2022高考二轮复习 专题13 化学反应速率和化这平衡

这是一份2022高考二轮复习 专题13 化学反应速率和化这平衡，共9页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

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一、单项选择题
1.下列做法能增大化学反应速率的是（ ）
A.延长反应时间 B.使用合适的催化剂
C.及时移走生成物 D.降温
解析：延长反应时间，不能增大化学反应速率，A错；及时移走生成物不能增大化学反应速率，C错；降温不能增大化学反应速率，D错；B显然正确。
答案：B
2.一定温度下，对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是（ ）
A.降低温度 B.恒容充入氮气
C.恒压充入氦气 D.恒容充入氦气
解析：A项，降低温度，化学反应速率减小，错误；B项，恒容充入氮气，由于反应物的浓度增大，所以化学反应速率增大，正确；C项，恒压充入氦气，则容器的容积扩大，各种反应物的浓度减小，所以化学反应速率减小，错误；D项，恒容充入氦气，由于各种反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变。
答案：B
3.下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）
A.钢铁腐蚀 B.食物腐败
C.炼钢 D.塑料老化
解析：炼钢加快化学反应速率就相当于提高生产效率，这是我们需要的。
答案：C
4.下列关于N2＋3H2eq \(,\s\up14(催化剂),\s\d15(高温高压))2NH3的反应说法错误的是（ ）
A.升高温度能增大反应速率
B.增大压强能增大反应速率
C.使用恰当的催化剂能增大反应速率
D.提高H2的浓度能将N2全部转化为NH3
解析：加热、加压、加正催化剂和增大反应物浓度都能增大反应速度。因为是可逆反应，达到平衡时做不到转化率为100%。
答案：D
5.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2（g）＋O3（g）N2O5（g）＋O2（g）。下列有关说法正确的是（ ）
A.增大压强可增大反应速率
B.升高温度可减小反应速率
C.达到平衡时，v（正）＝v（逆）＝0
D.达到平衡时，NO2转化率为100%
答案：A
6.2SO2＋O2eq \(,\s\up14(催化剂),\s\d15(△))2SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应。下列关于该反应的说法中，错误的是（ ）
A.增加SO2的浓度能增大反应速率
B.通常使用铁作催化剂
C.降低体系温度会减小反应速率
D.使用催化剂能改变反应速率
答案：B
7.N2＋3H2eq \(,\s\up14(高温、高压),\s\d15(催化剂))2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法，正确的是（ ）
A.增加N2的浓度能增大反应速率
B.降低体系温度能增大反应速率
C.使用催化剂不影响反应速率
D.若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3
答案：A
8.化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
A.反应不再进行
B.反应物浓度等于生成物浓度
C.反应物质量等于生成物质量
D.各组分浓度不再随时间而变化
答案：D
9.在一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 ml X气体和3 ml Y气体，发生如下反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g），5 min时测得Z的物质的量为1.2 ml，下列说法正确的是（ ）
A.5 min内，v（Y）＝0.06 ml/（L·min）
B.使用合适的催化剂可以加大反应速率
C.增大X浓度可以使Y转化率达到100%
D.单位时间消耗0.1 ml X的同时生成0.2 ml Z，则该反应达到平衡状态
答案：B
10.下列说法正确的是（ ）
A.无论怎样控制反应条件，2 ml SO2与1 ml O2反应都不会生成2 ml SO3
B.任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物
C.化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关
D.可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率
解析：化学反应是有限度的，反应物不可能全部转化生成物，故A项对，B项错；外界条件改变，化学反应限度有改变，故C项错；可逆反应中，使用催化剂能同时增大正、逆反应的化学反应速率，故D项错。
答案：A
11.将0.5 ml SO2和0.2 ml O2置于密闭容器中发生反应：2SO2＋O2eq \(,\s\up14(催化剂),\s\d15(△))2SO3。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.最终可生成0.4 ml SO3
B.当v正（O2）＝v逆（SO2）＝0时一定达化学平衡
C.升高温度反应速率减小
D.缩小体积增大压强反应速率增大
解析：加热、加压、加正催化剂和增大反应物浓度都能增大反应速度。因为是可逆反应，达到平衡时做不到转化率为100%。
答案：D
12.一定温度下，可逆反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g） 达到化学平衡状态的标志是（ ）
A.混合气体的压强不再变化
B.混合气体的颜色不再变化
C.反应速率v（H2）＝0.5v（HI）
D.c（H2）∶c（I2）∶c（HI）＝1∶1∶2
解析：A项，该反应气体分子总数前后一样，故压强始终不变；B项，碘蒸气为紫色，随着反应的进行，容器内气体的颜色逐渐变浅；C项，反应速率之比始终与化学计量数之比相等，故不能用于判断反应是否达到平衡状态；D项，各物质的浓度与化学计量数没有必然联系。
答案：B
13.N2＋3H2eq \(,\s\up14(一定条件))2NH3，在密闭容器中反应一段时间后，达到限度。则下列说法正确的是（ ）
A.N2、H2不再化合
B.N2、H2、NH3浓度不再变化
C.N2、H2、NH3的质量相等
D.改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化
解析：化学反应达到限度时，反应并未停止，只是正、逆反应速率相等，此时各物质的含量保持恒定，但当条件改变时，相应的特征也随之改变。
答案：B
14.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减小的是（ ）
A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量
C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度
解析：反应速率与溶液浓度大小、固体表面积大小、温度高低有关。
答案：A
15.实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率增大的是（ ）
A.降低反应温度 B.延长反应时间
C.粉碎大理石 D.加水稀释盐酸
答案：C
16.对于10% H2O2的分解的反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是（ ）
A.加入MnO2 B.加水稀释
C.加热 D.加入30% H2O2
答案：B
17.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使反应速率增大的是（ ）
A.降低反应温度
B.用生铁片代替纯铁片
C.延长反应时间
D.用浓硫酸代替稀硫酸
答案：B
18.下列措施是为了减小化学反应速率的是（ ）
A.用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气
B.食品放在冰箱中贮藏
C.合成氨工业中使用催化剂
D.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
答案：B
19.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）
A.冬天，块状的锌与2 ml·L－1稀硫酸溶液反应
B.冬天，粉末状的锌与2 ml·L－1稀硫酸溶液反应
C.夏天，块状的锌与2 ml·L－1稀硫酸溶液反应
D.夏天，粉末状的锌与2 ml·L－1稀硫酸溶液反应
答案：D
20.在2 L密闭容器中进行的反应：A（g）＋3B（g）2C（g），在10 s内反应物A的物质的量由1 ml降到0.6 ml，则反应速率v（C）为（ ）
ml·L－1·s－1
ml·L－1·s－1
C.0.4 ml·L－1·s－1
D.0.8 ml·L－1·s－1
答案：A v(A)＝eq \f(\f(1 ml－0.6 ml,2 L),10 s)＝
0．02 ml·L－1·s－1，
v(C)＝2v(A)＝0.04 ml·L－1·s－1。
二、非选择题
21.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为 。
（2）该反应的化学方程式为__________________________。
解析：(1)分析图象知Δc(Z)＝eq \f(1.58 ml,2 L)＝0.79 ml·L－1，v(Z)＝eq \f(0.79 ml·L－1,10 s)＝0.079 ml·L－1·s－1。
(2)由各物质转化的量：X为0.79 ml，Y为0.79 ml，Z为1.58 ml，可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。
答案：(1)0.079 ml·L－1·s－1
(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)
22.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？
（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象 。
（2）同浓度、相同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢__________________________________________
。
（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快 。
解析：(1)夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较小。
(2)反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈。
(3)MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可增大反应速率。
答案：(1)温度 (2)反应物本身性质 (3)催化剂
23.（1）对于反应：N2＋3H22NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）向体积为2 L的容器中加入1 ml N2和6 ml H2进行反应，2 min后测得N2的物质的量为0.6 ml，则2 min内v（NH3）＝ 。
答案：(1)
(2)0.2 ml·L－1·min－1
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
编号
改变的条件
生成NH3的速率变化
①
降低温度
②
增大N2浓度
③
使用催化剂
④
压缩体积
⑤
恒容下充入He
编号
改变的条件
生成NH3的速率变化
①
降低温度
减小
②
增大N2浓度
增大
③
使用催化剂
增大
④
压缩体积
增大
⑤
恒容下充入He
不变