2022高考二轮复习 专题9 硫氮及其化合物

这是一份2022高考二轮复习 专题9 硫氮及其化合物，共10页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

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一、单项选择题
1.下列关于氨气的说法中，正确的是（ ）
A.氨可以用浓硫酸干燥
B.氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝
C.氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施
D.用水吸收NH3用如图所示的装置可防止倒吸
答案：D
2.如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是（ ）
A.CO2（浓NaOH溶液）：无色喷泉
B.NH3（H2O含石蕊）：红色喷泉
C.SO2（浓NaOH溶液）：红色喷泉
D.HCl（H2O含石蕊）：白色喷泉
解析：B中，NH3易溶于水，溶液显碱性，应形成蓝色喷泉；C中，SO2能与NaOH溶液反应，但溶液无色，形成无色喷泉；D中，HCl易溶于水显酸性，形成红色喷泉。
答案：A
3.起固氮作用的化学反应是（ ）
A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B.NO遇O2转化为NO2
C.硝酸工厂用NH3氧化制NO
D.由NH3制碳酸氢铵
解析：氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，只有A符合条件。
答案：A
4.下列关于氨水的叙述正确的是（ ）
A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B.氨水和液氨成分相同
C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O（除水外）
D.氨水中共有五种粒子
解析：NH3·H2O是一种弱碱，A错；氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NHeq \\al(＋,4)、OH－、H＋，故B、D错。
答案：C
5.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（ ）
A.利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B.利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C.利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D.利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化成SO3，再与水反应
解析：利用SO2生产硫酸发生的反应为：2SO2＋O2eq \(,\s\up14(催化剂),\s\d15(加热))2SO3(被氧气氧化，体现还原性)，SO3＋H2O===H2SO4。
答案：D
6.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（ ）
A.两者都污染环境，危害健康
B.两者都是形成酸雨的主要物质
C.两者都能使品红溶液褪色
D.两者都易溶于水
解析：CO不能生成酸，不会形成酸雨，难溶于水，无漂白性，不能使品红溶液褪色，只有A选项正确。
答案：A
7.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液
④新制氯水 ⑤品红溶液
A.①②③ B.②③④
C.除①外 D.全部
解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊。SO2具有氧化性，能将H2S氧化成硫单质(出现淡黄色浑浊)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和新制氯水氧化(溶液褪色)；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。
答案：C
8.下列关于硫酸的叙述正确的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性
B.稀硫酸可用铁罐贮存
C.稀硫酸能使蔗糖脱水
D.SO2溶于水，可得到稀硫酸
答案：A
9.下列物质中，硫元素的化合价为＋4的是（ ）
A.Na2SO3 B.SO3
C.Na2SO4 D.H2SO4
答案：A
10.检验氨气可选用（ ）
A.湿润的蓝色石蕊试纸
B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸
D.湿润的红色石蕊试纸
解析：氨气溶于水显碱性，故氨气能使红色石蕊试纸变蓝，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，D项正确。
答案：D
11.将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。X可能是（ ）
A.O2 B.SO2
C.Cl2 D.CO2
解析：SO2与品红化合生成不稳定的无色物质，加热又分解，恢复红色。
答案：B
12.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置已省略）的说法正确的是（ ）
A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性
D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
答案：A
13.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽罐车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是（ ）
A.浓硫酸遇明火爆炸
B.浓硫酸遇水发热，爆炸
C.铁与水反应产生氢气，接触空气，遇明火爆炸
D.稀释后的硫酸与铁反应，产生的氢气接触空气，遇明火爆炸
答案：D
14.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（ ）
A.二氧化硫能使品红溶液褪色
B.二氧化硫是无色、无味有毒气体
C.二氧化硫可以形成酸雨
D.二氧化硫不可用于漂白食物
答案：B
15.下列气体遇空气变红棕色的是（ ）
A.SO2 B.Cl2
C.CO2 D.NO
解析：2NO＋O2===2NO2，NO2呈红棕色。
答案：D
16.工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜，为节约原料和防止污染，宜采取的方法是（ ）
A.Cu＋HNO3（浓）→Cu（NO3）2
B.Cu＋HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C.Cu→CuO→Cu（NO3）2
D.Cu→CuSO4→Cu（NO3）2
解析：利用Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2制取Cu(NO3)2，既浪费HNO3、又会产生污染气体NO2，故不选A；利用Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2制取Cu(NO3)2，既浪费HNO3、又会产生污染气体NO，故不选B；利用Cu→CuO→Cu(NO3)2制取Cu(NO3)2，能充分利用HNO3，且无污染，故选C；利用Cu→CuSO4→Cu(NO3)2制取Cu(NO3)2，该过程生成有毒气体SO2且浪费浓硫酸、硝酸钡，故不选D。
答案：C
17.下列装置中，可用于实验室制取氨气的是（ ）
答案：C
18.下列有关SO3的说法中正确的是（ ）
A.SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B.标准状况下，1 ml SO3的体积约为22.4 L
C.将SO3加入BaCl2溶液无明显现象
D.SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色
解析：标准状况下，SO3是无色固体，1 ml SO3的体积小于22.4 L，B项错；SO3与BaCl2在水溶液中反应可生成BaSO4，C项错；SO3不具有漂白性，D项错。
答案：A
19.下列气体中，只能用排水法收集的是（ ）
A.O2 B.NH3
C.HCl D.NO
答案：D
20.在NO2与水的反应中（ ）
A.氮元素的化合价不发生变化
B.NO2只是氧化剂
C.NO2只是还原剂
D.NO2既是氧化剂，又是还原剂
解析：NO2与水反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氮元素的价态既有升又有降，故NO2既作氧化剂，又作还原剂。
答案：D
二、非选择题
21.某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为____________
____________________________________________________。
（2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是 （填“a”或“b”），并说明选择的理由是__________________
_____________________________________________________。
（3）打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是____________________________
___________________________________________________。
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。
解析：(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up14(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。(4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③易发生倒吸。
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up14(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)a 氨气密度比空气密度小 (3)极易溶于水与水反应生成碱 (4)②④
22.某无色气体A中可能含有Cl2、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。
（1）将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。
（2）将得到的溶液分为两份：①其中一份取出少量在试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。
②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。
试回答：
（1）气体A中肯定含有的气体是 ，理由是_________
____________________________________________________。
（2）气体A中肯定不存在的气体是 ，理由是_______
____________________________________________________。
（3）气体A中不一定存在的气体是 。
解析：无色气体说明一定不含Cl2；①实验说明一定含SO2，②实验说明含Cl－，但氯水中含Cl－，不确定含HCl。
答案：(1)SO2 气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀 (2)Cl2 Cl2为黄绿色气体 (3)CO2，HCl
23.观察如图装置，回答下列问题：
（1）在⑥中发生的化学反应方程式为_____________________
____________________________________________________。
（2）①中的实验现象为紫色石蕊试液 ，此实验证明SO2是 气体。
（3）②中的品红溶液 ，证明SO2有 性。
（4）③中实验现象是_________________________________，
证明SO2有 性。
（5）④中实验现象是_________________________________，
证明SO2有 性。
（6）⑤中反应的离子方程式为________________________
___________________________________________________。
解析：Na2SO3和浓H2SO4反应生成SO2气体，SO2为酸性气体，能使紫色石蕊试液变红。由于具有漂白性，能使品红溶液褪色。SO2具有氧化性，与H2S反应生成S单质。SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。因SO2有毒，应用NaOH溶液吸收。
答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)变红色 酸性 (3)褪色 漂白 (4)有淡黄色沉淀生成 氧化 (5)酸性KMnO4溶液褪色 还原 (6)SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
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15
16
17
18
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20
答案