化学必修 第二册第二单元 化学反应中的热优秀ppt课件

专题6 化学反应与能量变化

第二单元 化学反应中的热

第1课时     放热反应与吸热反应

1、下列对化学反应的认识错误的是(　　)

A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化

【答案】C

【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，C正确。

2、下列说法中正确的是(　　)

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　②放热反应在常温下一定很容易发生　③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小　④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应可能会继续进行

A.③④  B.①② 

C.①②③④  D.②③④

【答案】A

【解析】需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭燃烧反应；放热反应常温下不一定容易发生，如木炭燃烧反应；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于放热反应在反应过程中放出热量，所以停止加热后反应可能会继续进行。

3、下列反应属于吸热反应的是(　　)

A.钠与水反应

B.碳与二氧化碳在高温下反应

C.盐酸与氢氧化钠溶液反应

D.甲烷在空气中燃烧

【答案】B

【解析】A项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，故错误；B项，碳在高温下与二氧化碳的反应是吸热反应，故正确；C项，中和反应是放热反应，故错误；D项，甲烷燃烧是放热反应，故错误。

4、下列关于反应能量的说法中正确的是(　　)

A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量<生成物总能量

D．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E2

【答案】B

【解析】化学反应中的能量变化，不是都表现为热量的变化，还可能有其他能量的变化，如光能等，故A项错误；放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故C项错误；分子变成原子需要破坏化学键，吸收能量，2E1>E2，故D项错误。

5、下列说法正确的是(　　)

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同

D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

【答案】A

【解析】物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如物质发生核变(如原子弹的爆炸)时也伴有能量变化。在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量(设为x)与生成物的总能量(设为y)之间的关系：①x＞y，化学反应为放热反应；②x＜y，化学反应为吸热反应。

6、已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是(　　)

A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

C．若该反应放出能量，则Q1＋Q2＞Q3

D．若该反应吸收能量，则Q1＋Q2<Q3

【答案】A

【解析】若反应物总能量之和大于生成物总能量之和，则反应放热，反之，反应吸热。若破坏反应物化学键消耗的能量小于形成生成物化学键释放的能量，则反应放热，反之，反应吸热。

7、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

【答案】B

【解析】锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应，不合题意；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但元素的化合价无变化，是非氧化还原反应，D项不合题意。

8、下列说法正确的是(　　)

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 

【答案】A

【解析】任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，A正确，B错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C错误；由图像知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，D错误。

9、肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O===O键为498、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)

A．194    B．391.5     C．516      D．658

【答案】B

【解析】利用图示可知1 mol肼和氧气断键变成原子时需要吸收的能量为2 752 kJ－534 kJ＝2 218 kJ。肼和氧气断键变为原子时要断裂1个N—N键，4个N—H键，1个O===O键，所以1×154 kJ＋4×E(N—H键)＋1×498 kJ＝2 218 kJ，解得断裂1 mol N—H键所需的能量为391.5 kJ。

10、已知化学反应S(l)＋O2(g)===SO2(g)，通常情况下，燃烧1 mol S液体生成SO2气体放出293.23 kJ的热量。下列说法正确的是(　　)

A.1 mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ

B.1 mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ

C.1 mol SO2(g)的键能总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

D.1 mol SO2(g)的键能总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

【答案】C

【解析】固体S转化为液体硫，需要吸热，1 mol固体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ，A错误；气体S转化为液体硫要放出热量，1 mol气体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ，B错误；硫的燃烧是放热反应，表示1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和，D错误，C正确。

11、1 g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是(　　)

A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C.2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】1 g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kJ的热量，ΔH<0，则1 mol H2燃烧放出285.8 kJ的热量，故反应的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。A项中热量计算错误，C项中没有注明物质的聚集状态，D项中ΔH应为负值。故正确答案为B。

12、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)反应放出的热量为483.6 kJ。有关键能数据如表所示：

则水分子中O—H键键能为(　　)

A．463.4 kJ·mol－1  B．926.8 kJ·mol－1

C．221.6 kJ·mol－1  D．413 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】设水分子中O—H键键能为x kJ·mol－1，则反应放出的热量ΔQ＝Q(放)－Q(吸)＝2×2x－(436×2＋498)＝483.6，则x＝463.4。