2020届上海奉贤区高考化学一模Word版含答案练习题

这是一份2020届上海奉贤区高考化学一模Word版含答案练习题，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

化学试卷
202001
相对原子质量：C-12O-16Fe-56S-32H-1N-14
一、选择题(共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案)
1．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是
2．近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是
A．两者中子数相差1B．两者质量数相差1
C．两者电子数相差1D．两者互为同位素
3．地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽 油、煤油、柴油等）的方法是
A．加入水中，浮在水面上的是地沟油
B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 C．点燃，能燃烧的是矿物油
D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
5．下列过程仅克服离子键的是
A．NaHSO4溶于水 B. HCl溶于水C. 氯化钠熔化D. 碘升华
6．在 PH=1 的含有 Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是
①Cl-②NO3 - ③SO42- ④S2-
选项
A
B
C
D
生活垃圾
牛奶盒
眼药水
干电池
西瓜皮
垃圾分类标识
A. ①②B. ①③C. ③④D. ②③
7．反应 A+B→C+Q(Q＞0)分两步进行，①A+B→X+Q(Q＜0)②X→C+Q(Q＞0)。下列示意图中，能正确
表示总反应过程中能量变化的是
能量
C A+B
X
能量
XC A+B
能量
A+BX
C
能量
X A+B
C
反应过程
A.
反应过程
B.
反应过程
C.
反应过程
D.
8．关于有机物 2−苯基丙烯（），下列说法正确的是
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成、聚合反应
C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯
9．能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是 A．将水加热煮沸B．将明矾溶于水
C．将NaHSO4固体溶于水D．将NaHCO3固体溶于水
10．下列说法中，正确的是
A．离子化合物中一定不含共价键
B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大 C．可能存在不含任何化学键的晶体
D．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体
11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中存在Br2+H2O⇌ HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅
B．反应CO（g）+NO2（g）⇌ CO2（g）+NO（g）+QQ＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深 C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
D．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件
12．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
选项
A
B
C
D
装置
用途
常用于分离互不相溶 的液体混合物
可用于吸收氨气，且能 防止倒吸
不可以完成“喷 泉”实验
稀释浓硫酸和铜反 应冷却后的混合液
13．下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是
A．将 CO2 和 NH3 的混合气体同时通入饱和食盐水中 B．将析出的 NaHCO3 固体过滤后灼烧得到纯碱
C．在析出 NaHCO3 的母液中加入消石灰以循环利用 NH3
D. 在析出 NaHCO3 的母液中通入 NH3，加入氯化钠粉末，析出 Na2CO3 固体
14．下列转化不能通过一步实现的是
+O2
+NaOH
A. FeFe3O4 B. AlNaAlO2
+H2SO4 +S
C. CuCuSO4D.CuCuS
15．ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得 ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法错误的是
A．每 1ml KClO3 参加反应就有 2ml 电子转移B．ClO2 是还原产物
C．H2C2O4 在反应中被氧化D．KClO3 在反应中得到电子
16．下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A．苯中含单质溴杂质：加水，分液
B．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
17．用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，判断错误的是
A．b 极附近有气泡冒出B．d 极附近出现红色
C．a、c 极上都发生氧化反应D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
18．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一 滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
己知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
19．X、Y、Z、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X 原子最外层有两个未成对电子，Y 原子 最外层电子数是内层电子数的 3 倍，Z 元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R 原子的核外电子数 是 X 原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序：XB．X、Y 分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：XD．Y 与 Z 形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同
20．将 l00ml 1ml/L 的 NaHCO3 溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许 Ba(OH)2
2-
选项
实验现象
解释或结论
A
a 处变蓝，b 处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
c 处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d 处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e 处变红色
还原性：Fe2＋ > Cl－
固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中 c(CO3
)的变化分别是
A．减小、增大B．减小、减小C．增大、增大D．增大、减小 二、填空题（共 60 分）
（一）（本题共 15 分）
NaNO2 是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一 种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子； 亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。
请完成以下填空：
21．N 原子最外层电子的轨道排布式为 ；用一个事实说明氮和氧非金属强弱
。
22．酸性条件下，NaNO2 溶液只能将 I－氧化为 I2，同时生成 NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子 转移的方向和数目 。
23．氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的 I－提取单质 I2 选择了价格 并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是 。
24．在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则 c(Cl-)_ c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。
25．设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。
。
（二）（本题共 15 分）
镁带能在 CO2 中燃烧，生成氧化镁和单质碳。请完成下列填空：
26．碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因 是 。
27．氧化镁的电子式为 ，CO2 的结构式为 。与镁同周期、离子半径最小的元素， 其原子最外层的电子排布式为 ，其 1 个原子中能量最高的电子有 个。 一定条件下，在容积恒为 2.0L 的容器中，Fe 和 CO2 发生如下反应：
CO2(g) + Fe(s)FeO(s) + CO(g)
28．若起始时向容器中加入 1ml CO2，5.0 min 后，容器内气体的相对平均分子量为 32，则 n(CO2):n(CO)
之比为 ,这段时间内用 CO2 表示的速率 V（CO2）= 。
29．下列说法错误的是 。
a．当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡
b．混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡
c．平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡 d．平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动
30．保持温度不变的情况下，待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向 移动（选填“正
向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率 （填“增大”，“减小”或“不变”）。
（三）、（本题共 15 分）
某芳香烃 X（分子式为 C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化 关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中 A 是一氯代物。
31．写出：X→A 的反应条件 ；
反应④的反应条件和反应试剂： 。
32．E 中含氧官能团的名称： ；反应②的类型是 ； 反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是 。
33．写出反应①的化学方程式： 。
34．有多种同分异构体，写出 1 种含有 1 个醛基和 2 个羟基且苯环上只有 2 种一氯取代物的 芳香族化合物的结构简式： 。
35．写出由 A 转化为的合成路线。
(合成路线表示方法为：)
。
（四）（本题共15分）
硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废
铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
36．步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。
37．步骤②需要加热的目的是 ，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是
。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为
（填标号）。
38．步骤③中选用足量的H2O2，理由是 。分批加入H2O2，同时为了 ，
溶液要保持pH小于0.5。
39．步骤⑤的具体实验操作有 、 、 ，经干燥得到硫 酸铁铵晶体样品。
40．采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失 重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 。
参考答案
一、选择题(共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案)
二、填空题（共 60 分）(除注明外，其他一律每空 2 分)
（一）（本题共 15 分）
21．
氢化物稳定性：H2O＞NH3氧强于氮或NO 中 N 为 2 价，O 为 2 价氧强于氮 （事实 1 分， 结论 1 分） 其他合理给分
22．2I-+2NO2-+4H+→I2+2NO+2H2O2e（方向略） (离子方程式全对 2 分,化学式全对未配平给 1 分;
方向 1 分；数目 1 分)
23．氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化 I2
24．=
25．（方法 1 加硝酸银和稀硝酸，方法 2 加亚铁离子，方法 3 加溴水，方法 4 用淀粉碘化钾试纸方法 5 测 溶液酸碱性等，其他合理均给分）方法 1 分，现象 1 分，结论 1 分
（二）（本题共 15 分）
26．金刚石为原子晶体(1 分)而足球烯为分子晶体(1 分)，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的分子间作 用力，故金刚石的熔点远高于足球烯。（共 2 分）
..

27．Mg2+[：O.. ]2- O=C=O3s23p1 1(1 分 1 空,共 4 分)

28．1:3 (1 分)0.075ml/(L·min)
29．c、d(全对 2 分,一对一错 0 分,只选一个而且对的给 1 分)
30．正向不变
（三）（本题共 15 分）
31．光照（1 分）O2 Cu 加热 （2 分）
32．羧基（1 分） 氧化（1 分）防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）（2 分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
B
A
C
B
D
B
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
B
D
A
B
A
D
C
A
(33.化学式全对 1 分，试剂条件 1 分；34.一步 1 分，试剂条件全对才给 1 分)
（四）（本题共 15 分）
36．先碱洗（后水洗）(合理均给分)
37．加快反应速率(1 分)，热水浴加热(1 分)，CD(2 分)
38．将 Fe2+全部氧化为 Fe3+(1 分),不引入新的杂质(1 分)；防止 Fe3+水解(2 分)；
39．加热浓缩、冷却结晶、过滤(每空 1 分，共 3 分)
40．NH4Fe(SO4)2·12H2O(2 分)