河南省部分名校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题含答案

河南省部分名校2021-2022学年高二上学期期中联考

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教版选修4第一章～第三章第三节。

5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Ca 40

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（    ）

A.减少氟氯烃化物的排放 B.用脱硫煤代替原料煤做燃料

C.大规模开采可燃冰作为新能源 D.加强二氧化碳的捕集和再利用

2.下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是（    ）

3.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（    ）

A.瓜子包装内放置除氧剂 B.青香蕉和苹果放一起催熟

C.食盐中添加碘酸钾  D.红薯放在地窖中保存

4.下列能说明溶液一定呈中性的是（    ）

A.  B.滴入酚酞不变色

C.溶液  D.pH=7的溶液

5.下列说法正确的是（    ）

A.能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

B.和的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

C.升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率

D.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率

6.298K、101kPa时，HCN（g）HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.HNC比HCN稳定

B.正反应的活化能小于逆反应的活化能

C.该异构化反应的

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（    ）

A.使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、

B.的溶液中：、、、

C.与Al反应能放出的溶液中：、、、

D.由水电离的的溶液中：、、、

8.已知下列反应的热化学方程式：

则反应的为（    ）

A.  B.

C.  D.

9.常温下，pH=10的M、N两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.稀释前，两溶液中不等

B.稀释后，M溶液的碱性比N溶液的碱性强

C.完全中和M、N溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等

D.若8<a<10，则M、N都是弱碱

10.根据以下三个热化学方程式：

判断、、三者关系正确的是（    ）

A. B. C. D.

11.在2L恒容密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻、、物质的量分别为1.0mol、3.0mol、4.0mol，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（    ）

A.为  B.、均为

C.为  D.为

12.一定条件下，在一密闭容器中。X、Y、Z三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示，测得3min时反应放出的热量为58.8kJ。该反应的热化学方程式为（    ）

A. 

B. 

C. 

D. 

13.25℃时，向20.00mL盐酸中滴加的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法错误的是（    ）

A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B.当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变

C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小

D.V[NaOH（aq）]=30.00mL时，pH≈12.3

14.已知反应：  。某温度下，将2mol和1mol置于10L密闭容器中，反应到达平衡后，的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法错误的是（    ）

甲  乙           丙

A.由图甲推断，A点的平衡浓度为

B.由图甲推断。A点对应温度下的平衡常数为800

C.到达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D.压强为0.50MPa时不同温度下转化率与温度关系如图丙所示，则

15.已知溶液显酸性，溶液中存在以下平衡；

①

②

向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（    ）

A.加入少量金属Na，反应①平衡逆向移动，溶液中增大

B.加入少量固体，则

C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D.加入氨水至中性，则

二、非选择题（本题共5小题，共55分）

16.（11分）某化学兴趣小组为测定葡萄酒中的含量，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，然后用NaOH标准溶液进行滴定。回答下列问题：

（1）写出气体与溶液反应的化学方程式：________________________。

（2）在水中可形成—饱和溶液体系，此体系中含硫粒子有、、和______。

（3）滴定前应先排出管内气泡，图中操作和仪器选择均正确的是______（填字母）。

a b c d

（4）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______（填字母）。

a.=10mL b.=40mL c.<10mL d.>40mL

（5）上述滴定实验中，选用酚酞作指示剂，判断反应达到终点的现象是________________________。

（6）滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

17.（11分）由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：

（1）图1表示反应的能量变化。

已知断开1molH—H键、1mol键和1molH—O键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程（Ⅱ）中生成2mol（g）时______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。

图1       图2

（2）由和NO反应生成和的能量变化如图2所示。其正反应的活化能为______，若反应生成，其______。

（3）知某温度时，反应Ⅰ：  ；反应Ⅱ：  。CO（g）与（s）反应生成（s），该反应的热化学方程式为________________________。

（4）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量kJ，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得100g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________。

18.（11分）某化学兴趣小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率。所用试剂为溶液和溶液，所得数据如图所示。已知；。

（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率______。

（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表所示。

①补全方案Ⅰ中的假设：__________________。

②方案Ⅱ中加入的固体为______（填化学式）。

③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________________________。

④某同学从控制变量的角度思考.认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________________________。

⑤反应后期化学反应速率变慢的原因是________________________。

19.（11分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：

（1）若在容积为2L的密闭容器中充入0.2mol和0.6molH2在一定条件下发生反应：  ，若在5min时反应达到平衡，此时测得的物质的量为0.2mol。

①平衡时的转化率为______。

②平衡后，若是提高的转化率，可以采取的措施有______（填字母）。

A.加了催化剂  B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度  D.充入一定量

③若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应：  ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

______（填“<”“>”或“=”，下同）；400℃时，当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的______。

（2）用焦炭还原的反应为，在恒温条件下，1mol和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中的转化率最高的是______（填“A”“B”或“C”）点。

②计算（`点时该反应的压强平衡常数______（是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

20.（11分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）：

已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。回答下列问题：

（1）A的化学式是______。

（2）写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：__________________。

（3）25℃时，的B溶液的pH=a，则B溶液中：______（用含有a的关系式表示）。

（1）25℃时在一定体积的C溶液中，加入一定体积的盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是______（溶液混合时体积变化忽略不计）。

（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。

高二化学参考答案、提示及评分细则

1.D 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.D 11.C 12.D 13.B 14.A 15.C

16.（1）（2分）

（2）（2分） （3）（1分） （4）d（2分）

（5）当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好由无色变浅红色，且在半分钟内无变化（2分）

（6）偏低（2分）

17.（1）放出（1分）；1852（2分） （2）209；（各2分）

（3）  （或其他合理答案）（2分）

（4）  （或其他合理答案）（2分）

18.（1）0.0025（2分）

（2）①该反应放热，使溶液温度升高（或其他合理答案）（2分）

②NaCl（（或KCl）（1分）

③生成的加快了化学反应速率（2分）

④将1mL水改成溶液（2分）

⑤反应物浓度降低（2分）

19.（1）①50%（2分） ②CD（2分） ③>；<（各2分）

（2）①A（1分） ②2MPa（2分，不写单位不扣分）

20.（1）（2分）

（2）（2分）

（3）（2分） （4）2∶1（2分）

（5）（3分）