还剩18页未读，
继续阅读
高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 燃烧热 能源教课课件ppt
展开
这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 燃烧热 能源教课课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了中和反应的反应热，酸碱中和反应放热，中和热，Q放cm△t，该值可否认为中和热，中和热的计算，测定中和热的反应原理，中和热的测定，数据处理，②平均温差等内容，欢迎下载使用。
1.定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mlH2O(l),这时的反应热叫做中和热。
2. 单位: KJ/ml
3. 注意 ①必须是稀溶液,如浓硫酸稀释或NaOH固体溶解时放热； ②强酸和强碱反应 ③标准:生成1mlH2O(l)放出的热量.
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.3KJ/ml KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H=－57.3KJ/mlBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) △H=－114.6KJ/ml
H＋ (aq)+OH－ (aq) = H2O(l)
△H=－57.3KJ/ml
4.(1)强酸、强碱的稀溶液： H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/ml
（3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），这部分反应热不属于中和热。
(2)有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一般低于57.3 kJ/ml，因为电离吸热。
Ba(OH)2(aq)+H2SO4 (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=－1584.2KJ/ml
已知温度均为t1℃的50g稀盐酸与50g稀NaOH溶液混合后溶液的温度升至t2℃,问酸与碱的溶液混合前、后的温度为何会升高？此热量值为多少KJ?【设溶液比热容：4.18J/（g.℃ )】
=4.18 J/(g.℃)×（50+50)g×（t2－t1）℃
因为中和反应放出热量使得溶液温度升高！
=0.418 ×（t2－t1） KJ
中和反应放出总热量：Q放 = c ×m混液×Δt = c×（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）×（t2－t1） 其中 Q放 : 反应放出的总热量。 m: 溶液的总质量。 C：溶液的比热容，为4.18J/ （g·℃） △t：反应前后溶液温度的差值 稀酸或稀碱溶液中：ρ酸≈ρ碱≈1g/mL
HCl(aq)+ NaOH (aq)= NaCl (aq) +H2O (l) ΔH<0
实验测定中和热所需的数据：稀的酸及碱的量、反应前后混合溶液的温度、比热容、反应生成水的物质的量
实验目的:测定强酸与强碱反应的反应热
学习重点:中和反应反应热的测定原理和方法。
实验用品 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50 ml/L 盐酸、0.55 ml/L NaOH溶液
①m酸 = m碱 =(50mL×1g/mL) =50g
③ Q = Cm溶液Δt = 4.18×100×3.4= 1421J = 1.421kJ
ΔH= —Q放/nH2O= — （1.421÷0.025）= — 56.8kJ/ml
依据： n酸=0.025ml ， H++OH—=H2O
（已知 C=4.18J/(g℃）ρ稀液≈1g/mL）
nH2O=0.025ml
中和热的测定原理及数据处理
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？
两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失； 填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。
2.本实验至少使用温度计多少次？为减少误差最好使用同一支温度计测温度，每次测温度前为何要用水将温度计冲洗干净？冲洗后的溶液是否要倒入装有反应溶液的烧杯中？
共6次；若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。
3.为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以用普通玻璃棒?能不能用铁制或铜制的环形玻璃棒代替?
环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、范围广，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优点。
金属材料的玻璃棒均不可用，因为金属具有导热性，使反应热损失，还可能与溶液反应。
4.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次性很快倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓或多次加入，将会使热量损失而使误差增大。
为了保证盐酸完全被NaOH中和，故使碱稍稍过量。 不宜用盐酸过量：因为在空气中盐酸相对碱稳定，碱极易与空气中CO2反应，故如果盐酸过量，此时所用的碱很难保证完全与HCl反应。
5.实验中用50mL0.5ml/L稀盐酸和50mL0.55ml/LNaOH溶液，物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？
1.量取溶液的体积时有误差2.读取温度计的读数时有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。
H+ (aq) + OH — (aq) =H2O（l） ΔH=- 57.3kJ/ml
本实验测定结果： 56.8kJ/ml
1.本实验中若把50 mL 0.50 ml/L的盐酸改为50 mL 0.50 ml/L醋酸，所测得中和热是否会有所变化？为什么？（假设操作完全一致）
结果是放出热量较少，中和热值较小，但ΔH却较大。因为醋酸是弱酸，其电离时需要吸收能量。
2、判断下列实验操作或用量对中和热测定的数值有何影响？
①大烧杯上没有盖硬纸板②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 ③用相同体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液进行实验 ④实验中改用100 mL 0.25 ml/L硫酸跟 100 mL 0.55 ml/L NaOH溶液进行实验⑤实验中改用50 mL 0.50 ml/L盐酸跟 50 mL 0.50 ml/L NaOH溶液进行实验
3、实验中改用100 mL 0.50 ml/L 的盐酸跟100mL 0.55 ml/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ； 若实验操作均正确，所求中和热的数值会 ； （填“相等”或“不相等”），理由是： ；
因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 ml H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关
(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g) ∆H=- 241.8kJ/ml (2)H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/ml (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/ml 哪一个是H2的燃烧热？ ————
1﹑定义：101kpa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2、单位：kJ/ml3、可通过实验用仪器测 定。
书写乙炔燃烧热的热化学方程式。C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ/ml书写乙炔燃烧的热化学方程式。
C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=－1299.6kJ/ml 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599.2kJ/ml
⑴恒压条件下的反应热。⑵放热，△H＜0。⑶以1ml可燃物为标准配平，其余可用分数。⑷物质在O2中燃烧。
理解燃烧热的定义应注意：
⑴比较H2、CH4谁的热值高。⑵比较CH4和C2H5OH谁更环保。⑶为什么我国使用乙醇作为汽油的待用品？
（4）应根据什么标准来选择燃料?
讨论 比较燃烧热与中和热的异同
能源——常规能源——新能源——一级能源——二级能源——
煤、石油、天然气、电能、水能、柴草。
太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能。
来自自然界未经转化的能源。
由一级能源经过转化得到的能源。
1、下列属于一级能源的是（ ）2、属于二级能源的是（ ） A、风能 B、电能 C、氢能 D、阳光 E、天然气
（1） 目前使用的主要能源是何种能源。 （2） 我国的能源储量如何。（3） 我国的人均能源拥有量如何。（4） 进年来我国能源的总消费量与人均消费量情况如何。
讨论 我国的能源状况如何
1.定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mlH2O(l),这时的反应热叫做中和热。
2. 单位: KJ/ml
3. 注意 ①必须是稀溶液,如浓硫酸稀释或NaOH固体溶解时放热； ②强酸和强碱反应 ③标准:生成1mlH2O(l)放出的热量.
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.3KJ/ml KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H=－57.3KJ/mlBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) △H=－114.6KJ/ml
H＋ (aq)+OH－ (aq) = H2O(l)
△H=－57.3KJ/ml
4.(1)强酸、强碱的稀溶液： H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/ml
（3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），这部分反应热不属于中和热。
(2)有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一般低于57.3 kJ/ml，因为电离吸热。
Ba(OH)2(aq)+H2SO4 (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=－1584.2KJ/ml
已知温度均为t1℃的50g稀盐酸与50g稀NaOH溶液混合后溶液的温度升至t2℃,问酸与碱的溶液混合前、后的温度为何会升高？此热量值为多少KJ?【设溶液比热容：4.18J/（g.℃ )】
=4.18 J/(g.℃)×（50+50)g×（t2－t1）℃
因为中和反应放出热量使得溶液温度升高！
=0.418 ×（t2－t1） KJ
中和反应放出总热量：Q放 = c ×m混液×Δt = c×（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）×（t2－t1） 其中 Q放 : 反应放出的总热量。 m: 溶液的总质量。 C：溶液的比热容，为4.18J/ （g·℃） △t：反应前后溶液温度的差值 稀酸或稀碱溶液中：ρ酸≈ρ碱≈1g/mL
HCl(aq)+ NaOH (aq)= NaCl (aq) +H2O (l) ΔH<0
实验测定中和热所需的数据：稀的酸及碱的量、反应前后混合溶液的温度、比热容、反应生成水的物质的量
实验目的:测定强酸与强碱反应的反应热
学习重点:中和反应反应热的测定原理和方法。
实验用品 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50 ml/L 盐酸、0.55 ml/L NaOH溶液
①m酸 = m碱 =(50mL×1g/mL) =50g
③ Q = Cm溶液Δt = 4.18×100×3.4= 1421J = 1.421kJ
ΔH= —Q放/nH2O= — （1.421÷0.025）= — 56.8kJ/ml
依据： n酸=0.025ml ， H++OH—=H2O
（已知 C=4.18J/(g℃）ρ稀液≈1g/mL）
nH2O=0.025ml
中和热的测定原理及数据处理
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？
两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失； 填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。
2.本实验至少使用温度计多少次？为减少误差最好使用同一支温度计测温度，每次测温度前为何要用水将温度计冲洗干净？冲洗后的溶液是否要倒入装有反应溶液的烧杯中？
共6次；若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。
3.为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以用普通玻璃棒?能不能用铁制或铜制的环形玻璃棒代替?
环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、范围广，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优点。
金属材料的玻璃棒均不可用，因为金属具有导热性，使反应热损失，还可能与溶液反应。
4.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次性很快倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓或多次加入，将会使热量损失而使误差增大。
为了保证盐酸完全被NaOH中和，故使碱稍稍过量。 不宜用盐酸过量：因为在空气中盐酸相对碱稳定，碱极易与空气中CO2反应，故如果盐酸过量，此时所用的碱很难保证完全与HCl反应。
5.实验中用50mL0.5ml/L稀盐酸和50mL0.55ml/LNaOH溶液，物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？
1.量取溶液的体积时有误差2.读取温度计的读数时有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。
H+ (aq) + OH — (aq) =H2O（l） ΔH=- 57.3kJ/ml
本实验测定结果： 56.8kJ/ml
1.本实验中若把50 mL 0.50 ml/L的盐酸改为50 mL 0.50 ml/L醋酸，所测得中和热是否会有所变化？为什么？（假设操作完全一致）
结果是放出热量较少，中和热值较小，但ΔH却较大。因为醋酸是弱酸，其电离时需要吸收能量。
2、判断下列实验操作或用量对中和热测定的数值有何影响？
①大烧杯上没有盖硬纸板②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 ③用相同体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液进行实验 ④实验中改用100 mL 0.25 ml/L硫酸跟 100 mL 0.55 ml/L NaOH溶液进行实验⑤实验中改用50 mL 0.50 ml/L盐酸跟 50 mL 0.50 ml/L NaOH溶液进行实验
3、实验中改用100 mL 0.50 ml/L 的盐酸跟100mL 0.55 ml/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ； 若实验操作均正确，所求中和热的数值会 ； （填“相等”或“不相等”），理由是： ；
因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 ml H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关
(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g) ∆H=- 241.8kJ/ml (2)H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/ml (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/ml 哪一个是H2的燃烧热？ ————
1﹑定义：101kpa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2、单位：kJ/ml3、可通过实验用仪器测 定。
书写乙炔燃烧热的热化学方程式。C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ/ml书写乙炔燃烧的热化学方程式。
C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=－1299.6kJ/ml 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599.2kJ/ml
⑴恒压条件下的反应热。⑵放热，△H＜0。⑶以1ml可燃物为标准配平，其余可用分数。⑷物质在O2中燃烧。
理解燃烧热的定义应注意：
⑴比较H2、CH4谁的热值高。⑵比较CH4和C2H5OH谁更环保。⑶为什么我国使用乙醇作为汽油的待用品？
（4）应根据什么标准来选择燃料?
讨论 比较燃烧热与中和热的异同
能源——常规能源——新能源——一级能源——二级能源——
煤、石油、天然气、电能、水能、柴草。
太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能。
来自自然界未经转化的能源。
由一级能源经过转化得到的能源。
1、下列属于一级能源的是（ ）2、属于二级能源的是（ ） A、风能 B、电能 C、氢能 D、阳光 E、天然气
（1） 目前使用的主要能源是何种能源。 （2） 我国的能源储量如何。（3） 我国的人均能源拥有量如何。（4） 进年来我国能源的总消费量与人均消费量情况如何。
讨论 我国的能源状况如何
相关课件
1.2燃烧热 能源 课件-高二上学期人教版化学选修四： 这是一份1.2燃烧热 能源 课件-高二上学期人教版化学选修四，共1页。
高中人教版 (新课标)第三章 水溶液中的离子平衡综合与测试授课ppt课件： 这是一份高中人教版 (新课标)第三章 水溶液中的离子平衡综合与测试授课ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了学习目标，指示剂的选择，酸碱中和滴定，c酸V酸c碱V碱，c待＝，c标·V标，仪器及其使用，酸式滴定管，碱式滴定管，2滴定管的构造等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学反应热的计算说课ppt课件： 这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学反应热的计算说课ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了根据下列反应计算，盖斯定律的内容，盖斯定律模型，△H＝△H1+△H2，盖斯定律，盖斯定律的应用，加减消元法，求未知反应焓变的方法，可逆反应焓变等内容，欢迎下载使用。
