2021学年2 海水“晒盐”教学设计

海水“晒盐”（第1课时）  

【教学目标】                     

【教学重点】

海水晒盐的基本原理。

【课堂检测】

1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（    ）

A.是很浓的溶液  B.含100g水的溶液C.不能再溶解该物质的溶液   D.含100g该物质的溶液

2.下列说法正确的是（    ） 

 A.浓溶液一定是饱和溶液   B.稀溶液一定是不饱和溶液

 C.不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液

D.某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液

3.可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（     ）

A.蒸发1g水，有少量固体析出      B.降低温度，有少量固体析出

C.加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解       D.升高温度，没有固体析出

4.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是  （      ）

A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液  D.加水后一定是不饱和溶液

5.欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液．最可靠且简便的方法是(    ) 

 A.改变温度    B.蒸发溶剂    C.加溶质    D.倒出一些溶液

6.固体溶解度是指：在                        下，某固体物质在           g溶剂（通常为水）中，达到                     状态时所溶解的质量。

7.影响固体物质溶解限量的因素有：          、         、         。

8.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。表示                                                。

9.已知，20℃时，食盐的溶解度为36g。则20℃时，把10g食盐溶解在50g水中，所得溶液为             （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），若再加入10g食盐，所得溶液为              （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

10.为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的方法是（      ）

A.加入大量硝酸钾固体  B.升高温度     C.加入大量水    D.降低温度

11.10℃时，20g水中溶解了2g甲物质，正好形成饱和溶液；50℃时，100g水中最多溶解乙物质25g。则甲、乙两种物质的溶解度大小关系是（      ）

A.甲＝乙    B.甲<乙     C.甲>乙      D.无法比较

12.已知：氯化氨在50℃时的溶解度为50g，则在50℃时氯化氨饱和溶液中溶质与溶液的比为（    ）

A.1:1        B.1:2      C.1:3        D.1:4

13.在20℃时，3g某物质溶于200g水中，恰好成为饱和溶液，则该物质属于（    ）

A.易溶物质    B.可溶物质    C.微溶物质    D.难溶物质

14.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，把一定量50℃的硝酸钾饱和溶液降温至30℃时，肯定不变的是（    ）

A.溶质的质量  B.溶液的质量     C.溶液中溶质的质量分数     D.溶剂的质量

15.如图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请据图回答下列问题：

（1）t1℃时，溶解度最大的物质是_____（填序号）。

（2）t2℃时，A物质饱和溶液的质量分数为           _____；

（3）要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用           的结晶方法，这是因为______________________                      。

⑷如果A固体中有少量B，提取A的方法是                     。

16．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

⑴P点的含义是                                                    。

⑵t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g

   溶液吗?          （填写“能”或“不能”）

⑶t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列

   是                。

⑷将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃   时，

三种溶液的溶质质量分数大小关系是                 。