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2022高考二轮复习 专题7 几种重要的金属化合物
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这是一份2022高考二轮复习 专题7 几种重要的金属化合物，共7页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
姓名： 班级： 正确率：
一、单项选择题
1.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制，铝在下列应用中应加以控制的是（ ）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤用明矾净水 ⑥用明矾与苏打制食品膨松剂材料 ⑦用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑧用铝箔包装糖果和食品 ⑨制易拉罐
A.③④⑧⑨ B.⑥⑧⑨
C.①②③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨
解析：与食品加工和食品包装有关的应用均应加以控制。
答案：D
2.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是（ ）
A.AlCl3和NaOH B.NaHCO3和NaOH
C.Na2SO4和BaCl2 D.AgNO3和NaCl
解析：AlCl3逐滴加入NaOH溶液中，开始阶段无沉淀，之后生成沉淀，而NaOH加入AlCl3中先产生沉淀，后沉淀溶解，两过程现象不一致，可鉴别，A项正确；B项互滴无明显现象；C、D项互滴现象相同。
答案：A
3.为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是（ ）
A.KOH溶液 B.氨水
C.稀盐酸 D.稀醋酸
解析：要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，所加试剂只能与Al2O3反应而不能与MgO反应，反应完全后过滤即可。氨水与Al2O3不反应，稀盐酸、稀醋酸均能与MgO反应，只有KOH溶液能与Al2O3反应而与MgO不反应，故选A项。
答案：A
4.等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是（ ）
A.NaOH溶液 B.H2SO4稀溶液
C.蔗糖溶液 D.NaCl溶液
解析：镁、铝均反应生成氢气时，产生氢气最多。A项NaOH溶液只能与铝反应；B项H2SO4溶液能与镁、铝都反应生成氢气；C、D项与镁、铝都不反应。故选B项。
答案：B
5.下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－
B.Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3＋OH－===
[Al（OH）4]－
C.Al（OH）3溶于盐酸溶液中：Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋
3H2O
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－＋3H2O===
2[Al（OH）4]－
解析：AlCl3溶液加入过量氨水，生成Al(OH)3沉淀，且Al(OH)3不溶于氨水。
答案：A
6.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐分别与过量强碱溶液反应，下列对其生成物的说法正确的是（ ）
A.都有H2O生成 B.都有H2生成
C.都有[Al（OH）4]－生成D.都有Al3＋生成
解析：铝与过量强碱溶液反应没有水生成；氧化铝与过量强碱溶液反应没有H2生成；铝、可溶性铝盐与过量强碱溶液反应都没有Al3＋生成。
答案：C
7.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）
A.[Al（OH）4]－→Al3＋B.Al2O3→Al（OH）3
C.Al3＋→[Al（OH）4]－ D.AlCl3→Al（OH）3
解析：Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，应需二步，即Al2O3→Al3＋→Al(OH)3。
答案：B
8.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（ ）
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A.只有① B.①③
C.①②③ D.全部
答案：B
9.向氯化亚铁溶液中加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）
A.Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4
B.Fe（OH）2；FeO
C.Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe2O3
D.Fe2O3；Fe（OH）3
解析：氯化亚铁溶液与氨水反应先生成白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2很快又被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀受热发生分解反应：2Fe(OH)3eq \(=====,\s\up14(△))Fe2O3＋3H2O。
答案：C
10.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是（ ）
A.加入氢氧化钠溶液 B.通入氯气
C.加入铜粉 D.加入铁粉
解析：要实现“Fe3＋→Fe2＋”的转化，需要加入还原剂，且不引入新的杂质离子，最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤，发生的化学反应为2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
答案：D
11.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A.Al（OH）3 B.NaCl溶液
C.K2SO4溶液 D.稀H2SO4
解析：本题考查两性物质，而两性物质在选项中只有Al(OH)3，选A。
答案：A
12.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是（ ）
A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B.该灰黑色粉末不可食用
C.小袋中原来装有铁粉
D.小袋中原来装有氧化铁
解析：从溶液遇KSCN出现红色看，黑色粉末应该含铁元素。氧化铁为红棕色粉末，D错误；该灰黑色粉末为还原铁粉，起到吸收包装盒中的氧气，防止高档茶叶、点心等食品变质的作用，故A、B、C正确。
答案：D
13.在下列反应中，能置换出铁的是（ ）
A.Cu＋FeCl2（溶液）B.Na＋FeSO4（溶液）
C.Ag＋FeSO4（溶液）D.Al＋Fe3O4（高温）
答案：D
14.可用KSCN溶液检验的离子为（ ）
A.Na＋ B.Ag＋
C.Fe2＋ D.Fe3＋
答案：D
15.只用NaOH溶液不能除去括号中杂质的是（ ）
A.Mg（Al2O3） B.MgCl2（AlCl3）
C.Fe（Al） D.Fe2O3（Al2O3）
答案：B
16.下列物质的溶液既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A.MgSO4 B.Na2CO3
C.NaHCO3 D.（NH4）2SO4
答案：C
17.可用于鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液的试剂是（ ）
A.氨水 B.Na2CO3溶液
C.FeCl2溶液 D.新制Cu（OH）2悬浊液
答案：D
18.要除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，最好使用（ ）
A.饱和石灰水 B.NaOH溶液
C.盐酸 D.通入CO2
解析：饱和碳酸钠溶液与CO2反应生成碳酸氢钠溶液。
答案：D
19.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（ ）
A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B.相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C.等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等
D.取1 ml·L－1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液
答案：D
20.为除去实验室制得的CO2气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过（ ）
A.烧碱溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液
C.饱和碳酸钠溶液 D.水
解析：饱和碳酸钠溶液与CO2反应生成碳酸氢钠溶液。
答案：B
二、非选择题
21.化合物A、B组成元素相同，且B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的NaOH溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式：A 、B 、C 、D 。
（2）写出B转化为A的化学方程式________________________
____________________________________________________。
写出A受热分解的化学方程式___________________________
____________________________________________________。
解析：解答本题的关键是抓住C与NaOH溶液反应的特征现象，确定A是Fe(OH)3，C是FeSO4，B为Fe(OH)2，D为Fe2O3。
答案：(1)Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeSO4 Fe2O3
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3eq \(=====,\s\up14(△))Fe2O3＋3H2O
22.（1）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比（以下均填物质的量之比）为 时，Al（OH）3沉淀最多； 时，Al（OH）3恰好全部溶解。
（2）四羟基合铝酸钠溶液与盐酸反应时，[Al（OH）4]－的物质的量与H＋的物质的量之比为 时，Al（OH）3沉淀量最多。
解析：反应的离子方程式：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－；[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O。由此可得到相应的答案。
答案：(1)1∶3 1∶4 (2)1∶1
23.某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 （填仪器名称）。
（2）请写出加入氯水发生反应的离子方程式_______________
____________________________________________________。
（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，反复称量至质量不变。若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，计算样品中铁元素的质量分数。
答案：(1)250 mL容量瓶
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)eq \f(1 120（W2－W1）,160a)×100%
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
姓名： 班级： 正确率：
一、单项选择题
1.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制，铝在下列应用中应加以控制的是（ ）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤用明矾净水 ⑥用明矾与苏打制食品膨松剂材料 ⑦用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑧用铝箔包装糖果和食品 ⑨制易拉罐
A.③④⑧⑨ B.⑥⑧⑨
C.①②③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨
解析：与食品加工和食品包装有关的应用均应加以控制。
答案：D
2.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是（ ）
A.AlCl3和NaOH B.NaHCO3和NaOH
C.Na2SO4和BaCl2 D.AgNO3和NaCl
解析：AlCl3逐滴加入NaOH溶液中，开始阶段无沉淀，之后生成沉淀，而NaOH加入AlCl3中先产生沉淀，后沉淀溶解，两过程现象不一致，可鉴别，A项正确；B项互滴无明显现象；C、D项互滴现象相同。
答案：A
3.为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是（ ）
A.KOH溶液 B.氨水
C.稀盐酸 D.稀醋酸
解析：要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，所加试剂只能与Al2O3反应而不能与MgO反应，反应完全后过滤即可。氨水与Al2O3不反应，稀盐酸、稀醋酸均能与MgO反应，只有KOH溶液能与Al2O3反应而与MgO不反应，故选A项。
答案：A
4.等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是（ ）
A.NaOH溶液 B.H2SO4稀溶液
C.蔗糖溶液 D.NaCl溶液
解析：镁、铝均反应生成氢气时，产生氢气最多。A项NaOH溶液只能与铝反应；B项H2SO4溶液能与镁、铝都反应生成氢气；C、D项与镁、铝都不反应。故选B项。
答案：B
5.下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－
B.Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3＋OH－===
[Al（OH）4]－
C.Al（OH）3溶于盐酸溶液中：Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋
3H2O
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－＋3H2O===
2[Al（OH）4]－
解析：AlCl3溶液加入过量氨水，生成Al(OH)3沉淀，且Al(OH)3不溶于氨水。
答案：A
6.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐分别与过量强碱溶液反应，下列对其生成物的说法正确的是（ ）
A.都有H2O生成 B.都有H2生成
C.都有[Al（OH）4]－生成D.都有Al3＋生成
解析：铝与过量强碱溶液反应没有水生成；氧化铝与过量强碱溶液反应没有H2生成；铝、可溶性铝盐与过量强碱溶液反应都没有Al3＋生成。
答案：C
7.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）
A.[Al（OH）4]－→Al3＋B.Al2O3→Al（OH）3
C.Al3＋→[Al（OH）4]－ D.AlCl3→Al（OH）3
解析：Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，应需二步，即Al2O3→Al3＋→Al(OH)3。
答案：B
8.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（ ）
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A.只有① B.①③
C.①②③ D.全部
答案：B
9.向氯化亚铁溶液中加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）
A.Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4
B.Fe（OH）2；FeO
C.Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe2O3
D.Fe2O3；Fe（OH）3
解析：氯化亚铁溶液与氨水反应先生成白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2很快又被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀受热发生分解反应：2Fe(OH)3eq \(=====,\s\up14(△))Fe2O3＋3H2O。
答案：C
10.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是（ ）
A.加入氢氧化钠溶液 B.通入氯气
C.加入铜粉 D.加入铁粉
解析：要实现“Fe3＋→Fe2＋”的转化，需要加入还原剂，且不引入新的杂质离子，最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤，发生的化学反应为2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
答案：D
11.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A.Al（OH）3 B.NaCl溶液
C.K2SO4溶液 D.稀H2SO4
解析：本题考查两性物质，而两性物质在选项中只有Al(OH)3，选A。
答案：A
12.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是（ ）
A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B.该灰黑色粉末不可食用
C.小袋中原来装有铁粉
D.小袋中原来装有氧化铁
解析：从溶液遇KSCN出现红色看，黑色粉末应该含铁元素。氧化铁为红棕色粉末，D错误；该灰黑色粉末为还原铁粉，起到吸收包装盒中的氧气，防止高档茶叶、点心等食品变质的作用，故A、B、C正确。
答案：D
13.在下列反应中，能置换出铁的是（ ）
A.Cu＋FeCl2（溶液）B.Na＋FeSO4（溶液）
C.Ag＋FeSO4（溶液）D.Al＋Fe3O4（高温）
答案：D
14.可用KSCN溶液检验的离子为（ ）
A.Na＋ B.Ag＋
C.Fe2＋ D.Fe3＋
答案：D
15.只用NaOH溶液不能除去括号中杂质的是（ ）
A.Mg（Al2O3） B.MgCl2（AlCl3）
C.Fe（Al） D.Fe2O3（Al2O3）
答案：B
16.下列物质的溶液既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A.MgSO4 B.Na2CO3
C.NaHCO3 D.（NH4）2SO4
答案：C
17.可用于鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液的试剂是（ ）
A.氨水 B.Na2CO3溶液
C.FeCl2溶液 D.新制Cu（OH）2悬浊液
答案：D
18.要除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，最好使用（ ）
A.饱和石灰水 B.NaOH溶液
C.盐酸 D.通入CO2
解析：饱和碳酸钠溶液与CO2反应生成碳酸氢钠溶液。
答案：D
19.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（ ）
A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B.相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C.等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等
D.取1 ml·L－1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液
答案：D
20.为除去实验室制得的CO2气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过（ ）
A.烧碱溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液
C.饱和碳酸钠溶液 D.水
解析：饱和碳酸钠溶液与CO2反应生成碳酸氢钠溶液。
答案：B
二、非选择题
21.化合物A、B组成元素相同，且B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的NaOH溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式：A 、B 、C 、D 。
（2）写出B转化为A的化学方程式________________________
____________________________________________________。
写出A受热分解的化学方程式___________________________
____________________________________________________。
解析：解答本题的关键是抓住C与NaOH溶液反应的特征现象，确定A是Fe(OH)3，C是FeSO4，B为Fe(OH)2，D为Fe2O3。
答案：(1)Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeSO4 Fe2O3
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3eq \(=====,\s\up14(△))Fe2O3＋3H2O
22.（1）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比（以下均填物质的量之比）为 时，Al（OH）3沉淀最多； 时，Al（OH）3恰好全部溶解。
（2）四羟基合铝酸钠溶液与盐酸反应时，[Al（OH）4]－的物质的量与H＋的物质的量之比为 时，Al（OH）3沉淀量最多。
解析：反应的离子方程式：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－；[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O。由此可得到相应的答案。
答案：(1)1∶3 1∶4 (2)1∶1
23.某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 （填仪器名称）。
（2）请写出加入氯水发生反应的离子方程式_______________
____________________________________________________。
（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，反复称量至质量不变。若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，计算样品中铁元素的质量分数。
答案：(1)250 mL容量瓶
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)eq \f(1 120（W2－W1）,160a)×100%
题号
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答案
题号
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答案
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