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吉林省四平市普通高中2021-2022学年高二上学期期中考试化学含答案
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这是一份吉林省四平市普通高中2021-2022学年高二上学期期中考试化学含答案,共17页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔,5N4 △H=+441 kJ,下列说法正确的是等内容,欢迎下载使用。
四平市普通高中2021-2022学年度第一学期期中教学质量检测
高二化学试题
本试卷共8页。考试时间90分钟,满分100分。考试结束后,将答题卡交回。
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
第I卷(共50分)
一、选择题(1~10题,每小题2分,11~20小题,每小题3分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.已知25℃时①HNO2、②HClO、③HCN的电离常数依次为7.24×10-4、2.90×10-8、6.17×10-10,该温度下相同浓度的上述三种酸溶液,酸性由强到弱的顺序正确的是
A.③>②>① B.①>②>③ C.①>③>② D.②>①>③
2.已知醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0,下列说法正确的是
A.常温下,醋酸溶液的pH大于7
B.升高温度,平衡逆向移动
C.加入少量CH3COONa固体,温度保持不变,平衡常数减小
D.加入少量NaOH固体,平衡正向移动,CH3COO-浓度增大
3.化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是
A.反应SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的△S>0
B.1 mol CO2在不同状态时的熵值:S[CO2(g)]0能否自发进行与温度有关
D.△H0的反应一定能自发进行
4.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图,已知断裂1 mol N≡N键吸收942 kJ热量,生成1 mol N-N键释放167 kJ热量根据以上信息和数据,下列热化学方程式正确的是
A.2N2=N4 △H=-882 kJ·mol-1
B.N2(g)=0.5N4(g) △H=+441 kJ
C.N2(g)=0.5N4(g) △H=-441 kJ·mol-1
D.2N2(g)=N4(g) △H=+882 kJ·mol-1
5.下列事实能用化学平衡移动原理解释的是
①光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小;
②在铂铑合金催化下缩短N2和H2合成氨的时间;
③可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气;
④红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅;
⑤对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩,混合气体颜色变深;
⑥打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出;
⑦实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
A.①②④⑥⑦ B.①③④⑥⑦ C.①③④⑤⑥⑦ D.①④⑤⑥⑦
6.关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr,其平衡关系为:Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s),其中Ur-表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖,特别是手脚等离心脏较远的部位,因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明
A.形成尿酸钠晶体的反应为放热反应 B.形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应
C.尿酸钠溶解度较大 D.尿酸钠晶体一定难溶于水
7.在密闭容器中投入足量CaC2O4,在T℃发生反应:CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g),达到平衡测时得c(CO)=a mol·L-1。保持温度不变,压缩体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(CO2)为
A.0.5a mol·L-1 B.a mol·L-1 C.1.5a mol·L-1 D.2a mol·L-1
8.下列说法正确的是
①增加水的量或升高温度,都可以加快镁跟水的反应速率
②增加硫酸的浓度,一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
③在可变体积的容器中进行3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应,充入氦气化学反应速率一定不改变
④对于反应3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),加入KCl固体,逆反应速率瞬时增大,随后正反应速率增大
A.①② B.①④ C.②④ D.无
9.将一定质量的固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)
②2HI(g)H2(g)+I2(g),5min后达平衡时,c(H2)=0.5 mol/L,c(HI)=4 mol/L,
则下列说法正确的是
A.该温度下反应①的平衡常数数值为25
B.加压时反应②的平衡不会移动
C.平衡时HI的分解率为20%
D.改变反应起始固体NH4I的量,保持其他条件不变,平衡时各气体浓度也发生改变
10.物质的生成热可定义为:由稳定单质生成1 mol物质所放出的热量,如CO2气体的生成热就是1 molC完全燃烧生成CO2气体时放出的热量,已知下列几种化合物的生成热如下表:
化合物
葡萄糖
H2O(l)
CO2
生成热/( kJ·mol-1)
1259.8
285.8
393.5
则1 mol葡萄糖在人体内完全氧化生成CO2气体和液态水,最多可提供的能量约为
A.3225 kJ B.2816 kJ C.2800 kJ D.15556 kJ
11.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者小于后者的有
①C(S)+O2(g)=CO2(g) △H1;C(s)+O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3;S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H5;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H7;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H8
⑤H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H9;
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H10
⑥N2O4(g)2NO2(g) △H11;2NO2(g)N2O4(g) △H12
A.2项 B.3项 C.4项 D.5项
12.下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.10.0 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
13.一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A.体系的压强不再发生变化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO,同时生成n mol H2
D.断裂1 mol H-H键的同时断裂2 mol H-O键
14.已知反应:
①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1
③2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>0)
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol-1
B.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
C.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
D.将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
15.工业上利用碳和水蒸气反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3,后通CO2,由于HCO3-能形成多聚体,所以容易析出NaHCO3,过滤后热分解得纯碱。甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源,在催化剂作用下发生如下两步反应:
反应①:CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g);△H1
反应②:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);△H2
根据能量变化示意图,下列说法不正确的是
A.总反应的热化学方程式为CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=△H1+△H2
B.1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)的总键能大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)的总键能
C.甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①的速率
D.催化剂在反应中改变了活化能,加快了反应速率
16.两个体积相同带活塞的容器,分别盛装一定量的NO2(g)和Br2(g),都为一样的红棕色,迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图),假设气体不液化,则下列说法正确的是
A.a→a'过程中,颜色突然加深,然后逐渐变浅,最终颜色比原来的浅
B.a'、b'的颜色一样深
C.a'的压强比a的压强的2倍要小,b'的压强为b的压强的2倍
D.a'中的c(NO2)一定比b'中的(Br2)小
17.在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1
A.2p1=2p3>P2 B.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
C.α2+α3
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