高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡课堂教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡课堂教学ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了浓度时间图像，速率时间图，转化率，线为平衡点，线外未平衡点，01106Pa，m+np+q，课堂练习，AB3%，×106Pa等内容，欢迎下载使用。
可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g) 在一定条件下建立平衡时，
V正=V逆、 c(A)、c(B)、c(C)、c(D)保持不变。 当外界条件改变时： V正、V逆会发生变化，变化后， 若V正=V逆时 ，平衡不移动； 若V正＞V逆时，平衡向右移动； 若V正＜V逆时，平衡向左移动。 通过比较新的V正、V逆的相对大小，便可确定化学平衡移动的方向。
例１ 图中表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是＿ ＿ ； （2）反应物的转化率是＿ ＿；（3）该反应的化学方程式为　_____ _ ____；
A　　 B＋ C
例2．图中表示的是可逆反应受到哪种因素的影响 　A 增大压强对正反应是气体体积减小的可逆反应的影响B 升高温度对正反应是吸热反应的可逆反应的影响C 减小生成物浓度对可逆反应的影响D 升高温度对正反应是放热反应的可逆反应的影响
例3　温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g) 　　 nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图所示，由此可知 (　　　)。A、p1>p2，n>2 　B、p1>p2，n