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    鲁教初中化学九下《第七单元 第2节 碱及其性质》教案
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    鲁教初中化学九下《第七单元  第2节 碱及其性质》教案01
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    化学鲁教版第七单元 常见的酸和碱第二节 碱及其性质教学设计

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    这是一份化学鲁教版第七单元 常见的酸和碱第二节 碱及其性质教学设计,共3页。教案主要包含了引入,新课等内容,欢迎下载使用。

    第二节 碱及其性质

    第一课时

    教学目标 

    1.掌握的化学性质及有关的化学方程式,掌握其性质和用途。

    2.进一步理解复分解反应。 

    3.通过展示样品及演示实验,培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 

    重点难点:氢氧化钠的化学性质是重点,碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。

    教学方法:实验探讨法

    教学用品:

    仪器:试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。

    药品:氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

    其它:小气球。

    教学过程:

    一、引入:

    碱有哪些性质呢?今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。回忆、回答碱的概念,写出电离方程式。

    二、新课

      [演示实验] 氢氧化钠的物理性质,将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上,给各组学生,引导学生仔细观察其色态,在空气中放置一会儿,固体氢氧化钠表面的变化;再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡,并让学生触摸管外壁温度的变化。

       从感性上认识氢氧化钠物理性质,培养学生观察能力。

      [小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。

      [板书] 一、氢氧化钠(NaOH)

      俗称:烧碱、火碱、苛性钠

      (一)物理性质

       [问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质,你能想到它有什么用途?

       思考、讨论:氢氧化钠可干燥某些气体。

      (二)化学性质

      1.NaOH溶液与酸碱指示剂反应

      指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。

      2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应

      [提问] 请同学们想一想,石灰水中通往二氧化碳有何现象?是哪类物质间的反应?写出化学方程式。

      现象:白色沉淀生成;是碱与非金属氧化物的反应。

      Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

      那么,NaOH能否与CO2反应呢?请同学们观察实验,并思考实验现象中的道理。

      [演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中,加入少量氢氧化钠浓溶液,迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞,振荡烧杯,观察现象、思考问题。

       

    [问题讨论]

    为什么气球会逐渐涨大? 碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写?

      怎样保存氢氧化钠?说明原因?

      指导学生完成化学方程式。

      讨论气球涨大的原因,最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。

    反应方程式:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

    与CO2与Ca(OH)2反应对照: CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

       分析如何保存NaOH及原因。 

       3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)

       我们学习了酸与碱的中和反应,这也是碱的重要性质。

      练习:写出HCl、HNO3与Ca(OH)2反应的化学方程式:

       加强化学方程式书写练习,加深理解NaOH性质。

      4.氢氧化钠与某些盐的反应

     [实验] 氢氧化钠跟某些盐的反应

      描述现象、书写化学方程式:

      CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

      FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

     [小结] 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。

    注意:碱与盐反应,反应物均应溶于水。

    (三)氢氧化钠的用途 

    [设问]我们学习了氢氧化钠的性质,那么它有哪些用途呢?

      学生看书、总结、回答。

    第二课时

    教学目标 

    1.掌握氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式,掌握其性质和用途。

    2.进一步理解复分解反应。 

    3.通过展示样品及演示实验,培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 

    重点:氢氧化钙的化学性质是重点。

    难点:碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。

    教学方法:实验、对比、归纳教学法。

    教学用品:

     仪器:蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。

      药品;氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。

    教学过程:

      [复习提问] 上节我们学习了氢氧化钠,请同学们想一想:

      1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?

      2.写出下列物质间反应的化学方程式:

      氢氧化钠溶液与二氧化碳;   氢氧化钠溶液与硝酸;

      氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。

      [引言] 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后,今天我们学习另一种常见的、重要的碱氢氧化钙。

      

    [设问] 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰,它是怎样制得的呢?(结合日常生活中的所见所闻思考)

    氢氧化钙的制取

      学生思考讨论,写出反应的化学方程式:  CaO+H2O=Ca(OH)2

      [板书] 二、氢氧化钙Ca(OH)2

      (一)用生石灰与水反应制取熟石灰

      [演示实验] 氢氧化钙的溶解性  注意引导学生观察现象并与氢氧化钠相比较。

      观察物质色态,在水中溶解的情况,并与氢氧化钠的溶解性进行比较,总结出氢氧化钙的物理性质。

      [板书](二) 氢氧化钙物理性质

      1.颜色、状态

      2.溶解性:微溶于水

      教师做演示实验:

      氢氧化钙溶液与批示剂反应

      向石灰水中吹入二氧化碳

      向石灰水中滴加盐酸。

      观察分析、回答问题:

      1.描述各反应现象,并与氢氧化钠性质对比。

      2.找出实验操作中存在的问题加以更正。

      在实验、讨论基础上,总结出氢氧化钙的化学性质。

      [板书] (三)氢氧化钙化学性质

      1.与酸碱指示剂作用

      2.与非金属氧化物反应

      3.与酸反应(中和反应)

      [实验] 教师指导学生完成课本实验

      [思考] 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?

      [板书] 4. 与某些盐反应。

      实验证明石灰水能与某些盐反应,这是氢氧化钙的又一条重要化学性质,根据现象,分析产物,写出化学方程式。

      Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

    根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途?并看书,引导学生规纳、小结出Ca(OH)2的用途。

    [指导学生小结] 本节我们重点学习了Ca(OH)2的化学性质及碱的通性,了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性质。

      [板书] 碱的通性

      我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外,还有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等许多碱, 所以碱具有通性。

    引导学生用相互关系图,归纳出碱的通性。

    总结归纳出如下的相互关系图:

     

    板书:

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