河南省部分名校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题含答案

这是一份河南省部分名校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，已知下列反应的热化学方程式，根据以下三个热化学方程式等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选修4第一章～第三章第三节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ）
A.减少氟氯烃化物的排放B.用脱硫煤代替原料煤做燃料
C.大规模开采可燃冰作为新能源D.加强二氧化碳的捕集和再利用
2.下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是（ ）
3.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（ ）
A.瓜子包装内放置除氧剂B.青香蕉和苹果放一起催熟
C.食盐中添加碘酸钾D.红薯放在地窖中保存
4.下列能说明溶液一定呈中性的是（ ）
A.B.滴入酚酞不变色
C.溶液D.pH=7的溶液
5.下列说法正确的是（ ）
A.能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
B.和的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
C.升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率
D.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率
6.298K、101kPa时，HCN（g）HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.HNC比HCN稳定
B.正反应的活化能小于逆反应的活化能
C.该异构化反应的
D.使用催化剂，可以改变反应的反应热
7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.与Al反应能放出的溶液中：、、、
D.由水电离的的溶液中：、、、
8.已知下列反应的热化学方程式：



则反应的为（ ）
A.B.
C.D.
9.常温下，pH=10的M、N两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.稀释前，两溶液中不等
B.稀释后，M溶液的碱性比N溶液的碱性强
C.完全中和M、N溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等
D.若810.根据以下三个热化学方程式：



判断、、三者关系正确的是（ ）
A.B.C.D.
11.在2L恒容密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻、、物质的量分别为1.0ml、3.0ml、4.0ml，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A.为B.、均为
C.为D.为
12.一定条件下，在一密闭容器中。X、Y、Z三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示，测得3min时反应放出的热量为58.8kJ。该反应的热化学方程式为（ ）
A.
B.
C.
D.
13.25℃时，向20.00mL盐酸中滴加的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法错误的是（ ）
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B.当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变
C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
D.V[NaOH（aq）]=30.00mL时，pH≈12.3
14.已知反应： 。某温度下，将2ml和1ml置于10L密闭容器中，反应到达平衡后，的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法错误的是（ ）
甲乙 丙
A.由图甲推断，A点的平衡浓度为
B.由图甲推断。A点对应温度下的平衡常数为800
C.到达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50MPa时不同温度下转化率与温度关系如图丙所示，则
15.已知溶液显酸性，溶液中存在以下平衡；
①
②
向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
A.加入少量金属Na，反应①平衡逆向移动，溶液中增大
B.加入少量固体，则
C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D.加入氨水至中性，则
二、非选择题（本题共5小题，共55分）
16.（11分）某化学兴趣小组为测定葡萄酒中的含量，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，然后用NaOH标准溶液进行滴定。回答下列问题：
（1）写出气体与溶液反应的化学方程式：________________________。
（2）在水中可形成—饱和溶液体系，此体系中含硫粒子有、、和______。
（3）滴定前应先排出管内气泡，图中操作和仪器选择均正确的是______（填字母）。
abcd
（4）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______（填字母）。
a.=10mLb.=40mLc.<10mLd.>40mL
（5）上述滴定实验中，选用酚酞作指示剂，判断反应达到终点的现象是________________________。
（6）滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
17.（11分）由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：
（1）图1表示反应的能量变化。
已知断开1mlH—H键、1ml键和1mlH—O键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程（Ⅱ）中生成2ml（g）时______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。
图1 图2
（2）由和NO反应生成和的能量变化如图2所示。其正反应的活化能为______，若反应生成，其______。
（3）知某温度时，反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： 。CO（g）与（s）反应生成（s），该反应的热化学方程式为________________________。
（4）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量kJ，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得100g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________。
18.（11分）某化学兴趣小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率。所用试剂为溶液和溶液，所得数据如图所示。已知；。
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率______。
（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表所示。
①补全方案Ⅰ中的假设：__________________。
②方案Ⅱ中加入的固体为______（填化学式）。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________________________。
④某同学从控制变量的角度思考.认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________________________。
⑤反应后期化学反应速率变慢的原因是________________________。
19.（11分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：
（1）若在容积为2L的密闭容器中充入0.2ml和0.6mlH2在一定条件下发生反应： ，若在5min时反应达到平衡，此时测得的物质的量为0.2ml。
①平衡时的转化率为______。
②平衡后，若是提高的转化率，可以采取的措施有______（填字母）。
A.加了催化剂B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度D.充入一定量
③若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
______（填“<”“>”或“=”，下同）；400℃时，当测得、和物质的量分别为3ml、2ml和1ml时，则该反应的______。
（2）用焦炭还原的反应为，在恒温条件下，1ml和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中的转化率最高的是______（填“A”“B”或“C”）点。
②计算（`点时该反应的压强平衡常数______（是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
20.（11分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）：
已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。回答下列问题：
（1）A的化学式是______。
（2）写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：__________________。
（3）25℃时，的B溶液的pH=a，则B溶液中：______（用含有a的关系式表示）。
（1）25℃时在一定体积的C溶液中，加入一定体积的盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是______（溶液混合时体积变化忽略不计）。
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。
高二化学参考答案、提示及评分细则
1.D 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.D 11.C 12.D 13.B 14.A 15.C
16.（1）（2分）
（2）（2分）（3）（1分）（4）d（2分）
（5）当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好由无色变浅红色，且在半分钟内无变化（2分）
（6）偏低（2分）
17.（1）放出（1分）；1852（2分）（2）209；（各2分）
（3） （或其他合理答案）（2分）
（4） （或其他合理答案）（2分）
18.（1）0.0025（2分）
（2）①该反应放热，使溶液温度升高（或其他合理答案）（2分）
②NaCl（（或KCl）（1分）
③生成的加快了化学反应速率（2分）
④将1mL水改成溶液（2分）
⑤反应物浓度降低（2分）
19.（1）①50%（2分）②CD（2分）③>；<（各2分）
（2）①A（1分）②2MPa（2分，不写单位不扣分）
20.（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）（4）2∶1（2分）
（5）（3分）
选项
A
B
C
D
反应过程
氢气燃烧
C还原CuO
铁钉生锈
酸碱中和
方案
假设
实验操作
Ⅰ
__________________
反应速率加快
向烧杯中加入溶液和溶液，插入温度计
Ⅱ
生成的加快了化学反应速率
取溶液加入烧杯中，向其中加入少量______固体，再加入溶液
Ⅲ
溶液酸性增强加快了化学反应速率
分别向a、b两只烧杯中加入溶液；向烧杯a中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL盐酸；再分别向两只烧杯中加入溶液
T/℃
200
300
400
K
0.5
阳离子
、、、
阴离子
、、、