初中化学鲁教版 (五四制)八年级全册第一节 原子的构成评课ppt课件

这是一份初中化学鲁教版 (五四制)八年级全册第一节 原子的构成评课ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了原子的结构，原子结构的发现史，原子的构成，几种常见原子的构成，中子不带电，原子电性，不显电性，分子与原子的比较，原子中的电子，原子结构示意图等内容，欢迎下载使用。

公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为，原子是构成物质的微粒，万物都是由简短的、不可分割的原子构成。
1803年，英国科学家道尔顿提出物质是由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，在化学反应中保持本性不变。
1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并用实验方法测出电子的质量。 正电荷均匀地分布在原子之中,电子则散布在正电荷之中。
汤姆生的原子结构模型——“葡萄干面包式”
卢瑟福的原子结构模型——核式结构模型
原子中各粒子的电性、质量
不同种类的原子，质子数、电子数不同
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
1个电子带一个单位负电荷
1个质子带一个单位正电荷
原子的构成及各种粒子之间的关系
原子是否显电性？核内质子数=核电荷数=核外电子数
质子带正电，中子不带电，电子带负电。质子和中子的质量很小，但比电子大很多。中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。
电子的分层排布没有固定的轨道，但有经常出现区域；核外电子是分层排布的；离核越近能量越低；最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。
稀有气体元素的原子结构
特点：最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态
特点：最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去电子。
特点：最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容易得到电子。
原子的化学性质与其最外层电子数的关系
元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数。元素的种类决定于其原子的核电荷数（或质子数）。原子的质量（或相对原子质量）决定于原子核（或质子数和中子数）。
质量数 ——核电荷数 —— （核内质子数）
表示原子组成的一种方法
离子的概念 带电荷的原子或原子团。离子的分类: 阳离子：带正电荷 如 阴离子：带负电荷 如
阳离子：质子数 〉核外电子数阴离子：质子数〈 核外电子数 质量数：原子核中质子数和中子数之和叫质量数。质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
离子质子数与核外电子数之间的关系
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 原子 ：：核电荷数＝质子数＝核外电子数阳离子 ：核电荷数＝质子数>核外电子数 核外电子数＝a－m阴离子 ：核电荷数＝质子数<核外电子数， 核外电子数＝b＋n
原子种类不同，质子数也不同。核电荷数=质子数=核外电子数。原子是由质子、中子、电子三中粒子构成，但不是所有的原子核内都有中子。氢原子中没有中子。在原子中质子数等于电子数，但质子数不一定等于中子数。原子很小，但有一定质量，原子的质量主要集中在原子核上。
1个H原子的质量：1.674 X10-27 Kg1个O原子的质量：2.657 X10-26 Kg1个Fe原子的质量：9.288 X10-26 Kg
1个H原子的质量：0.000000000000000000000000001674 Kg
1个Fe原子的质量是：0.00000000000000000000000001993 Kg
1个O原子的质量是：　　0.00000000000000000000000002657 Kg
以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12 （约1.66 X10-27 Kg）作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
碳原子的质量的1/12
例如： 1个H原子的质量：1.674 X10-27 Kg。
H原子的相对原子质量：
1.674 ×10-27 Kg
1.66 × 10-27 Kg
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
一些常见原子的相对原子质量