九年级全册第二单元 常见的酸和碱1 酸及其性质教案

这是一份九年级全册第二单元 常见的酸和碱1 酸及其性质教案，共4页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学准备，教学过程，活动与探究，板书设计，教学反思等内容，欢迎下载使用。


【教学目标】
知识与技能
了解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。
过程与方法
通过对酸性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
情感、态度与价值观
体会化学与人类的密切关系，培养学生学习化学的兴趣。
【教学重难点】
重点
掌握常见的酸及其通性。
难点
了解常见酸的通性及其原因。
【教学准备】
仪器：纸、小木棍、布、玻璃片、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、点滴板、滴管、镊子、生锈的铁钉；投影仪；药品：浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸。
【教学过程】
一、知识回顾
上节课我们学习了常见的酸和碱的有关知识，了解了生活中一些常见的与酸和碱有关的事物，知道了酸和碱的区别和指示剂的有关知识。
二、新课导入
工人师傅在焊接金属时，通常用稀盐酸和稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用酸清洗而不用水清洗？本节课我们将讨论到该问题。
[板书]常见的酸及其性质
三、新课教学
【活动与探究】(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
(师强调闻气味的方法)
师：探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？
[投影]
师：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
[板书]1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。
2．浓硫酸：(1)吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
【活动与探究】(投影展示)
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
师：通过上面的活动与探究，在使用浓硫酸时应该注意什么？
生：使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。
师：浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木棍、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。(演示实验：浓硫酸使蔗糖碳化)
[板书](2)脱水性——强腐蚀性
师：浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题？
[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
师：手有什么感觉？这说明了什么？
生：用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
师：能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里？
[教师演示]在500 mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
生：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
师：四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样？能否将实验中的水、浓硫酸对调？
生：皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。
师：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
[小结]浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
师：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？
生1：稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。
生2：应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，时间久了会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
师：前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。
【活动与探究】稀盐酸和稀硫酸的化学性质
实验步骤：(1)在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
[结论]盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色，说明酸能与指示剂作用。
(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
师：上面反应的生成物有什么共同之处？
生：镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表氢前面的金属发生置换反应。
(3)将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
[讨论]①上面反应的生成物有什么共同之处？
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
生：①铁与酸反应，酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水；开始时观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色慢慢变成黄色。②刚开始酸与铁锈反应，当酸过量时，铁锈完全溶解，酸也能与铁反应生成氢气。
(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
[总结并板书]3.酸有一些相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
四、课堂小结
今天我们学习了酸的一些化学性质，化学性质是由它的H＋表现出来的。酸能够使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞不变色；酸能与金属活动性顺序表中氢前面的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈；酸能与一些金属氧化物反应，我们可以利用这一性质除锈。
【板书设计】
第2课时 常见的酸及其性质
一、几种常见的酸
1．浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味
2．浓硫酸：
二、浓硫酸的特性
(1)吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
(2)脱水性——强腐蚀性
(3)稀释操作
(4)不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法
三、酸的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
【教学反思】
本节主要学习了常见的酸：盐酸、硫酸，学习了常见酸的物理性质和化学性质。
在课堂中为了提高学生学习化学知识的兴趣，增加学生的认识深度，让学生观察稀释后浓硫酸的放热现象，学生十分兴奋。当学生看到木棍变黑，纸张、布块被腐蚀时，很快认识到了浓硫酸的腐蚀性有多强，实验效果很明显。
整堂课通过相关知识及实验的回顾，让学生归纳总结常见酸的性质及用途，以知识内容为主线，学生为主体，培养了学生学习化学的兴趣和解决问题、分析问题的积极性，提高了学生探究问题的能力。
盐酸
硫酸
颜色、状态
无色液体
无色液体
打开瓶盖后的现象
瓶口有白雾
无明显现象
打开瓶盖后的现象的原因
盐酸具有挥发性
硫酸无挥发性
气味
有刺激性气味
无刺激性气味
敞口放置
质量减小
质量增加
敞口放置质量变化的原因
有挥发性
有吸水性
用途
盐酸(HCl)
重要化工产品；用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸(H2SO4)
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫
酸在纸上写字
纸张笔画部分变黑。
用小木棍蘸少量浓硫酸
蘸有浓硫酸的部分变黑。
将浓硫酸滴到一小块布上
布块上滴有浓硫酸的部位由黄变黑，容易破损。
结论和原因
浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木棍、布块甚至皮肤脱水而腐蚀。
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
红色
无色
稀硫酸
红色
无色
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
现象
化学方程式
铁锈＋盐酸
铁锈逐渐溶解，溶液由无色慢慢变成黄色
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
铁锈＋硫酸
铁锈逐渐溶解，溶液由无色慢慢变成黄色
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O