科粤版九年级下册6.2 金属的化学性质示范课课件ppt

这是一份科粤版九年级下册6.2 金属的化学性质示范课课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了请你辨别真假，金属跟氧气反应，结论镁比铁活泼，“真金不怕火炼”，提出问题，没有明显变化，实验6-3，金属跟酸反应，金属活动性由强到弱，化合物等内容，欢迎下载使用。

黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行欺诈活动。黄铜与黄金的外观相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？
实验表明：大多数金属都能跟氧气反应，生成氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。
镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下几乎不与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。
▲在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活动性越强，反应越剧烈，金属的活动性越强。
讨论：镁、铝、铁、铜、金的活动性？
4Al + 3O2 2Al2O3
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能。
铝的化学性质很活泼（活泼性仅次于镁），为什么通常铝制品却很耐腐蚀？日常生活中，常见到铁生锈，而见不到铝生锈呢？
说明金即使在高温时，也不与氧气反应。
在高温的条件，紫红色的铜与氧气反应，生成黑色的氧化铜。
结论：1.铜比金活泼2.镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？
（A组：金属跟稀盐酸反应）
缓慢反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
很快反应，产生大量的气泡，放出热量
（B组：金属跟硫酸反应）
谁强谁弱你看清楚了吗？
1.能反应： 镁、铝、铁；不能反应：铜2.反应的剧烈程度：镁＞铝＞铁
结论：1.根据是否反应：镁、铝、铁均比铜活泼。2.根据反应的激烈程度：镁＞铝＞铁。
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
思考：从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？这一类反应与化合反应、分解反应有何区别。
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 (基本反应类型）
以上两个反应属于置换反应吗？为什么？
验证质量守恒定律时：把铁钉放入硫酸铜溶液中。
现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
信息资料：根据上面的反应能发生，可以判定铁的活动性比铜的活泼性强。
还有其他证明金属的活动性强弱的方法吗?
1.用一根砂纸打磨过的铝丝和铁丝分别浸入硫酸铜溶液中 2.用一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 3.用一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中
Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
铜丝表面有一层银白色物质
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
铝丝表面有一层红色物质
归纳Al、Cu、Ag三种金属活动性：Al＞Cu＞Ag
三、金属跟某些化合物溶液的反应
经过人们长期的实验，归纳总结得出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
Mg Al Zn Fe Sn Pb
Cu Hg Ag Pt Au
金属活动顺序性的应用
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物溶液里置换出来。（前换后；强换弱）
1.把一枚铁钉放入足量的硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是铁钉表面有_____物质出现，溶液由______色变成______色，生成的化合物是__________。
*化合物溶液颜色规律:大多数化合物的溶液是无色的少数化合物的溶液是有色的(需记忆):CuSO4溶液:FeCl2 或FeSO4溶液:FeCl3或Fe2(SO4 )3溶液:
属于化合反应的有: 属于分解反应物有: 属于置换反应的有:
①　H2+CuO==Cu+H2O②　S+O2== SO2③　H2CO3==H2O+CO2↑④　CO+CuO==Cu+CO2⑤　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑥　3C+2Fe2O3== 4Fe+3CO2↑
4.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？5.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？
因为硫酸铜溶液和铁会发生反应
因为酸性食品会与铝、铁反应而将其腐蚀
3.判断下列金属能否与酸反应生成氢气（1）铝和盐酸 （2）金和稀硫酸（3）铜和盐酸 （4）锌和稀硫酸