2020-2021学年第二节 离子反应优秀课件ppt

这是一份2020-2021学年第二节 离子反应优秀课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了熔融状态，水溶液状态，铜能导电，电解质，电解质与非电解质，非电解质，熔融状态下导电，④⑥⑧，①③④⑤⑨，①②④⑥⑧等内容，欢迎下载使用。

狗对电线杠撒尿为什么会被电？
为什么NaCl固体不导电，溶于水后就导电了呢？
金属导电的原因：有自由移动的电子
氯化钠溶液导电的原因：有自由移动的离子
为什么电解质在水溶液中能导电呢？
让我们透过现象看本质吧！

为什么氯化钠溶于水后有自由移动的离子呢？
根据初中所学判断，下列物质能导电吗？为什么？ 硫酸、NaOH溶液、KCl固体、石墨、 蔗糖溶液、Na2SO4溶液、酒精溶液、铜 、 NaCl溶液
因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液能导电。
因为其中有自由移动的离子存在。
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的 离子的过程。
酸、碱、盐、活泼金属氧化物
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
大多数非金属氧化物 CO2某些非金属氢化物 NH3蔗糖、酒精等大多数有机化合物
注意： 1. 化合物 2. “或” “和” 3. 有些化合物溶于水后可以导电，但是这些化合物不一定是电解质，如CO2 、SO2 、NH3 等 4. 化合物是否为电解质与其溶解度的大小没有关系，如BaSO4 、 AgCl
1.酸：2.碱：3.盐：4.活泼金属氧化物：5.水
一般在熔融状态下（液态时）和固态不导电，在水溶液中可以导电
固态时不导电，熔融状态下导电，易溶的碱和盐在水溶液中导电，不溶的碱和盐也是电解质
1、电解质、非电解质大前提应是化合物。
2、电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。
3、电解质不一定能导电，导电的物质也不一定是电解质。
4、化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。
1、硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质。
2、在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物才是电解质。
3、因为氯化钠是电解质，所以氯化钠固体可以导电。
4、AgCl水溶液不导电，所以它不是电解质。
5、NH3溶于水后导电，所以NH3是电解质。
方法技巧：1、辨别是不是化合物，不是化合物直接pass 2、根据分类先找到电解质 3、剩下就是非电解质
下列物质中，是电解质的是______________，是非电解质的是 ，能导电的是 ，溶于水后能导电的是 。①盐酸 ②干冰 ③石墨 ④熔融KCl ⑤ Cu⑥Na2CO3粉末 ⑦蔗糖 ⑧ CuSO4·5H2O
注 意：单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质
所有电解质在水溶液中电离程度都一样吗？
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH) 2
二、强电解质与弱电解质
弱电解质：在水溶液中不完全电离的电解质。
水、少数盐：如Pb(Ac)2
H2CO3、HClO、HF、H2SO3
NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
划分强弱电解质的唯一标准是是否完全电离！！！
溶液能够导电的原因是什么？
电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子
1.定义： 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程
NaCl 在水中的溶解和电离示意图
NaCl ＝ Na+ + Cl-
离子浓度、离子所带电荷数
用化学符号表示电离过程的式子。
(1)左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系。(2)遵循质量守恒、电荷守恒和原子守恒。
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HCl= NaOH =NaCl=
2.表示方法—电离方程式
1. 分析电离方程式
NaCl ==== Na+ + Cl-
离子符号（代表水合离子）
如何正确的书写电离方程式？
2.注意事项：（1）以事实为依据（2）左侧为化学式，右侧为离子式（3）遵守质量守恒、电荷守恒（4）构成物质的原子或原子团的个数在书写时成为离子的系数。（5）阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
练习1 写出下列酸的电离方程式： HCl 、 HNO3 、 H2SO4
H2SO4 ==== 2H+ + SO42-
HCl ==== H+ + Cl-
HNO3 ==== H+ + NO3-
▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
练习2 写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2
NaOH ==== Na+ + OH-
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2 OH-
KOH ==== K+ + OH-
练习3 写出下列盐的电离方程式： NH4Cl , Fe2(SO4)3 , NaHCO3, NaHSO4
NH4Cl ==== NH4+ + Cl-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。
Fe2(SO4)3===== 2Fe3+ +3SO42-
NaHSO4===== Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3===== Na+ + HCO3-
(NH4)2SO4