高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学反应热的计算说课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学反应热的计算说课ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了根据下列反应计算，盖斯定律的内容，盖斯定律模型，△H＝△H1+△H2，盖斯定律，盖斯定律的应用，加减消元法，求未知反应焓变的方法，可逆反应焓变等内容，欢迎下载使用。

1.如何测定③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的反应热△H 根据下列反应计算已知① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/ml② H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/ml
解析：① + ② = ③ △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/ml
已知①CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/ml②C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/ml
解析：△H1= ②-① 所以， ΔH1 =ΔH2- ΔH1 =-393.5kJ/ml+ 283.0kJ/ml=-110.5kJ/ml
2.如何测定 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1
不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.
换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
3.从能量守恒角度论证盖斯定律
有些反应进行得很慢有些反应不容易直接发生有些反应的产品不纯（有副反应发生） …… 这些都给测量反应热造成了困难 利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
（2）若一个反应的焓变△H=aKJ/ml，则其逆反应的焓变△H=- aKJ/ml。
利用已知反应的焓变求未知反应的焓变
（1）若一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到；
已知: ① Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ＝ ZnO ( s ) ΔH1 = -351.1 kJ/ml ② Hg ( l) ＋1/2O2 ( g ) ＝ Hg O ( s ) ΔH2 = -90.7 kJ/ml则可知: ③ Zn ( s ) ＋ Hg O ( s ) = ZnO ( s ) ＋ Hg ( l) 的ΔH为多少？
解析：① — ② = ③ △H＝△H1— △H2＝ -351.1 kJ/ml -(-90.7 kJ/ml)= - 260.4kJ/ml
(1)确定待求反应的热化学方程式。(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。(4)根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。(5)将调整后的化学方程式进行叠加并确定反应热的变化。　
2、根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1mlC2H2(g)的焓变:C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5KJ/ml ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/ml　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　　2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599.2KJ/ml　　③
解析:∵ (①×4 +② -③) ÷2 得到2C(石墨)(s)+H2(g) =C2H2(g)∴ △H=(△H1 ×4 + △H2－ △H3) ÷2
=+226.8KJ/ml
2C(石墨)+ H2(g)= C2H2(g) △H =+226.8KJ/ml
3.写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
查P7燃烧热表可知：①C(石墨，s) + O2(g) = CO2(g) △H1= - 393.5kJ/ml②C(金刚石，s) + O2(g) = CO2(g) △H2= - 395.0kJ/ml
① - ②得： C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H= △H1 - △H2 = - 393.5kJ/ml -（ - 395.0kJ/ml ） = +1.5kJ/ml
4.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： ① N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) △H1=+67.2kJ/ml ② N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l) △H2=－534kJ/ml 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
2N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l) △H= －1135.2kJ/ml
②×2—①=③ △H= 2△H2 - △H1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H =-197KJ/ml若一密闭容器中通入2mlSO2和1mlO2，达平衡时，反应放热为Q1KJ,另一密闭容器中通入2mlSO2和1.5mlO2，达平衡时反应放热为Q2KJ,则（ ） A.Q1＜Q2＜197 B.Q2＞Q1=197 C.Q1=Q2=197 D.Q2＜Q1＜197
5．已知25 ℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·ml－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·ml－1由此得出的正确结论是(　 　)A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
6、已知25 ℃、101 kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648 kJ·ml－1 　　　　 ①C(s)＋O2(g)==CO2(g)　ΔH＝－393 kJ·ml－1　　　　　　　　　　②2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)==2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ·ml－1　③FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是______。
解析：①×1/2+②×2-③ = ＝－1 648 ×1/2+（－393 ）×2 － （ －1 480 ） =－130 kJ·ml－1
答案： 2FeCO3(s)+1/2O2(g)= Fe2O3(s) + CO2(g)　ΔH ＝－1 30 kJ·ml－1