鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学第二节 海水“晒盐“学案设计

8.2 海水晒盐

第1课时 海水“晒盐”的过程

1．海水“晒盐”的原理

海水→蒸发池→结晶池→

2．饱和溶液和不饱和溶液

(1)概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液是该溶质的不饱和溶液。

如何配制室温下一定量的食盐的饱和溶液？

答案：用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中，向烧杯中不断加入食盐，并不断搅拌，至食盐不再溶解时即可。

(2)饱和溶液与不饱和溶液的转化：

(3)结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。

饱和溶液和不饱和溶液

理解饱和溶液和不饱和溶液的概念时要注意：(1)应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂的量，饱和溶液和不饱溶液可以相互转化。(2)饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，它们是从两个不同的角度对溶液进行的分类。(3)判断一种溶液是否饱和的依据是在一定温度下，有没有不能继续溶解的溶质存在，若没有剩余溶质，也不能说该溶液一定是不饱和溶液，因为该溶液可能恰好为饱和溶液，这时可向原溶液中再加入少量该溶质，观察其溶解情况，即可判断。

【例题】 2011年日本发生9.0级大地震，并引发海啸，造成大量人员伤亡。灾区饮用水受到大面积污染，肆虐的疾病也威胁着人们的健康。为控制疫情传播，防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒，该含氯消毒剂为不饱和溶液。下列对不饱和溶液描述正确的是(    )。

A．一定是浓溶液

B．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解该溶质的溶液

C．一定是稀溶液

D．在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解该溶质的溶液

思路点拨：许多同学在解题时常错误地认为，饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，其实不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，因不同溶质的溶解能力不同，因此它们达到饱和状态时溶解的溶质质量也有很大不同，这就导致了饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。

解析：不饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液，故A、C错误；因溶液未达到饱和，在一定温度下，一定量的溶剂里，不饱和溶液还能继续溶解该溶质，故B错误，D正确。

答案：D

1．(2011·山东滨州)下列关于海水晒盐原理的分析正确的是(    )。

A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐

B．利用海风降温析出食盐晶体

C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐

D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

2．小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是(    )。

A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液

B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体

C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出

D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出

3．下列关于饱和溶液的叙述中正确的是(    )。

A．饱和溶液一定是浓溶液

B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

C．在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值

D．浓溶液一定是饱和溶液

4．在一次课外实践活动中，小明想使一杯某温度下的氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，他采取的下列方法中，可行的是(    )。

A．加水                                    B．不断搅拌

C．升高温度                                D．加氯化铵晶体

5．常温下，将少量生石灰加入到一定量的饱和石灰水中，静置后，待其恢复到室温时，关于所得溶液的说法中，正确的是(    )。

A．溶液质量不变                             B．溶液变为不饱和溶液

C．溶剂质量不变                             D．溶液中溶质的质量减少

参考答案

1. 解析：海水晒盐的原理是利用常温下风吹日晒，将水蒸发，使氯化钠结晶析出。

答案：D

2. 答案：B

3. 解析：对于不同溶质而言，饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，A、D错误；对于相同溶质而言，在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，B错误。

答案：C

4. 解析：加水会使溶液更不饱和；搅拌只能加快溶解速度，不能将不饱和溶液变饱和；氯化铵的溶解能力随温度升高而增大，故升温后更加不饱和。

答案：D

5. 解析：生石灰加入饱和石灰水中，会与水发生反应，使饱和溶液中的溶剂减少，因此饱和溶液中的溶质氢氧化钙析出，最终导致溶液中的溶剂和溶质都减少。不考虑温度，原因是题目中有“恢复到室温”的提示语。

答案：D

1．某物质的饱和溶液是指(    )。

A．在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液

B．浓度较大的溶液

C．还能再溶解该种溶质的溶液

D．再加入其他物质后，不能继续溶解的溶液

2．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 ℃的储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。判断下列说法正确的是(    )。

A．4 ℃时a溶液一定是饱和溶液

B．室温下b溶液一定是饱和溶液

C．蔗糖晶体的溶解能力随温度的升高而降低

D．a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数

3．有某物质A的不饱和溶液，在温度不改变的条件下，当溶剂部分蒸发后有晶体A析出，则此时的溶液(    )。

A．变成饱和溶液                              B．仍是不饱和溶液

C．溶质的质量分数减小                        D．溶质的质量分数不变

4．在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经过如下变化：

下列结论正确的是(    )。

A．溶液甲可能是饱和溶液

B．溶液乙一定是不饱和溶液

C．溶液乙和溶液丙可能都是饱和溶液

D．溶液丙若再蒸发掉5 g水，析出的晶体可能大于2 g

5．20 ℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表。其中所得溶液属于饱和溶液的是(    )。

6．实验室需要一定浓度的饱和食盐水，小方和他的实验团队一起开始了配制，请帮助他们完成下列问题(已知温度和溶剂的量一定)：

(1)为加快食盐的溶解，他们应采用的方法是(    )。

A．增加溶质                                        B．增加溶剂

C．用玻璃棒搅拌                                    D．将食盐研碎

(2)如何知道所配制的溶液是饱和溶液(    )。

A．降温看是否有食盐晶体析出

B．继续加入食盐晶体看是否还溶解

C．加入硝酸钾晶体看是否继续溶解

D．用玻璃棒搅拌看是否有溶质析出

7．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。

(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是_______________________。

(2)0.9%的医用生理盐水可归于图中________区域(选填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”)；现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使其变为饱和溶液，一般采用的方法是________或________。

参考答案

1. 解析：饱和溶液是某种溶质的饱和溶液，改变溶质会继续溶解。

答案：A

2. 解析：a溶液有少量未溶解的蔗糖晶体，故4 ℃时，a溶液一定是饱和溶液；b溶液中没有晶体，则可能是饱和的，也可能是不饱和的；在冰箱内不能溶解的蔗糖晶体在室温下继续溶解，说明蔗糖晶体的溶解能力随温度的升高而增大；a溶液和b溶液中的溶剂相等，但b溶液中含的溶质多，故b溶液的溶质质量分数大于a溶液的溶质质量分数。故只有A正确。

答案：A

3. 解析：同一种物质，在同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数一定是最大的。原溶液是不饱和的，恒温蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，变成饱和的，所以溶质质量分数应变大。

答案：A

4. 解析：因溶液乙在蒸发水时有晶体析出，所以乙有可能是饱和溶液。丙溶液是析出晶体后的溶液所以一定是饱和的。若乙接近饱和，而丙是饱和的，所以当再蒸发5 g水时析出的晶体的质量一定大于2 g；若乙恰好饱和，丙再蒸发5 g水后也析出2 g晶体。

答案：CD

5. 解析：此题应通过判断溶液中是否有剩余溶质来确定溶液是否饱和。在20 ℃时100 g水中分别加入10 g、20 g、30 g食盐，食盐都能够溶解，A、B、C所得溶液均为不饱和溶液，但在20 ℃的100 g水中加入40 g食盐时，只得到了136 g食盐溶液，说明有4 g食盐没有溶解，故D中所得溶液为饱和溶液。

答案：D

6. 解析：题干中温度和溶剂的量一定，因此温度和溶剂的量不能改变。用玻璃棒搅拌和研碎食盐颗粒都有利于食盐的溶解。

答案：(1)CD (2)B

7. 解析：(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液没有必然的联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液。(2)氯化钠易溶于水，0.9%的医用生理盐水属于不饱和溶液且为稀溶液，故可归于图中Ⅲ区域；要使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，一般采用加溶质或蒸发溶剂的方法。

答案：(1)饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液

(2)Ⅲ 加入氯化钠固体至不再继续溶解 蒸发溶剂至刚好有晶体析出