2022高考二轮复习 专题11 元素周期律元素周期表

这是一份2022高考二轮复习 专题11 元素周期律元素周期表，共8页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

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一、单项选择题
1.已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于（ ）
A.第二周期第ⅣA族B.第二周期第ⅤA族
C.第三周期第ⅣA族 D.第三周期第ⅤA族
解析：主族元素最外层电子数与族序数相同。
答案：D
2.下列包含金属、非金属、稀有气体元素各一种的是（ ）
A.Li、O、Ca B.He、Be、Ar
C.Na、P、Ar D.F、Ne、Cl
答案：C
3.某短周期元素最外层只有7个电子，该元素可能是（ ）
A.第ⅦA族 B.第Ⅶ族
C.第ⅦB族 D.第ⅠA族
答案：A
4.下列原子半径最小的是（ ）
A.F B.Cl
C.Br D.I
答案：A
5.第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（ ）
A.原子半径 B.电子层数
C.核外电子数 D.最外层电子数
答案：D
6.氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为－3价，硅元素化合价为＋4价，则氮化硅的化学式为（ ）
A.SiN B.Si4N3
C.N3Si4 D.Si3N4
答案：D
7.第三周期元素中金属性最强的是（ ）
A.Al B.Cl
C.Na D.Si
答案：C
8.下列元素均位于第ⅦA族，其中非金属性最强的是（ ）
A.F B.Cl
C.Br D.I
答案：A
9.下列元素金属性最强的是（ ）
A.钾 B.钠
C.镁 D.铝
答案：A
10.下列元素中明显的既有金属性又有非金属性的是（ ）
A.Al B.P
C.Si D.Mg
解析：Si单质具有半导体性能，在化学反应中可以表现出得、失电子性能。
答案：C
11.元素周期表中的位置反映了元素的性质。第三周期元素中，得电子能力最强的是（ ）
A.Na B.Si
C.S D.Cl
解析：同周期元素中，原子序数大，得电子能力强。
答案：D
12.Li和Na都是第ⅠA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是（ ）
A.原子半径：Li>Na
B.最外层电子数都相同
C.核外电子层数相同
D.核外电子数相同
解析：Li和Na最外层电子数都是1。
答案：B
13.下列各组元素的性质递变情况错误的是（ ）
A.Li、C、O原子最外层电子数依次增加
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大
D.Li、Na、K的金属性依次增强
解析：N、O、F原子半径依次减小。
答案：C
14.下列元素中最高正价与负价绝对值的差等于6的是（ ）
A.N B.S
C.F D.Cl
解析：Cl最高正价为＋7价，最低负价为－1价。
答案：D
15.第ⅦA族元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是（ ）
A.HF B.HCl
C.HBr D.HI
解析：同主族元素中，从上到下，非金属性减弱，对应气态氢化物稳定性减弱。
答案：A
16.下列物质酸性最强的是（ ）
A.H3PO4 B.HNO3
C.H2CO3 D.H2SiO3
解析：根据同周期元素和同主族元素性质递变性规律判断。
答案：B
17.元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（ ）
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素的离子最外层电子数都相同
D.同一主族元素，化学性质相同
解析：硅既表现金属性，又表现非金属性，A项错；钠离子等元素最外层电子数是8，H＋最外层电子数为0，C项错；同主族元素化学性质相似，但不相同，D项错。
答案：B
18.由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是（ ）
A.Be B.He
C.O D.P
解析：镁是第ⅡA 族的元素，第ⅡA 族的元素从上到下依次为铍、镁、钙、锶、钡、镭，A项符合题意。
答案：A
19.某盐卤的主要成分为第ⅡA 族元素的氯化物，该氯化物为（ ）
A.AlCl3 B.CuCl2
C.FeCl3 D.MgCl2
解析：Al位于元素周期表第ⅢA族，A不符合题意；Cu位于元素周期表第ⅠB族，B不符合题意；Fe位于元素周期表第Ⅷ族，C不符合题意；Mg位于元素周期表第ⅡA族，D符合题意。
答案：D
20.短周期元素M和N的离子M2＋、N2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
A.M原子比N原子多一个电子层
B.M的原子序数比N小
C.M和N原子的电子层数相等
D.M和N原子最外层电子数相等
答案：A
二、非选择题
21.下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。
（1）化学性质最不活泼的元素是 （填元素名称）。
（2）N原子结构示意图为 ；Ca的最外层电子数为 。
（3）第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）。
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序是 。
（5）第二周期中气态氢化物最稳定的是 （填化学式）。
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是 （写出一种）。
（7）海洋是大自然赐予人类的宝库，从中可以提取的第一大类物质是 ，该物质的焰色反应为 色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有 。
（8）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是________________________________________________________。
答案：(1)氩 (2) 2
(3)HClO4 (4)O(6)集成电路、半导体等 (7)NaCl 黄
MgCl2 (8)NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4](或Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O)
22.元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。
（1）Q的元素符号是 。
（2）Q、W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是 。
（3）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：______________
________________________________，失电子能力Y大于X。
（4）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是 （填序号）。
①Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
②Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
③Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应
答案：(1)Si
(2)高氯酸
(3)最外层电子数都是1，电子层数Y大于X，原子半径Y大于X
(4)①②
23.为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N”“S”“Hg”元素的代言人。
（1）汞的原子结构示意图为。汞是周期表的第 周期元素。
（2）汞的应用历史悠久。我国古代将丹砂（HgS）在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为______________
_____________________________________________________。
（3）NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的氢化物是 。
（4）硒（Se）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是 （填序号）。
①硒元素的最低负化合价为－2价
②二氧化硒（SeO2）具有还原性
③硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸
答案：(1)六 (2)HgS＋O2eq \(=====,\s\up14(煅烧))Hg＋SO2
(3)H2O (4)①②③
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
C
N
O
3
Na
Mg
Si
S
Cl
Ar
4
Ca
元素
信息
Q
在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族
W
最高正化合价为＋7价
X
最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y
焰色反应为紫色
Z
原子结构示意图为