人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡教课ppt课件

这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡教课ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了学习目标，化学平衡的移动，催化剂，化学反应速率，实验2-5，研究方法，建立模型，平衡正向移动，平衡逆向移动，实验探究等内容，欢迎下载使用。
(1)理解掌握化学平衡移动的概念； (2)了解化学平衡移动的影响因素；(3)能够画出简单的化学平衡移动的图形
改变外界条件→改变化学反应速率→改变化学平衡
回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
取两支试管各加入5 mL 0.1 ml/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
1、浓度对化学平衡的影响
实验设计--讨论--确立方案--动手实验—记录现象--分析原因--得出结论
1、建立平衡体系（现象明显）2、控制单一变量进行对比实验
Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+
C(Cr2O72-)增大
结论:增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
结论:减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动
C(CrO42-)增大
现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黄色
增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动
产生红褐色沉淀，溶液红色变浅
减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动
结论：其它条件不变的情况下
1、增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动
2、增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
（2）增加碳，平衡 , C(c) .
（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(c) ________。
（3）增加CO，平衡________，Ｃ(c2) ________， C(c) 。
交流与讨论:压强的变化对化学平衡有何影响?
2NO2(气) N2O4(气)
2、压强变化对化学平衡的影响
在其它条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向着气体系数和缩小的方向移动，减小压强，化学平衡向着气体系数和增大的方向移动。
反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变 a A (g) + b B(g) c C (g) + d D(g) （a + b ≠ c + d）
如果a + b = c + d ，在其它条件不变的情况下，改变压强，v正和v逆等倍增加，对化学平衡移动无影响。
提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动
SO3的分解率随压强的增大而减小，即平衡向逆反应方向移动
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响。
特例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气) 2C (气) ＋ D (固)
说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，气体系数大的一方改变的多，平衡向着气体系数和减小的方向移动。
N2 十 3H2 2NH3
练习2、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1ml/L增大到0.19ml/L, 下列判断正确的是: A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c
3、温度对化学平衡的影响
2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/ml
结论： 其他条件不变的情况下 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
练习3 在高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g)(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）
A、保持容积不变,加入HBr(g)B、降低温度C、升高温度D、保持容积不变,加入H2(g)
4 、催化剂对化学平衡的影响
练习4、对于2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，ΔH