备战2022 鲁教版 中考复习 第五单元 定量研究化学反应 学案

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eq \a\vs4\al(,,)
质量守恒定律
1．质量守恒定律的验证实验(见【实验突破·深挖掘】)
2．质量守恒定律及其应用
3．微观解释：(化学反应前后的变与不变)
1．将5 g食盐溶于20 g水中，所得溶液质量为25 g，符合质量守恒定律。( )
2．镁条燃烧后所得氧化镁的质量大于镁条的质量，不遵循质量守恒定律。( )
3．2体积的氢气与1体积的氧气燃烧后生成2体积的水蒸气，不遵循质量守恒定律。( )
4．4 g氢气和4 g氧气充分反应后生成8 g水。( )
化学反应方程式
1.定义:用化学式来表示化学反应的式子。
2.意义和读法
3.书写原则
(1)要以 为基础。
(2)要遵守 。
4．书写步骤
(1)写——写出反应物、生成物的化学式。
(2)配——即配平化学方程式。
(3)注——注明反应条件，标出某些生成物的状态。
(4)等——将反应物和生成物之间用等号连接。
【微点拨】在求算反应物和生成物的质量比时，是化学计量数乘以相对分子(或原子)质量之比，而非相对分子(或原子)质量之比。
1．硫在氧气中燃烧不可能生成二氧化碳，是因为反应前后元素种类不变。( )
2．化学反应前后分子的种类、数量都不会改变。( )
3．化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变。( )
根据化学方程式的计算
1.计算的依据
(1)理论依据是 。
(2)列比例依据:反应物和生成物各物质间的 质量比为一定值 。
2.计算步骤(以求6.8 g H2O2分解可以得到氧气的质量为例)
1．化学反应方程式不能反映化学反应快慢的信息。( )
2．在反应2H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O中，参加反应的氢气和氧气的体积比为2∶1。( )
1．如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不标“↑”，同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不标“↓”。
2．正确区分反应条件和反应过程，如“点燃”“通电”是反应条件，“燃烧”“电解”则是反应过程。
1．代入方程式计算的必须是纯净物的质量(纯净物的质量＝混合物的质量×纯净物的质量分数)，不包括未参加反应的物质的质量及参加反应但有剩余的物质的质量，也不包括杂质。
2．涉及物质体积时，可用公式：质量＝密度×体积，将体积转化为质量。
质量守恒定律
【典例1】(2021·龙东中考)某反应的微观示意图如图，有关说法正确的是( )
A.此反应遵守质量守恒定律
B．参加反应的各物质分子个数比为1∶1
C．反应前后分子数目不变
D．此反应的生成物为混合物
解答微观反应示意图的方法
1．抵消化学反应前后相同的物质(即由相同的小球组成，且结构也相同的物质)。
2．观察反应前后的分子或原子的种类及个数，结合质量守恒定律判断原子种类、个数，元素的种类，分子种类和个数是否发生变化。
3．根据抵消后的反应物分子和生成物分子的个数，可以确定参加反应的分子或生成物分子的个数比。
4．若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应过程中的化学方程式，若小球代表的原子未知，则根据各种小球的种类和数目不变进行配平。
根据化学反应方程式的计算
【典例2】(2021·梧州中考)化学兴趣小组为测定某小苏打样品(含NaCl杂质)中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0 g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示(忽略CO2在水中的溶解)。请计算：
(1)NaCl的化学式量为__ __。
(2)当第一次加入40.0 g盐酸时，产生二氧化碳的质量是__ __g。
(3)样品中NaHCO3的质量分数。
对于用化学方程式计算的试题，首先进行信息梳理：①需要求的量；②分析选用计算公式；③需要知道的量；④已知条件。其次根据未知量设未知数，然后写出化学方程式，最后找出相关物质列比例求解即可。
质量守恒定律的验证实验
1．实验验证
2.注意事项
(1)实验A中，为了防止白磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂，因此锥形瓶底部要__ __。
(2)气球的作用：
一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用，二是起密封作用，防止实验时锥形瓶内外发生物质交换。
(3)实验中气球形状变化的原因：白磷燃烧放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大，所以气球__ __，又因为白磷燃烧消耗__ __，使瓶内压强__ __，故气球变瘪，冷却后变得更瘪。
【典例】(2021·杭州西湖区模拟)某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律：
(1)实验一将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，最后天平的指针__ __(填序号)。
A．偏左 B．偏右 C．不偏转 D．无法预测
(2)实验二中气球在整个实验过程中的现象是先__ __后__ __，气球的作用是__ __，实验中瓶底放有少量细沙的作用是__ __。
(3)实验三中，稀盐酸与Na2CO3反应的化学方程式为__ __，反应前后天平不平衡。
(1)实验三中天平失去平衡的原因是__ __。
(2)若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡，原因为__ __。

任何化学反应都必须遵循质量守恒定律，实验成功的前提是在密闭容器中进行，造成天平不平衡的原因：
1．反应物或生成物有气体；
2．装置气密性不好。
若选择反应物和生成物都无气体的药品实验，可以选择开放容器。
微观
宏观
六个不变
原子的
元素的
原子的
物质的
原子的
元素的
两个一定变
分子的
物质的
两个可能变
分子的
元素的
意义
读法(以C+O2CO2为例)
质的方面
表示反应物、生成物和
反应条件
在 的条件下反应,
生成
量的方面
宏观:表示反应物、生成物之间的质量比
每 质量的碳跟 质量的
氧气完全反应,生成 质量的二氧
化碳
微观:表示反应物、生成物各物质的粒子个数比
和 在点燃的条件下反应,生成
方案
密闭容器内白磷和氧气反应
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
盐酸和大理石反应
原理
eq \a\vs4\al(4P＋5O2) eq \a\vs4\al(\(=====,\s\up7(点燃))2P2O5)
2NaOH＋
CuSO4 eq \a\vs4\al(===Cu（OH）2↓) eq \a\vs4\al(＋Na2SO4)
eq \a\vs4\al(CaCO3＋2HCl) eq \a\vs4\al(===CaCl2＋) eq \a\vs4\al(H2O＋CO2↑)
装置
现象
白磷燃烧产生大量白烟，气球鼓起，冷却后变瘪
__ __
产生大量气泡，天平
不平衡，指针偏__ __
结论及
分析
参加反应的物质质量之和__ __生成物的质量之和
稀盐酸的挥发和生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平__ __质量减少，天平指针偏__ __
实验
总结
(1)质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。
(2)用于验证质量守恒定律的化学反应，现象要明显。
(3)若利用有气体参加或生成的反应进行实验，则反应必须在密闭容器中进行。