初中化学鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质教学设计及反思

课  题

第七单元 酸和碱及其性质

时间

 教学目标

1． 通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。

2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。

教学重点

1.科学素养的培养和提高。

2.酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。

3.认识身边的物质，开发和利用身边的物质

教学难点

不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质的原因

教具准备

导学过程

二次备课

讲解：上节课我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。

展示：盐酸和硫酸

引导：让学生完成表格。

讲解：通过观察我们就会发现：

浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。

浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。

讲解：某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道

讲评：用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的

观念和法律意识；同时也体现出浓硫酸强烈的腐蚀性。

[活动与探究一]：

讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？

回答：许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？

[活动与探究二]：参照课本浓硫酸的稀释实验。

讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家看我演示。

提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？

小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。

强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？

结论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。提问：（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？

（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。）

（2）涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？

引导实验：取一支试管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液，观察并描述实验现象。

讲解：通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应，下面各小组就以盐酸、硫酸为例，探究酸的化学性质。

（引导学生进行实验探究，注意操作的规范性，时间8-10分钟。）

讲解：通过同学们的实验，我们就会发现：

1．盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。

2．镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。

3．盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物（Fe2O3、CuO等）发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈（主要成分为Fe2O3）。要求各小组以“这节课的收获”为题，展开讨论，派代表上台演讲。

第二课时：

展示：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙各一瓶。

提问：这四瓶物质中哪些属于酸，哪些属于碱？

过渡：氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们的性质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质？

指导：指导学生阅读教材P7-P8页有关内容，

[活动与探究一]：以小组为单位做以下几个实验，完成表格：

1．取两只表面皿，用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只表面皿上，用药匙取少量氢氧化钙放在另一只表面皿上，观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。

2．取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观察现象。

3．取一只蒸发皿，加入适量的水，用镊子夹取一块生石灰小心的放如蒸发皿，观察现象。（表格发到每个小组）

〈组织交流〉

将部分小组填写的表格通过视屏展示台在全班交流。

展示、播放：展示被浓氢氧化钠溶液腐蚀的鸡爪，播放建筑工人用石灰浆粉刷墙壁的画面。

总结：

1．  氧化钠为白色固体，化学式为NaOH，易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，使用时要特别小心；氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的干燥剂。那么，氢氧化钠应该怎样保存呢？

2．  又叫熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，是白色粉末，建筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰（CaO），加水就得到熟石灰，CaO + H2O = Ca(OH)2，反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟；氢氧化钙也有腐蚀性。

过渡：接下来我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验来探究碱有哪些化学性质？并以小组为单位完成探究报告

讲解：通过大家的动手实验、观察分析、总结交流，我们发现：和酸一样，碱也具有相似的化学性质。

总结：

1．碱能与指示剂发生反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

2．碱还能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应。

讲解：通过两节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学，不同的碱也具有相似的化学性质，这时什么原因呢？

1．（2013泰安）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸      B．浓盐酸      C．生石灰     D．氢氧化钠

2．（2013泰安）下列实验方案或措施不合理的是

 A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈       B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

 C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液  D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质

3.有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（      ）

A.物理性质完全相同             B.都常用于改良酸性土壤

C.它们的溶液可用稀盐酸区分      D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红

4.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是  （      ）

  A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

  B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

  C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

  D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

5.物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）

  A. ①②    B. ②③   C. ①③     D. ③④

6.化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。

⑴锥形瓶中能观察到的现象是       ；

⑵根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？

⑶设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表。

板书设计

教学反思