初中化学人教版 (五四制)八年级全册课题1 金刚石、石墨和C60教学设计及反思

这是一份初中化学人教版 (五四制)八年级全册课题1 金刚石、石墨和C60教学设计及反思，共9页。教案主要包含了课标要求，教材分析，学情分析，教学目标，评价目标，教学重难点，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。
【课标要求】
《金刚石、石墨和C60》课标要求
【教材分析】
“单质碳的化学性质”是九年级化学教材上册第六单元课题1《金刚石、石墨和C60》中第2课时的内容。单质碳的化学性质部分主要研究了碳与氧气和金属氧化物的反应这两点主要化学性质，使学生进一步认识到利用化学反应可实现物质间的转化，通过控制反应物的多少可以改变反应的生成物，从而使化学反应朝着有利于人类的方向进行。通过本课题的学习需要教师帮助学生初步建立起“结构──性质──用途”三者间的关系，这也是化学学习的一种核心思想，这一思想对学生未来化学的学习会有很大帮助，尤其在建构元素化合物的知识体系上能够起到更大的作用。
【学情分析】
本节课主要学习碳的稳定性、可燃性和还原性。生活实例和经验，能够让同学们较好的理解碳在常温下的稳定性。前面的学习中学生已经知道木炭能够在氧气中燃烧生成二氧化碳，本节课在此基础上学习碳在氧气中不完全燃烧的情况，生活中的煤气中毒事件告诉我们碳在氧气（空气）中燃烧时，氧气的量不足时还会生成有毒气体一氧化碳。通过这些事实帮助学生建立起物质化学性质的活泼与稳定是相对的、有条件的，在不同条件下发生反应的产物可能不同的学科思想。木炭与氧化铜的反应是学生学习的难点，教学中，教师应该想办法完成“木炭还原氧化铜”的实验，如果没有条件进行学生分组（或教师演示）实验，可以利用视频资料让学生观察实验现象，重点观察两个问题：1.澄清的石灰水发生了说明变化？2.试管里的粉末发生了什么变化？对实验现象进行分析，得出相关结论，引出还原反应。
【教学目标】
(1)通过观看图片结合生活实际知道碳在常温下化学性质稳定。
(2)通过观察实验准确描述碳在空气中和氧气中燃烧的现象，记住反应的化学方程式。
(3)通过观察实验准确描述碳与氧化铜反应的现象，分析这个氧化还原反应，知道碳的还原性。
(4)结合生活实际根据碳单质的性质认识其不同用途
【评价目标】
【教学重难点】
重点：单质碳的稳定性、可燃性和还原性。
难点：单质碳的还原性。
【教学过程】

【板书设计】
课题1 金刚石、石墨和C60
碳单质的化学性质
常温下
稳定性
高温下
⒈可燃性
C+O2 ==== CO2（氧气充足）
2C+O2====2CO（氧气不充足）
点燃
⒉ 还原性
C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑
3C+2Fe2O3===== 4Fe+3CO2↑
高温
高温
点燃


用途
书写文档、绘画 1、做燃料 2、冶炼金属
评价练习：
1.试写出焦炭在高温条件下将四氧化三铁还原为铁的化学方程式 。
2.下列叙述中，与常温下单质碳的稳定性无关的是（ ）
A.古墓中埋一米厚的木炭，千年不变 B.档案资料用碳素墨水填写
C.古代用墨书写绘制的书画，久不褪色 D.用石墨做电极
3.下列反应后一定能生成二氧化碳的是（ ）
A. 木炭燃烧 B.加热高锰酸钾
C. 蜡烛在氧气中充分燃烧 D.加热氯酸钾
4.2015年3月，首批石墨烯手机在渝发布。石墨烯是一种由单层碳原子构成的材料。下列对该材
料描述错误的是（ ）
A．化学式可表示为C B．具有可燃性
C．常温下化学性质很活泼 D．一定条件下可还原氧化铜
5.如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（ ）
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊
C．碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
6. 化学反应C+H2O H2+CO中的还原剂是
A．C B．H20 C．H2 D．CO
7．有关2CuO+C 2Cu+CO2↑的反应，说法正确的是（ ）
A．CuO具有还原性 B．C发生了还原反应
C．反应前后氧元素的化合价没有改变 D．反应前后固体质量不变
8．下列对一些事实的解释错误的是（ ）

【教学反思】
本节课是学习单质碳的化学性质，化学性质是我们研究物质的重要内容。因此，本节课通过生活中的实例、实验分析归纳出单质碳的化学性质，进一步理解性质决定其用途。上完本节课主要有以下思考：
本节课内容分明，同学们根据所学，已经知道碳具有可燃性，从他们听说过的CO中毒知道，那是因为碳不充分燃烧而产生的，但仍需要老师通过归纳讲解，进一步让学生了解通过控制反应物的多少可以改变反应的生成物，从而使化学反应朝着有利于人类的方向进行。让化学联系实际生活，学生感受化学的魔力，进一步培养学生化学核心素养。
在本课的教学过程中，我力求以自主探究的学习方式，不断铺垫引导学生，让学生根据之前学过的知识，逐步分析得出新的知识。将教材与生活中的事例相结合，变封闭为开放，让学生的学习从课堂到课外，利用所学的化学知识，既可以安全使用燃料，更能节约能源，保护环境。多形式多渠道地发展了学生的化学能力。
对于碳还原性教学，虽然已经通过演示实验引导学生探究分析，但还可辅助以视频及动画展示，更好的突出实验现象，便于引导学生学生观察并分析作出论。
教学中，教师语言不够精炼简洁，学生之间的互动环节较少，给予学生自我展现的舞台不够，在今后的教学中，要进一步关注学生，增强互助合作学习能力，更好培养学生学好化学的内动力和自信心。
设计人：兴山县昭君镇初级中学 万忠继
标准
活动与探究建议
1．认识物质的多样性
2．认识碳元素与人类关系密切
3．初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点
了解或实地调查饮用水源的质量和水净化处理的方法；试验活性炭和明矾等净水剂的净水作用。
序号
测查要素
认知性目标
技能性目标
体验性目标
评价工具
A1
知道
A2
认识
A3
理解
B1
初步学习
B2
初步学会
C1
经历
C2
认同
C3
内化
纸笔测试
表现性评价
调研报告
科技小论文
其他
6.1.1
稳定性
√
√
√
√
6.1.2
可燃性
√
√
√
√
√
6.1.3
还原性
√
√
√
√
√
6.1.4
用途
√
√
√
√
环节
教师活动
学生活动
目的意图
引入
通过上节课的学习我们了解到单质碳有许多优良的物理性质，那么化学性质如何呢？
【引导】回顾已学知识：元素的化学性质与其原子的最外层电子的数目密切相关。让学生大胆猜测由碳元素组成的单质化学性质如何呢？稳定还是活泼？
在接下来的学习中我们一起来验证我们的猜测。
观看
思考
学生画出碳原子结构示意图，大胆猜测
激发学生兴趣，同时引出课题。
【探究一】碳的化学性质活泼还是不活泼？
【图片展示】古代王羲之的兰亭序、古人气势雄浑的山水画。
【引导】古人用墨书写绘制的字画能保存很长时间不变色，墨由炭黑制成，炭黑的主要成分是单质碳，说明单质碳的化学性质怎么样？
欣赏兰亭序
结合生活中的事例，碳素墨水书写档案等
得结论：碳在常温下化学性质稳定。
让学生通过生活中的事例分析得到碳在常温下的化学性质。
【设疑】单质碳的化学性质一定不活泼吗？红热的木炭能在氧气中燃烧吗？说明什么？
单质碳的化学性质活泼。
根据刚才所以及学同学们的经验，我们可以发现单质碳的化学活泼性与什么相关？
1.碳的化学活泼性与 温度有关。
2.常温下，碳的化学性质 不活泼；温度升高, 碳的化学性质 活泼。
认识单质碳化学性质受温度改变的影响。
【探究二】 为什么碳在常温下化学性质不活泼？
【讲述、过渡】常温下，碳的化学性质不活泼，经得起风吹日晒雨淋。为什么？
试分析碳原子的结构。
画出碳原子的结构示意图：
【学生讨论后阐述观点】1.最外层电子数：____ ，既不易_______,也不易______ 。
2.常温下，碳的化学性质不活泼叫做碳的稳定性。
从原子结构上探究常温下碳的化学性质不活泼的原因，了解原子结构对其性质的影响
从以上的分析，同学们能总结出结构、性质和用途的关系吗？
结构决定性质，性质决定用途
知道结构、性质、用途的关系。
过渡
常温下，碳有稳定性；温度升高，碳的化学活泼性有哪些呢？
阅读教材P110～111。
阅读自学
【探究三】不同条件下，碳的燃烧产物一样吗？
【图片展示、创设情境】木炭在氧气中燃烧、人们利用炭火取暖和烘烤食物，有时门窗紧闭，人们可能晕倒，为什么？
结合课本110页讨论。
【学生讨论后阐述观点】1.碳的可燃性：点燃条件下，碳能在氧气中燃烧。
2.说明不同条件下，碳的燃烧产物不同。
3.性质：可燃性 用途：作燃料
掌握碳的可燃性，知道燃烧产物与条件有关
碳的可燃性：
生活中我们常用碳作什么？
【探究四】高温条件，碳能与氧化铜中的氧结合吗？
【过度】通过碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳或一氧化碳，说明碳能与氧原子结合，那么碳能与氧化铜中的氧结合吗？
【板书】
CuO + C — + ____
【引导】木炭的主要成分是单质碳，如果碳能与氧化铜中的氧结合，那么你们猜测会生成什么？根据质量守恒定律，还会生成什么？
【引导】那如果猜测正确，应该用什么检验二氧化碳？
【引导】那你们猜可能有什么现象？
【学生回答】
生成二氧化碳，还生成铜。
澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊，固体颜色变红色
引导学生通过实验现象分析出反应产物，写出化学方程式
【展示药品】木炭粉、氧化铜粉末、按一定比例混合烘干的木炭和氧化铜混合粉末。
【实验探究】
教师演示木炭还原氧化铜的实验，讲解操作注意事项，让同学重点观察澄清石灰水及试管中固体发生的现象。
【展示试验成果】对比：反应前后的澄清石灰水，说明生成了什么？
【学生回答】
【展示实验成果】将冷却后的试管中的红色固体展示给同学们观察。
对比：反应前后的固体粉末，说明生成了什么？
【学生回答】
在教师的指导和帮助下完成实验。
变浑浊，生成了二氧化碳。
固体粉末由黑色变为红色，生成了铜。
【学生活动】根据观察到的现象和得出的结论，书写木炭还原氧化铜的化学方程式。
【学生思考】
为什么酒精灯加灯罩？
刚开始有气泡，为什么没有变浑浊？
３．.结束时的先后顺序？
分析讨论回答：
实验结束，应先撤导管,再熄灭酒精灯， 防止澄清石灰水倒吸。
待试管冷却后，才能将试管中的固体倒出，防止生成的铜再次被氧化。
【探究五】碳的还原性
【教师引导】
1.从氧化铜变为铜，这个过程中失去了氧，也就是含氧化合物里的氧被夺去，把这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
2.高温条件下，是哪个物质夺去了氧化铜中的氧？
3.性质：还原性 用途：冶炼金属
引导学生思考：.高温条件下，碳还能使二氧化碳转变为什么？写出化学方程式。
是木炭，木炭的主要成分是单质碳，使氧化铜还原为铜，而碳和氧结合为二氧化碳。把这种性质叫做碳的还原性。
【学生活动】
试着写焦炭（C）可从铁的氧化物（Fe2O3）矿石里还原出铁（Fe）的化学方程式。
掌握碳的还原性，理解还原反应，知道利用碳的还原性用于冶金工业
课堂
小结
请同学们回忆本节课所学的知识，分别站起来表达。
【教师引导】结合思维导图的板书引导，帮助学生完善知识体系的构建。
小组整理后汇报
进一步对本节知识进行归纳整理
事实
解释
A
书写档案规定必须使用碳素墨水
常温下，碳的化学性质稳定
B
石墨能够做电池的电极材料
石墨能够导电
C
焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来
焦炭具有氧化性
D
制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖
活性炭具有吸附性