人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物多媒体教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物多媒体教学课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了铁盐和亚铁盐等内容，欢迎下载使用。

1.氯化铁与铁粉反应2.覆铜板制备原理3.氯化铁与硫氰化钾4.硫酸亚铁与锌片5.硫酸亚铁与氯水6.硫酸亚铁与酸性高锰酸钾7.硫酸亚铁与双氧水8.实验室保存硫酸亚铁
1.设计实验检验溶液中含有Fe2＋、不含Fe3＋的步骤。
2.实验室中久置的硫酸亚铁溶液会变黄的原因是__________________________________________。3.请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质。
空气中的氧气氧化为Fe3＋
提示　取装有溶液的两支试管，一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中有Fe3＋；另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明溶液中有Fe2＋。
1.Fe2＋、Fe3＋的鉴别(1)观察颜色：溶液呈浅绿色，含Fe2＋；溶液呈棕黄色，含Fe3＋。(2)SCN－法：取少量待检液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，变红的是含Fe3＋的溶液，不变红的是含Fe2＋的溶液。(3)碱液法：取少量待检液于试管中，向其中滴加NaOH溶液(或氨水)，生成红褐色沉淀的是含Fe3＋的溶液，先生成白色絮状沉淀，后又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是含Fe2＋的溶液。
(4)KMnO4溶液法：取少量待检液于试管中，向其中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色的是含Fe2＋的溶液，溶液不褪色的是含Fe3＋的溶液。（注意：该方法溶液中不能有氯离子）。
2.混合液中离子检验(1)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋有干扰)。(2)Fe2＋和Fe3＋的混合液中检验Fe3＋，可用KSCN试剂，现象为溶液变红。
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用
铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现，氧化剂、还原剂的强弱不同，转化产物也不同。
1.如何除去FeCl2溶液中的少量Fe3＋，写出有关离子方程式。实验室中应该怎样保存亚铁盐溶液？
提示　加入足量铁粉，充分反应后过滤，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。向亚铁盐溶液中加入少量铁屑。
2.FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂(HCl-FeCl3)，印刷铜制电路板的腐蚀液回收再利用一直是研究的热点。思考解答下列问题：(1)腐蚀结束后，废腐蚀液中含有的金属阳离子有_________________。(2)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋的方法是______________________________________________________________________________________。
Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋
取少量待测液于试管中，加
入KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3＋；反之，则不含Fe3＋
(3)腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。
①步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为________________________；有关离子方程式：______________________________________________________________。②可实现步骤Ⅱ转化的物质或方法是____________(填一种即可)；有关离子方程式：________________________________________________________。
过量铁粉和稀盐酸，过滤
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、2H＋
＋Fe===Fe2＋＋H2↑
Cl2 (或H2O2)
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O)
2.化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。(1)步骤①中得到沉淀A和溶液A的操作名称是______。(2)沉淀A中含有的金属单质有_______。
(3)步骤②中观察到的实验现象是__________________________________。
溶液由浅绿色变为棕黄色，有气泡产生
(4)步骤③中发生反应的离子方程式为________________________。
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
1.已知有以下物质相互转化：
试回答下列问题：(1)写出B的化学式：______，D的化学式：_____。(2)写出由E转变成F的化学方程式：_______________________________。
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式：________________________。向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式：__________________。
解析　解题的突破口是白色沉淀→红褐色沉淀→G溶液，即为Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3。
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
1.元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
C.由图可预测：高铁酸盐( )具有强氧化性，可用于消毒。 与 水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸 盐可用作净水剂D.加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
A.铁与水蒸气在高温下的反应可实现上 述转化①B.FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气 中受热，迅速发生转化②生成红棕色 粉末
2.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl2，若用反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净，可分别选用____(填字母)。a.Cl2 d.KMnO4
(2)如下化学方程式中：
Fe2O3＋3NaClO＋4KOH 2K2FeO4(高铁酸钾)＋3NaCl＋2H2O①Fe2O3是________，具有______性。②用单线桥表示该反应的电子转移情况。③每转移12 ml电子可生成____ ml K2FeO4。
还原剂　 还原
3.铁的常见化合物有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeS、⑤Fe(OH)3、⑥NH4Fe(SO4)2·12H2O、⑦FeSO4。将上述物质分别溶于足量稀盐酸后进行实验，下列说法不正确的是(已知Fe2＋可以和K3[Fe(CN)6]溶液反应产生蓝色沉淀)A.滴加KSCN溶液不显红色，滴加新制氯水后显红色的有①④⑦B.加铜能发生反应2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋的只有②⑤⑥C.将溶液分为两等份，一份滴加KSCN溶液显红色，一份滴加KMnO4 溶液紫红色褪去的是③D.滴加K3Fe(CN)6溶液，能产生蓝色沉淀的有①③④⑦
4.某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在试管Ⅰ中滴入酸性高锰酸钾溶液，在试管Ⅱ中滴入KSCN溶液。
(1)请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：
(2)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释：_____________________________________________________________________________。
不能，KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3＋的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2＋的检验
3.如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、6 ml·L－1硫酸，其他试剂任选。回答下列问题：(1)仪器D的名称为_________，该仪器中需要放入______________，装置B中盛有一定量的NaOH溶液，装置A中应预先加入的试剂是______，装置A中发生反应的离子方程式为______________________。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)实验开始时应先将止水夹E______(填“打开”或“关闭”)，装置C中收集到的气体主要为____；待装置中空气排尽后，将止水夹E_____(填“打开”或“关闭”)，此时装置B中可能发生的化学反应是___________________________________________(用离子方程式表示)。
===H2O、Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓