2020年山东省济宁市鱼台县中考一模化学试题

这是一份2020年山东省济宁市鱼台县中考一模化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，计算与应用等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题共16分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）
1. 物质的性质决定用途。下列物质的用途由其物理性质决定的是
A. 液氮用作制冷剂B. 氧气用于潜水和医疗急救
C 乙醇汽油用作汽车燃料D. 碳酸氢钠用于糕点焙制
【答案】A
2. 下列叙述正确的是
A. 分子在不停运动，原子不运动B. 原子的最外层电子数决定元素的种类
C. 保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子D. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的纯净物
【答案】D
3. 下列物质的分类，正确的一组是
A. Na2O、P2O5、H2CO3 都属于氧化物
B. NaOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2 都属于碱
C. HNO3、H2CO3、KHCO3 都属于酸
D. CH4、CH3COOH、NH4HCO3 都属于有机物
【答案】B
4. 化学方程式是国际通用的化学语言，以下化学方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
5. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
6. 下列物质间的转化只通过一步反应就能实现的是
A. H2O2→H2
B. NaCl→AgCl
C. Fe→Fe2（SO4）3
D. CuO→Cu（OH）2
【答案】B
7. KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A. 甲表示KCl的溶解度曲线
B. T2应介于30℃～40℃
C. 若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃
D. 将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
【答案】C
8. 下列各组物质除杂(括号内的物质为杂质)方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
9. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，酸溶液的质量与生成盐的质量如下图所示，请根据题干和图像信息判断，下列说法不正确的是
A. 金属铁比金属镁的活动性强B. 金属铁比金属镁相对原子质量大
C. 金属镁比金属铁消耗盐酸的质量大D. 生成氯化镁的质量大于生成氯化亚铁的质量
【答案】A
10. 向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法错误的是
A. AB段反应现象有气泡产生
B. BC段反应现象为有白色沉淀生成
C. CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙
D. CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性
【答案】C
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（共17分）
11. 在“宏观”“微观”“符号”三者之间建立联系是化学特有的思维方式，按要求回答下面问题。
(1)两个铵根离子___________(用符号表示)；
(2)标注高锰酸钾中锰元素的化合价___________。
(3)符号“3SO2”中数字2的含义___________。
(4)碳酸钙中阴离子的符号___________。
【答案】 ①.
②. ③. 一个二氧化硫分子中含有2个氧原子 ④.
12. 科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示和信息，回答下列问题：
(1)右图是锂在元素周期表中的信息和原子结构示意图，锂的相对原子质量为___________，其易___________(填得到或失去)电子；
(2)碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与___________(填物质类别)反应。
【答案】 ①. 6.941 ②. 失去 ③. 酸
13. 2020年11月10日，中国载人潜水器“奋斗者”号在西太平洋马里亚纳海沟成功坐底10909米，创造了中国载人深潜的新纪录。“奋斗者”号采用了我国自主发明的Ti62A钛合金新材料建造了载人舱球壳。推测Ti62A钛合金具有___________的优良性能。写出钛在高温下与氯气反应生成TiCl4的化学方程式___________，该反应类型为___________。
【答案】 ①. 抗腐蚀性强、机械性能好 ②. ③. 化合反应
14. 孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2及少量不溶性杂质(杂质不与酸反应)某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
(1)写出步骤①中发生反应的化学方程式___________。
(2)若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种类数会发生变化，最多时可达___________种。
(3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是___________。
【答案】 ①. ②. 3 ③. H2O
15. 化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有____个，写出其中有气泡产生的化学方程式____________。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是________（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是________（填离子符号）。
【答案】 ①. 4 ②. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ③. BaSO4 ④. H+、Cl-、Na+
三、实验与探究（共11分）
16. (1)日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。
【査阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。
①装置A中所发生的反应化学方程式为___________；装置B的作用是___________。
②【实验探究】小风按装置进行试验，在实验过程中，D、F产生明显现象，E无明显现象，说明塑料袋燃烧没有___________气体生成。D装置的作用是___________；F瓶中发生反应的化学方程式是___________。
③连接实验仪器时，能否将D、E位置进行交换，理由是___________。
(2)甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个厂各含其中两种。某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进行探究：
①取甲厂废液观察，废液呈蓝色，将所取废液部分倒入放有足量锌片的试管中，观察到的现象是___________；
②同学们设计以下实验对乙厂废液中的成分进行了验证，请你一起参与实验设计：
【答案】 ①. ②. 干燥氧气(或吸收水分) ③. 氯化氢 ④. 检验是否有水生成 ⑤. ⑥. 如果将D、E位置交换，气体经过E装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成了 ⑦. 有气泡冒出，锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色 ⑧. 产生白色沉淀 ⑨. 碳酸钠和氢氧化钠 ⑩. 取实验Ⅰ试管中的上层清液少许于另一试管中，滴入几滴无色酚酞试液 ⑪. 溶液变红色
四、计算与应用（共6分）
17. 葡萄糖(C6H12O6)是自然界分布最广且最为重要的一种单糖，葡萄糖是生物体内维持生命活动所需能量的主要来源。请回答：
(1)葡萄糖分子中C、H、O三种原子的个数比为___________。
(2)葡萄糖中碳元素的质量分数为___________。
【答案】(1)1：2：1 (2)40%
18. 绿矾(FeSO4·nH2O)是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将 mg FeSO4·nH2O晶体装入石英玻璃管中。称量装置B的质量为w1g。
【查阅资料】
①FeSO4和FeSO4·nH2O加热时易被空气氧化；
②
③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物。
实验步骤如下：
Ⅰ．连接好装置，打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后，关闭K1；
Ⅱ．点燃酒精灯，加热至装置A中的药品完全反应为止。
Ⅲ．熄灭酒精灯
Ⅳ．打开K1继续通N2至冷却到室温，关闭K1和K2，称量装置B的质量为w2g。
请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ的目的是___________。
(2)装置B中发生反应化学方程式为___________。
(3)计算绿矾中结晶水的质量分数为___________(用字母列式表示)；
(4)若没有C装置，测得的 FeSO4·nH2O晶体结晶水的质量分数会___________(填偏大、偏小或没影响)。
【答案】 ①. 排尽装置A中的空气，防止空气中的氧气氧化FeSO4和FeSO4·nH2O ②. ③. ④. 偏大
选项
实验目的
实验方案
A
探究水的组成
检验水通电分解后的气体产物
B
区分蒸馏水和氯化钾溶液
取样，滴加少量硝酸银溶液，观察
C
测定河水的酸碱度
取样，用pH试纸测定溶液pH
D
分离KCl和MnO2固体
溶解、过滤、洗涤、烘干
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度S/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
21.9
31.6
45.8
63.9
85.5
选项
物质
方法
A
N2(O2)
通过灼热铜网
B
CO2 (CO)
通过灼热氧化铜
C
除去NaCl固体中少量的SiO2
加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶
D
CaO(CaCl2)
加入适量稀盐酸
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ．取少量乙厂废液于试管中，滴入足量Ba(NO3)2溶液，振荡，静置。
___________
乙厂废液中含有___________
Ⅱ．___________
___________