2022高考二轮复习 专题10 原子结构化学键

这是一份2022高考二轮复习 专题10 原子结构化学键，共8页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

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一、单项选择题
1.某矿泉水标签上的部分文字内容为：钙≥4.0 mg·L－1，钾≥0.35 mg·L－1，镁≥0.5 mg·L－1，钠≥0.8 mg·L－1。标签中的钙、钾、镁、钠指的是（ ）
A.原子 B.单质
C.元素 D.分子
答案：C
2.在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代。下列有关14C的说法正确的是（ ）
A.质子数为7 B.中子数为8
C.核外电子数为7 D.原子序数为14
解析：碳的原子序数是6，核内有6个质子，核外有6个电子，核内中子数＝14－6＝8。
答案：B
3.我国科学家合成镅的一种新同位素 eq \\al(235, 95)Am，与铀 eq \\al(235, 92)U比较，下列叙述中正确的是（ ）
A.它们互为同位素
B.原子核中的中子数相同
C.具有相同的质子数
D.eq \\al(235, 95)Am比 eq \\al(235, 92)U少3个中子
解析：eq \\al(235, 95)Am、eq \\al(235, 92)U是Am和U两种不同元素的核素， 它们质量数相同，质子数和中子数不同。其中，eq \\al(235, 95)Am 中子数＝235－95＝140，eq \\al(235, 92)U中子数＝235－92＝143。
答案：D
4.3He在月球上含量丰富，4He主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3He和4He的说法正确的是（ ）
A.两者互为同位素 B.两者互为同素异形体
C.两者为同一种核素 D.两者具有相同的中子数
解析：两者质子数相同，中子数不同，互为同位素。
答案：A
5.某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法错误是（ ）
A.质子数为13 B.最外层电子数为3
C.核外电子数为3 D.核外有3个电子层
解析：质子数和核外电子数均为13，最外层电子数为3，核外有3个电子层。
答案：C
6.某元素X的原子结构示意图为，下列有关说法正确的是（ ）
A.元素X是金属元素B.元素X最低价是－2
C.元素X最高价是＋5 D.该元素的单质只有一种
解析：X是P元素，属于非金属元素，最低价是－3，最高价是＋5，该元素的单质有白磷、红磷等。
答案：C
7.S是元素周期表中的第16号元素，下列正确表示S原子结构示意图的是（ ）
答案：C
8.根据结构示意图，不能确定的是（ ）
A.元素种类 B.原子的质子数
C.相对原子质量 D.元素的化学性质
解析：根据原子结构示意图，该原子核内有11个质子，该原子所表示的元素是钠元素；最外层有1个电子，该原子不稳定，化学变化中易失去1个电子；综上所述，根据原子结构示意图，可确定该原子的元素种类、质子数及元素的化学性质；但不能判断该原子的中子数，因而也不能确定元素的相对原子质量。
答案：C
9.下列物质中只含有离子键的是（ ）
A.CaCl2 B.SO2
C.H2O2 D.Na2O2
答案：A
10.氨分子中不存在（ ）
A.共价键 B.离子键
C.极性键 D.共用电子对
解析：N、H是非金属元素，不同非金属原子之间通过共用电子对形成极性共价键，而不是离子键。
答案：B
11.下列物质中，属于离子化合物的是（ ）
A.HNO3 B.H2O2
C.C2H4 D.NH4Cl
解析：NH4Cl中NHeq \\al(＋,4)和Cl－之间形成离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物。
答案：D
12.下列变化不需要破坏化学键的是（ ）
A.加热分解氯化铵 B.干冰汽化
C.水通电分解 D.氯化氢溶于水
解析：A、C、D三项都需要破坏化学键。干冰汽化发生物理变化，是分子间距离增大，分子内部结构碳氧键不被破坏。
答案：B
13.下列性质和实验中，能证明NaOH中一定含有离子键的是（ ）
A.可以溶解于水 B.有较高的熔点
C.熔融状态能导电 D.水溶液能导电
解析：化合物中只有离子化合物在熔融状态能电离出离子，表现出导电性，共价化合物在熔融状态不发生电离反应，不能表现出导电性。
答案：C
14.汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一。已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（ ）
A.14 B.15
C.16 D.30
解析：每个原子的电子数等于其核电荷数，1个NO分子含电子数为7＋8＝15，2个NO分子共含电子数为30。
答案：D
15.某元素原子的结构示意图为，该原子（ ）
A.核电荷数为32 B.核外电子数为6
C.最外层电子数为16 D.核外有3个电子层
解析：该原子核电荷数为16，核外电子数为16，最外层有6个电子，共3个电子层。
答案：D
16.Mg2＋和Mg比较，相同的是（ ）
A.核外电子数 B.核电荷数
C.化学性质 D.最外层电子数
答案：B
17.下列物质中，含有离子键的是（ ）
A.KCl B.H2
C.CO2 D.CH4
答案：A
18.下列物质中只含有共价键的是（ ）
A.氖气 B.氯化钠
C.二氧化碳 D.硝酸铵
解析：氖气是单原子分子，没有化学键，A项错误；氯化钠中存在的是钠离子和氯离子之间的离子键，B项错误；二氧化碳中存在碳和氧之间的共价键，C项正确；硝酸铵中存在铵根和硝酸根之间的离子键，D项错误。
答案：C
19.碳可以有多种存在形式。金刚石、C60和石墨（ ）
A.互为同位素 B.为同一物质
C.互为同素异形体 D.互为同分异构体
答案：C
20.下列各组中的元素间，能形成离子键的是（ ）
A.C、O B.P、Cl
C.Na、Fe D.K、I
解析：本题考查元素之间的成键规律。一般来说，非金属元素之间形成共价键，活泼金属和活泼非金属之间形成离子键。
答案：D
二、非选择题
21.主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子最外层电子数少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
（1）写出元素的符号：A ，B ，C ，D 。
（2）写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式 ，电子式 ，结构式 。
（3）用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式 ，判断其中的化学键的类型 。
（4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式 。
答案：(1)H O C Na
(2)CO2 eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶∶C∶∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) O===C===O
(3)Na＋[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]2－Na＋ 离子键和共价键
(4)NaHCO3
22.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）3He是一种高效能原料，其原子核内的中子数为______。
（2）Na的原子结构示意图为 ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 。
（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点 （填“高”或“低”）。
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为 ；SiO2的晶体类型为 。
解析：(1)He的质子数为2，所以3He的中子数为1。
(2)Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2，其电子式为Na＋[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]2－Na＋。
(3)①MgO和BaO中离子所带的电荷数相同，但由于Mg2＋的半径小于Ba2＋，所以MgO的熔点要高于BaO的；②除去MgO中的SiO2杂质，要利用二者性质的差异性，即SiO2能和强碱反应而MgO不反应，则可以加入NaOH或KOH等强碱溶液，发生的离子反应方程式为SiO2＋2OH－===SiOeq \\al(2－,3)＋H2O。
答案：(1)1 (2)
Na＋[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]2－Na＋
(3)①高 ②SiO2＋2OH－===SiOeq \\al(2－,3)＋H2O 原子晶体
23.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第 周期第 族。
（2）Z元素是 （填元素符号），其在自然界中常见的二元化合物是 。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为___________
____________________________________________________，
产物分子为直线形，其化学键属 共价键（填“极性”或“非极性”）。
（4）四种元素中的 （填元素符号）可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为___________。
解析：由题干信息可知，X、Y、Z、M四种元素分别为C、Mg、Si、S。(1)由S原子的结构示意图，可知S位于第三周期第ⅥA族。(2)Z是硅元素，在自然界中常见的二元化合物为SiO2。(3)C与S的单质在高温下反应的化学方程式为C＋2Seq \(=====,\s\up14(高温),\s\d5( ))CS2，不同原子吸引电子对的能力不同，故C和S之间的化学键为极性共价键。(4)镁单质可用于航空航天合金材料的制备，镁单质与盐酸发生置换反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
答案：(1)三 ⅥA
(2)Si SiO2
(3)C＋2Seq \(=====,\s\up14(高温),\s\d5( ))CS2 极性
(4)Mg Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
题号
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7
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答案
题号
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