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初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应课文ppt课件
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这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应课文ppt课件，文件包含课题2酸和碱的中和反应pptx、中和反应-稀盐酸和氢氧化铁氢氧化铜的反应mp4、中和反应-稀盐酸氢氧化钠反应无明显现象mp4、初中化学实验中和反应-高清mp4、测定溶液的PH值mp4、测定溶液的酸碱度flv等6份课件配套教学资源，其中PPT共54页， 欢迎下载使用。
为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法消除肿痛？
蚊子咬人后，会放出一种叫做蚁酸的物质，这种物质有腐蚀性，会刺激皮肤，引起皮肤过敏、痛痒。如果被蚊虫叮咬，可以涂抹肥皂水等碱性物质。
1. 认识酸和碱的中和反应。
2.能从微观粒子运动的角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。
3. 了解中和反应在生产生活中的应用，由此感受化学知识对改善生活和促进社会发展的作用。
【拓展·实验】仔细观察判断下列实验，判断酸和碱之间是否发生了反应？
盐酸+氢氧化铁（氢氧化铜）
盐酸+氢氧化铁 红褐色的氢氧化铁消失，溶液变为浅黄色。盐酸+氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜消失，溶液变为蓝色。盐酸+氢氧化钠 无明显现象。
盐酸和氢氧化钠有没有发生反应呢？怎样验证？
在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
溶液由红色变为无色，说明NaOH消失
酚酞溶液红色消失， NaOH与稀盐酸发生了化学反应。试管中的无色溶液含有哪些物质呢？结合微观示意图讨论。
氢氧化钠与盐酸反应示意图
H+ + OH– ＝ H2O
Na+ 和Cl- 不变
仿照此反应，写出Cu（OH）2与盐酸反应和Fe（OH）3与盐酸反应的化学方程式。
盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
【思考】有盐和水生成的反应都是中和反应吗？
有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。 如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。
上面的反应都是中和反应，你能为中和反应下个定义吗？
酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
H+ + OH – ＝ H2O
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 +2H2O
【写一写】结合刚才所学到的知识，你能写出 ①H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应； ②盐酸和熟石灰反应的化学方程式吗？
中和反应在实际中的应用
在酸性土壤中加入熟石灰
为什么常用熟石灰改良酸性土壤，而不用氢氧化钠溶液？
（1）如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
（2）请写出有关反应的化学方程式：
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
【思考】可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质（如氨水NH3·H2O）的药水。
不可以。因为NaOH具有强的腐蚀性。
例（2019•海南）现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：
（1）实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是 （填序号）；
（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。 ①小红认为小明的结论不一定正确，理由是 ； ②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为 。
若硫酸过量，加入酚酞溶液也不变色
向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，观察溶液是否变色（合理即可）
例（新疆中考）中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）A．用盐酸除铁锈B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水
中和反应在实际中的应用
1．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（ ）A．红色——蓝色B．蓝色——红色C．红色——无色D．无色——红色
2．2019年1月22日，南昌市沪昆高速路段发生危化品储罐车侧翻，现场储罐车内的浓硫酸泄漏十余吨。消防官兵紧急调用某种物质来中和泄漏出的浓硫酸，该物质可能是（ ）A. 食盐 B. 熟石灰 C. 水 D. 石灰石
3．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图所示。由此分析下列说法不正确的是（ ）A．反应前后溶液对外不显电性B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．图中A代表水分子
4．如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。（1） “胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是 （写化学式）。（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是 、 。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1．下列说法正确的是 （ ）A. 紫色的石蕊试液可使盐酸变红 B. 中和反应一定生成盐和水C. 生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 氧化钙与稀盐酸能发生中和反应
2．某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。 【实验证明】（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 ，证明两者发生了反应。
【继续探究】（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；② ，加入等量的镁片。（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是 。【微观解释】（4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 。
取3mL相同质量分数的稀盐酸于试管中
氢氧根离子和氢离子结合生成水分子
酸和碱作用生成盐和水的反应。
（1）改良土壤酸碱性（2）处理工厂废水（3）用于医药
溶液酸碱度的表示方法—pH
日常生活中，在我们吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不一样的，那么，如何表示物质酸性的强弱呢?
1. 认识pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
2.会用pH试纸测定溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际生活中的意义。
3. 通过用pH表示物质酸碱度的学习，体验到知识技能的学习是一个由浅入深的过程。
表示溶液酸碱性的强弱程度。
溶液的酸碱性与pH的关系
常用pH来表示， pH的范围通常为0~14。
pH可以用pH试纸和pH计来测定。
更精确的pH测试仪器——pH计
在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
⑴加碱: pH增大至＝或﹥ 7
⑵加水: pH增大至≈７
⑴加酸: pH减小到＝或﹤ 7
⑵加水: pH减小至≈７
测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
（1）化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行； （2）农业生产中农作物一般适宜在pH为7或者接近7的土壤中生长；
（3）测定雨水的pH（酸雨的PH小于5.6 ），可以了解空气的污染情况； （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
【活动·探究】 洗发剂和护发剂的酸碱性
头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。 选择几种平常使用的洗发用品（洗发剂、护发剂或洗护合一的洗发液）测一测它们的pH。
1.一般情況下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的?
一般情况下，洗发水的溶液呈弱碱性，能够帮助头发的毛鳞片打开，彻底清洁的同时还能够吸收营养。
2.有的洗发用品分为洗发剂和护发剂。洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗?
护发素的溶液呈弱酸性，能够关闭头发的毛鳞片，使头发顺滑。
3. 从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好。为什么?
碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护发素来保护头发。
溶液酸碱度的表示方法——pH
例（2019•滨州）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶 液滴到pH试纸上测量C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上， 再与标准比色卡对照D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6
例（2019•临沂）人体内一些液体的正常pH范围如下，下列说法中不正确的是（ ）A．胆汁和胰液显碱性B．胃液比唾液酸性弱C．胰液比胆汁碱性强D．服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸 过多症
了解溶液酸碱性的意义
1．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（ ）A．鸡蛋清7.6~8.0 B．葡萄汁3.5 ~ 4.5C．番茄汁4.0 ~ 4.4 D．苹果汁2.9 ~ 3.3
2．头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（ ）A. 8 B. 7 C. 6 D. 4
3．往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（ ）
A B C D
4．身边的一些物质pH如下，下列说法正确的是（ ） A. pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C. 蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D. 橘子的酸性强于柠檬
1．小玲同学学习了有关酸碱性及酸碱度的知识后，有以下认识，其中正确的选项是（ ）A. pH>7的溶液一定是碱溶液B. 碱溶液的pH越大，碱性越强C. pH=0的溶液显中性，滴入石蕊试液，溶液显紫色D. 在pH=3的溶液中滴加蒸馏水，溶液的pH逐渐变小
2．用pH计测得一些物质的pH，下列说法正确的是（ ） A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多 C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁
溶液酸碱度与pH的关系
了解溶液的酸碱度在实际生活中有重要的意义
pH<7 溶液呈酸性pH>7 溶液呈碱性pH＝7 溶液呈中性
为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法消除肿痛？
蚊子咬人后，会放出一种叫做蚁酸的物质，这种物质有腐蚀性，会刺激皮肤，引起皮肤过敏、痛痒。如果被蚊虫叮咬，可以涂抹肥皂水等碱性物质。
1. 认识酸和碱的中和反应。
2.能从微观粒子运动的角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。
3. 了解中和反应在生产生活中的应用，由此感受化学知识对改善生活和促进社会发展的作用。
【拓展·实验】仔细观察判断下列实验，判断酸和碱之间是否发生了反应？
盐酸+氢氧化铁（氢氧化铜）
盐酸+氢氧化铁 红褐色的氢氧化铁消失，溶液变为浅黄色。盐酸+氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜消失，溶液变为蓝色。盐酸+氢氧化钠 无明显现象。
盐酸和氢氧化钠有没有发生反应呢？怎样验证？
在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
溶液由红色变为无色，说明NaOH消失
酚酞溶液红色消失， NaOH与稀盐酸发生了化学反应。试管中的无色溶液含有哪些物质呢？结合微观示意图讨论。
氢氧化钠与盐酸反应示意图
H+ + OH– ＝ H2O
Na+ 和Cl- 不变
仿照此反应，写出Cu（OH）2与盐酸反应和Fe（OH）3与盐酸反应的化学方程式。
盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
【思考】有盐和水生成的反应都是中和反应吗？
有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。 如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。
上面的反应都是中和反应，你能为中和反应下个定义吗？
酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
H+ + OH – ＝ H2O
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 +2H2O
【写一写】结合刚才所学到的知识，你能写出 ①H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应； ②盐酸和熟石灰反应的化学方程式吗？
中和反应在实际中的应用
在酸性土壤中加入熟石灰
为什么常用熟石灰改良酸性土壤，而不用氢氧化钠溶液？
（1）如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
（2）请写出有关反应的化学方程式：
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
【思考】可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质（如氨水NH3·H2O）的药水。
不可以。因为NaOH具有强的腐蚀性。
例（2019•海南）现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：
（1）实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是 （填序号）；
（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。 ①小红认为小明的结论不一定正确，理由是 ； ②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为 。
若硫酸过量，加入酚酞溶液也不变色
向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，观察溶液是否变色（合理即可）
例（新疆中考）中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）A．用盐酸除铁锈B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水
中和反应在实际中的应用
1．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（ ）A．红色——蓝色B．蓝色——红色C．红色——无色D．无色——红色
2．2019年1月22日，南昌市沪昆高速路段发生危化品储罐车侧翻，现场储罐车内的浓硫酸泄漏十余吨。消防官兵紧急调用某种物质来中和泄漏出的浓硫酸，该物质可能是（ ）A. 食盐 B. 熟石灰 C. 水 D. 石灰石
3．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图所示。由此分析下列说法不正确的是（ ）A．反应前后溶液对外不显电性B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．图中A代表水分子
4．如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。（1） “胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是 （写化学式）。（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是 、 。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1．下列说法正确的是 （ ）A. 紫色的石蕊试液可使盐酸变红 B. 中和反应一定生成盐和水C. 生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 氧化钙与稀盐酸能发生中和反应
2．某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。 【实验证明】（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 ，证明两者发生了反应。
【继续探究】（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；② ，加入等量的镁片。（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是 。【微观解释】（4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 。
取3mL相同质量分数的稀盐酸于试管中
氢氧根离子和氢离子结合生成水分子
酸和碱作用生成盐和水的反应。
（1）改良土壤酸碱性（2）处理工厂废水（3）用于医药
溶液酸碱度的表示方法—pH
日常生活中，在我们吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不一样的，那么，如何表示物质酸性的强弱呢?
1. 认识pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
2.会用pH试纸测定溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际生活中的意义。
3. 通过用pH表示物质酸碱度的学习，体验到知识技能的学习是一个由浅入深的过程。
表示溶液酸碱性的强弱程度。
溶液的酸碱性与pH的关系
常用pH来表示， pH的范围通常为0~14。
pH可以用pH试纸和pH计来测定。
更精确的pH测试仪器——pH计
在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
⑴加碱: pH增大至＝或﹥ 7
⑵加水: pH增大至≈７
⑴加酸: pH减小到＝或﹤ 7
⑵加水: pH减小至≈７
测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
（1）化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行； （2）农业生产中农作物一般适宜在pH为7或者接近7的土壤中生长；
（3）测定雨水的pH（酸雨的PH小于5.6 ），可以了解空气的污染情况； （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
【活动·探究】 洗发剂和护发剂的酸碱性
头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。 选择几种平常使用的洗发用品（洗发剂、护发剂或洗护合一的洗发液）测一测它们的pH。
1.一般情況下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的?
一般情况下，洗发水的溶液呈弱碱性，能够帮助头发的毛鳞片打开，彻底清洁的同时还能够吸收营养。
2.有的洗发用品分为洗发剂和护发剂。洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗?
护发素的溶液呈弱酸性，能够关闭头发的毛鳞片，使头发顺滑。
3. 从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好。为什么?
碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护发素来保护头发。
溶液酸碱度的表示方法——pH
例（2019•滨州）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶 液滴到pH试纸上测量C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上， 再与标准比色卡对照D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6
例（2019•临沂）人体内一些液体的正常pH范围如下，下列说法中不正确的是（ ）A．胆汁和胰液显碱性B．胃液比唾液酸性弱C．胰液比胆汁碱性强D．服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸 过多症
了解溶液酸碱性的意义
1．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（ ）A．鸡蛋清7.6~8.0 B．葡萄汁3.5 ~ 4.5C．番茄汁4.0 ~ 4.4 D．苹果汁2.9 ~ 3.3
2．头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（ ）A. 8 B. 7 C. 6 D. 4
3．往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（ ）
A B C D
4．身边的一些物质pH如下，下列说法正确的是（ ） A. pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C. 蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D. 橘子的酸性强于柠檬
1．小玲同学学习了有关酸碱性及酸碱度的知识后，有以下认识，其中正确的选项是（ ）A. pH>7的溶液一定是碱溶液B. 碱溶液的pH越大，碱性越强C. pH=0的溶液显中性，滴入石蕊试液，溶液显紫色D. 在pH=3的溶液中滴加蒸馏水，溶液的pH逐渐变小
2．用pH计测得一些物质的pH，下列说法正确的是（ ） A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多 C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁
溶液酸碱度与pH的关系
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