吉林省四平市普通高中2021-2022学年高二上学期期中考试化学含答案

这是一份吉林省四平市普通高中2021-2022学年高二上学期期中考试化学含答案，共17页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，5N4 △H＝＋441 kJ，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
四平市普通高中2021－2022学年度第一学期期中教学质量检测
高二化学试题
本试卷共8页。考试时间90分钟，满分100分。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
第I卷(共50分)
一、选择题(1～10题，每小题2分，11～20小题，每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.已知25℃时①HNO2、②HClO、③HCN的电离常数依次为7.24×10－4、2.90×10－8、6.17×10－10，该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是
A.③>②>① B.①>②>③ C.①>③>② D.②>①>③
2.已知醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋ △H>0，下列说法正确的是
A.常温下，醋酸溶液的pH大于7
B.升高温度，平衡逆向移动
C.加入少量CH3COONa固体，温度保持不变，平衡常数减小
D.加入少量NaOH固体，平衡正向移动，CH3COO－浓度增大
3.化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是
A.反应SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)的△S>0
B.1 mol CO2在不同状态时的熵值：S[CO2(g)]0能否自发进行与温度有关
D.△H0的反应一定能自发进行
4.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1 mol N≡N键吸收942 kJ热量，生成1 mol N－N键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是

A.2N2＝N4 △H＝－882 kJ·mol－1
B.N2(g)＝0.5N4(g) △H＝＋441 kJ
C.N2(g)＝0.5N4(g) △H＝－441 kJ·mol－1
D.2N2(g)＝N4(g) △H＝＋882 kJ·mol－1
5.下列事实能用化学平衡移动原理解释的是
①光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小；
②在铂铑合金催化下缩短N2和H2合成氨的时间；
③可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气；
④红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅；
⑤对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深；
⑥打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出；
⑦实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
A.①②④⑥⑦ B.①③④⑥⑦ C.①③④⑤⑥⑦ D.①④⑤⑥⑦
6.关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)，其中Ur－表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位，因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明
A.形成尿酸钠晶体的反应为放热反应 B.形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应
C.尿酸钠溶解度较大 D.尿酸钠晶体一定难溶于水
7.在密闭容器中投入足量CaC2O4，在T℃发生反应：CaC2O4(s)CaO(s)＋CO2(g)＋CO(g)，达到平衡测时得c(CO)＝a mol·L－1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO2)为
A.0.5a mol·L－1 B.a mol·L－1 C.1.5a mol·L－1 D.2a mol·L－1
8.下列说法正确的是
①增加水的量或升高温度，都可以加快镁跟水的反应速率
②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
③在可变体积的容器中进行3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应，充入氦气化学反应速率一定不改变
④对于反应3KSCN(aq)＋FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大
A.①② B.①④ C.②④ D.无
9.将一定质量的固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)
②2HI(g)H2(g)＋I2(g)，5min后达平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，
则下列说法正确的是
A.该温度下反应①的平衡常数数值为25
B.加压时反应②的平衡不会移动
C.平衡时HI的分解率为20%
D.改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变
10.物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1 mol物质所放出的热量，如CO2气体的生成热就是1 molC完全燃烧生成CO2气体时放出的热量，已知下列几种化合物的生成热如下表：
化合物
葡萄糖
H2O(l)
CO2
生成热/( kJ·mol－1)
1259.8
285.8
393.5
则1 mol葡萄糖在人体内完全氧化生成CO2气体和液态水，最多可提供的能量约为
A.3225 kJ B.2816 kJ C.2800 kJ D.15556 kJ
11.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的有
①C(S)＋O2(g)＝CO2(g) △H1；C(s)＋O2(g)＝CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3；S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H5；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H7；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8
⑤H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H9；
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H10
⑥N2O4(g)2NO2(g) △H11；2NO2(g)N2O4(g) △H12
A.2项 B.3项 C.4项 D.5项
12.下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.10.0 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
13.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A.体系的压强不再发生变化
B.v正(CO)＝v逆(H2O)
C.生成n mol CO，同时生成n mol H2
D.断裂1 mol H－H键的同时断裂2 mol H－O键
14.已知反应：
①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1
③2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－Q kJ·mol－1(Q>0)
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1
B.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
C.相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
D.将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
15.工业上利用碳和水蒸气反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)、CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO3－能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应：
反应①：CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2(g)；△H1
反应②：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)；△H2
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

A.总反应的热化学方程式为CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝△H1＋△H2
B.1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)的总键能大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)的总键能
C.甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①的速率
D.催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率
16.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2(g)和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是

A.a→a'过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅
B.a'、b'的颜色一样深
C.a'的压强比a的压强的2倍要小，b'的压强为b的压强的2倍
D.a'中的c(NO2)一定比b'中的(Br2)小
17.在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1
A.2p1＝2p3>P2 B.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
C.α2＋α3