. 乘坐高铁是一种方便快捷的出行方式。

    (1)高铁上提供的食物中,富含蛋白质的是_______(饼干牛奶糖果中选填)

    (2)高铁上提供的某品牌矿泉水中除水之外还含有硫酸镁、氯化钾等物质。硫酸镁中阳离子的符号为___,氯化钾中阴离子的结构示意图为_______

    (3)疫情期间乘坐髙铁岀行需佩戴口罩。医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布,起过滤病毒作用。聚丙烯属于_______(合成复合”)材料。

    (4)高铁列车的车体建设需消耗大量的铝合金和钢铁。工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁的化学方程式为_______

    【答案】    ①. 牛奶    ②. Mg2+    ③.     ④. 合成    ⑤.

    【解析】

    【详解】(1)饼干富含糖类;牛奶富含蛋白质,糖果富含糖类,故填:牛奶;

    2)硫酸镁是由镁离子和硫酸根离子构成,镁离子是阳离子,离子的表示方法:在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,多个离子,就是在元素符号前面加上相应的数字;故镁离子为:Mg2+

    氯化钾是由钾离子和氯离子构成,氯离子是阴离子,氯离子是氯原子得到1个电子后形成的,氯是17号元素,质子数=原子序数=原子的核外电子数,故氯离子核外第一层有2个电子,第二层有8个电子,第三层有8个电子,故氯离子的结构示意图为:

    3)聚丙烯属于合成材料;

    4)一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,该反应的化学方程式为:

    12. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。

    已知:粗盐中的杂质有泥沙、MgC12CaC12,流程中部分操作及试剂已省略。

    (1)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+,则试剂X_______(填化学式)

    (2)“操作1”中玻璃棒的作用是_______操作2”的名称为_______

    (3)滤渣中除泥沙外,还含有_______

    (4)实际生产中,步骤1常选用_______作为沉淀剂。

    (5)步骤2需电解_______状态的MgCl2以获得金属镁。

    【答案】    ①. Na2CO3    ②. 引流    ③. 蒸发结晶(或蒸发)    ④. Mg(OH)2CaCO3    ⑤. 石灰乳(或熟石灰或Ca(OH)2)    ⑥. 熔融

    【解析】

    【详解】(1)加入氢氧化钠,氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠,可除去氯化镁,加入试剂X,可除去氯化钙,氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,故试剂XNa2CO3

    2)操作1实现了固液分离,名称是过滤,过滤中,玻璃棒的作用是引流;

    氯化钠溶液经过操作2变为氯化钠晶体,故操作2是蒸发;

    3)氢氧化钠和氯化镁反应生成了氢氧化镁和氯化钠,氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氯化钠,故滤渣中除泥沙外,还含氢氧化镁和碳酸钙;

    4)实际生产中,步骤1常选用氢氧化钙作为沉淀剂,氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁,且价格低廉;

    5)步骤2需要电解熔融状态的氯化镁获得金属镁。

    三、实验、探究题(2小题,第138分,第148分,计16)

    13. 下图为实验室常用仪器和实验装置的示意图,根据题意回答问题。

    (1)写出标号①的仪器名称_______

    (2)实验室用装置A制取CO2的原料为____(填物质名称)。若将装置A改为装置B,其优点是__。若用装置C收集CO2,气体应从_______(“a”“b”)端通入。

    (3)FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应,该反应常用于实验室制取H2SH2S气体有毒,能溶于水,其水溶液为氢硫酸。

    ①写出制取H2S气体的化学方程式_______

    ②某同学用DEF装置组合收集H2SE装置的作用是防倒吸,则虚线框内最合适的装置是____(,请从图2中选择)F装置的作用是_______

    【答案】    ①. 分液漏斗    ②. 石灰石 稀盐酸(或大理石、稀盐酸)    ③. 控制反应的发生和停止    ④. a    ⑤.     ⑥.     ⑦. 吸收多余的H2S气体,防止H2S污染空气

    【解析】

    【详解】(1)由图可知,标号的仪器名称为分液漏斗;

    2)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳;

    若将装置A改为装置B,可通过开关止水夹,控制固液的接触和分离,从而控制反应的发生和停止;

    若用装置C收集CO2,二氧化碳的密度比空气大,应从a端进入;

    3①FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应生成硫化氢,复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,故FeS和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢,该反应的化学方程式为:

    ②E装置的作用是防倒吸,则虚线框内最合适的装置是乙,液体无法通过导管进入D装置;

    硫化氢有毒,散逸到空气中会污染空气,硫化氢能与氢氧化钠反应,故F装置的作用是:吸收多余的H2S气体,防止H2S污染空气。

    14. 某化学课堂围绕酸碱中和反应,将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学片断,请你参加学习并填写空格。

    【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。

    【提出问题】实验中未观察到明显现象,某同学提出疑问:反应后溶液中溶质是什么?

    【猜憲与假设】针对疑问,大家纷纷提岀猜想。甲组同学的猜想如下,请补上猜想二、

    猜想一:只有NaCl            猜想二:_______

    猜想三:NaC1HC1         猜想四:NaC1NaOHHC1

    乙组同学认为有一种猜想不合理,不合理的猜想是_______,理由是_______

    【实验探究】

    (1)丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中,滴加几滴CuCl2溶液,_______(填实验现象),证明溶液中一定没有NaOH

    (2)为了验证其余猜想,各学习小组利用浇杯中的溶液,并选用了老师提供的pH试纸、K2CO3溶液、AgNO3溶液,进行如下三个方案的探究。

    实验方案

    测溶液的pH

    滴加K2CO3溶液

    滴加AgNO3溶液

    实验操作


     


     

    实验现象

    试纸变色,对照比色卡,pH<7

    _______

    产生白色沉淀

    实验结论

    溶液中有HC1

    溶液中有HC1

    溶液中有HC1

    【得到结论】通过探究,全班同学一致认猜想_______正确。

    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论的活动过程给予肯定,同时指出(2)中存在两处明显错误。同学们经过反思发现以下两处错误;

    ①实验操作中错误是_______

    ②实验方案中也有一个错误,错误的原因是_______

    【答案】    ①. NaClNaOH    ②. 猜想四    ③. NaOHHCl在溶液中不能共存    ④. 无沉淀生成(或无明显现象)    ⑤. 产生气泡    ⑥.     ⑦. pH试纸直接伸入待测溶液中    ⑧. AgNO3NaCl也能反应生成白色沉淀,不能证明溶液中一定有HCl

    【解析】

    【详解】猜想与假设:氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,如果恰好完全反应,则溶质为:NaCl,如果氢氧化钠过量,则溶质为:NaOHNaCl,如果稀盐酸过量,则溶质为:NaClHCl,故猜想二:NaClNaOH

    猜想四不合理,因为氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水,不能共存;

    实验探究:(1)氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠,故滴入氯化铜溶液,无明显现象,说明不含氢氧化钠;

    2)结论为:溶液中有HCl,碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水,现象为:产生气泡;

    得到结论:溶液pH7,加入碳酸钾,产生气泡,说明溶液中含HCl,故溶质为:NaClHCl,故猜想三成立;

    评价反思:测定溶液的pH值,应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,观察颜色的变化,然后与标准比色卡对照,不能直接伸入待测液中,故操作中的错误是:pH试纸直接伸入待测溶液中;

    硝酸银和氯化钠、氯化氢均能反应生成氯化银,故产生白色沉淀,不能说明溶液中一定含有HCl

    四、推理、计算题(2小题,第156分,第166分,计12)

    15. 有一包白色固体混合物,可能由NaClCuSO4Na2CO3Na2SO4BaCl2NaOH中的一种或几种组成,为确定其组成,兴趣小组同学进行下列实验:

    (1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不含有_______

    (2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸,固体全部溶解,且有气泡生成,则原固体中一定有_______,一定不含有_______

    (3)小红同学取少量滤液B,滴加无色酚酞试液,溶液变红,她认为原固体中一定含有NaOH。你同意小红的观点吗?_______(”)

    (4)小雪同学另取一份滤液B,加入足量的BaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成,再向上层清液中滴加无色酚酞试液,溶液变红,则原固体中一定含有_______

    (5)以上实验不能确定的物质是_______

    【答案】    ①. CuSO4    ②. Na2CO3BaCl2    ③. Na2SO4    ④.     ⑤. NaOH    ⑥. NaCl

    【解析】

    【详解】(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不含有CuSO4,因为硫酸铜溶液是蓝色的,且形成蓝色沉淀;

    2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸,固体全部溶解,且有气泡生成,故白色固体A为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡,原固体中一定含有BaCl2Na2CO3,一定不含Na2SO4,因为硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于酸;

    3)取少量滤液B,滴加无色酚酞试液,溶液变红,不一定含氢氧化钠,因为溶液中可能含碳酸钠,碳酸钠显碱性,也能使无色酚酞试液变红,故填:否;

    4)另取一份滤液B,加入足量的BaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成,说明滤液B中含碳酸钠,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠,且能将碳酸钠除尽,再向上层清液中滴加无色酚酞试液,溶液变红,说明滤液B中含氢氧化钠,原固体中一定含NaOH

    5)以上实验,无法确定是否含NaCl,没有关于氯化钠的验证。

    16. 向一定量的H2SO4CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

    (1)当加入NaOH溶液质量为ag时,溶液中含有的溶质为     

    (2)原混合溶液中,溶质H2SO4的质量(写出计算过程,下同)

    (3)恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量。

    【答案】(1)Na2SO4NaOH

    (2)解:设混合溶液中H2SO4的质量为x

    解得x=4.9g

    答:原混合溶液中H2SO4的质量为4.9g

    (3)解:设与CnSO4反应的NaOH质量为y

    解得y=8g

    氢氧化钠溶液的总质量=

    答:恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的质量为120g

    【解析】

    【详解】(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠,a点时氢氧化钠过量,所以溶质中还含有氢氧化钠,故填:Na2SO4NaOH

    2)见答案;

    3)见答案。

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