鲁教版 (五四制)九年级全册1 酸及其性质教案配套ppt课件

这是一份鲁教版 (五四制)九年级全册1 酸及其性质教案配套ppt课件，共9页。PPT课件主要包含了二盐酸的化学性质，Zn+HCl，ZnCl2+H2，Fe+HCl，FeCl2+H2，三盐酸的用途，复分解反应，氯化银，一浓硫酸的性质，难挥发等内容，欢迎下载使用。

（一）浓盐酸的物理性质
1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味。
3.浓盐酸有挥发性:在瓶口能形成白雾。
2.工业盐酸常因含有杂质带黄色。（Fe3＋）
从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸汽接触，形成盐酸的小液滴的缘故。
盐＋氢气
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
Fe2O3+ HCl =
FeCl3+ H2O
Cu(OH)2+ HCl
CuCl2+ H2O
氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸
———可以用来检验盐酸或Cl－的存在。
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
CaCO3+ HCl
CaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+ HCl
NaCl+H2O+CO2
AgNO3+ HCl
AgCl +HNO3
1.无色、粘稠、油状液体
3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速的扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。
(二)稀硫酸的化学性质
Al+ H2SO4
Al2(SO4)3+ H2
3.稀硫酸＋金属氧化物
H2SO4+Fe2O3
Fe2(SO4)3+ H2O
H2SO4+Cu(OH)2
CuSO4+ H2O
H2SO4+ NaOH
Na2SO4+ H2O