金属的性质和利用PPT课件免费下载

沪教版初中化学九年级上册课文《金属的性质和利用》,完整版PPT课件免费下载，优秀PPT背景图搭配，精美的免费ppt模板。轻松备课，欢迎免费下载使用。

一、【课程的主要内容】

常温下金属都是固体（汞除外）；有金属光泽，铜是紫红色，铁、铝等大多数是银白色；大多数金属都具有导电性和导热性；有延展性，密度较大，熔点较高。
有些金属粉末细小到一定程度时，吸收可见光后辐射不出去，所以金属粉末一般呈暗灰色或黑色。
金 铅 银 铜 铁 锌 铝
19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70
钨 铁 铜 金 银 铝 锡
3410 1535 1083 1064 962 660 232
铬 铁 银 铜 金 铝 铅
9 4～5 2.5～4 2.5～3 2.5～3 2～2.9 1.5
银 铜 金 铝 锌 铁 铅
100 99 74 61 27 17 7.9
大多数金属有延性（抽丝，最细的白金丝直径不超过1/5000 mm）及展性（压薄片，最薄的金箔只有1/10000 mm厚），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；金属可以被轧制成各种不同的形状。
“神六”面罩上镀有一层金箔
铁栏杆、锄头、机械零件
硬度大
导热性好
延展性好
导电性好
哪些金属可用来打造首饰？为什么？金、铂可用来打造首饰，原因是它们具有永恒而美丽的光泽。哪些金属可用来制造电线，为什么？铜可以用来制造电线是因为它易导电。哪些金属可用来制造炊具，为什么？铁可以用来制造炊具是因为它传热快。
哪些金属可拉成细丝或压成薄片，为什么？金、银、铜、铝可拉成细丝或压成薄片，这是由于它们有延展性，容易加工。为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？铅的硬度小,而铁的硬度大。银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？银的价格比铜高许多。
为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？钨的熔点高，锡的熔点低，锡丝易烧断。为什么有的铁制品如水龙头要镀铬？如果镀金怎么样?铬硬度大，耐磨、美观，又防锈；如果镀金则会增加成本且不耐用，日久，金脱落则铁又会生锈而缩短水龙头的使用寿命。
剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
表面变暗，失去金属光泽
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
3Fe+2O2 == Fe3O4
2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3
Fe、Mg 、 Al、Cu能与氧气反应
实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

二、【拓展学习】

镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？
原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层 的氧化铝保护膜（Al2O3)。
4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
金属与（稀）酸溶液反应
剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡
反应较剧烈，金属逐渐减少，产生大量气泡
反应缓慢，金属逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑
镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱
金属与金属化合物溶液的反应
铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。
下列反应都是置换反应吗？3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2
比较：化合反应：Ａ+Ｂ+…→Ｃ分解反应：Ａ→Ｂ+Ｃ+…
Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl
CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O
锌和稀硫酸（或稀盐酸）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

三、【思考与探究】

为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
——镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢，不便于操作。
（5）步骤 ①按照要求连接装置。 ②检查气密性。 ③装药品：先装固体，后装液体。 ④开始反应，并收集一小试管氢气，进行验纯（任何 可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。 ⑤用排水法或向下排空气法收集气体，盖上玻璃片倒 放在实验桌上。
定义：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
性能：具有许多良好的物理、化学和机械性能。
合金的硬度一般比各成分金属大。多数合金的熔点低于组成它的成分金属。调整合金的组成比例和改变合金的形成条件，可以制成性能不同的各种合金。
铁的合金——生铁和钢的比较
合金与组成它们的纯金属的性质比较
合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的组成的改变会使其性能发生改变，合金的用途比纯金属的用途广得多。